初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子精品课后测评

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子精品课后测评，文件包含第一单元步入化学殿堂过关检测-学生版docx、第一单元步入化学殿堂过关检测docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

知识点1 原子的结构
1．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电的氦原子核)轰击金箔实验(如图所示)，根据实验现象得到的正确结论是( B )
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1 α粒子散射实验装置图))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图2 α粒子运动轨迹示意图))
A．金原子是实心球体，紧密排列
B．金原子核体积小、质量大
C．金原子中原子核所占空间很大
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
2．(广西梧州岑溪市月考)下列有关原子的说法正确的是( D )
①原子是化学变化中的最小微粒 ②原子不能再分 ③原子在化学变化中不能再分 ④原子中肯定含有质子、中子、电子三种微粒 ⑤原子核在化学变化中不发生变化
A．①②③ B．①③④
C．①②⑤ D．①③⑤
3．下列有关原子的叙述错误的是( C )
A．原子能直接构成物质
B．任何原子的原子核内都含质子
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子总在不停地运动
4．(山东东营期中)有关分子和原子的说法，错误的是( C )
A．同种原子可能构成不同分子
B．分子的质量可能比原子的质量小
C．分子是保持物质性质的一种微粒
D．原子是化学变化中最小的微粒
知识点2 原子中各粒子之间的数量关系及带电情况
5．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( B )
A．10 B．34
C．44 D．78
6．下表列出了几种原子中的粒子数：
分析表中信息，下列说法正确的是( D )
A．原子核内质子数等于中子数
B．原子核都由质子和中子构成
C．原子只由质子和电子构成
D．原子中质子数等于核外电子数
7．(广西百色田阳区期中)在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上(每题只有一个正确选项)。
(1)能直接构成纯净物的是①和__②__。
(2)能保持物质水的化学性质的是水__①__。
(3)化学变化中的最小粒子是__②__。
(4)带正电荷的是③和__④__。
(5)带负电荷的是__⑥__。
(6)不显电性的是①②和__⑤__。
(7)质量最小的是__⑥__。
(8)在同一原子中数目相等的是⑥和__④__。
8．(广西南宁西乡塘区月考)若C－13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He－3”所指的氦原子核内( B )
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有质子
C－13是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，6＋7＝13，13是该原子的相对原子质量。氦原子的核内质子数为2，则中子数＝3－2＝1，“He－3”所指的氦原子核内含有2个质子，1个中子。
9．(湖南长沙浏阳市期中)诺贝尔化学奖曾授予了开创“飞秒化学”新领域的科学家，其利用激光光谱技术，使得观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不可能观察到的是( B )
A．化学反应中原子的运动
B．原子的内部结构
C．化学反应中分子的分解
D．化学反应中分子的形成
由题中信息可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的(即分子中的原子运动也能观察到)，因此化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，但看不到原子的内部结构。
10．(山东滨州无棣县期中)如果将一把椅子中的所有原子全部拿走，结果会( D )
A．只剩下一个框架
B．只剩下一堆灰烬
C．只剩下一团黏糊糊的东西
D．什么也不剩
11．(山东青岛城阳区期中)锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是( B )
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电荷的微观粒子是电子
C．锂的原子核内共有5个微观粒子
D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
12．如图所示为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是( C )
A．决定该原子种类的是a
B．原子的质量集中在a和b上
C．原子中a、b、c的个数一定相等
D．原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反
图中a为质子，b为中子，c为电子，原子中的质子数决定原子种类，A正确；原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，故原子的质量集中在a和b上，B正确；质子数一定等于核外电子数，而中子数不一定和质子数相等，C错误；在原子中，原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，D正确。
13．(科学态度与责任)(广西贵港港北区月考)科学理论的建立要有一个又一个的证据；在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有__AC__。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是__质子__。
(3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是__在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变__。
(4)关于原子结构的说法正确的是__C__。
A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成
B．原子的核电荷数＝质子数＝中子数＝核外电子数
C．原子是由原子核和电子构成的
D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子
第2课时 计量原子的质量与原子、离子、分子
知识点1 计量原子的质量
1．下列关于相对原子质量的叙述，正确的有( C )
①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳－12原子的质量；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值；⑥氧原子的相对原子质量为16，表示一个氧原子质量是一个碳－12原子质量的16倍
A．③④⑤ B．④⑤⑥
C．④⑤ D．②④⑤
2．(江苏徐州铜山区月考)铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2 000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为( D )
A．24 B．55
C．79 D．134
3．(1)已知一个碳－12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子中的中子数是__ eq \f(12n,m－a)__。
(2)已知一个碳－12原子的质量为5.4m kg，R原子的相对原子质量是 eq \f(n,3)，则一个R原子的质量是__ eq \f(3mn,20)__ kg。
(3)现以一种氧原子质量的 eq \f(1,16)为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，一个铁原子的质量是9.288×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为__56__。
(1)A的相对原子质量＝ eq \f(n kg,\f(m kg,12))＝ eq \f(12n,m)，A原子中的中子数为 eq \f(12n,m－a)。(2)设R原子的质量为x，根据相对原子质量的定义得 eq \f(x,5.4m kg×\f(1,12))＝ eq \f(n,3)，得x＝ eq \f(3mn,20) kg。(3)根据相对原子质量的定义，氧原子质量的 eq \f(1,16)为 eq \f(2.657×10-26kg,16)≈1.66×10-27kg，铁原子的相对原子质量为 eq \f(9.288×10-26,1.66×10-27)≈56。
知识点2 原子中的电子
4．(山东聊城莘县月考)如图是某粒子的原子结构示意图。小明据图作出了以下四个判断，其中错误的是( C )
A．该粒子的核电荷数为13
B．该粒子为原子
C．该粒子结构为相对稳定结构
D．该粒子的最外层电子数为3
圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则由图可知，该粒子的核电荷数为13，A正确；由图计算得13＝2＋8＋3，该粒子的质子数＝核外电子数，属于原子，B正确；该粒子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，则为不稳定结构，C错误，D正确。
5．(广西钦州浦北县期中)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( C )

① ② ③ ④
A．①②是离子，③④是原子
B．②③④对应的元素化学性质相似
C．③表示阳离子
D．只有②③具有相对稳定结构
①②中质子数＝核外电子数，表示原子；③中质子数大于核外电子数，表示阳离子；④中质子数小于核外电子数，表示阴离子，A错误。②是原子，③④是离子，它们虽然最外层电子数相同，但是对应的元素化学性质不相似，B错误。③中质子数大于核外电子数，表示阳离子，C正确。②③④的最外层电子数均为8，均达到了相对稳定结构，D错误。
6．(广西防城港防城区期中)钛镍形状记忆合金可以制作卫星天线。甲为镍(Ni)原子结构示意图，乙为镁原子结构示意图，请回答下列问题：
eq \(\s\up7(),\s\d5(甲)) eq \(\s\up7(),\s\d5(乙))
(1)甲中x＝__2__；
(2)镍原子与镁原子的化学性质__相似__(填“相似”或“不相似”)，其因为__原子的最外层电子数相同__；
(3)在化学反应中，镍原子形成离子的符号为__Ni2+__。
7．(广西崇左宁明县期中)根据粒子结构示意图，回答问题。

A B C D E
(1)若E表示某原子，则m＝__7__，该粒子在化学变化中容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子。
(2)A、B、C、D中属于阳离子的是__B__(填字母)，粒子B的名称是__钠离子__。
(3)若E为离子，则E的质子数为__17__，离子符号为__Cl－__。
8．(广西南宁江南区月考)金属钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料。已知钛原子的核内有23个质子，中子数比质子数多2个，则钛原子的相对原子质量是( C )
A．46 B．71
C．48 D．73
9．(山东菏泽定陶区期中)某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是( C )
A．该粒子一定是氖原子
B．该元素是一种稀有气体元素
C．该粒子具有稳定结构
D．该元素的原子核外有2个电子层
10．(广西防城港上思县月考)“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是( B )
A．x的值为8
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子在化学反应中易得到电子，变成阳离子
D．硫原子和硫离子的性质完全相同
原子中质子数＝核外电子数，16＝2＋8＋x，x＝6，A错误。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数(即核电荷数)，硫原子的核电荷数为16，B正确。硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，C错误。硫原子得到电子形成硫离子，它们的最外层电子数不同，则硫原子和硫离子的性质不完全相同，D错误。
11．(广西南宁青秀区月考)如图是氯化钠的形成过程示意图。
下列有关描述中错误的是( C )
A．Na和Na＋两种微粒的质子数相同
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na＋两种微粒的质子数相同，A正确。氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子，B正确。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，C错误。电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，D正确。
12．(湖北武汉东西湖区月考)“化学观念”是一种化学学科素养。
(1)日本向海洋倾倒被福岛H－3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋。H－3是一种核内含有2个中子的氢原子(如图所示)：
①请画出H－3原子结构示意图：____。
②原子的质量主要集中在原子核上，则H－3 原子的相对原子质量约为__3__。
(2)已知一种碳－12原子的质量为1.993×10-26 kg，若M原子的质量为4.482×10-26 kg，则M原子的相对原子质量为__ eq \f(4.482×10-26 kg,1.993×10-26 kg×\f(1,12))__。(用计算式表示即可)
(1)①H­3是一种核内含有2个中子的氢原子，氢原子的核电荷数为1，H­3原子结构示意图为。②原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数，则H－3原子的相对原子质量约为1＋2＝3。(2)已知一种碳－12原子的质量为1.993×10-26 kg，若M原子的质量为4.482×10-26 kg，则M原子的相对原子质量为 eq \f(4.482×10-26 kg,1.993×10-26 kg×\f(1,12))。
13．(化学观念)如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题。
(1)金属铁是由__铁原子__构成的；
二氧化碳是由__二氧化碳分子__构成的；
氯化钠是由__钠离子和氯离子__构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a＝__10__时，该粒子是原子。
②当a＝8时，该粒子是__阴离子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为__O2-__；当a＝11时，其符号为__Na＋__。
原子
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钾
19
20
19