人教版（2024）九年级上册（2024）化学方程式当堂检测题

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）化学方程式当堂检测题，共7页。试卷主要包含了2化学方程式同步训练，9g B，6 g，1%），3%，因此包装袋上的标注不准确等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物的微观过程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．化学变化中，分子可分，原子不可分
B．反应结束后催化剂的质量不变
C．参加反应的H2与N2质量比为1：14
D．该反应能体现化学可以造福人类
2．下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染的反应微观示意图。下列说法错误的是
A．甲属于化合物
B．该反应涉及两种氧化物
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是2：3
D．生成丙、丁的质量比是5：6
3．在2NO+O2=2NO2的反应中，下列说法不正确的是
A．NO2属于空气污染物
B．该反应属于氧化反应
C．参加反应的NO与O2质量比为2：1
D．反应后氮、氧元素化合价改变
4．电解水与分解过氧化氢都可产生氧气，要制取相同质量的氧气，水与过氧化氢的质量比是
A．9:17B．1:1C．17:9D．无法确定
5．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．乙可能是该反应的催化剂
C．x的值是22
D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3
二、填空题
6．回答下列问题。
（1）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
A：加热高锰酸钾制氧气 。
B：红磷在氧气中燃烧 。
（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 （填物理变化或化学变化）。
7．化学用语是学习化学的必备工具。
（1）用化学用语填空：
①相对分子质量最小的氧化物： ；
②两个硝酸根离子 ；
③Fe2+中数字“2”的含义： 。
（2）铯元素在元素周期表的信息和铯的原子结构示意图如图一所示。请回答下列问题：
①下列有关铯的说法错误的是 (填字母)。
A 铯元素的相对原子质量是132.9g B.铯原子核内质子数为55
C.铯元素位于元素周期表中第5周期 D.铯原子在化学变化中容易于失去电子
②图二中A-D所示粒子共表示 种元素。铯元素的化学性质与图中 (填字母)的化学性质相似。
③图二中B、C两种元素组成化合物的化学式是 。
（3）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图所示。
①保持乙的化学性质的最小粒子是 (填名称)。
②该反应的化学方程式为 。
8．按要求回答下列问题。
（1）N2中数字“2”的含义： 。
（2）写出下列化学用语的含义：
①Ca2+表示 ；②H2+1O表示 。
（3）配平下列反应的化学方程式。
① Fe+ Cl2Δ FeCl3
② H2SO4+ Al（OH）3= Al2（SO4）3+ H2O
9．配平下列化学方程式：
（1） KClO3MnO2Δ KCl+ O2↑
（2） CH4+ O2点燃 CO2+ H2O
（3） Fe2O3+ CO高温 Fe+ CO2
（4） FeS2+ O2点燃 Fe2O3+ SO2
（5） Mg+ CO2点燃 MgO+ C
（6） Al+ HCl= AlCl3+ H2↑
（7） C2H2+ O2点燃 CO2+ H2O
三、推断题
10．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A、B的化学式是：A ；B 。
（2）请写出A→B+D、和C+D→E的化学方程式：
A→B+D： 。
C+D→E： 。
四、计算题
11．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：2KNO3+S+3C点燃 +N2↑+3CO2↑。
（1）横线处物质的化学式为 ；
（2）反应涉及的物质中属于氧化物的是 （填化学式）；
（3）硝酸钾分解的化学方程式为：2KNO3＝2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成64g氧气需硝酸钾的质量是多少？
12．某同学在学习质量守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？（写出计算过程）。
13．某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？（写出计算过程）
14． 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：
（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），洁厕灵的有效成分是HCl，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 ，因此两者不可同时使用。
（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HCl的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中HCl的含量，小亮同学取50．0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）当出现 现象时，证明洁厕灵中的HCl已完全反应。
15． 某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9 g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6 g。（已知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生CO2的质量为 g；
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
16． 计算：
（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。
（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。
（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：
NaCl+ H2O通电→ NaOH+ H2↑+ Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学方程式并写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】A
5．【答案】C
6．【答案】（1）2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应；4P＋5O2点燃2P2O5 化合反应
（2）物理变化
7．【答案】（1）H2O；2NO3−；每个亚铁离子带2个单位的正电荷
（2）AC；3；B；Na2S
（3）甲烷分子；CH4+4Cl2光照4HCl+CCl4
8．【答案】（1）一个氮分子中氮原子的个数为2
（2）一个钙离子；水中氢元素的化合价为+1
（3）2；3；2；3；2；1；6
9．【答案】（1）2；2；3
（2）1；2；1；2
（3）1；3；2；3
（4）4；11；2；8
（5）2；1；2；1
（6）2；6；2；3
（7）2；5；4；2
10．【答案】（1）H2O；H2
（2）2H2O通电2H2↑+O2↑；3Fe+2O2点燃Fe3O4
11．【答案】（1）K2S
（2）CO2
（3）设需要硝酸钾的质量为x
2KNO3=2KNO2+O2↑20232x64g
20232=x64g
解得x=404g
答：生成64g氧气需硝酸钾的质量是404g。
12．【答案】解：设1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
2Mg+O2高温__2MgO48801.2gx4880=1.2gxx=2g
答：1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g。
13．【答案】解：设需要消耗水的质量为x。
2H2O通电__2H2↑+O2↑ 36 4 x 4kg
364=x4kg
x=36kg
答：需要消耗水的质量为36kg。
14．【答案】（1）Cl2
（2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x
CaCO3100x+2HCl7350.0g×12%=CaCl2+H2O+CO2↑
10073=x50.0g×12% x≈8.2g
答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应
（3）不再产生气泡
15．【答案】（1）4.4
（2）设小苏打样品中含有NaHCO3的质量为x，
2NaHCO3168x+H2SO4＝Na2SO4+H2O+2CO2↑884.4g
16888=x4.4g
x=8.4 g
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为8.4 g9 g×100%≈93.3%，
答：样品中含有碳酸氢钠的质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
16．【答案】（1）4
（2）溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠的质量为16g，碳酸钠的质量为10.6g
（3）2；2；2；1；1；解：设理论上需要氯化钠固体的质量为m2NaCl117m+2H2O通电__2NaOH808t+H2↑+Cl2↑11780=m8tm=11.7t答：理论上需要氯化钠固体的质量为11.7t。