重庆市九龙坡区2025-2026学年高一下学期学业质量测评化学试题含答案

这是一份重庆市九龙坡区2025-2026学年高一下学期学业质量测评化学试题含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国古代器皿暗藏无尽雕塑韵律之美。下列器皿主要由天然有机高分子材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCl的形成过程：
B．四氯化碳的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．S2−的离子结构示意图为
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．21g环丙烷和丙烯的混合物中共用电子对的数目为4.5NA
B．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C．4mlSO2与2mlO2充分反应制备SO3转移电子数为8NA
D．标况下，4.48LCH3CH2OH所含的氧原子数为0.2NA
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
5．下列说法错误的是
A．煤的气化是化学变化
B．蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
C．非处方药包装上印有“OTC”标识
D．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响较大
6．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物分子式为C11H11O3
C．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
D．1 ml该有机物最多能与2mlNa反应，产生标况下22.4L气体
7．下列离子方程式书写错误的是
A．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．用食醋除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72−+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．钠与水反应时，增大水的用量
B．Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率
C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
D．用H2O2溶液制取O2时，滴入2滴FeCl3溶液
11．一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4g⇌2NO2g ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．64s时，反应达到化学平衡状态
B．前100秒内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008ml/L⋅s
C．当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡状态
D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
12．某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电池工作时Zn为负极，发生还原反应
C．电子由Zn电极经内电路流向石墨电极
D．反应2NH4++2e−=2NH3↑+H2↑在正极上发生
13．下列说法错误的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的ΔH>0
B．对于反应H2g+Cl2g=2HClg，断开1mlH−H键、Cl−Cl键、H−Cl键所需的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，则该反应的ΔH=a+b−2ckJ⋅ml−1
C．在25℃、101kPa下，1gH2气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是akJ，则该反应的热化学方程式为：2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=−2akJ⋅ml−1
D．如图表示的反应是吸热反应
14．将一定质量的铜溶于100mL13ml/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.4mlNO2和NO的混合气体，测得反应后的溶液中H+的浓度为1ml/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的NO在标准状况下的体积是
A．1.12 LB．2.24 LC．4.48 LD．3.36 L
二、解答题
15．硫酸锌是重要的化工原料，广泛应用于电镀、医药、农业等领域。工业上可用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，含少量SiO2及Ca、Mg、Fe、Cu等杂质)制备硫酸锌，工艺流程如图：
已知pH=5时，FeOH3已沉淀完全，回答下列问题：
(1)焙烧时，ZnCO3分解的化学方程式为____________________。
(2)为提高浸取效率，可采取的措施有______________________________(写出一种)。
(3)调节pH时，若使用NH3⋅H2O可能引入__________(填离子符号)，导致产品不纯，故工业上常选用__________(填“CaOH2”或“NaOH”)调节pH至5。滤渣①的主要成分有______________(填化学式)。
(4)①“氧化过滤”过程中，加入KMnO4将Fe2+氧化为FeOH3，同时生成MnO2沉淀，该反应的离子方程式为_________________________；
②检验Fe2+是否除尽的操作为__________________________________。
(5)加入锌粉转化时，主要除去的金属离子是__________(填离子符号)。
16．某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：
实验1：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置后，关闭K1、K2、K3，___________________后，装入药品。然后打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，向B中加入适量浓HNO3后关闭K2。
实验2：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后，打开K3，向C中加入蒸馏水，之后插入铜丝；反应一段时间后，打开C中的止水夹。
回答下列问题：
(1)实验1中的横线上应填入的内容是_________；盛装浓硝酸的仪器名称是__________。
(2)实验1中“关闭K2、K3，打开K1”的目的是________________________。
(3)装置C中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________。
(4)实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为_____________________，打开止水夹后装置C中的现象为_____________________。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的浓度不同导致溶液颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。
猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。
继续实验，打开K1，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想__________(填“1”或“2”)可能成立。请设计实验验证另一种猜想的可能性：_______________________________。
三、填空题
17．近年来，我国的绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
(1)CO2的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。已知CO2催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。由图1可知，每生成1mlCH3OHg放出的热量为__________kJ。(用含E1、E2的代数式表示)
(2)治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质：4COg+2NO2g⇌4CO2g+N2g。一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之比为2:1的CO和NO2，NO2的物质的量浓度随时间的变化曲线如图2所示。
①平衡时CO的转化率为__________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则cNO2的变化曲线可能为图2中的__________(填字母)，vNO2__________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③恒温恒容条件下，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________(填序号)。
A．单位时间内消耗nmlNO2的同时生成2nmlCO2
B．反应速率4v正CO=v逆N2
C．容器内混合气体颜色不再变化
D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
(3)新能源汽车可减少氮氧化物污染，某锂电池工作原理如图所示。
注：离子交换膜M只允许锂离子通过，Ru(钌)为催化剂。
①电极a有1.4 gLi发生反应时转移__________ml电子；
②电极b上发生的电极反应为__________。
四、解答题
18．有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。
I.CH4与Cl2混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。
(1)写出反应中生成气态有机物的化学方程式：_____________________。
(2)CH4与Cl2反应生成CH3Cl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示(Cl⋅和⋅CHA．西周青铜盉
B．西汉玉角杯
C．元朝银槎杯
D．明朝竹根雕杯
A．检验粗乙烯中的SO2
B．测定中和反应的反应热
C．探究草酸浓度改变对反应速率的影响
D．制备并收集NO气体
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制CuOH2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
B
向NaBr溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：Cl>Br>I
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸变红
溶液中存在NH4+
D
向试管中加入3mL乙醇，2mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，加热
试管内液体分层，上层呈油状，有香味
发生酯化反应，生成乙酸乙酯