2027年高考化学一轮总复习 第40讲 弱电解质的电离平衡 专项练习（含解析）

这是一份2027年高考化学一轮总复习 第40讲 弱电解质的电离平衡 专项练习（含解析），共4页。试卷主要包含了已知，2、Ka2=10-12等内容，欢迎下载使用。
1.(2025·无锡锡山高级中学模拟)已知:Na2CO3与氢氟酸反应可生成CO2。下列有关说法错误的是( )
A.电离方程式:H2CO32H++CO32-
B.酸性:HF>H2CO3
C.电离常数:K(HF)>Ka1(H2CO3)
D.H2CO3的电离常数:Ka1≫Ka2
2.已知电离常数Ka(H2SO3)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO),反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )
A.Na2SO3固体B.NaCl固体
C.NaHCO3固体D.NaOH固体
3.(2025·扬州邗江中学模拟)已知常温下,2 ml·L-1的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4 ml·L-1,下列说法错误的是( )
A.常温下,HA的电离常数约为2×10-8
B.NaA可以和盐酸发生反应:HCl+NaANaCl+HA
C.该条件下,体系中HA的电离度是1%
D.向2 ml·L-1的HA溶液中加入少量2 ml·L-1的NaA溶液,HA的电离程度减小
4.(2025·常州期末)室温下,用pH为6的缓冲溶液(NaH2PO4和Na2HPO4以一定比例组成的混合溶液)吸收烟气中的SO2并进行资源化回收的过程如图所示。经加热解吸后的溶液可以直接循环利用,实现全过程的连续稳定运行。已知:H3PO4的电离平衡常数分别为Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=2.2×10-13,H2SO3的电离平衡常数分别为Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7,SO32-的还原能力随酸性增强而减弱,通入SO2所引起的溶液体积变化和水分挥发均可忽略。下列说法正确的是( )
A.pH为6的缓冲溶液中:c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
B.吸收和解吸时,主要发生反应:H2SO3+HPO42-HSO3-+H2PO4-
C.当缓冲溶液吸收SO2至溶液的pH=5时:c(H2SO3)>c(SO32-)
D.当缓冲溶液中c(H2PO4-)c(HPO42-)越大,则烟气中SO2的吸收效率越高
5.(2025·常州前黄高级中学模拟)室温下,探究醋酸的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
6.(2025·淮安涟水中学模拟)室温下,根据下列实验过程及现象,能验证相应实验结论的是( )
7.(12分)(2025·无锡江阴一中模拟)食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质。已知:
请回答下列问题:
(1)CH3COO-、HCO3-、CO32-、NO2-、CN-结合质子(H+)的能力由小到大的顺序为 。
(2)常温下,将20 mL 0.10 ml·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 ml·L-1 HNO2溶液分别与20 mL 0.10 ml·L-1 NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时,反应速率v(CH3COOH) (填“>”“Ka(H2CO3)>Ka(HClO),可知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO。加入Na2SO3固体,Na2SO3和HClO发生氧化还原反应,HClO浓度减小,A错误;加入NaCl固体,氯离子浓度增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动,HClO浓度减小,B错误;加入NaHCO3固体,由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-,HCl与NaHCO3反应,而HClO与NaHCO3不反应,溶液中氢离子浓度减小,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡向正反应方向移动,HClO浓度增加,C正确;NaOH和HCl、HClO都反应,不能使HClO浓度增加,D错误。
3.C 解析:常温下,2 ml·L-1的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4 ml·L-1,则平衡时c(A-)≈2×10-4 ml·L-1,c(HA)≈2 ml·L-1,则电离常数Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)=2×10-4×2×10-42=2×10-8,A正确;根据强酸制弱酸,NaA可以和盐酸发生反应:HCl+NaANaCl+HA,B正确;该条件下,体系中HA的电离度=2×10-4ml·L-12ml·L-1×100%=0.01%,C错误;HA溶液中存在电离平衡:HAH++A-,加入少量2 ml·L-1的NaA溶液,A-浓度增大,平衡逆向移动,HA的电离程度减小,D正确。
4.B 解析:根据电荷守恒,pH=6的缓冲溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),因为pH=6,c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)Ka2(H2SO3)>Ka2(H3PO4),吸收时SO2与水生成H2SO3,H2SO3第一步电离出HSO3-,与HPO42-反应,解吸时加热使平衡逆向移动,反应为H2SO3+HPO42-HSO3-+H2PO4-,B正确,由Ka1推导c(HSO3-)和c(H2SO3)的关系:变形Ka1得c(HSO3-)=Ka1·c(H2SO3)c(H+),代入数据c(HSO3-)=1.5×10-2·c(H2SO3)10-5=1.5×103·c(H2SO3),由Ka2推导SO32-与H2SO3的关系:变形Ka2得c(SO32-)=Ka2·c(HSO3-)c(H+),将c(HSO3-)=1.5×103·c(H2SO3)代入:c(SO32-)=1.0×10-7·1.5×103·c(H2SO3)10-5=15·c(H2SO3),故c(SO32-)>c(H2SO3),C错误;c(H2PO4-)c(HPO42-)=c(H+)Ka2(H3PO4),该比值越大,c(H+)越大,SO32-还原能力随酸性增强而减弱,不利于吸收SO2,吸收效率越低,D错误。
5.D 解析:甲基橙的变色范围在酸性区域(pH为3.1~4.4),而醋酸与NaOH的滴定终点为碱性(pH>7),应使用酚酞作为指示剂,使用甲基橙会导致终点判断错误,无法准确测定醋酸浓度,A错误;Al(OH)3溶于强酸或弱酸的条件是H+浓度足够,0.1 ml·L-1醋酸解离出的H+浓度较低(约0.001 3 ml·L-1),但若实验中Al(OH)3溶解,仅能说明H+浓度足够,无法区分醋酸是强酸还是弱酸,B错误;酯化反应后体系中可能残留硫酸(催化剂),加入NaHCO3会与硫酸反应产生CO2,干扰对未反应乙酸的检测,无法准确检验醋酸的存在,C错误;若Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,说明CO32-水解程度更大,对应HCO3-的酸性弱于CH3COOH,该实验能直接比较两者酸性强弱,D正确。
6.D 解析:向盛有2 mL 1 ml·L-1 Na2CO3溶液的试管中滴加几滴0.1 ml·L-1醋酸,滴加的醋酸量少,仅能将CO32-转化为HCO3-,不能进一步转化生成CO2,所以无气泡产生,不能验证,A错误;用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小来判断CH3COOH是否为弱电解质时,需要保证醋酸和盐酸的物质的量浓度相同,否则无法得出结论,B错误;硫酸是二元酸,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液和0.1 ml·L-1 H2SO4溶液,硫酸消耗的氢氧化钠多,不能比较H2SO4、CH3COOH酸性的强弱,C错误;10 mL pH=1的盐酸和醋酸的试管中加入足量的镁条,盛有醋酸的试管产生氢气多,则证明醋酸的浓度大于盐酸,则说明醋酸是弱酸,D正确。
7.(1)NO2-