河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案

这是一份河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质的主要成分为有机物的是
A．AB．BC．CD．D
2．碱式氯化铜Cu2OH3Cl，呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是
A．物质分类角度：属于碱
B．物理性质角度：能溶于水
C．化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在
D．物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备
3．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A．含硫燃煤燃烧时，加入生石灰可以减少SO2的排放量
B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、H2、O2等气体
4．下列化学用语或模型正确的是
A．丙烷的空间填充模型：B．羟基的电子式：
C．Cl−的结构示意图：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
5．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的水果电池。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Cu片质量减小B．西红柿中的阴离子向Cu片移动
C．电子由Zn片经导线流向Cu片D．电能转化为化学能
6．下列对应离子方程式书写正确的是
A．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++4H2O+2NO2↑
B．Na2SiO3溶液与少量CO2反应：SiO32−+CO2+H2O=CO32−+H2SiO3↓
C．醋酸与水垢中的MgOH2反应：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O
D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+H2↑
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml C2H6在O2中完全燃烧，转移的电子数为1.4NA
B．标准状况下，224 mL乙醇中所含H的个数为0.06NA
C．将0.01ml SO2通入足量的蒸馏水中，所得溶液中H2SO3分子的数量为0.01NA
D．1 ml新戊烷中所含共价键的数目为12NA
8．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其中记录合理的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
9．2026年氢能存储与电化学储能领域广泛使用了以下材料：①石墨烯；②富勒烯(C60)；③氕；④氘；⑤乙酸；⑥甲酸甲酯HCOOCH3。下列说法正确的是
A．①与②互为同位素B．③与④互为同素异形体C．⑤与⑥互为同分异构体D．①与⑥互为同系物
10．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．联乙烯的结构简式为CH2=CH-CH=CH2。下列说法错误的是
A．联乙烯能使溴的CCl4溶液褪色B．联乙烯能发生加聚反应
C．一定条件下，1 ml联乙烯最多能与2g H2发生反应D．联乙烯与环丁烯()互为同分异构体
12．为了除去NaCl(aq)中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，下列操作顺序最合理的是
A．依次加入过量的BaCl2aq、NaOHaq、 Na2CO3aq→过滤→滤液蒸发结晶
B．依次加入过量的Na2CO3aq、NaOHaq、 BaCl2aq→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性→蒸发结晶
C．依次加入过量的NaOHaq、BaCl2aq、Na2CO3aq→过滤→用稀盐酸调节滤液至中性→蒸发结晶
D．依次加入过量的NaOHaq、BaCl2aq、Na2CO3aq、稀盐酸→过滤→蒸发结晶
13．同学们设计了如图所示装置，探究浓硫酸与蔗糖(含少量水)的反应，并记录各装置中相关实验现象如表所示。下列说法正确的是
A．上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．装置b中现象表明SO2具有漂白性
C．装置c的主要作用是除去SO2
D．装置d中生成白色胶状沉淀的原因是H2CO3的酸性弱于H2SiO3
14．向体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO2g和H2g，发生反应CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og，测得CO2g和H2g的物质的量随反应时间的变化如表所示。下列说法正确的是
A．0～2 min内，vH2O=0.7ml⋅L−1⋅min−1
B．5 min后升高温度，v正CH4增大，v逆CH4减小
C．当反应达到平衡状态时，CO2和H2的转化率相等
D．反应开始时和达到平衡状态时体系的压强之比为2:3
二、解答题
15．氮氧化物(NO、NO2)是环境保护研究的热点课题。
(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有________________________________________(写出一点)。
(2)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)NO具有还原性，某小组为验证NO与炽热的铜粉发生了反应2Cu+2NOΔ2CuO+N2，设计了如图所示的方案。
①能证明NO和Cu发生了反应的实验现象是___________________________________________________。
②装置中每生成3.36 L(标准状况)N2，转移电子的物质的量是______ml。
③烧杯中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________________。
(4)用氢氧化钠溶液可以吸收烟气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL1ml⋅L−1NaOH溶液能完全吸收某由NO和NO2组成的混合气体。
①实验中需要1ml⋅L−1NaOH溶液，用NaOH固体配制该溶液时下列不需要用到的仪器有______(填标号)。
②若反应后所得溶液中cNO3-:cNO2-=1:5，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比nNO:nNO2=______。
16．从覆铜板腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2和CuCl2)中回收Cu并制备FeNO33·9H2O的流程如图所示。
已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1 g/cm3。
请回答下列问题：
(1)“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有___________。
(2)通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe2+、H+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序是___________。
(3)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在___________(填仪器名称)中加热。
(5)化合物X为___________(写化学式)；每溶解80 kg化合物X，理论上应该消耗稀硝酸(溶质质量分数为18.9%)的体积为___________L(计算结果保留四位有效数字)。
(6)某同学就制备FeNO33⋅9H2O的流程提出如图所示的方案。
①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________。
②此方案的优点是流程简单，缺点是___________(任写一点)。
17．我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题：
Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为Cs+H2Og⇌COg+H2g。
(1)当有1 ml H2g生成时，该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。
(2)增大煤炭的投入量___________(填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法有___________(任填一种)。
Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。
(3)煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg。在2 L的恒温恒容密闭容器内，起始时按nCO∶nH2 =1∶2投料，400°C下该反应体系中nCO随时间的变化关系如表：
①图中表示CH3OH浓度的变化曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
②0∼2min内，vCO=___________ml⋅L−1⋅min−1；反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为___________%(保留三位有效数字)。
18．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图所示。
已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。请回答：
(1)D分子中所含官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。
(2)A的结构简式为______。
(3)D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为______、______。(写化学式)
(4)在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成GC6H10O5，写出反应生成G的化学方程式：______。
(5)M的结构简式为______。
(6)有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有______种。
A．铁锹
B．石膏工艺品
C．金刚石磨头
D．石蜡笔
甲
MgCl2、 Na2SO4、KOH
乙
K2SO4、CuCl2、NaNO3
丙
H2SO4、FeNO32、NaCl
丁
HCl、KCl、Na2SO3
A．测定溶液的pH
B．除去CO2中的SO2
C．制备并收集乙酸乙酯
D．熔融NaOH固体
装置编号
实验现象
a
蔗糖变黑，体积膨胀，有大量气泡产生
b
溶液紫色褪去
c
无明显现象
d
生成白色胶状沉淀
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
nCO2/ml
1.2
0.8
0.5
0.3
0.2
0.2
nH2/ml
4.8
3.2
2.0
1.2
0.8
0.8
时间/min
0
1
2
3
4
5
nCO/ml
0.20
0.11
0.08
0.07
0.07
0.07
《河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．C
6．B
7．A
8．B
9．C
10．B
11．C
12．C
13．A
14．C
15．(1)形成酸雨或形成光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)1:1
(3) 玻璃管中粉末由红色变为黑色 0.6 作氧化剂，除去NO，防止污染空气
(4) B 1:2
16．(1)化合反应和置换反应
(2)Fe2+