安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了本卷考试时间，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷考试时间：75 分钟，满分：100 分
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单选题(共 14 题，每小题 3 分，共 42 分)
1. 下列说法错误的是
A. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学
B. 李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》中蕴含了丰富的化学知识
C. 侯德榜发明联合制碱法，制取的是氢氧化钠
D. 我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质
2. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：
A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫灭火剂
3. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A. Na→Na2O2B. Fe2O3→Fe(OH)3
C Cl2→FeCl3D. FeCl3→FeCl2
4. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3”或“I2；
【小问4详解】
若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明水蒸气被除去了，则装置甲中盛放的试剂是干燥剂浓H2SO4，故选B。
17. 实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题
（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；
（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。【任答一条即可】；
（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；
（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；
（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；
（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；
【答案】 ①. a ②. 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸 ③. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④. 溶液变红 ⑤. 溶液恢复红色 ⑥. 还原性 ⑦. SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
【解析】
【分析】（1）根据二氧化硫的密度大于空气分析解答；
（2）依据装置特点解答；
（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水；
（4）根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸分析；根据二氧化硫的漂白特点分析；
（5）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性解答；
（6）根据二氧化硫是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应解答。
【详解】（1）由于二氧化硫的密度大于空气，因此可以用向上排空气法收集二氧化硫，则装置A的导管应连接集气瓶的a进口；
（2）由于装置中铜丝是可以抽出的，因此用装置A制备SO2的优点主要是可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸；
（3）在加热的条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，根据原子守恒可知装置A中的反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
（4）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元酸，溶液显酸性，则装置C中紫色的石蕊试液变红；二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白是不稳定的，因此反应结束后加热D中溶液，现象是溶液恢复红色；
（5）高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫通入高锰酸钾溶液中溶液褪色，说明高锰酸钾被二氧化硫还原，因此装置E中出现的现象可以说明SO2具有还原性；
（6）二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则装置F中反应的离子方程式为SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O。
18. Ⅰ、利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。
（1）X、Y 的化学式分别为___________、___________。
（2）图中只具有还原性的物质是___________(写化学式)。
Ⅱ、已知A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出)
ABC
（3）A 的化学式是___________。
（4）向 B 溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈___________。(填“红色”或“蓝色”)
（5）写出 B→C 的离子方程式___________。
Ⅲ、
（6）一个体重 50kg 的健康人含铁元素 2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C 可使食物中的 Fe3+转化成 Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素 C 在这个反应中表现___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（7）取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末)并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色 FeCl3 溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到 Fe(OH)3 沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为___________。
Ⅳ、
（8）取少量 Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为___________。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸至透明的红褐色为止，即可制得 Fe(OH)3胶体。证明 Fe(OH)3胶体的实验方法叫___________。
【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe(OH)2
（2）Fe （3）Fe2O3
（4）红色 （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（6）还原性 （7）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（8） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 丁达尔效应
【解析】
【分析】Ⅰ、根据铁元素及其化合物的二维图的部分信息可知，X为，Y为；
Ⅱ、已知A、B、C 三种物质均含铁元素，其中 A 为红棕色粉末，则A为，与盐酸为反应生成B：，与铁粉反应生成C：；
【小问1详解】
由分析可知，X为，Y为；
【小问2详解】
图中可以从0价升高到+2或+3价，具有还原性；、、中铁元素可以升高到+3价，也可以降低为0价，既具有氧化性也具有还原性；、中铁元素可以降低为+2价或0价，具有氧化性；则只具有还原性的物质是；
【小问3详解】
由分析可知，A为；
【小问4详解】
B为，向溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色；
【小问5详解】
C为，则 B→C 的离子方程式为：；
【小问6详解】
服用维生素C 可使食物中的还原成 ，则维生素 C 在这个反应中表现还原性；
【小问7详解】
，反应后得到棕黄色溶液， 取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到沉淀生成，则生成沉淀的离子方程式为：；
【小问8详解】
取少量 粉末加入适量盐酸，发生反应：，则离子方程式为：；胶体具有丁达尔效应，则证明胶体的实验方法叫丁达尔效应；
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色
ⅱ．溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液加入铁粉
②滴加KSCN溶液
③再滴加几滴氯水
ⅰ．溶液由黄色变成浅绿色
ⅱ．溶液无明显变化
ⅲ.溶液变红