初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子教学ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了教学重难点，教学重点，教学难点，核心素养目标，化学观念，科学思维，科学探究与实践，科学态度与责任，课前导入，阳离子的形成等内容，欢迎下载使用。
•核外电子分层运动的微观抽象理解•最外层电子数与原子化学性质的对应关系•离子形成过程中质子数与电子数的数量变化
•核外电子分层排布规律与原子结构示意图的含义•离子的形成过程、分类及符号书写•分子、原子、离子的区别与联系
建立核外电子分层排布的微观粒子观，认识离子是构成物质的重要微粒，树立 “结构决定性质” 的基本化学观念。
通过对比不同类原子的结构示意图，归纳最外层电子数与化学性质的规律，提升证据推理与归纳总结的能力。
体会微观世界的有序性与规律性，感受化学理论对认识物质本质的价值，养成严谨求实的科学态度。
通过分析原子结构示意图、推理离子形成过程，发展微观探析与逻辑演绎能力，能从电子得失角度解释物质的微观构成。
同学们，先来看两组熟悉的生活场景：一组是厨房中的食盐、医用生理盐水，它们的核心成分都是氯化钠；另一组是夜晚城市里绚丽的霓虹灯，灯管里填充着氖、氩等稀有气体，通电后就能发出各色柔和的光。大家可以带着两个问题进入今天的学习： 1.宏观上肉眼不可见的氯化钠，微观上是由什么粒子构成的？为什么它不由分子或原子直接构成？ 2.稀有气体化学性质极稳定，很难与其他物质发生反应，这种 “稳定” 的根源藏在原子结构的哪一部分？
上节课我们已经知道，原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核几乎集中了原子全部质量，核外电子在原子内部的广阔空间里高速运动。这些电子是杂乱无章地运动，还是遵循特定的规律？它们的运动状态如何决定原子的化学性质，又如何让原子转变为带电的离子？今天我们就一起走进原子的核外世界，探究电子的排布规律与离子的形成奥秘。
核外电子的特点：①体积最小，质量最轻②运动速度快③没有固定的运动轨道
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
电子层：①能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动②能量最低、离核最近的是第一电子层，由内而外依次是第二电子层……第七电子层
1.第一层最多排 2个，第二层最多排 8个，最外层电子数不超过8个，(第一层为最外层时，不超过 2个)。
2.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。
3.第一层2个电子为稳定结构；其他层作最外层，8个电子为稳定结构。
数字1也可以表示最外层电子数
弧线上的数字表示各电子层上的电子数
质子数（核电荷数）=各电子层上的电子数之和
用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
部分原子的原子结构示意图
原子种类与原子结构的关系
1.在化学变化中,原子核不变,变化的只是核外电子。2.最外层电子数为8(只有一个电子层时,最外层电子数为2)的结构被认为是相对稳定结构。3.一般来讲,金属原子的最外层电子数小于4,但最外层电子数小于4 的原子不一定是金属原子,如氦原子、氢原子。4.原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(氨等除外)。
定义：带电的原子（或原子团）叫做离子，如Na+、Cl-等。
阳离子：带正电荷的原子或原子团 例如：Na+ 、Mg2+等
阴离子：带负电荷的原子或原子团 例如： Cl- 、O2-等
氯化钠(NaCl)不显电性
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。 除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很 多物质都是由离子构成的。
在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等； 阴离子Cl-、SO42-等。
表示每个X离子带n个单位的正（负）电荷
都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔
不带电，在化学变化中可分
不带电，在化学变化中不可分
原子、分子、离子之间的关系
有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。例如，1 个氢原子（H）能与 1 个氯原子（Cl）结合，形成 1 个氯化氢分子（HCl），而1 个氧原子（O）能与 2 个氢原子（H）结合，形成 1 个水分子（H2O）。原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。
分子 原子 离子
1.下列粒子都能直接构成物质的是(　　)A.分子、中子B.原子、电子C.原子、离子D.离子、中子
2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是(　　)A.它们的质量几乎相等B.它们的质子数相同C.它们的中子数相等D.它们的核外电子数相同
4.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　)A.NaCl由Cl-和Na+构成B.原子中都含有中子C.Cl-的质子数比电子数多1D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子