初中化学化学方程式练习题

这是一份初中化学化学方程式练习题，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A. 化学反应的快慢B. 化学反应的反应物和生成物
C. 反应物和生成物的质量关系D. 化学反应发生的条件
2.下列化学方程式书写正确的是( )
A. S+O2=点燃 SO2↑B. 4Al+3O2=点燃 2Al2O3
C. P+O2=点燃 PO2D. Mg+O2=点燃 MgO2
3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后( )
A. 各元素的种类是否相同B. 各物质的状态是否相同
C. 各化学式前化学计量数之和是否相等D. 各元素的原子总数是否相等
4.关于化学方程式 4P+5O2=点燃2P2O5，四位同学表达了如图所示的四种说法，其中错误的是( )
A. B. C. D.
5.关于化学方程式CH4+2O2=点燃CO2+2H2O的描述正确的是( )。
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O
6.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是( )
A. 3gC和8gO2生成11gCO2B. 2gC和4gO2生成6gCO2
C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2
7.乙醇俗称酒精，其完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是( )
A. 反应物和生成物B. 反应所需条件
C. 反应物的颜色和状态D. 生成物的分子个数比
8.如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是( )
A. 分子的种类在化学反应中发生了改变B. 该反应的基本反应类型为分解反应
C. 反应生成的丙物质属于单质D. 乙分子中含有一个A原子和一个B原子
9.小明同学从S+O2 =点燃SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1
其中正确的信息是 ( )
A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤
10.二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是( )
A. 1，1，1，2B. 2，1，1，2C. 4，1，2，4D. 6，2，3，6
11.在反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( )
A. 48：32：80B. 24：32：40C. 24：32：64D. 24：32：80
12.关于2H2+ O2 =点燃2H2O的读法不正确的是 ( )
A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C. 常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
13.在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7︰8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )
A. 9.6gB. 8.8gC. 6.8gD. 4.4g
14.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是( )
A. 生成CO2的质量是33g
B. 生成物中CaO的质量是42g
C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D. 剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
15.已知在A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A. 23B. 46C. 92D. 96
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
16.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
(1)从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为______，b中产生的气体是______(填化学式)。
(2)从微观上分析：下列说法正确的是______(填字母)。
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢原子和氧原子构成的
C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
(3)从符号上表示：电解水的化学方程式为______。
17.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________.充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为________g．
三、计算题：本大题共5小题，共50分。
18.高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其它成分不参加反应)
19.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量______g
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
20.某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：
(1)生成氢气的质量是________g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
21.侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，请计算：
(1)氯化铵中氮元素的质量分数。
(2)生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要消耗氯化钠的质量。
22.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图：
请回答下列问题：
(1)a=______。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到0.1g)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意。
B、由化学方程式，“=”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意。
C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意。
D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意。
故选：A。
化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、反应物有气体，故生成的二氧化硫不使用气标，错误；
B、该反应的化学方程式完全正确；
C、生成物化学式写错，错误；
D、该反应生成物的化学式书写错误；
故选：B。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平依据即可正确解答本题。
【解答】
由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数，使化学方程式两边各元素的原子总数相等。
故选：D。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题结合化学反应方程式考查质量守恒定律、化学反应方程式的意义、物质的分类以及化学反应基本类型的判定，难度一般，要求学生熟练掌握书本基础知识，并能灵活地运用解题中。根据化学方程式分析反应物、生成物以及各物质质量关系，根据化合反应特点即“多变一”分析解答即可。
【解答】
A.在化学方程式4P+5O2=点燃2P2O5中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为相对分子质量总和的比，即磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(31 × 4 )：(5 × 32 )：(31 × 4+16×10 )=31：40：71，所以选项A错误；
B.根据质量守恒定律判断，磷和氧气的质量和等于五氧化二磷的质量，氧气是气态，所以，固体五氧化二磷的质量大于固体磷的质量，所以选项B正确；
C.根据单质的定义判断，单质是由同种元素组成的纯净物， 磷和氧气符合单质的定义，所以选项C正确；
D.根据化合反应的定义判断，化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合要求，所以选项D正确。
故选A。
5.【答案】C
【解析】分析：化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“=”应读作“生成”。
解析：A.在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；
B.该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误；
C.从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确；
D.该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选C。
6.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查质量守恒定律的应用。碳在完全燃烧时生成二氧化碳，根据各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误。
【解答】
由化学方程式C+O2CO2可知：每12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳。即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11；
A、由3gC和8gO2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知生成11gCO2，故A正确；
B、由于2g碳与4g氧气反应时，碳过量，只有1.5g碳参加了反应，所以生成5.5g二氧化碳，故B错误；
C、由于4g碳与5g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故C错误；
D、由于5g碳与9g氧气反应时，碳过量，所以生成二氧化碳质量不能直接相加，故D错误。
故选：A。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义(宏观、微观、量的含义)、了解化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
【解答】
A、根据化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O，可以确定反应物是乙醇、氧气，生成物是二氧化碳和水，故选项不符合题意。
B、根据化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O，可以确定反应条件是点燃，故选项不符合题意。
C、根据化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O，无法确定反应物的颜色和状态，故选项符合题意。
D、根据化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O，可以确定生成的CO2和H2O分子个数比为2：3，故选项不符合题意。
故选：C。
8.【答案】D
9.【答案】B
【解析】【分析】
本题主要考查了化学方程式的含义及其应用。
【解答】
从S+O2=点燃SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前分子个数是2，反应后是1，反应前后分子总数发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：(16×2)=1：1。①②③正确。
故选B。
10.【答案】C
【解析】【分析】
本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。
【解答】
本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、14、12，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选：C。
11.【答案】A
【解析】【分析】
根据化学方程式的意义解答，各物质质量比就是化学计量数与化学式量的乘积之比。
本题考查的是化学方程式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
2Mg+O2=点燃2MgO
48 32 80
观察选项，A符合题意。
故选A。
12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学方程式的含义，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，据此解答。
【解答】
A.由2H2+O2=点燃2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故A正确；
B.由2H2+O2=点燃2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子，故B正确；
C.由2H2+O2=点燃2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氢气完全反应，但是由于水常温下是液体，体积远小于气体，故C错误；
D.由2H2+O2=点燃2H2O可知，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，故D正确。
故选C。
13.【答案】B
【解析】【分析】
根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。
【解答】
根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，
设与2.8gA反应的B的质量为x
A+3B=2C+3D
7a 3×8a
2.8g x
7a2.8g=3×8ax，
x=9.6g；
根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。
故选B。
14.【答案】D
【解析】解：A、由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为100g−67g=33g，故正确；
B、设生成物中CaO的质量是x
CaCO3CaO+CO2↑，
56 44
x 33g
5644=x33g
x=42g，故正确；
C、碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%，由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，过程中固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故正确；
D、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(16×3)=1：4，参加反应的碳酸钙中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故错误。
故选：D。
本题难度中等，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
15.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学方程式计算的相关知识，根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据A、D的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
【解答】
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为2.3g+4.8g−4.4g=2.7g。
设A的相对分子质量为x。
A+3B=2C+3D
x 3×18
2.3g 2.7g
x3×18=
x=46
故选B。
16.【答案】(1)2：1；O2；
(2)C；
(3)2H2O2H2↑+O2↑；
【解析】【分析】
本题考查电解水实验的现象和结论，水电解时电源正极附近产生氧气，电源负极附近产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，进行分析解答即可。
【解答】
(1)电解水实验的现象和结论，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，b产生的气体是氧气；
(2)A、水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，故错误；
B、水是直接由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；
C、水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故正确。
(3)电解水生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
17.【答案】2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O；3
【解析】【分析】
本题考查化学方程式的书写和计算，并利用质量守恒定律进行有关判断和计算，难度一般。
【解答】
碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此，反应的化学方程式为：2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O；
由以上化学方程式可知，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应后得到纯净的碳酸钠固体，反应前后固体中钠元素不变，设原固体中钠元素质量为m，剩余固体总质量为x，根据题意可列出关系式：m10g:mx=7:10，解得x=7g，根据质量守恒定律，固体减少的质量就是生成二氧化碳和水的质量之和，因此生成二氧化碳和水的质量之和=10g−7g=3g，
故答案为：2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2O；3。
18.【答案】解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t
设制得氧化钙的质量为x
CaCO3=高温CaO+CO2↑
56 44
x 2.2t
5644=x2.2t 解得：x=2.8t
答：可制得氧化钙的质量是2.8t。
【解析】解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再根据化学方程式求氧化钙的质量解答。
本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
19.【答案】(1)1.6；
(2)设过氧化氢质量为x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
68x=321.6g，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：3.4g68g×100%=5%，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
【解析】解：(1)生成氧气的质量为：2g+68g−68.4g=1.6g，
故填：1.6。
(2)设过氧化氢质量为x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
68x=321.6g，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：3.4g68g×100%=5%，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
20.【答案】(1)0.3
(2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
80 6
40gx 0.3g
806=40gx0.3g
x=10%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。

【解析】【分析】
本题考查依据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】
(1)根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为3g+40g−42.7g=0.3g；
(2)根据生成氢气的质量，由方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑即可计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
21.【答案】解：(1)氯化铵中氮元素的质量分数为1414+1×4+35.5×100%≈26.2%。
(2)生产8.4t碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
58.584=x8.4t
x=5.85t
答：(1)氯化铵中氮元素的质量分数26.2%；
(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t。
【解析】(1)根据化学式求算对应的质量分数；
(2)根据碳酸氢钠的质量和对应的化学方程式求算氯化钠的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22.【答案】(1)4.5g；
(2)设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
245x=964.8g
x=12.25 g≈12.3 g
答：受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。
【解析】【分析】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【解答】
(1)二氧化锰的质量为18.2g+4.8g−18.5g=4.5g
(2)由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
245x=964.8g
x=12.25g≈12.3g