安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷含答案

这是一份安徽阜阳市临泉田家炳实验中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机超细玻璃纤维隔音隔热棉
B．“梦想号”大洋钻探船用的钨钢钻头
C．“天衍”量子计算机用的氮化镓半导体
D．“雪龙2号”破冰船制淡水用的高分子反渗透膜
2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列说法错误的是
A．NH3分子的球棍模型是
B．NaClO的电子式是
C．H2O的空间填充模型是
D．N2H4的结构式是
3．马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是
A．马来酸的分子式为C4H4O4
B．马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．马来酸能发生加成、取代、水解反应
D．0.1ml马来酸与足量的Na反应生成标准状况下2.24LH2
4．中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．落红不是无情物，化作春泥更护花。诗句中蕴含了自然界中的碳、氮循环
B．沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟。诗句中涉及的玉石的主要成分为硅酸盐
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪
D．兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。诗句中涉及粮食发酵，粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏将酒精与酒糟分离
5．为减缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，原子利用率没能达到100%的是
A．CO2+CaO600℃CaCO3
B．2Mg+CO2点燃2MgO+C
C．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
D．nCO2+→稀土配合物
6．下列实验操作正确且能达到相应目的的是
A．用装置甲引发红色喷泉
B．用装置乙分离乙酸和水
C．用装置丙检验粗乙烯中的SO2
D．用装置丁灼烧海带
7．硫元素的部分“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．b易溶于水和CS2
B．a与c反应说明c具有氧化性
C．工业上将d通入水中得到浓硫酸
D．实验室可用e的浓溶液与NaI反应制取HI气体
8．有机物a是石油化工重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列说法错误的是
A．a、b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．c与环氧乙烷()互为同分异构体
C．反应①②的基本反应类型分别为加成反应、取代反应
D．可用NaOH溶液鉴别b、d、e
9．天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是
A．电子由a极经用电器流向b极
B．b极的电极反应式为CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O
C．a极为负极，发生氧化反应
D．a极上2.24LO2参加反应时，转移0.4ml电子
10．在一恒温恒容密闭容器中X、Y两种气体发生转化反应，X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为5X(g)⇌7Y(g)
B．t1 min时，v正(X)v逆(Y)=1
C．t1 min时X的物质的量为0.35 ml
D．前4 min内的平均反应速率v(X)=0.125 ml·L-1·min-1
11．电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌ZnCH3COO2，简写为Zn(OAc)2电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是Zn5(OH)8CH3COO2⋅2H2OZHA。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是
A．电子通过导线移向甲电极
B．OAc−向乙电极移动
C．正极的电极反应为O2+4e−+4H+=2H2O
D．每转移1mle−，理论上会产生0.125mlZHA
12．下列实验对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
13．为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中的氮氧化物(NOx)。某脱硝反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．NO2和CO2均属于酸性氧化物
B．温度升高，导致吸附在Cu+表面的气体减少，可能使反应速率减小
C．脱硝过程中只有极性共价键的断裂，但是有极性共价键和非极性共价键的形成
D．该脱硝过程的总反应为2O2+C2H4+2NOCu+2CO2+N2+2H2O
14．中国拥有丰富的菱镁矿(主要成分为MgCO3)资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如图。下列说法错误的是
A．上述反应过程中均涉及电子转移
B．“氯化”过程中发生反应的化学方程式为MgO+C+Cl2高温CO+MgCl2
C．“电解”产生的气体可以循环使用
D．含镁合金与纯镁相比，熔点低、硬度大
二、解答题
15．汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为CO2、CO、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。
(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)，能够说明反应已达到平衡的是________(填字母)。
a．容器内的压强不发生变化
b．混合气体的密度不发生变化
c．NO、N2、O2的浓度保持不变
d．单位时间内分解4mlNO，同时生成2mlN2
(2)一定条件下，CO可与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，可采取的措施为______________________________________________(任写2种)。
(3)大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向0.5L恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得相应时间各物质的物质的量如表：
①根据表中数据，该反应在10min时，v(NO)正________(填“>”“ 60%
(4) 右 H2O2+2e−+2H+=2H2O 1ml
16．(1)平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下
(2) 长颈漏斗 防倒吸 饱和食盐水
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
(4) NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 防止温度过高，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO33，使生成的NaCIO浓度减小，不利于最终产品肼的生成。
17．(1) CH2OHCHOH4CHO 羧基
(2) Br2 取代反应
(3)2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
(4)CH3CH2OH+CH3COOH⇌Δ浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O
(5)C4H6O4
(6)ABC
18．(1)适当升高温度、增大稀硫酸的浓度
(2) 盐 ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
(3) Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ SiO2
(4)将Fe2+氧化为Fe3+
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 乙醇 b
题号
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答案
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