安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了必修二+选修一第一章，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分时间：75 分钟
考查范围：必修一、必修二+选修一第一章
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝的制作过程中发生氧化还原反应的是( ) A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚
下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是( ) A.千锤万凿出深ft，烈火焚烧若等闲
B.滴水能把石穿透，万事功到自然成 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.只要功夫深，铁杵磨成针
下列物质不能由两种单质直接化合生成的是( )
①CuS②FeS③SO3
④ H2S⑤ NO2
⑥ Mg3 N2
⑦ NH3
A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
43
氨水中： K、Na、SO2、NO
33
稀硫酸中： Na、Ba2、NO、HCO
KMnO4 溶液中： Fe2、H、Cl、Br
3
无色溶液中： Fe3、K、NO、Cl
元素周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
SO2 具有氧化性，可用作漂白剂
硒在光照下导电性显著提高，可用作光敏材料 C.臭氧具有鱼腥气味，可用作杀菌剂
D.浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂
借助盐酸与 NaOH 溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 ( )
用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B.为了保证完全被中和，采用稍过量的 NaOH 溶液
若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热H 偏大
若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热H 偏大
锌-空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图示。下列说法正确的是( )
该装置将电能转变为化学能 B.石墨电极作负极
电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极
O2 在石墨电极上发生氧化反应
如图是某元素的“价类二维图”。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体， D 的相对分子质量比 C 的小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.E 可以是金属，也可以是非金属
B.C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C.B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D.实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
14
9.25.6 g 软脂酸[ CH3 CH2  COOH(s) ]完全燃烧，恢复至室温，放热 997.7 kJ，表示该物质燃烧热的热化学方程式为( )

CH3 CH2COOH(s)  23O2 (g) 16CO2 (g) 16H2O(g)H  9977 kJ  ml1

14
CH
3 CH2
14 COOH(s)  23O2 (g) 16CO2 (g) 16H2O(l)
H  9977 kJ  ml1
CH
3 CH2
14 COOH(s)  23O2 (g) 16CO2 (g) 16H2O(l)
H  9977 kJ  ml1

1 CH CH  COOH(s)  23 O (g) 8CO (g)  8H O(l)H  4988.5 kJ ml1
232 142222
如图所示，在注射器里吸入 20 mL NO，然后吸入 5 mL 水（足量）。若再吸入 30 mL 空气
（按O
1
2 体积占 5 计算），夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力）。已知常温常压下，气体
摩尔体积为24.5 L ml1 。下列叙述不正确的是( )
最终剩余气体的体积约为 36 mL
可观察到注射器的活塞缓缓向右移动
可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
若反应前后液体的体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07 ml L1
一定温度下反应H2 (g)  I2 (g) ‡ˆˆ†ˆ 2HI(g) 的能量与反应过程的关系如图所示，下列说法错误的是( )
断开 I—I 需要吸收能量
H2 （g）和I2 （g）生成 2HI（g）的反应为放热反应
该反应的H  (c  b  a)kJ  ml1
D.1 ml H2 （g）和 1 ml I2 （g）的总能量高于 2 ml HI（g）的能量
一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是( ) A.物质 X 常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2 制备金属镁
高温
C.“氯化”过程中发生的反应为MgO  C  Cl2 MgCl2  CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
在 EY 沸石化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M 和 N。
下列说法错误的是( )
A.M 和 N 互为同分异构体
B.M 分子中最多有 12 个碳原子共平面
C.N 的一溴代物有 5 种 D.萘的二溴代物有 10 种
上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.a 处通入O2
B.电池每消耗1 ml H2 ，电路中通过的电子数目为 NA
22
C.右侧的电极反应式为O  4e  4H 2H O
D.右侧电极为电池的负极
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分
15.（14 分）如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
做一次完整的中和反应反应热测定实验，温度计需要使用次。
实验中用50 mL 0.5 ml L1 盐酸与50 mL 0.5 ml L1 NaOH 溶液反应，各溶液密度均为
1 g  cm3 ，水及溶液的比热均视为4.18 J g1 ℃1 ，实验起始温度为T1 ℃，最高温度为T2 ℃。试写出中和反应反应热的计算式： H =。
实验中改用60 mL 0.50 ml L1 盐酸跟50 mL 0.55 ml L1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），测得的中和反应反应热
（填“相等”或“不相等”）。
用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热H 会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16.（12 分）近年来甲醇的用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多
种多样。现有实验室中模拟甲醇的合成反应，在容积为 2 L 的密闭容器内，400 ℃时发生反应：
CO(g)  2H2 (g)‡ˆ
ˆ†ˆ
CH3OH(g) ，体系中n(CO) 随时间的变化如表所示。
回答下列问题。
图中表示CH3OH 浓度变化的曲线是（填字母）。
用H2 表示 0~2 s 内该反应的平均速率v H2   。
下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
时间/s
0
1
2
3
5
n(CO) / ml
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
v CH3OH  2v H2 
容器内气体的压强保持不变
生成2 ml H2 的同时消耗 1 ml COd.容器内气体的密度保持不变
已知CH3OH 与O2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中O2 从
（填“A”或“B”）通入，a 极的电极反应式为。
17.（18 分）某实验小组为了研究SO2 和氯水的漂白性，设计了如图 1 所示的实验装置。
仪器 a 的名称是。
利用图 1 中 A 装置在实验室制备SO2 的化学方程式是；利用
图 1 中 E 装置制备Cl2 ，写出实验室制备Cl2 的离子方程式：。
①反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象分别是： B:；
D:。
②停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是： B:；
D:。
③据此说明SO2 的漂白特点是。
装置 C 的作用是。
甲、乙两名同学分别利用如图 2 所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2 和Cl2 通过盛有浓硫酸装置的目的是。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是
（用离子方程式表示）。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，可
能原因是。
18.（14 分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题。
原油通过（填分离操作）得到石蜡油。
丙烯酸中含氧官能团的名称为。
反应①、③的反应类型分别为。
丙烯分子中，最多有个原子共平面。
写出反应⑤的化学方程式：。
下列关于丙烯酸（CH=CH—COOH）的说法不正确的是（填字母）。
A.该有机物可发生加成反应、取代反应、氧化反应 B.该有机物和乙酸互为同系物
C.该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色的原理与乙烯相同 D.该有机物能与 NaHCO3 溶液反应
E.该有机物能发生水解反应
答案及解析
答案：B
解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 错误；松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 正确；宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 错误；端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 错误。
答案：C
解析：反应物总能量比生成物总能量高，即 E生  E反  0 ，为放热反应。“千锤万凿出深ft，烈火焚烧若等闲”涉及的是CaCO3 高温煅烧分解产生 CaO 和CO2 ，其为吸热反应，A 错误；
2
“滴水能把石穿透，万事功到自然成”涉及的是CaCO3  CO2  H2O Ca HCO3  ，其为吸热
反应，B 错误；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及火药的爆炸，其为放热反应，C 正确；“只要功夫深，铁杵磨成针”涉及摩擦生热，没有新物质产生，其不属于放热反应，D 错误。
答案：A
解析：一定条件下，硫单质可以和金属直接化合，但与变价金属反应时会生成低价金属硫化物，即与铜化合生成Cu2S，与铁化合生成 FeS；S 和O2 反应生成的是SO2 ，不能直接生成 SO3 ；一定条件下，硫单质可以与H2 化合生成H2S ； N2 和O2 在放电条件下生成 NO，而不是 NO2 ；在点燃条件下，Mg 可以与N2 直接化合生成Mg3 N2 ；高温高压、化剂条件下， N2
和H2 可以直接化合生成NH3 。综上所述，①③⑤不能由两种单质直接化合生成，故选 A。
答案：A
43
解析：A（√）三看反应， K、Na、SO2、NO 均不与NH  H O 反应，相互间也不发生反应，
32
可以大量共存。
B（×）三看反应，稀硫酸中含有H、SO2 ,Ba2 与SO2 反应生成BaSO 沉淀， HCO 与H 反
4443
应生成CO2、H2O 不能大量共存。
C（×）三看反应。酸性条件下， KMnO4 具有强氧化性，能氧化Fe2、Cl、Br ，不能大量共
存。
D（×）一看颜色， Fe3 为（棕）黄色，不能大量存在于无色溶液中。
答案：B
解析： SO2 的漂白性是因其能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，与其氧化性无关，
A 不符合题意；硒在光照条件下导电性增强，可用作光敏材料，B 符合题意；臭氧具有强氧化性，可用作杀菌剂，与气味无关，C 不符合题意；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与强氧化性无关，D 不符合题意。
答案：A
解析：A（×）“同”，残留的酸会与碱反应放热，故用温度计测量酸溶液的温度后，一定要洗涤并擦干再测碱溶液的温度。
B（√）“准”，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的 NaOH 溶液。
C（√）“强”，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行实验，醋酸电离吸热，反应放热少，则计算所得反应热H 偏大。
D（√）“防”，实验中无杯盖或盖得不严密，将增大热量的散失，测得的反应放出的热量偏小，则计算所得反应热H 偏大。
答案：C
解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A 错误；空气中的O2 得电子发生还原反应，故石墨电极作正极，B、D 错误；电子由负极（Zn 电极）经过导线流向正极（石墨电极），C正确。
答案：D
解析：G 为正盐，X 是一种强碱，二者反应生成氢化物 F，则 G 为铵盐、F 为NH3 , NH3 连续与 Y 反应依次得到氧化物 D、氧化物 C，D 的相对分子质量比 C 的小 16，则 Y 为O2 、D 为 NO、C 为NO2 、E 为N2 ，通常条件下 Z 是无色液体， NO2 与 Z 反应得到含氧酸 B，且NO2与 B 中该元素的化合价不同，则 Z 为H2O 、B 为HNO3 ， HNO3 与强碱 X 发生酸碱中和反应得到的 A 为硝酸盐。由以上分析可知，E 为N2 ，是非金属，A 错误；C 为NO2 、D 为 NO，两种气体都会污染空气，NO 能与空气中的O2 反应，不能用排空气法收集，B 错误；B 为 HNO3 ，浓硝酸没有吸水性，C 错误；F 为NH3 ，实验室制备NH3 时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，D 正确。
答案：C
14
14
解析：1 ml CH3 CH2  COOH 的质量为 256 g， 25.6 g CH3 CH2  COOH 完全燃烧放热
14
997.7 kJ，则1 ml CH3 CH2  COOH 完全燃烧生成CO2 （g）、H2O （1）会放热 9977 kJ。
A（×）氢元素的指定产物为H2O （1）。
14
B（×）燃烧反应是放热反应， H