2024-2025学年河北省沧州市高二下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省沧州市高二下学期7月期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．河北文物宋磁州窑白釉黑彩孩儿垂钓纹枕(如图)具有极高的艺术价值。烧制瓷器的纯粹瓷土为硅酸铝盐，其成分为SiO2 46.51％，Al2O3 39.54％，H2O 13.95％。下列说法正确的是
A．硅酸盐和SiO2中的Si均采用sp2杂化B．基态铝原子具有3个未成对电子
C．H2O分子间存在较强的氢键，因此难分解D．氧元素具有同素异形现象
【答案】D
2．化学知识在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是
A．脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂
B．使用聚乳酸制成的可降解塑料有利于控制白色污染
C．纤维素不能被人体吸收，故食用纤维素无意义
D．油脂在NaOH溶液中水解，可用于制取肥皂
【答案】C
3．下列化学用语或结构模型错误的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．乙炔的结构简式：HCCH
C．H2O的VSEPR模型：
D．N3−的电子排布式：1s22s22p6
【答案】B
4．类比思维是重要的科学思维。下列类比正确的是
A．HF分子间存在氢键，则HCl分子间也存在氢键
B．CH4为正四面体结构，则SiH4也为正四面体结构
C．H2S可被Cl2氧化，则H2O也可被Cl2氧化
D．干冰是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
【答案】B
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml丙烷中含有极性键的数目为8NA
B．14g乙烯中含有π键的数目为0.5NA
C．1L1ml⋅L−1CH3COOH溶液中H+的数目小于NA
D．1ml苯中含有碳碳双键的数目为3NA
【答案】D
6．某有机物的分子结构可表示为。下列相关表述错误的是
A．与苯乙烯互为同分异构体
B．碳原子有两种杂化方式
C．分子中存在两个手性碳原子
D．1 ml该物质最多可与3 ml H2发生加成反应
【答案】C
7．AlCl3和CH3COOH在一定条件下均可发生二聚反应，形成二聚体Al2Cl6和CH3COOH2。下列说法正确的是
A．Al2Cl6中的配位键可表示为
B．CH3COOH2中的氢键可表示为
C．Al2Cl6的沸点低于AlCl3
D．降低温度可使CH3COOH2转化为CH3COOH
【答案】B
8．下列对有关事实的解释错误的是
【答案】D
9．实验室中利用如图所示装置制取少量CuNH34SO4⋅H2O晶体。将装置甲中产生的NH3通入CuSO4溶液中，当生成的蓝色沉淀恰好完全溶解时，向装置乙中滴加乙醇，即可析出深蓝色晶体。
下列说法错误的是
A．试管中的试剂为NH4NO3和CaOH2粉末
B．仪器a和仪器b均具有防止倒吸的功能
C．加入乙醇的目的是减小溶剂极性，促进晶体析出
D．1 ml CuNH342+中含有16 ml σ键
【答案】A
10．实验室利用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯实验制得的粗溴苯。
已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。
下列说法正确的是
A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为分液
B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明有机层①中FeBr3已经除尽
C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的Br2
D．操作Ⅴ需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器
【答案】C
11．有机物X的分子式为C6H13Cl，与NaOH溶液共热时生成有机物Y，Y经催化氧化得到有机物Z，已知Z不能发生银镜反应。若不考虑立体异构，则X可能的结构种数为
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】C
12．NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．含有3种官能团
B．属于芳香族化合物
C．1 ml该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 ml Br2
D．1 ml该物质最多可消耗4 ml NaOH
【答案】A
13．柠檬醛(结构简式如图所示)是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A。
下列关于柠檬醛的说法错误的是
A．可使用溴的四氯化碳溶液检验该物质中的碳碳双键
B．不存在顺反异构现象
C．能与新制的CuOH2悬浊液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
14．关于下列3种含氮有机物的说法错误的是
A．X可与盐酸反应生成ZB．Y的名称为苯甲酰胺
C．Z在水中溶解性最强D．Y的熔点最高
【答案】D
二、非选择题
15．实验室中以甲苯和过氧化氢为原料制取苯甲醛()，装置如图所示。实验时，向仪器a中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌并升温至70℃，同时缓慢滴入12mL过氧化氢溶液，保持温度搅拌3小时。
已知：有关物质的部分物理性质如下表所示。
请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是___________。仪器b的主要作用是___________。
(2)仪器a中反应的化学方程式为___________。
(3)实验时过氧化氢的用量大于理论值，原因是___________。若过氧化氢过量太多，会使制得的苯甲醛中含有___________(填杂质名称)。
(4)若实验时加热温度过低，造成的影响是___________。实验可采用水浴加热的方式，其优点是___________。
(5)反应结束后，将混合物冷却至室温，先经过___________(填操作名称，下同)除去催化剂，再经过___________得到苯甲醛。
【答案】(1)三颈烧瓶 防止甲苯的挥发而降低产品产率
(2)
(3)过氧化氢会发生分解 苯甲酸
(4)反应速率太慢，效率低 受热均匀，便于控制温度
(5)过滤 适量碳酸氢钠溶液混合振荡，分液
16．顺式-二氯二氨合铂(顺铂，结构简式如图a所示)是一种铂类抗癌药物，临床上对卵巢癌、前列腺癌等多种实体肿瘤均能显示疗效。
请回答下列问题。
(1)已知Pt为第6周期Ⅷ族元素，与Ni位于同一列，其基态原子的d层有1个未成对电子，则其外围电子排布式为___________。顺铂中Pt的化合价为___________。
(2)顺铂中N—H键之间的夹角大于NH3中的键角，原因是___________。
(3)顺铂和反铂(图b)均为平面形分子，二者互为___________，其中属于非极性分子的是___________(填名称)。二者的中心原子Pt的杂化方式为___________(填标号)。
A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．dsp2杂化
(4)DNA分子的双螺旋结构(图c)中，两条链上的碱基通过___________(填作用力名称，下同)作用相互配对，遵循碱基互补配对原则。顺铂在细胞中转化并产生两个互为邻位(顺位)的空轨道，恰好与鸟嘌呤(G)的N7和C6=O的孤电子对形成___________(图d)，从而破坏了DNA的双螺旋结构，阻碍癌细胞中DNA的转录复制，抑制癌细胞的生长。
【答案】(1)5d96s1 +2
(2)二者中的N原子均为sp3杂化，顺铂中N原子没有孤电子对，NH3中N原子具有1个孤电子对
(3)同分异构体 反铂 D
(4)氢键 配位键
17．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金和化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)Al属于___________区元素，其基态原子核外具有___________种空间运动状态不同的电子。
(2)铝单质具有良好的延展性，便于机械加工，从微观角度解释其原因是___________。
(3)三甲基铝()是一种金属有机化合物，可用作烯烃聚合催化剂、引火燃料。该物质可与胺类物质(如CH3NH2)结合，其原因是___________。
(4)离子液体广泛应用于分离提纯、电化学、催化等领域。某离子液体的结构如图所示。
①AlCl4−的空间结构为___________。
②该离子液体中存在的微粒间作用力不包括___________(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 E．π键
③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是___________。
(5)X射线衍射实验表明，某Cr-Al合金晶体属四方晶系，呈层型结构，其晶胞结构如图所示。
该合金中nCr:nAl=___________。晶胞参数如图中标注，NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为___________g⋅cm−3(用含a、c、NA的代数式表示，不必化简)。
【答案】(1)p 7
(2)铝原子通过金属键结合，金属键没有方向性和饱和性，当原子层在外力作用下发生相对滑动时，金属键不会断裂，原子的排列方式不改变
(3)Al原子含有空轨道，氨基中N原子含有孤对电子，Al原子和N原子之间能形成配位键
(4)①正四面体形 ②DE ③离子液体的微粒都是带电荷的离子，可以形成较强的离子键
(5)2:1 2×27+4×52NAa2c×10−30
18．某镇痛消炎药物G的合成路线如下图所示。
请回答下列问题。
(1)G的分子式为___________，B的结构简式为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。E的官能团名称为___________。
(3)D→E的转化经历D→XC12H18O→E的过程，则中间产物X的结构简式为___________。
(4)E→F的化学方程式为___________。
(5)芳香族化合物H是C的同分异构体，则H有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。其中， 1H−NMR谱有4组峰，且面积比为9:2:2:1的结构简式为___________。
【答案】(1)C13H18O2
(2)还原反应 碳溴键
(3)
(4)+NaCN→醇+NaBr
(5)21 选项
事实
解释
A
熔点：AlF3>AlCl3
AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体
B
沸点：HI>HCl
HI的相对分子质量较大，范德华力较强
C
硬度：MgO>CaO
Mg2+半径较小，与O2−形成的离子键较强
D
水中的溶解度：HBr>Br2
HBr可与水分子形成氢键
名称
性状
熔点/℃
沸点/℃
甲苯
无色液体，易挥发
-95
110.6
苯甲醛
无色液体
-26
170
冰醋酸
无色液体
16.6
117.9