安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试卷

这是一份安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试卷，共16页。试卷主要包含了二章，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分时间：75 分钟
考查范围：初中化学+必修一第一、二章
一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
中国古籍《皇帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆（ CuSO4  5H2O ）来制取硫酸的过程。制
取过程中CuSO4  5H2O 首先发生分解反应： CuSO4  5H2OCuO  SO3  5H2O ，该反应中没
有涉及的物质类别是( )
A.盐B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.含氧酸
中药材陈皮含有香芹酮（化学式为C10H14O ），具有理气健脾、燥湿化痰的功效。下列关于香芹酮的说法错误的是( )
属于有机化合物
其由 10 个碳原子、14 个氢原子、1 个氧原子构成 C.其中碳、氢元素的质量比为 60:7
D.3 种组成元素中氢元素的质量分数最小
磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是( )
K2SO4
Ca3 PO4 
NH4ClD. KNO3
2
设计并制作净水器。下列说法合理的是( ) A.用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保
B.小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C.用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D.蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是( )
A.广汉三星堆出土的青铜纵目面具B.长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C.“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸D.“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是( )
在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
2
肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D.明矾[ KAlSO4  12H2O ]可用于净水
碱溶液中都含有OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2 性质的描述中，不属于可溶性碱的共同性质的是( )
能与CO2 反应生成水
能与盐酸反应生成水 C.能使酚酞溶液变红
D.能与 Na2CO3 溶液反应生成CaCO3 沉淀
用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是( )
甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B.乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质
C.丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D.丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质
某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )
4
SO2、Na、Cl、K
3
C. NO、Mg2、Cl、Ba2
SO2、Na、Ba2、K
4
44
D. NH、Cl、Fe2、SO2
河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，二者同食时会生成有毒的+3 价砷。针对上述过程，下列说法错误的是( )
维生素 C 具有还原性
+3 价砷类化合物为氧化产物
+5 价砷类物质作氧化剂
上述过程中维生素 C 中会有元素化合价升高
下列关于古籍中记载的说法错误的是( )
《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C.“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布……·古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应
D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前（ t0 ）、反应中（ t1 ）、反应后（ t2 ）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是( )
该反应中，乙是反应物，丁是生成物
t1 时刻，乙和丙的质量比为 7:16
该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应
若反应前物质总质量为 100 g，如果再增加 20 g 甲，则甲和乙可恰好完全反应
由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将氢氧化钠固体放在表面皿
上，露置于空气中
固体表面逐渐潮湿
氢氧化钠固体具有吸水性
B
向某溶液中滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
该溶液呈酸性
C
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸
入硫酸铜溶液一段时间
铝丝表面出现红色固
体，溶液蓝色变浅
金属活动性：Cu>Al
D
向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性
炭，振荡
溶液的红色褪去
活性炭具有吸附性
如图为某原子结构的模型示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有( )
①决定该原子种类的粒子是 b；
②原子的质量集中在 a 和 c 上；
③原子中 b 与 c 的数目一定相同；
④原子中 a 与 c 的数目一定相同；
⑤a、b、c 三种粒子构成了原子核；
⑥该原子核外有 6 个电子。
A.0 个B.1 个C.2 个D.3 个
水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是( )
该实验可用于研究水的组成B.与正极所连的电极上产生的是氢气
C.b 中产生的气体可支持燃烧D.实验过程中漏斗内液面高度不变
为证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( )
将Fe、Cu、Ag 分别放入稀盐酸中
将 Cu 分别放入FeCl2、AgNO3 溶液中
将Cu、Ag 分别放入FeSO4 溶液中
将 Fe 放入稀盐酸、Cu 放入AgNO3 溶液中
对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列说法错误的是( ) A.缺氟会引起贫血，过量会引起氟斑牙和氟骨病
B.缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大
C.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
D.缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒
用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( ) A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释：将 10 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸需加入 90 g 水 C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
如图所示，向点滴板的 1~3 号孔穴中滴加稀盐酸，4~6 号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是( )
孔穴 1 中溶液变为蓝色
孔穴 2 和孔穴 3 中发生的反应均属于中和反应
孔穴 4 和孔穴 5 中无明显现象
孔穴 6 中溶液变红
现有一块质量为 10.8g 表面已被氧化为Na2O 的钠块，将其投入足量水中，产生0.2 g H2 ，则这块钠表面的氧化钠的质量为( )
二、非选择题：本大题共 6 小题，共 60 分
21.(6 分)化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。
生活中：用铁锅做菜可以为人体补充铁元素，人体缺铁会引起
生产中：工业上可用四氯化钛（化学式为TiCl4 ）生产钛。已知TiCl4 中氯元素的化合价为-1，则TiCl4 中钛元素的化合价为。
科技发展中：稀土是国家战略资源。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，钬的相对原子质量为。
22.(10 分)能源和环境一直受到人们的关注。
太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是。天然气的主要成分是CH4 ， CH4 中 H 元素的质量分数为。
造成大气中CO2 含量增加的主要原因是（填字母）。
a.动植物的呼吸作用b.实验室逸出CO2
c.化石燃料的大量燃烧
汽车尾气中的 CO 和 NO，在催化剂作用下能转化为CO2 和N2 。该反应中 CO 和 NO 的分子个数比为。
23.(12 分)溶液在医疗上的应用非常广泛。
下列医疗常用的溶液中，溶质在常温下不是固体的是（填序号）。
A.葡萄糖溶液 B.生理盐水 C.医用酒精
在医疗应用上，NaCl 溶液可用于清洗外伤， MgSO4 溶液可用于消肿。下表为两种物质的溶解度数据。
①30 ℃时，NaCl 的溶解度为g。
②40 ℃时，将 40 g NaCl 固体加入到 100 g 水中，充分搅拌后得到的溶液溶质质量分数为
（结果精确到 0.1%）。
③60 ℃时，等质量的 NaCl 和MgSO4 的饱和溶液中，溶剂质量更大的是溶液。
医疗上常用质量分数为 0.9%的标准生理盐水进行静脉注射和伤口清洗。现配制 500 g 该标准生理盐水，需要氯化钠的质量为 。若用量筒量取水的过程中仰视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。
24.(12 分)2025 年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
天津是一座淡水资源比较短缺的城市，下列做法中，有利于保护水资源的是（填序号）。
A.生活污水经过处理后用于浇灌草坪、树木 B.公共场所洗手盆安装自动感应水龙头
C.海河中的枯枝败叶不用处理，任其大面积覆盖水面
实验室常用的方法除去水中难溶性杂质。
下图为电解水实验示意图。
①由实验示意图可知 a 试管中产生的气体为。
②根据质量守恒定律可以推知水是由元素组成的。
③电解水的化学方程式为。
④电解装置中盛有溶质质量分数为 0.73%的硫酸钠溶液 100 g（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），通电一段时间后，测得溶液中溶质质量分数为 1.0%，则电解生成氢气。 25.(8 分)某校化学学习小组对二氧化碳与碱溶液的反应进行了如下探究：
甲组同学利用温度传感器设计了如图 1、图 2 所示装置进行实验，得到了温度随时间变化的曲线（如图 3）。
设计图 2 实验的目的是。
能否通过对比温度变化曲线证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应并说明理由
。
乙组同学将图 2 装置内注射器中的水分别换为等体积的饱和石灰水和溶质质量分数为 20%的氢氧化钠浓溶液，迅速注入，一段时间后振荡。得到整个实验过程中烧瓶内的气压变化如图 4 所示。
图 4 中，AB 段压强增大的原因是。
结合碱的化学性质，请你分析曲线 1 和曲线 2 差距大的原因。
26.(12 分)某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、 Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的工艺流程图（假设流程中各步骤均恰
好完全反应， PbSO4 视为可溶物），回答下列问题：
已知： 2Cu  O2  2H2SO42CuSO4  2H2O ）；镍的金属活动性位于氢前。
步骤①中用电吹风靠近电路板焊接点的焊锡吹热风，一段时间后焊锡熔化，由此可推知焊锡的物理性质为。
步骤②中发生反应时会产生气体，该气体的化学式为。
滤渣 1 的成分是（写化学式）。
步骤⑤中反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型是。
步骤⑥中回收到的纯净物 B 是（写化学式）。
答案及解析
答案：D
4
解析：A（×）盐：“金（或NH ）头酸尾”。CuSO  5H O 属于盐，不符合题意。
42
B（×）酸性氧化物：“+碱=盐+水”。SO3 属于酸性氧化物，不符合题意。 C（×）碱性氧化物：“+酸=盐+水”。CuO 属于碱性氧化物，不符合题意。 D（√）酸：“氢头酸尾”。题述反应涉及的物质中没有含氧酸，符合题意。
答案：B
解析：香芹酮是由香芹酮分子构成的，1 个香芹酮分子是由 10 个碳原子、14 个氢原子、1 个氧原子构成的。
答案：B
解析：A. K2SO4 属于钾肥，此选项不符合题意；
2
B. Ca3 PO4  属于磷肥，此选项符合题意；
C. NH4Cl 属于氮肥，此选项不符合题意；
D. KNO3 属于复合肥，此选项不符合题意。故选 B。
答案：C
解析：
答案：D
解析：金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料；蚕丝属于天然有机高分子材料；宣纸的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料；聚碳酸酯塑料属于合成材料。
答案：A
选项
正误
分析
A
×
用聚氯乙烯塑料制作外壳，不环保也不安全
B
×
小卵石和石英砂等材料能够除去水中的不溶性杂质，起到过滤的作用（不能
除去可溶性杂质）
C
√
用活性炭净水，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力
D
×
蓬松棉的主要作用是过滤，除去不溶性杂质
解析：A（√）在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，发生反应
FeCl3  3NaOH Fe(OH)3  3NaCl，不涉及胶体的性质，符合题意。
B（×）血液属于胶体，用血液透析治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用了胶体不能透过半透膜的原理，不符合题意。 C（×）清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体的丁达尔效应，不符合题意。
2
D（×）明矾[ KAlSO4  12H2O ]溶于水可产生Al(OH)3 胶体，胶体比表面积大，具有较强的
吸附能力，可吸附水中的色素、悬浮固体以达到净水的目的，不符合题意。
答案：D
解析：A（×）B（×）碱的通性“酸和酸性氧化物，反应生成盐和水”，可溶性碱能与CO2 反应生成水和碳酸盐，可溶性碱能与酸反应生成盐和水，二者均属于碱的共性。
C（×）“石蕊变蓝酚酞红，难溶指示剂不变”，可溶性碱能使酚酞溶液变红，属于碱的共性。
D（√）反例法 NaOH 与Na2CO3 溶液不能反应生成CaCO3 沉淀，故能与Na2CO3 溶液反应生成
CaCO3 沉淀不属于可溶性碱的共性。
答案：D
解析：A（×）固体硫酸钾中存在离子，但离子不能自由移动。
B（×）弄清研究对象，铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质。
C（×）弄清导电条件，在水溶液里或熔融状态下，满足其中之一即可，纯醋酸溶于水能导电，属于电解质。
D（√）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，则氢氧化钙是电解质。
答案：A
解析：一看颜色，该溶液无色透明；二看酸碱性，该溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，显碱性，含有大量OH 。
A（√）一看颜色， SO2、Na、Cl、K 均没有颜色。三看反应， SO2、Na、Cl、K 均不
44
与OH 反应，相互间也不发生反应，可以大量共存。
B（×）三看反应， Ba2 与SO2 反应会生成BaSO 沉淀，不能大量共存。
44
C（×）三看反应， Mg2 与OH 反应会生成Mg(OH)2 沉淀，不能大量共存。
D（×）一看颜色，无色溶液中不能含有Fe2 （浅绿色）。三看反应， Fe2 与OH 反应会生成
Fe(OH) 沉淀，不能大量共存； NH 与OH 反应会生成难电离的NH  H O ，不能大量共存。
2432
答案：B
解析：B（×）根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”知，+5 价砷→+3 价砷，+5 价砷类物质作氧化剂，发生还原反应，+3 价砷类物质为还原产物；维生素 C 作还原剂，具有还原性，会有元素化合价升高。
答案：D
解析：A（√）“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应为石灰石CaCO3  受热分解生成 CaO 和 CO2 ，属于分解反应。 B（√）汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，剩下的金附着在银器表面，“入火则汞去”指的是汞的挥发。
C（√）该过程发生的反应为Fe  CuSO4 FeSO4  Cu ，属于置换反应。
D（×）升华、凝华属于物理变化，“丹砂（HgS）烧之成水银”，即 HgS 发生分解反应生成 Hg 和 S，此过程为化学变化，不属于升华；“积变又还成丹砂”，即 Hg 和 S 发生化合反应生成 HgS，此过程为化学变化，不属于凝华。
答案：B
解析：将密闭容器中物质总质量看作整体 1，则根据不同时刻物质质量分数变化比等于对应物质质量比，对甲～丁物质反应过程中质量变化分析如下：
通过分析反应前后物质质量占比变化可知此反应中甲、乙为反应物，丙、丁为生成物，该反应的反应物和生成物均为两种，故此反应既不属于化合反应也不属于分解反应，A、C 正确；
物质
甲
乙
丙
丁
t0 时质量分数
40%
21%
22%
1-40%-21%
-22%=17%
t2 时质量分数
0
1-54%-39%=7%
54%
39%
反应前后质量分数
的变化量
-40%
-14%
+32%
+22%
21% 14% 
22%  32%
17%  22%
t1 时质量分数
20%
20%  14%
 20%  38%
 20%  28%
40%
40%
40%
反应物/生成物
反应物
反应物
生成物
反应物
t1 时刻乙的质量分数为 14%；丙的质量分数为 38%，此时乙和丙的质量比为 14%:38%=7:19， B 错误；由上述表格分析可知，参加反应的甲和乙的质量比为 40%:14%=20:7，若反应前物质 总质量为 100 g，则反应后乙剩余质量为 7 g，需要再增加 20 g 甲，可与乙恰好完全反应，D
正确。
答案：C
解析：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间，铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅，说明铝能将铜置换出来，则金属活动性：Al>Cu。
答案：C
解析：由图示可知 a 带负电荷，代表电子，b 不带电，代表中子，c 带正电荷，代表质子，质子数决定原子的种类，①错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核内由质子和中子构成，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数一定等于核外电子数，④正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，⑤错误；根据示意图可知，该原子核外有 6 个电子，⑥正确。
答案：A
解析：电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故该实验可用于研究水的组成，A 正确；与正极所连的电极上产生的是氧气，B 错误；b 玻璃管与负极相连，与负极所连的电极上产生的是氢气，氢气能燃烧，但不支持燃烧，C 错误；实验过程中，两侧玻璃管内不断产生气体，导致两侧玻璃管内的液面高度下降，中间漏斗内的液面高度上升，D 错误。
答案：B
解析：铁可以与稀盐酸反应生成氢气，铜、银不与稀盐酸反应，证明在金属活动性顺序里，
铁位于氢前，铜、银位于氢后，但该方案不能验证铜、银的金属活动性顺序，A 不符合题意；铜不与氯化亚铁溶液反应，证明铜的金属活动性比铁的弱，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜
和银，证明铜的金属活动性比银的强，该方案能验证铁、铜、银的金属活动性顺序，B 符合题意；铜、银均不与硫酸亚铁溶液反应，证明铜、银的金属活动性均比铁的弱，该方案不能验证铜、银的金属活动性顺序，C 不符合题意；铁可以与稀盐酸反应生成氢气，证明在金属活动性顺序里，铁位于氢前，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，证明铜的金属活动性比银的强，该方案不能验证铁、铜或铁、银的金属活动性顺序，D 不符合题意。
答案：A
解析：本题考查元素与人体健康的关系。缺铁会引起贫血，缺氟会引起龋齿，氟过量会引起
氟斑牙和氟骨病，A 项错误；碘元素是合成甲状腺激素的重要原料，缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大，B 项正确；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，C 项正确；硒元素具有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒，D 项正确。
答案：B
解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的干燥剂；设将 10 g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸需加入水的质量为 x，则 10 g×98%=（10g+x）×10%，解得 x=88 g；稀硫酸与锌粒反应可制取氢气；铁锈的主要成分是氧化铁，用适量的稀硫酸可除去铁钉表面的铁锈。
答案：B
解析：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，A 正确；酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，稀盐酸属于酸，孔穴 2 中碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故碳
酸钠与稀盐酸的反应不属于中和反应，孔穴 3 中石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，氢氧化钙与稀盐酸的反应属于中和反应，B 错误；醋酸溶液显酸性，水显中性，二者均不能
使无色酚酞溶液变色，故孔穴 4 和孔穴 5 中均无明显现象，C 正确；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D 正确。
答案：C
解析：一块表面已被氧化为Na2O 的钠块，其质量为 10.8g，将其投入足量水中，发生反应：
Na2O  H2O 2NaOH ， 2Na  2H2O 2NaOH  H2  ，产生氢气 0.2g，则n H2  
0.2 g 2 g  ml1   0.1 ml ，根据化学方程式中各物质的化学计量数关系可知
n(Na)  2n H2   0.2 ml ， m(Na)  0.2 ml 23 g  ml1  4.6 g ，所以该钠块表面的氧化钠的质量为10.8 g  4.6 g  6.2 g ，C 项正确。
答案：（1）贫血（2 分）
（2）+4（2 分）
（3）164.9（2 分）
22.（1）答案：（1）太阳能（2 分）；天然气（2 分）；25%（2 分）；
解析：太阳能是取之不尽、用之不竭的新能源，是可再生能源；天然气属于化石燃料，是不
可再生能源。CH4 中 H 元素的质量分数
答案：c（2 分）
1 4
1 4 12 1
100%  25% 。
解析：造成大气中CO2 含量增加的主要原因是含碳燃料如化石燃料的大量燃烧。
答案：1:1（2 分）
催化剂
解析：处理汽车尾气过程中，发生反应的化学方程式为2CO  2NO 2CO2  N2 ，CO 和
NO 的分子个数比为 1:1。
答案：（1）C（2 分）
（2）①36.3（2 分）；②26.8%（2 分）；③NaCl（或氯化钠）（2 分）；
（3）4.5 g（2 分）；偏小（2 分）
解析：（1）常温下，葡萄糖溶液中的溶质葡萄糖是固体，生理盐水中的溶质氯化钠是固体，医用酒精中的溶质酒精是液体，故选 C。
①据表可知，30 ℃时，NaCl 溶解度为 36.3 g。②40 ℃时，NaCl 溶解度为 36.6 g，将

36.6 g
40 g NaCl 加入 100 g 水中，最多溶解 36.6 g，此时溶液中溶质质量分数为 36.6 g 100 g
100%≈26.8%。③60 ℃时，NaCl 溶解度为 37.3 g， MgSO4 溶解度为 54.6 g。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量，相同质量的饱和溶液，溶解度越小，溶剂质量越大，故溶剂质量更大的是 NaCl 溶液。
氯化钠质量为 500 g×0.9%=4.5 g。用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，因此会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
答案：（1）AB（2 分）
过滤（2 分）
通电
①氢气（或H2 ）（2 分）；②氢、氧（2 分）；③ 2H2O2H2  O2  （2 分）；
④（2 分）
解析：（1）生活污水经过处理后用于浇灌草坪、树木，实现了水资源的二次利用，能节约水资源，有利于保护水资源，A 正确；公共场所洗手盆安装自动感应水龙头，可以避免水资源的不必要浪费，有利于保护水资源，B 正确；海河中的枯枝败叶若不处理，任其大面积覆盖水面，会腐烂变质，污染水体，不利于保护水资源，C 错误。
过滤是将液体与难溶性固体分离的一种方法，实验室常用过滤的方法除去水中难溶性杂质。
①在电解水实验中，与电源正极相连的试管内产生氧气，与电源负极相连的试管内产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为 2:1。由图可知，a 试管与电源负极相连，所以 a 试管中产生的气体为氢气。②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推知水是由氢、氧元素组成的。③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式。④通电前硫酸钠的质量为 100 g×0.73%=0.73 g。通电一段时间后，溶液中溶质质量分数变为 1.0%，溶质质量不变，此时溶液的质量为 0.73 g÷1.0%=73 g，则被电解的水的质量为 100 g-73 g=27 g。根据H2O ~ H2 可知，氢气的质量为 3 g。
答案：（1）作对比，排除水的干扰（2 分）
能，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的温度明显高于与水反应的温度，说明二者发生反应
（2 分）
迅速注入液体后，装置内气体体积被压缩，压强增大，曲线升高（2 分）
因为等体积的两种溶液中，氢氧化钠浓度大，反应消耗的二氧化碳多（2 分）
解析：（1）图 1 中为氢氧化钠溶液，图 2 中为水，故设计图 2 实验的目的是作对比，排除水与CO2 反应的干扰，从而证明是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
曲线甲为CO2 与 NaOH 溶液反应的温度变化，装置中的温度逐渐升高，对比证明CO2
与 NaOH 溶液发生反应。
迅速注入液体，导致瓶内气体体积被压缩，使得 AB 段压强增大。
答案：（1）熔点低（2 分）
（2） H2 （2 分）
Cu、Au、Ag、Pd（2 分）
Fe  CuSO4
FeSO4  Cu （2 分）；置换反应（2 分）
FeSO4 （2 分）
解析：（1）步骤①中用电吹风的热风吹一段时间后，电路板焊接点的焊锡熔化，说明焊锡的熔点较低。
步骤②中活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，化学式为 H₂。
根据流程图分析得出滤渣 1 的成分是 Cu、Au、Ag、Pd。
步骤⑤为CuSO4 溶液与铁粉发生反应生成硫酸亚铁和铜，据此写出反应的化学方程式。
步骤⑥为加热FeSO4 溶液，蒸发结晶得到FeSO4 晶体。