贵州黔南州2025-2026学年第二学期学科素养练习高二化学试题含答案

这是一份贵州黔南州2025-2026学年第二学期学科素养练习高二化学试题含答案，共51页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．黔南州素有“生态之州、幸福黔南”的美誉，境内生态环境优美、文旅资源独特、矿产丰富。下列说法正确的是
A．位于平塘的“中国天眼”使用的单晶硅可用于制作计算机芯片
B．制作布依灰粽的草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶于水，溶液显酸性
C．福泉、瓮安开采的磷矿，其主要成分氟磷灰石[Ca5PO43F]属于金属材料
D．都匀毛尖中的茶多酚、茂兰石斛中的多糖均为无机物，具有抗氧化作用
2．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式：H−Cl−O
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．基态S2−的价层电子轨道表示式：
D．金刚石和石墨互为同位素
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，14 g由CO和N2组成的混合气体含有的原子总数为NA
C．1 L 0.1 ml/L的CH3COONa溶液中CH3COO−的数目为0.1NA
D．1 ml Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
4．下列装置能达到实验目的的是
A．图①可用于检验产物中的乙烯B．图②可用于制备明矾晶体
C．图③可用于测NaClO溶液的pHD．图④用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2I−+Cl2=I2+2Cl−
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．将少量CO2通入漂白液中：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
6．罗格列酮是一种重要的降血糖合成药物，它的前体由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>X
B．氧化物对应水化物的酸性：YQ>X
D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
7．中医药学是中国传统文化的瑰宝，中药虎杖中含有的白藜芦醇是一种优良的抗氧化剂，具有抗氧化、抗炎、保护心血管、延缓衰老等功能，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．白藜芦醇遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．白藜芦醇可发生取代、加成、氧化反应
C．白藜芦醇分子中所有原子可能共平面
D．1 ml白藜芦醇与浓溴水反应，最多消耗1 ml Br2
8．在给定条件下，下列物质转化过程能实现的是
A．N2→放电O2NO→O2NO2→H2OHNO3
B．MgOH2→稀盐酸MgCl2aq→电解Mg
C．AgNO3aq→NH3⋅H2OAgNH32OHaq→Δ蔗糖Ag
D．CH3CH2CH2Br→加热浓硫酸CH3CH=CH2→Br2CH3CHBrCH2Br
9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电极B为正极
B．温度越高，处理有机废水的效率越高
C．阳极反应式：CH3COOH−8e−+2H2O=2CO2↑+8H+
D．当电路中转移2 ml电子时，产生H2的质量为4 g
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。如图所示为侯氏制碱法的工艺流程，下列说法正确的是
A．向“沉淀池”中注入饱和食盐水后，应先通入CO2再通入NH3
B．上述工艺流程中循环使用的物质有三种
C．向“母液”中加入NH3和NaCl有利于氯化铵的析出
D．上述工艺流程中涉及到的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应
13．1，2-丙二醇可用于玻璃纸、增塑剂和制药工业，在钼基材料的催化作用下，1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法错误的是
A．不存在顺反异构
B．生成物中有3种有机物
C．反应过程中涉及M−O键和O−H键的断裂和形成
D．MO3降低了反应的焓变，加快了反应速率
14．下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点cH+大于b点
B．图乙表示KOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大
C．图丙表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，从a点到b点Kw减小
D．图丁可以用来表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化
二、解答题
15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效的环境友好型水处理剂，它具有氧化、消毒、吸附、絮凝、杀菌、除臭等多种功能。下列是制备高铁酸钾并测定高铁酸钾纯度的实验，请根据实验内容回答有关问题。
已知：①K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，极易溶于水形成浅紫红色溶液；
②K2FeO4微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在0∼5°C的强碱性溶液中较稳定。
实验一：制备K2FeO4
湿法制备高铁酸钾常采用次氯酸盐作为氧化剂，其制备原理是在强碱性次氯酸盐溶液中加入铁盐，可用NaClO与FeNO33反应得到Na2FeO4溶液，然后向Na2FeO4溶液中加入氢氧化钾固体反应制得K2FeO4，装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(4)装置C中使用冰水浴且NaOH溶液过量的原因是_________。
(5)实验结束后，通入N2的目的是_________。
实验二：分离提纯，用碘量法测定K2FeO4的纯度
实验步骤：
ⅰ．用结晶法分离装置C中的产品，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥。
ⅱ．取干燥后的样品5.0 g于250 mL的碘量瓶中，加入适量稀硫酸，并加入过量的KI溶液，迅速塞紧瓶塞，避光摇匀，静置5分钟。
ⅲ．以淀粉溶液为指示剂，用2.0000 ml/L的Na2S2O3标准溶液平行滴定3次，记录数据。
已知：2FeO42−+6I−+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2 S2O32−=2I−+S4O62−。[MK2FeO4=198 g/ml]
(6)用乙醇洗涤的优点是________。
(7)滴定达到终点的现象为________。
(8)平行滴定三次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为25.00 mL，则K2FeO4的纯度为________%。
16．资源回收利用能变废为宝，实现循环增效。研究人员对高钛炉渣(主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO及少量的Fe2O3)进行如图1所示工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：①“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。
②已知：常温下，KspMgOH2=5.6×10−12。
回答下列问题：
(1)写出Ti的价层电子排布式：________。
(2)写出“分步沉淀”中Al3+沉淀的离子方程式：________。
(3)常温下，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，“母液①”中Mg2+浓度为____________ ml⋅L−1。
(4)最适合用于“酸溶”的酸是________(填化学式)。“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2⋅xH2O沉淀，该反应的离子方程式是__________。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理后可返回_____工序循环利用。
(6)TiO2的晶胞结构如图2所示，该晶胞的密度为_____g⋅cm−3(用含NA、a、b的代数式表示)。
17．利用二氧化碳与氢气合成甲醇，可实现二氧化碳的资源化利用，降低碳排放，缓解全球变暖，助力碳中和目标实现。
已知：反应Ⅰ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH1=+41 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH2=−49 kJ/ml
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ：COg+2H2g⇌CH3OHg ΔH3=_______kJml；已知反应Ⅲ的ΔS=−119J/ml⋅K，则该反应在1000 K时________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)在恒温(T>373 K)恒容条件下，将一定量的CO2、H2通入密闭容器中(含催化剂)，发生反应II，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．3v正H2=v逆CH3OHB．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变D．断裂3 ml H−H键的同时生成2 ml C=O键
(3)常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO2催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，反应历程中决速步骤反应的方程式为_____。
(4)一定条件下，向恒压(p0MPa)密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+ H2Og ΔH2=−49 kJ/ml，测得平衡体系中各物质的物质的量分数(δ)随温度的变化关系如图2所示。曲线Ⅲ表示的物质为_____(填化学式)。645°C时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa−2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p0的代数式表示)。
(5)利用反应Ⅱ合成甲醇的过程中常伴随着反应Ⅰ的发生，随着温度升高，CO2的转化率升高的原因是________。
18．三氯苯达唑是世卫组织推荐的广谱抗吸虫特效药，临床上用于治疗肝片吸虫感染，其简化工业合成路线如图所示：
已知：
①芳香族卤代烃在加热和浓氨水条件下，苯环上的卤素原子可被−NH2取代；
②氯代苯酚与氢氧化钾反应生成氯代苯酚钾，高温强碱条件下可与苯环上的活性氯发生取代反应，生成二芳醚(Ar−O−Ar')。
回答下列问题：
(1)B中含有的官能团名称为________。
(2)试剂1为________，D→E的反应类型为________。
(3)C→D的反应分两步进行，请写出X与KOH反应的化学方程式________。
(4)三氯苯达唑分子中碳原子的杂化类型为________。
(5)写出同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：________(任写一种)。
①含有苯环，②核磁共振氢谱图峰面积之比为2∶1∶1。
(6)由F生成三氯苯达唑的步骤中，KOH的作用为_____。
(7)根据上述合成信息，以苯、苯酚为有机原料，无机试剂任选，设计合成路线：_________。
选项
事实
原因解释
A
H2O的热稳定性比H2S的强
水分子间存在氢键
B
NH3的键角大于PH3的
N的电负性大于P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间斥力更大
C
在CCl4中的溶解度：Br2>HBr
Br2和CCl4均为非极性分子，而HBr为极性分子
D
冠醚18-冠-6能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识别K+
选项
操作
现象
结论
A
向苯酚浊液中加入足量的Na2CO3溶液
溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比H2CO3的强
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，一段时间后向水解液中加入新制银氨溶液，水浴加热
无银镜生成
淀粉未水解
C
向2mL0.1 ml/L的AgNO3溶液中滴入2滴0.1 ml/L的NaCl溶液，再加入4滴0.1 ml/L的KI溶液
先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
KspAgCl>KspAgI
D
向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42−
《贵州黔南州2025-2026学年第二学期学科素养练习 高二化学试题》参考答案
1．A
2．C
3．B
4．B
5．C
6．B
7．D
8．A
9．A
10．C
11．D
12．C
13．D
14．B
15．(1)分液漏斗
(2)2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)除去氯气中混有的氯化氢气体
(4)K2FeO4在0∼5°C的强碱性溶液中较稳定
(5)使装置中的氯气完全被吸收
(6)降低K2FeO4的溶解度，减少产品的损失，且乙醇易挥发，有利于干燥
(7)加入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色刚好变为无色且半分钟内不变色（只答颜色变化给1分）
(8)66
16．(1)3d24s2
(2)Al3++3NH3⋅H2O=AlOH3↓+3NH4+
(3)5.6×10−7.2
(4) H2SO4 TiO2++x+1H2O≜TiO2⋅xH2O↓+2H+
(5)焙烧
(6)4×48+2×16ab2NA×10−30或320ab2NA×10−30
17．(1) -90 不能
(2)AC
(3)HCOO∗+5H∗→CH3O*+H2O+H*或HCOO*+4H*→CH3O*+H2O
(4) CO2 1003p02
(5)升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ
18．(1)碳氯键（氯原子）、硝基
(2) 浓硝酸、浓硫酸 还原反应
(3)
(4)sp2、sp3
(5)或
(6)消耗反应产生的HI，提高三氯苯达唑的产率
(7)
题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
答案
A
C
B
B
C
B
D
A
A
C
题号
11
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14






答案
D
C
D
B