湖南省邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

邵阳市第二高级中学校2022-2023学年高一下学期期末考试

化学试题

时间:75分钟   总分:100分          

可能用到的原子相对质量：

H:1  C：12  N:14  O:16  Na:23   Mg:24  Al:27   S:32  Cl:35.5  Fe:56  K:39 

一、选择题(每小题3分,共42分 每题只有一个正确选项)

1、下列过程属于物理变化的是(     )

A.煤的干馏         B.石油分馏           C.石油裂化           D.乙烯聚合

2、下列表示不正确的是（     ）

A．乙炔的实验式     B．乙醛的结构简式

C．2，3-二甲基丁烷的键线式     D．乙烷的球棍模型

3、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（     ）

  A．锌片、铜片，稀盐酸           B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

  C．铜片、石墨棒，稀硫酸         D．铜片、银片，FeCl3溶液

 4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（    ）

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

5、下列说法错误的是（     ）

A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖       

B. 油脂的水解反应可用于生产甘油

C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元      

D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)

A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

7、 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（     ）

A．8种    B．10种    C．12种    D．14种

8、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（     ）

A. 与环戊烯互为同分异构体                

B. 二氯代物超过两种

C. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2         

D. 所有碳原子均处同一平面 

9、一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（     ）

A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

10、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（     ）

11、潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境pH为7～8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．铁作负极发生氧化反应

B．正极反应为SO42－－8e－＋5H2O＝HS－＋9OH－

C．将管道连接废锌块可防止腐蚀

D．酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀

12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

13、黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：

下列有关叙述错误的是（    ）

A．FeS2中硫元素的化合价为－2

B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率

C．高温煅烧黄铁矿时，发生的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

D．上述流程中Fe2O3冶炼生铁用的是热还原法

14.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（　　）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1          

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L    

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

二、填空题（，无特殊说明每空2分，共58分）

15．（共12分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

16、（共18分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

II．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

（1）上述反应不符合原子经济性的是反应_______(I或II)。

（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar

（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成l mol的CH3OH

B．CH3OH的体积分数不再发生变化

C．3v(CO2)＝v(H2)

D．容器内气体密度不再改变

（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH4和NO2，使c(CH4)＝1.0 mol·L－1、c(NO2)＝2.0 mol·L－1，在不同条件下进行反应，测得c(CH4)随时间的变化情况如下表：

①实验1中，在10～20 min内，v(NO2)＝_______，40 min时v(正)_______v(逆) (填：“大于”、“小于”、“等于”)。

②0～20 min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________________。

（5）H2还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H2＝CH3OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H＋通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为____________。

17、（14分）如图三，实验室利用所示装置制取乙酸乙酯．请回答：
 

试管A中盛放的试剂为___      ___、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为___                                 ___．

（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面______（填“上”或“下”）有无色油状液体生成．若分离该液体混合物，需使用的方法是_____．
（3）B试管中的导管不伸入液面下的原因是_____（填序号）．
①防止溶液倒吸         ②避免反应过快
（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有______性．写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式______。      

18、（14分）栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

回答下列问题：

（1）“吸收”步骤除了生成NaHCO3外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为__________________________________。

（2）“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO3反应，实现Na2CO3的再生，再生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是___________________________。

（4）“氧化Ⅰ”步骤发生反应的化学方程式为：Na2V4O9＋2NaOH＋H2O＋TE(醌态)＝TE(酚态)＋4NaVO3。

则1 mol TE(醌态)和1 mol TE(酚态)在组成上相差_____mol_____(填写微粒符号)。

（5）“氧化Ⅰ”步骤和“氧化Ⅱ”步骤的作用分别是______________________________；___________________________。

（6）该流程总反应的化学方程式为________________________________。