安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试题含答案

这是一份安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期末考试化学试题含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是
A．奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂
B．除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净
C．NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH
D．甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml CH4和足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为NA
B．1 ml正四面体烷()中含有σ键的数目为10NA
C．标准状况下，11.2 L由CHCl=CHCl和CH2Cl2组成的混合物含极性键的数目为2NA
D．1ml NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于NA
3．下列离子方程式中，正确的是
A．向银氨溶液中滴入足量盐酸：AgNH32++OH−+3H+=Ag++2NH4++H2O
B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2−COOH+6MnO4−+28H+=5HOOC−COOH+6Mn2++19H2O
C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++2H2O+NO↑
D．向NaClO溶液中滴入少量NaHSO3溶液：2ClO−+HSO3−=SO42−+Cl−+HClO
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图①装置注射器活塞自动右移，说明Na与H2O反应放热
B．图②装置可制备并收集NO2
C．图③装置可制备少量干燥的HCl气体
D．图④装置验证氧化性：Cl2>Br2>I2
5．下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是
A．AB．BC．CD．D
6．以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．沸点：B．Y的反式异构体易形成Z
C．1mlY能与1 ml NaHCO3反应D．可以用新制CuOH2溶液鉴别X和Z
7．光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是
A．合成ESCAP的其中一种单体为乙苯B．Y分子的二氯代物共有3种结构
C．1 ml X最多和1ml NaHCO3反应D．ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是
A．AB．BC．CD．D
9．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
10．我国科学家以海水（含Na+、Cl−、少量Mg2+）为氯源，用电化学方法合成α，α-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A．阳极反应：
B．将海水导入装置前应除去Mg2+，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低
C．M为阴离子交换膜
D．该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性
11．已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，BiCl3易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制Bi3+的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+Bi2S3=6FeCl2+2BiCl3+3S
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．流程中可循环利用的物质为FeCl3
12．将1 ml H2和1 ml NO通入恒容密闭容器发生反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔHT2
B．T1温度下，容器容积减小一半，Kx不变
C．T2温度下，平衡时H2的转化率为80%
D．T1，T2温度下达平衡时反应速率的比值：vT1vT2>k1k2
13．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种
B．Li2S晶胞中S2−的配位数为4
C．LixZnyS中x=1.5、y=0.25
D．该ZnS晶体的密度为3.88×1032a3NAg/cm3
14．常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。
实验1：向0.1ml⋅L−1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7
实验2：向0.1ml⋅L−1H2S溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向0.1ml⋅L−1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
实验4：向5mL0.1ml⋅L−1Na2S溶液中滴入1mL0.1ml⋅L−1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1ml⋅L−1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在cNH4+BiO3-，查阅资料可知BiO3-在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将Cl-氧化为Cl2，由此你得出的结论是_________。
16．一种以刻蚀废液(含Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl−等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。
已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中：CuI(s)+I−(aq)⇌ CuI2−(aq)。
回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式是______。
(2)“除铁”时需加入碱使Fe3+、Fe2+沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。
(3)滤液1中溶质的主要成分是NH4Cl和______(填化学式)。
(4)“转化”时I2全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。
(5)“转化”时应控制I2和SO2的用量，若“转化”时加入过量I2和SO2，会使CuI产率下降，原因是______。
(6)滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。
17．TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：TiO2s+3Cs=TiCs+2COg ΔH
反应步骤如下：
Ⅰ．3TiO2s+Cs=Ti3O5s+COg ΔH1=+168.3kJ⋅ml−1
Ⅱ．2Ti3O5s+Cs=3Ti2O3s+COg ΔH2=+251.7kJ⋅ml−1
Ⅲ．Ti2O3s+5Cs=2TiCs+3COg ΔH3=+734.9kJ⋅ml−1
回答下列问题：
(1)ΔH=_______kJ⋅ml−1，总反应的ΔG随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_______。
(2)在恒容密闭容器中，加入1 mlTiO2、5 ml C和8.4 ml氢气，以10℃⋅min-1从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数=m剩余固体m起始固体×100%
①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是_______。
②M、N点的反应速率vM_______vN(选填“>”“=”或“ 0.0256p2
(3) TiO2s+3Cs+NaFl=TiC−NaFl+2COg 加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的TiC
18．(1) 邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯) FeCl3溶液
(2)
(3)醚键、羟基
(4)3
(5) ++H2O 取代反应
(6)CH3CH2Cl→ΔNaOH溶液CH3CH2OH→催化剂/ΔO2CH3CHO→催化剂/ΔO2→CH3CH2NH2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
C
B
D
C
C
C
题号
11
12
13
14






答案
C
B
B
C