第十二章　第46讲　弱电解质的电离平衡-2027年高考化学一轮复习课件（含解析版讲义）

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1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
考点二　电离平衡常数及应用
弱电解质的电离平衡及影响因素
1.电离平衡的建立(1)弱电解质的电离是吸热过程。(2)电离平衡建立的过程：
2.影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质。(2)外因①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越 ，越易电离。②温度：温度越高，电离程度 。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向 的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向 的方向移动。
以0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO-(aq)+H+(aq)　ΔH>0的影响，完成下表：
1.强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(　　)2.一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B++OH-(　　)3.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同(　　)4.电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小(　　)5.25 ℃时，0.1 ml·L-1的氨水加水稀释，各离子浓度均减小(　　)
一、证明弱电解质的方法1.下列事实能证明HA是弱酸的是①0.1 ml·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小②常温下，0.1 ml·L-1 HA溶液中：c(H+)Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第 步电离。3.电离常数的影响因素(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数 ，反之，电离常数_____。(2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 。
一、依据电离常数比较弱酸(或碱)的相对强弱1.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
HCOOH>H2CO3>H2S>
二、利用Ka书写化学(离子)方程式2.结合上题中电离常数的数值，按要求完成方程式：(1)往次氯酸钠的溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________　　　　　　。
ClO-+CO2+H2O===
(2)往硫化钠的溶液中通入过量CO2的离子方程式为___________________　　 　　　。
S2-+2CO2+2H2O===
判断溶液中微粒浓度比值的三种方法(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析微粒数目的变化即可。(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释，c(CH3COO-)趋近于0，c(H+)趋于10-7ml·L-1，故比值变小。(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，转化为一个常数与某种粒子浓度相乘或相除的关系。
1.(2023·天津，11)下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa(即-lg Ka)。根据表中的数据推测，结论正确的是A.酸性强弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.对键合电子的吸引能力强弱：F