安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题含答案

这是一份安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学2024-2025学年高一下学期6月月考 化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试范围:山东科技版《必修第二册》
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.二氯化镭(88223RaCl2)是一种释放α粒子的放射型治疗药物。它能够模拟钙离子的作用,与羟基磷灰石形成复合物,从而促进部位骨更新或骨转移的骨再生。下列关于 88223Ra的说法中不正确的是
A.核电荷数为88
B.元素Ra的相对原子质量为223
C.中子数为135
D.核外电子数为88
2.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A.自动扶梯B.锌锰干电池C.硅太阳能电池D.电饭煲
3.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是
A.石油的裂化B.石油的裂解C.煤的干馏D.煤的气化
4.工业上实现“碳中和”的一种反应原理为CO2+H2HCOOH,已知NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.甲酸的结构式:
B.CO2的电子式:O········C····O····
C.反应涉及的物质中只有一种是有机物
D.通入44 g CO2和足量的氢气充分反应,生成HCOOH的分子数目为NA
5.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6.莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是
A.分子式为C7H8O5
B.分子中含有三种含氧官能团
C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.利用下图装置产生电流,两电极上发生的电极反应为a极:2H++2e-H2↑,b极:Zn-2e-Zn2+。下列说法不正确的是
A.a极是正极
B.b极发生氧化反应
C.电解质溶液可以是盐酸、硫酸或硝酸
D.该过程中,理论上每消耗1 ml Zn,生成22.4 L(标准状况)氢气
8.绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能够充分利用资源,又能够防止污染。下列过程中符合绿色化学的是
A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3
B.乙醇与乙酸在一定条件下制备乙酸乙酯
C.蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应制备葡萄糖
D.利用油脂的碱性水解反应制取肥皂
9.CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是
A.消耗3 ml H2(g)的同时生成1 ml H2O(g),此时该反应达到化学平衡状态
B.增大容器的体积,可加快反应速率
C.使用催化剂可以加快反应的正反应速率,减慢逆反应速率
D.该反应中每生成1 ml CH3OH转移6 ml电子
10.臭氧(O3)广泛用于水处理、空气净化、医药等领域,其治理含氰废水的工艺原理如图所示。下列有关说法错误的是
A.O2和O3互为同素异形体
B.NaHCO3中既含离子键又含共价键
C.Ⅰ 阶段产生的O2在Ⅱ阶段中作为氧化剂参与反应
D.总反应为5O3+2NaCN+H2O2NaHCO3+N2+5O2
11.三种有机物的骨架结构及转化关系如图。下列说法错误的是
A.a、b、c三种分子中均只含一种官能团
B.a的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
C.反应②是加成反应
D.c的同分异构体为正丁烷
12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是
A.煤属于可再生资源
B.①是化学变化,②是物理变化
C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过分馏获得苯
D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均可达到100%
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,且Y、Z、W位于同周期,甲、乙、丁、戊、己是由这些元素组成的常见二元化合物,已知液态的甲可作制冷剂,乙的摩尔质量为30 g·ml-1,丙是一种气体单质,它们有如下转化关系(反应条件略):
下列说法错误的是
A.原子半径:Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
C.生成等物质的量的丙,反应①与反应②转移电子数相等
D.X与其他三种元素均能组成两种或两种以上含共价键的化合物
14.下列图示与对应的叙述正确的是
A.图1所示的阴影部分面积可表示正反应速率的改变值
B.图2所示曲线可表示锌与稀硫酸反应过程中的能量变化
C.图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z
D.图4可表示其他条件相同时,镁条与不同浓度盐酸反应的曲线,其中曲线b表示的盐酸浓度比曲线a表示的大

二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
15.(16分)元素周期表有许多有趣的编排方式,有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列,得到如图所示的“蜗牛元素周期表”,图中每个圆圈代表一种元素,其中①代表氢元素。回答下列问题:
(1)④和⑧的元素符号分别为 、 。
(2)实验室中②的单质可保存在 中, (填序号)的单质在空气中燃烧能发出耀眼的白光,其与热水可以发生反应,发生反应的化学方程式为 。
(3)⑤⑥⑦的简单离子的半径最小的是 (填离子符号)。
(4)⑤⑩的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(5)将等质量的⑦⑧分别投入100 mL 1 ml·L-1硫酸溶液中,充分反应后产生的H2在相同状况下的体积分别是V1 L、V2 L,则下列关系中可能成立的是
(填字母)。
A.V1V2 C.V1=V2
(6)在含有①⑦⑧简单阳离子的100 mL溶液中,逐滴滴加5 ml·L-1的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。
①沉淀减少时发生反应的离子方程式为 。
②a为 。

16.(14分)碘及其化合物在生产、生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。T ℃时,向1 L恒容密闭容器中充入0.2 ml H2(g)和0.2 ml I2(g),5 min末反应达到平衡,H2(g)、I2(g)和HI(g)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.2v(I2)正=v(HI)逆
c.反应混合体系的颜色不再发生变化
②0~5 min内,用H2(g)表示的该反应的反应速率v(H2)= 。
③若要使反应速率降低,改变的外界条件可以是 。
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”:将H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。已知:“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O32-+2H+S4O62-+2H2O。为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 ml·L-1)。
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅰ是3 min,实验Ⅱ是4 min。①实验Ⅱ中,x、y所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅰ、Ⅱ,可得出的实验结论是其他条件不变,增大硫酸的浓度可
(填“加快”或“减慢”)反应速率。
(3)某实验兴趣小组将氧化还原反应2Cu2++5I-2CuI↓+I3-设计成如图所示的原电池装置,已知鸡蛋膜为半透膜。
①铜片1为该原电池的 (填“正极”或“负极”)。
②该电池负极的电极反应为 。

17.(14分)异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精,它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题:
已知:R—XR—OH;R—CHOR—COOH。(R为烃基)
(1)已知Ⅰ的分子式为C4H8,分子中有一个支链且只有一种官能团,则Ⅰ的结构简式为 。
(2)反应①属于 反应;Ⅶ中官能团的名称为 。
(3)Ⅴ的名称为 ,其发生加聚反应的产物的结构简式是 。
(4)反应⑤的化学方程式为 。
(5)分离Ⅷ:向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是 (填字母),此时的饱和碳酸钠溶液
(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。
A.吸收过量的Ⅵ
B.除去过量的Ⅶ
C.促进产品的水解
D.降低产品在水中的溶解度

18.(14分)我国有广阔的海岸线,海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
Ⅰ.海水中Br-的含量为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)海水淡化的方法主要有 (填序号)。
①过滤法 ②蒸馏法 ③电渗析法 ④反渗透法
(2)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴,目的是 。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。
(4)实验室从溴水中分离出溴还可以用萃取法,萃取时所用的主要仪器的名称为 。
Ⅱ.海带中含有碘元素,实验室提取碘的步骤如下所示:
(5)在实验室中,步骤①须在 (填字母)中进行。
A.烧杯 B.坩埚 C.蒸发皿 D.锥形瓶
(6)写出步骤④发生反应的离子方程式: 。
(7)海带灰中含有的可溶性硫酸镁、碳酸钠等,在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。
(8)步骤⑤中,选择用苯来提取碘的理由是 (填字母)。
A.苯与水不能互溶
B.碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
C.苯的密度小于水的密度
D.苯是无色液体

答案与解析
15.(16分)
答案:(1)N(1分);Al(1分)
(2)固体石蜡(1分);⑦(1分);Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(2分)
(3)Mg2+(2分)
(4)HF>HCl(2分)
(5)AC(2分)
(6)①Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(2分)
②160(2分)
16.(14分)
答案:(1)①bc(2分)
②0.032 ml·L-1·min-1(2分)
③降低温度(或其他合理答案)(2分)
(2)①8、3(2分)
②加快(2分)
(3)①正极(2分)
②3I--2e-I3-(2分)
17.(14分)
答案:(1)(CH3)2CCH2(2分)
(2)加成(2分);羧基(1分)
(3)乙烯(2分);?CH2—CH2?n(2分)
(4)(CH3)2CHCOOH+CH3CH2OH(CH3)2CHCOOCH2CH3+H2O(2分)
(5)C(2分);不能(1分)
18.(14分)
答案:(1)②③④(2分)
(2)富集(或浓缩)溴元素(2分)
(3)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(2分)
(4)分液漏斗(1分)
(5)B(1分)
(6)MnO2+2I-+4H+Mn2++I2+2H2O(2分)
(7)⑤(2分)
(8)AB(2分)
选项
劳动项目
化学知识
A
医疗服务:疫苗冷藏存放
适当低温可防止蛋白质发生变性
B
工业劳动:用HF溶液刻蚀玻璃
SiO2是酸性氧化物
C
家务劳动:用食醋清理水壶中的水垢
醋酸酸性比碳酸强
D
学农活动:利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的CH4可作燃料
试剂用量/mL
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
y
2
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
B
D
B
C
C
A
D
C
A
D
C
C