湖南邵阳市第二中学2025-2026学年下学期期末考试高一化学试题含答案

这是一份湖南邵阳市第二中学2025-2026学年下学期期末考试高一化学试题含答案，共60页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
B．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅
D．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．乙烯的最简式：CH2
B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型：
D．聚丙烯的结构简式：
3．下列有关煤、石油及产品的说法正确的是
A．煤的气化和液化都属于物理变化
B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获取的汽油和裂化获得的汽油
D．将石油分馏得到大量的乙烯、丙烯等重要化工原料
4．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A．2H2g+O2g=2H2Og ΔH=-483.6kJ⋅ml−1，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ⋅ml−1
B．2Cs+2O2g=2CO2g ΔH=akJ⋅ml−1，2Cs+O2g=2COg ΔH=bkJ⋅ml−1，则a0，则该反应的热化学方程式可表示为：2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=-QkJ⋅ml−1
5．科学合理地使用食品添加剂能保障食品质量与安全。下列说法错误的是
A．“甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类
B．碳酸氢铵可作食品“膨松剂”
C．“防腐剂”亚硝酸钠长期超量食用容易引发人体细胞癌变
D．“增稠剂”MG(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)水解可生成甘油
6．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是
A．用CO还原铁矿石获取金属铁B．电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质
C．银采用热分解法冶炼D．沙里淘金是物理变化
7．下列离子方程式正确的是
A．过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
8．柠檬酸的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1 ml柠檬酸可与3 ml NaOH发生中和反应
B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C．1 ml柠檬酸与足量NaHCO3反应生成3 ml CO2
D．柠檬酸与O2在Cu作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应
9．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制取氨气B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．除去CO2中的SO2气体D．实验室制取乙酸乙酯
10．近日，广东工业大学舒日洋与集美大学徐莹课题组联合突破了Ni基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为CH3OHg+H2Og⇌3H2g+CO2g，该反应的能量变化如图所示。
下列有关说法错误的是
A．该反应为吸热反应，反应时热能主要转化成化学能
B．使用Ni基催化剂可加快反应速率，提高生产效率
C．该反应达平衡时，无化学键的断裂与形成
D．通过调控反应条件，可以提高反应的限度
11．某学生利用碳酸钠与足量稀硫酸制取二氧化碳测定室温下的气体摩尔体积，实验装置实验如下，以下相关实验描述不正确的是
A．检查装置气密性，加蒸馏水使水准管液面高于量气管液面，放置一段时间液面差不变，说明装置气密性良好
B．检查装置气密性后，向右倾斜Y形管，将试样加入稀硫酸测量气体体积
C．为测量更准确，试剂X应选择饱和NaHCO3溶液
D．读取量气管气体体积；需注意冷却、调整液面高度与量气管高度相平并平视读数
12．工业生产中涉及到的物质转化正确的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水→通电Cl2→澄清石灰水漂白粉
B．纯碱工业：NaCl溶液→CO2NaHCO3→ΔNa2CO3
C．从海水中提取镁：海水→石灰乳MgOH2→ΔMgO→电解Mg
D．由石英砂制纯硅；石英砂→高温焦炭粗硅→HCl300℃SiHCl3→过量H21100℃Si纯
13．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
14．100 mL某溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+，阴离子为NO3-，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的质量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是
A．0～a阶段无Fe2+，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．b点时溶液中无Cu2+
C．c点时，cNO3−=3ml⋅L−1
D．若a=2.8，则原溶液中nFe3+:nCu2+:nH+=1:3:4
二、解答题
15．用下图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：100 mL 0.50ml⋅L−1盐酸、 50mL0.55ml⋅L−1NaOH溶液、50 mL 0.55ml⋅L−1氨水。
(1)从实验装置上看，还缺少____________。
(2)装置中泡沫塑料层的作用是____________。
(3)将浓度为 0.50ml⋅L−1的酸溶液和 0.55ml⋅L−1的碱溶液各25 mL 混合(溶液密度均取 1g⋅mL−1)，生成的溶液比热容取 4.18J⋅g−1⋅∘C−1，测得反应物混合前后温度如下表所示。
①两组实验结果存在差异的原因是_____________。
②HClaq+NH3·H2Oaq=NH4Claq+H2Ol△H=_________kJ·ml⁻¹(结果保留一位小数)。
(4)如果先测完酸溶液的温度，没有用水清洗温度计就接着测碱溶液的温度，则所得中和反应的反应热的绝对值会___________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是__________。
(6)若配制该实验中的盐酸，定容时仰视刻度线，且用所配制的盐酸进行该实验，则会导致计算出的△H 。(填标号)
A．偏大B．偏小C．不变D．不影响
16．按要求作答：
(1)一定温度下，往2 L密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时混合气体中NH3的体积分数为25%。
①0~2 min内，v(NH3)=________；H2在平衡混合气中的体积分数=________；
②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为________；
③下列能说明该反应进行到最大限度的是________(填字母)。
a．N2的转化率达到最大值
b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
e．v逆(N2)=3v正(H2)
(2)甲、乙两位同学均用镁片、铝片组装原电池，甲同学将电极放入6 ml·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 ml·L-1的NaOH溶液中，如下图所示：
①写出甲池中负极的电极反应式：_________________。
②写出乙池中，负极的电极材料为________，总反应的离子方程式_________________。
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是___________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为___________、装置C中通入足量SO2发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D和F中NaOH溶液的作用是___________。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是___________，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为：___________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为___________。
18．聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。
请回答下列有关问题：
(1)无机物M是_______(填化学式)，物质B的名称是_______。
(2)化合物G中官能团的名称为_______。
(3)B→C的反应类型为_______。
(4)有关E的说法正确的是_______(填标号)。
a．能发生氧化、加成、加聚反应
b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F
c．可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团
(5)写出B与F反应生成G的化学方程式：_______。
(6)H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为_______。
(7)写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。
A
B
C
D
反应物
起始温度 t₁/°C
最高温度 t₂/°C
盐酸和 NaOH溶液
20.0
23.3
盐酸和氨水
20.0
23.1
《湖南邵阳市第二中学2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题》参考答案
1．D
2．A
3．C
4．B
5．A
6．B
7．A
8．D
9．C
10．C
11．B
12．D
13．D
14．D
15．(1)玻璃搅拌器
(2)保温隔热，减少热量散失
(3) 一水合氨为弱电解质，电离过程吸热 -51.8
(4)偏小
(5)浓硫酸稀释时会放出大量的热，干扰实验
(6)A
16．(1) 0.2 ml·L-1·min-1 56.25% 4:5 ad
(2) Mg−2e−=Mg2+ 铝片 2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
17．(1)分液漏斗
(2) 2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42-+4H＋ 2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4) 去除水中溶解的氧气 SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓
(5)稀盐酸、BaCl2溶液
18．(1) H2O 乙醇
(2)碳碳双键、酯基
(3)氧化反应(或催化氧化反应)
(4)ac
(5)CH3CH=CHCOOH+CH3CH2OH→Δ浓硫酸CH3CH=CHCOOCH2CH3+H2O
(6)
(7)或CH2=CH-CH2-CHO
题号
1
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5
6
7
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9
10
答案
D
A
C
B
A
B
A
D
C
C
题号
11
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13
14






答案
B
D
D
D