广东湛江第一中学2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题含答案

这是一份广东湛江第一中学2025-2026学年第二学期期末考试高一化学试题含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于材料的说法正确的是
A．棉花、羊毛、蚕丝都属于天然有机高分子材料
B．景德镇陶瓷属于新型无机非金属材料
C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都可制成薄膜，用于食品、药物的内包装材料
D．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料
2．下列化学用语的表示正确的是
A．CCl4的球棍模型：
B．的命名：2-乙基丙烷
C．聚丙烯的结构简式：
D．羧基：−COH
3．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．石油分馏与煤的干馏均是化学变化
D．高温消毒过程属于蛋白质的变性
4．能量变化符合如下所示图像的反应是
A．乙醇的不完全燃烧B．盐酸与碳酸氢钠的反应
C．氢气和氯气反应D．铁与硫酸铜溶液反应
5．把1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中，放在光亮处进行实验。下列说法正确的是
A．试管内液面会下降
B．试管内黄绿色变深，试管内壁上有油状液滴出现
C．水槽中产生白色沉淀可证明CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应
D．向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液可以观察到溶液变红
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.0 g乙烷中含极性键数目为0.7NA
B．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的原子数为0.5NA
C．1 ml乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA
D．0.2 mlZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2NA
7．下列装置能构成原电池的是
A．B．C．D．
8．实验室制备乙酸乙酯的示意图如图所示。下列说法错误的是
A．将CH3COOH、C2H518OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中
B．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
C．饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
D．实验结束，饱和Na2CO3溶液上方可收集到无色透明的油状液体
9．下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．1H2与2H2化学性质相同，互为同位素
B．和互为同系物
C．乙酸与硬脂酸互为同分异构体
D．金刚石、C60、石墨互为同素异形体
10．下列关于反应热和焓变的理解正确的是
A．任何条件下，同一反应的反应热与反应的焓变都是相等的
B．反应热就是反应中放出的热量
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
11．下列热化学方程式书写正确的是
A．氢气的燃烧热25∘C、101kPa:H2g+12O2g=H2Ol ΔH=−285.8kJ⋅ml−1
B．工业制硫酸中SO2的催化氧化2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=−196.6 kJ⋅ml−1
C．已知H+aq+OH−aq=H2Ol ΔH=−57.3 kJ⋅ml−1，则12H2SO4aq+ 12BaOH2aq=12BaSO4 s+H2Ol ΔH=−57.3 kJ⋅ml−1
D．碳的燃烧热ΔH为−393.5 kJ⋅ml−1，则2Cs+O2 g→2COg ΔH=−787 kJ⋅ml−1
12．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。装置如图所示，下列关于该电池的说法正确的是
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
C．外电路中每有4 ml电子转移，必有44.8 L(标准状况)气体被消耗
D．放电过程中碱性电解液的pH不变
13．通过硫代硫酸钠Na2 S2O3与稀硫酸反应的实验(反应方程式为Na2 S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表所示。下列说法错误的是
A．实验①②③均应将Na2 S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中
B．实验①和②是探究温度对化学反应速率的影响，则V1=0
C．若实验①和③是探究浓度对反应速率的影响，则V2=6.0
D．表中实验中，预计反应速率最慢的是实验③
14．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列关于N的说法正确的是
A．环上一氯代物有5种(不含立体异构)
B．能发生取代反应、加成反应
C．分子中含有4种官能团
D．1 mlN与足量Na反应产生11.2 LH2(标准状况下)
15．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
16．在2L恒温、恒容密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：3 Ag+b Bg⇌cCg，12s时生成C的物质的量为0.8ml(反应进程如图所示)。下列说法正确的是
A．2s时，A的反应速率为0.15 ml⋅L−1⋅s−1
B．化学计量数之比b:c=2:1
C．12s时容器内的压强为起始的913倍
D．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率，反应达到平衡
二、解答题
17．中和反应反应热的测定是中学化学重要的定量实验。实验装置及步骤如下：
I．反应物温度的测量
用量筒量取50mL0.50 ml⋅L−1盐酸，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，测量并记录温度，洗净温度计，擦干备用；用另一量筒量取50 mL0.55 ml⋅L−1的NaOH溶液，用温度计测量其温度并记录。
II．反应后体系温度的测量
打开杯盖，将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖，密切关注温度变化，记录反应后体系温度t2。
III．重复上述步骤三次
IV．数据处理
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是____________；取反应时溶液的___________(填“最高温度”或“平均温度”)作为反应后体系温度。
(2)实验中所用NaOH稍过量的原因是___________________________。
(3)量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是_______________________；若将盐酸浓度改为1.0ml⋅L−1,NaOH溶液浓度改为1.1 ml⋅L−1，则测得的温度差t2−t1________。(填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和反应反应热ΔH________。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g⋅mL−1，且比热容与水的相同，发生中和反应后溶液的比热容c=4.18 J⋅g−1⋅℃−1，上述实验测得的中和反应反应热ΔH=_________kJ∙ml-1 ；又知25∘C、101kPa下，理论上中和反应反应热ΔH为−57.3kJ⋅ml−1，实验值与理论值有偏差的原因可能是_____(填标号)。
A．用铜棒代替图中a仪器
B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
D．配制0.55 ml⋅L−1的NaOH溶液定容时俯视刻度线
18．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2+；
②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。
回答下列问题：
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____________(任写一条)。
(2)“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是__________________。将“酸溶”步骤排放的NO循环利用既环保又能提高产量，具体操作流程是__________________。
(3)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子反应方程式：_______________。
(4)试剂X应选用_____(填标号)。
A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2
(5)“过滤”后所得废渣的主要成分的化学式为_________。
(6)以某工业废水(主要含Cu2+、Na+、SO42-)为原料，设计制取Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验方案：向工业废水中加入____________，洗涤，干燥(须使用的试剂有：蒸馏水、1 ml/LNaOH溶液、1 ml/LHNO3溶液；Cu(NO3)2的溶解度曲线如图所示)。
19．甲醇CH3OH是一种绿色能源。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下：
I．COg+2H2g→CH3OHg ΔH 1=-90.8 kJ∙ml-1
Ⅱ．CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og ΔH 2=-49.0 kJ∙ml-1
Ⅲ．CO2 g+H2 g⇌COg+H2Og ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=_________kJ∙ml-1。
(2)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0 mlCO2和3.0 mlH2，在一定条件下发生反应Ⅱ：CO2 g+3H2 g⇌CH3OHg+H2Og，测得CO2 g和CH3OHg的物质的量随时间的变化如图所示：
①0∼4 min时，水蒸气的平均反应速率为_____ ml⋅L−1⋅min−1，此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②反应达到平衡时，CO2的转化率为________，CH3OH的体积分数为________。
③下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A．CO2体积分数保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗3 mlH2的同时生成1 mlCH3OH
(3)H2还原CO电化学法制备甲醇CO+2H2=CH3OH工作原理如下图所示：
①通入H2的一端是电池的_____极(填“正”或“负”)。
②通入CO的一端发生的电极反应式为_________________。
20．我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。
已知：。(R为烃基)
回答下列问题：
(1)“操作X”的名称是__________；根据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_____(填序号)。
①裂化与裂解都是化学变化
②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量
③直接裂解能提高基础化工原料的产率
④裂解只能生成烯烃
(2)CH2=CHCOOH中官能团名称为_________；B与HCN反应的反应类型是________。
(3)A→B反应的化学方程式为_________________________。
(4)结合上述合成路线判断，下列说法错误的是_____(填序号)。
①丙烯酸甲酯与Br2反应生成CH2BrCH2COOCH2Br
②该合成路线有助于实现“碳中和”
③CO2与H2反应只断裂非极性键
(5)聚丁烯酸甲酯是一种应用广泛的有机玻璃树脂。写出以CH3CH2CHO和CH3OH来制备聚丁烯酸甲酯()的合成路线(无机试剂任选)_____________________________。
实验序号
反应温度/℃
Na2 S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
cml⋅L−1
V/mL
cml⋅L−1
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
10.0
0.10
10.0
0.50
V1
③
20
10.0
0.10
4.0
0.50
V2
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
植物油和汽油都是油
植物油与汽油都能发生皂化反应
B
二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
二氧化硫具有氧化性
C
工业上用浓氨水检验氯气泄漏
NH3与Cl2反应生成NH4Cl
D
少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的CuOH2，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未水解
实验次数
反应物温度/℃
反应前体系温度t1℃
反应后体系温度t2℃
盐酸
NaOH溶液
1
26.9
27.1
27.0
30.3
2
27.1
27.1
27.1
30.3
3
27.0
27.0
27.0
29.3
4
27.1
27.1
27.1
30.5
《广东湛江第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题》参考答案
1．A
2．C
3．D
4．B
5．D
6．C
7．B
8．A
9．D
10．D
11．A
12．B
13．A
14．B
15．C
16．C
17．(1) 玻璃搅拌器 最高温度
(2)确保HCl反应完全
(3) 尽可能减少热量散失，以减小误差 更大 相同
(4) -55.176 AC
18．(1)搅拌或适当升高温度等
(2) 防止温度过高HNO3分解或者挥发 将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的步骤中循环利用
(3)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
(4)BC
(5)SiO2
(6)1 ml/LNaOH溶液至沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤固体2~3次，加入1 ml/LHNO3溶液至固体恰好完全溶解，加热浓缩后降温至略高于26.4℃结晶，过滤
19．(1)+41.8
(2) 0.125 > 75% 30% AC
(3) 负 CO+4e−+4H+= CH3OH
20．(1) 分馏 ④
(2) 碳碳双键、羧基 加成反应
(3)2CH3CH2OH+O2→AgΔ2CH3CHO+2H2O
(4)①③
(5)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
D
C
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
A
B
A
B
C
C