2024-2025学年河北省沧州市高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省沧州市高一下学期7月期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是
【答案】A
2．化肥——粮食的“粮食”，已经成为现代农业的标志之一、下列说法错误的是
A．草木灰中的K2CO3含有离子键、共价键
B．雷雨固氮时发生反应：N2+O2放电¯¯2NO
C．豆科植物的根瘤菌将氮气一步转化为硝酸，实现氮的自然固定
D．尿素是目前使用量最大的一种氮肥
【答案】C
3．下列反应的反应类型属于皂化反应的是
A．nH2C=CH2→一定条件
B．+HNO3→Δ浓硫酸+H2O
C．CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2O
D．+3NaOH→Δ3C17H35COONa+
【答案】D
4．矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列有关说法错误的是
A．利用铝热反应可冶炼金属锰
B．选择不同方法冶炼不同金属的主要依据为金属熔点的高低
C．湿法炼铜的过程涉及了铁置换铜的反应
D．青铜器、金银的使用在铁器时代之前就存在
【答案】B
5．一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入SO2和 18O2，发生反应2SO2g+O2g⇌Δ催化剂2SO3g。下列分析正确的是
A．反应体系中核素 18O只存在于O2、SO3中
B．容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
C．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
D．平衡时，2v正SO2=v逆O2
【答案】B
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
【答案】C
7．下列离子组在酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是
A．NH4+、Al3+、Cl−，NO3−B．Fe2+、K+、NO3−、S2O32−
C．Na+、Fe3+、NO3−、SCN−D．K+、Ba2+、HCO3−、NO3−
【答案】A
8．乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．乙烯与苯制备乙苯的反应类型为取代反应B．苯乙烯中所有碳原子可能共平面
C．苯乙醇不能与钠单质发生反应D．乙烯、苯乙烯互为同系物
【答案】B
9．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
【答案】A
10．维生素C又叫抗坏血酸，能将Fe3+转化为Fe2+，具有防治坏血病的功能，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．维生素C的分子式为C7H8O6
B．1ml维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8LH2
C．维生素C能发生氧化、加成、取代反应
D．该分子中含有两种官能团
【答案】C
11．部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是
A．3mla与水蒸气完全反应可生成1mld
B．铁的氧化物只有b和g两种
C．可存在f→e→d→b的转化
D．若c为FeCl3，则以a为原料制取c的路径不超过两种
【答案】C
12．研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应，更好地利用化学为生产和生活服务。下列说法错误的是
A．已知500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=−92.4kJ·ml-1
B．同温同压下，H2g+Cl2g=2HClg在光照条件下消耗1mlH2和点燃条件下消耗2mlCl2，两种条件下该反应的ΔH相同
C．已知CO(g)的热值约为10.1kJ·g-1，则反应2CO2g=2COg+O2g的ΔH=+565.6kJ·ml-1
D．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=−2834.9kJ⋅ml−1，4Al(s)+2O3(g) =2Al2O3(s) ΔH2=−3119.1kJ⋅ml−1，则可推出O3比O2稳定
【答案】D
13．将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为
A．2：1：1B．3：1：1C．3：2：1D．3：1：2
【答案】A
14．下列实验操作和现象与结论均正确的是
【答案】D
二、非选择题
15．亚硝酸钠(NaNO2)在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO2−都能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+，但不能被浓硫酸氧化。
(1)N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。
(2)仪器A中支管的作用为___________。
(3)NaNO2毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。
A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应
B．还原性：维生素C>Fe2+
C．NaNO2与Fe2+反应的离子方程式可能为H2O+NO2−+Fe2+=Fe3++NO3−+2H+
(4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为___________。
a→___→___→___→e→f→__→___→e→f→___。(填字母标号)
(5)装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。
(6)当观察到装置②中___________(填现象)时，说明Na2O2与NO完全反应。
【答案】(1)第二周期第ⅤA族 三颈烧瓶
(2)平衡压强，使液体顺利滴下
(3)AB
(4)b、g、h、c、d、i或b、g、h、d、c、i
(5)除去挥发出来的HNO3并将生成的NO2转化为NO 3MnO4−+5NO+4H+=3Mn2++5NO3−+2H2O
(6)硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色固体
16．大部分废催化剂常被作为固体废弃物丢弃，不仅造成资源浪费，也对环境造成极大的污染。合成氨转化工段二段炉固体废Z205催化剂表面有少量积碳，该废催化剂主要含Al2O3(质量分数约90%)、NiO(氧化镍，质量分数约6%)等，从废Z205催化剂中回收活性氧化铝的工艺流程如图。
已知：“焙烧1”时，NiO不参与反应；经“焙烧1”“浸取”后可得NaAlO2溶液。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”的效率，可采取的措施有___________(填一项)；为从所得废渣中回收金属镍，还需要加___________(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现。
(2)试写出“焙烧1”时。Al2O3发生反应的化学方程式：___________。
(3)“抽滤”后的滤饼的主要成分的化学式为___________，设计实验检验滤饼是否洗涤干净：___________；滤液经处理后可在___________工序中循环利用。
(4)浸取时间对氧化铝回收率的影响如图所示，则浸取时间应选择___________h为宜。“焙烧2”过程发生反应的化学方程式为___________。
(5)若“浸取”工序中浸取率按78.6%计，“焙烧2”的回收率按67.6%计，则1000g废Z205催化剂最多可以回收___________(列出计算式)g活性氧化铝。
【答案】(1)适当搅拌或适当升温 还原剂
(2)Na2CO3+Al2O3焙烧2NaAlO2+CO2↑
(3)AlOH3 取最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴入BaOH2溶液，若有白色浑浊出现，说明滤饼未洗涤干净，反之则已洗涤干净 焙烧1、沉淀
(4)2 2AlOH3焙烧Al2O3+3H2O
(5)1000×90%×78.6%×67.6%
17．Ⅰ．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列过程属于化学变化且能量变化符合图示的是___________(填标号)。
①金属钠与水的反应②水蒸气冷凝为液态水③灼热的碳与二氧化碳的反应④BaOH2⋅8H2O与NH4Cl的反应⑤过氧化氢的分解反应⑥NaHCO3与盐酸的反应
Ⅱ．恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mlCO2g和3mlH2g，发生反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH。
(2)已知反应中相关化学键的键能数据如下表，则ΔH=___________kJ·ml-1。
(3)反应过程中测得CO2和CH3OHg的物质的量随时间的变化情况如下表。
①a=___________。
②0~3min内，vH2=___________ml·L-1·min-1；第6min时的v正CH3OH___________(填“>”“ 75 AD
18．以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示：
已知：CH3CH2−X+NaOH→ΔH2OCH3CH2−OH+NaX(X=Cl，Br，I)。
(1)反应⑤的反应类型为___________反应；E的结构简式为___________。
(2)反应③的化学方程式为___________；D中官能团的名称为___________。
(3)F与D反应生成的某化合物的分子式为C6H10O4，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)有机物G与ClCH2CH2Cl互为同系物，且相对分子质量比ClCH2CH2Cl大28，则满足该条件的G的结构有___________种。
(5)设计以乙烯为原料合成乙二醛(OHC−CHO)的路线，其他无机试剂任选___________。(合成路线示例如图)
【答案】(1)加成
(2)2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O 羧基
(3)HOCH2CH2OH+2CH3COOH⇌加热浓硫酸CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
(4)9
(5)CH2=CH2→Br2→ΔNaOH/H2O→催化剂O2A．东汉·宗资墓石天禄
B．双蛇纠结铜具
C．商·后母戊鼎
D．垂珠金耳坠
A．负极的电极反应式为Al−3e−+3OH−=AlOH3
B．锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
C．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
D．铅蓄电池工作过程中，每通过2ml电子，负极质量减轻207g
A．测定氧气的生成速率
B．铁发生电化学腐蚀
C．制备并收集乙酸乙酯
D．实验室制备NH3
选项
验操作和现象
结论
A
向CH2=CH−CH2CH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色
可证明该有机物含有碳碳双键
B
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的CuOH2碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水解
C
向鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解
蛋白质的变性是可逆的
D
室温下，向盛有0.1ml·L-1盐酸的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉
镁与盐酸的反应为放热反应
化学键
H−H
C−O
C=O
H−O
C−H
E/(kJ·ml-1)
436
343
803
465
413
时间
0min
3min
6min
9min
12min
nCH3OH/ml
0
0.50
a
0.75
0.75
nCO2/ml
1
0.50
0.35
0.25
0.25