湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案）

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相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．中国是四大文明古国之一，为人类进步做出了不朽的贡献。下列中国发明或生产的产品对推动人类文明发展均具有重要意义，其中主要成分属于有机物的是
A．桑蚕丝绸B．越王勾践剑
C．指南针D．北斗卫星使用的硅太阳能电池板
2．《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物
B．糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分
C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性
D．淀粉C6H10O5n和纤维素C6H10O5n均属多糖，二者互为同分异构体
3．下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．HCl 的电子式： D．氟离子的结构示意图：
*4．下列现象不属于蛋白质变性的是
A．蛋白溶液中加入食盐变浑浊B．用稀的福尔马林浸泡种子
C．打针时用酒精消毒D．用波尔多液防止作物虫害
5．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极B．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C．Zn极发生还原反应D．负极发生反应H2O2+2H++2e−=2H2O
6．某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是
A．A B．BC．C D．D
*7．从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H16
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子中所有原子在同一平面内
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
*8．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
9．在2Ag+Bg=3Cg+4Dg反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA=0.5ml⋅L−1⋅s−1B．vB=0.3ml⋅L−1⋅s−1
C．vC=0.8ml⋅L−1⋅s−1D．vD=1.6ml⋅L−1⋅min−1
*10．一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这反应已经达到化学平衡状态的是
A．SO2、O2、SO3的浓度比为2：1：2B．SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
11．在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液
B．乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶
C．硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液
D．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
13．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是
A．图甲用于分离乙酸乙酯
B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫
14．向含有0.01 ml Cu，aml Cu2O、bml CuO的混合物中滴加6 ml/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是
A．反应过程中转移0.03 ml电子 B．a：b=1：1
C．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D．被还原的硝酸为0.01 ml
二、填空题（每空2分，共58分）
*15．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成 为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

(1)请写出 C 装置中生成 CH3Cl 的化学方程式： 。
(2)B 装置有三种功能：①混匀混合气体；② ；③ 。
(3)E 装置中除盐酸外，还含有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 (填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(4)将 1mlCH4与 Cl2发生取代反应，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1ml，则参加反应的 Cl2的物质的量为 。
(5)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其产物共有 种产物，写出四氯乙烷
有 种同分异构体。
16．以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式 。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入 (填“过量”或“不足量”)的气体，如不按要求会产生的杂质为
(4) 中S元素的价态为 ，导致商品中不可避免地存在的原因是 ，检验其中含有的方法是 __________________ 。（已知与H+反应可以产生二氧化硫气体）
17．以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。
已知：①烃E是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g⋅L−1，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
②CH3CH2Br→△NaOH水溶液CH3CH2OH；两个羟基连在一个碳原子上不稳定。
(1)B的官能团名称为_______，A的结构简式_____________________ ，C→D的反应类型为 _________，A-F能发生银镜反应的物质名称为_________。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子化合物
B．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液
C．D和F均能与Na反应生成H2
D．A→B的反应类型为水解反应
(3)写出反应①的化学方程式 ____________________________________。
(4)写出反应③的化学方程式 ____________________________________。
18．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
(1)为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 _____________ ，其中氧化剂是 。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．容器中N2、H2、NH3共存
B．N2、NH3浓度相等
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D．容器中的压强不随时间变化
（3）科学家利用图3所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M极电极反应为_________________________；假设工作前质子交换膜（只允许氢离子通过）左右两池质量相同，电子完全通过导线转移，且电流恒定为10A，当导线中通过2ml电子后左右两池质量差为__________g，又已知法拉第常数F= 96485 C/ml(法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，单位是C/ml)，则此时电池已经工作了_____秒。选项
实验事实
所得结论
A
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸
B
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C
加入BaCl2溶液产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物中有SO3
D
湿润的品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
选项
操作
现象
解释或结论
A
向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定存在SO42-
B
用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管
颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴
甲烷与氯气发生了反应
C
向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热
没有银镜产生
蔗糖未发生水解
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+