科粤版（2024）质量守恒定律优秀综合训练题

这是一份科粤版（2024）质量守恒定律优秀综合训练题，共3页。试卷主要包含了2 质量守恒定律，质量守恒定律的探究实验，质量守恒定律，4g等内容，欢迎下载使用。
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.质量守恒定律的探究实验
【提出问题】物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和吗？
【猜想与假设】
①参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
②参加反应的各物质质量总和小于生成的各物质质量总和。
③ 。
【设计并实施实验】
[实验4-1]双氧水分解的敞口体系
锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5mL的装有3mL过氧化氢溶液(3%)的注射器针头插入胶塞，另将一支注射器的针头(无针筒)插入胶塞，使瓶内与大气相通。实验时，推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象，记录数据。
[实验4-2]双氧水分解的密闭体系
锥形瓶中装入少量二氧化锰粉末，将一支量程为5mL的装有3mL过氧化氢溶液(3%)的注射器针头插入胶塞，推压注射器活塞至1mL刘度处，观察实验现象，记录数据。
[实验4-3]硫酸铜和氢氧化钠反应的敞口体系
锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞，再插入一支无针筒的针头(同[实验4-1])。推压注射哭活塞至1mL刻度处，观察实验现象，记录数据。
[实验4-4]硫酸铜和氢氧化钠反应的密闭体系
锥形瓶中装入5mL硫酸铜溶液，将一支量程为5mL的装有3mL氢氧化钠溶液的注射器针头插入胶塞。推压注射器活塞至1mL刻度处，观察实验现象，记录数据。
【讨论】①为什么同是双氧水分解的反应，当装置与大气相通时装置质量会减轻，而在密闭环境中反应前后质量却不变呢？
②如何从反应的微观角度进行解释？

微观角度解释：在该反应前后， 和 没有改变，原子的质量没有变化，只是反应物原子的重新组合，生成了新物质。因此反应前后各物质的总质量不变。
2.质量守恒定律
（1） 通过上述实验可知，在化学反应中， 总和等于 总和，这就是质量守恒定律。
（2）质量守恒定律概念要点:
①适用于 “一切化学反应”，不适用于 。
②指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
④质量守恒定律的“守恒”指的是 守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
【讨论与交流】为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放一块陶土网，在陶土网上放一段用砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在陶土网上，冷却后再称量，发现质量比实验前的质量增大了。怎样解释反应前后质量不等的现象?
【注意】对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时一定要在 中进行。
【总结】在化学反应前后：
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
2.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g蒸汽
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的酒精溶液
D．木炭燃烧后生成二氧化碳
3.化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后( )
A．分子的种类没有改变
B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变
D．物质的种类没有改变
4.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气g。
►问题一 质量守恒定律
【典例1】化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．①③⑥
【变式1-1】下列现象中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
【变式1-2】下列叙述不符合质量守恒定律的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧后，得到的固体产物质量增加了
B．2g氢气和8g氧气充分反应生成10g水
C．碳酸氢铵受热分解后，固体质量减少了
D．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
►问题二 质量守恒定律的应用
【典例2】金属钠是一种化学性质非常活泼的金属，它能与水发生剧烈反应，推测该反应的生成物是（ ）
A．NaCl和H2B．Na2O和O2C．Na2CO3和H2D．NaOH和H2
【变式2-1】铜锈的主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，由此可以推测铜生锈的条件为（ ）
A．H2O和O2B．CO2、H2O和O2
C．CO2和O2D．CO2、N2和H2O
【变式2-2】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丙一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的乙、丁改变的质量比是4：1
►问题三 质量守恒定律的探究实验
【典例3】兴趣小组的同学们设计了如图实验，通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律，有关实验分析如下，其中正确的是（ ）
A．须使用过量的红磷
B．气球的作用之一是平衡气压
C．实验过程中，气球先变瘪后胀大
D．红磷熄灭，即可测定燃烧后的质量
【变式3-1】某兴趣小组同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列图像是组内同学绘制的实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系，其中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【变式3-2】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验研究质量守恒定律，此实验中气球的主要作用是 。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因是 。
（4）丁同学用图D中的镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁条完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的实验是 （选填字母序号）。
1．下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（ ）
A．CH4B．H2C．木炭D．CO
2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ）
A．镁条燃烧时，燃烧的镁条和生成的白色粉末的质量相等
B．氢气燃烧时，参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
C．反应物的质量等于生成物的质量
D．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
3．在化学反应前后粒子数可能会发生变化的是（ ）
A．质子B．原子C．电子D．分子
4．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都能制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧元素B．氧分子C．氧气D．氧原子
5.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三个都平衡B．甲、乙、丙三个都不平衡
C．甲不平衡，乙、丙平衡D．只有乙仍然平衡
6．甲烷、氢气、蜡烛燃烧都会生成水，是因为它们都含有（ ）
A．氢原子B．氢分子C．氢元素D．氢离子
7．为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为xg；反应混合物和锥形瓶总质量为yg。x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为ag，其生锈后的质量为bg。a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加成生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
8．质量相同的两块碳酸钙，一块在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一块加入足量的稀盐酸充分反应，则产生的二氧化碳气体（ ）
A．加稀盐酸后的多B．加热后的多
C．两种情况下的一样多D．无法比较
9．将锌粒放入到硫酸铜溶液中，锌粒表面有红色物质析出，还有无色无臭气体生成产生，该气体可能是（ ）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．氢气D．一氧化碳
10．运载火箭常用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮（N2O4）作助燃剂。燃烧时不可能产生的物质是（ ）
A．N2B．CO2C．H2OD．SO2
11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得名物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值是27
B．乙可能是催化剂
C．甲和丁都是反应物
D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是7：28
12．氧气与臭氧（O3）在平流层中的相互转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．气体总质量保持不变B．元素种类保持不变
C．分子总数保持不变D．原子总数保持不变
13．小明在加热高锰酸钾制取氧气时绘制了如图的图象，y可以表示（ ）
A．生成氧气的总质量B．生成二氧化锰的质量
C．固体物质的总质量D．固体中钾元素的质量
14．如图所示，是探究质量守恒定律的相关实验，请回答下列问题：
（1）写出图A中发生反应的符号表达式： ；
（2）写出图A中玻璃管的作用是 ；
（3）由图A到图B过程中锥形瓶内气压 外界压强（填大于、小于或等于）；
（4）待锥形瓶冷却到室温后，重新称量，发现天平指针指向中央，这说明反应后生成的五氧化二磷的质量等于 ；
（5）图D中，用铁钉和硫酸铜溶液来探究质量守恒定律，在整个实验过程中的实验现象是： ；
（6）为确保实验成功进行，我们在实验前应该对生锈的铁钉进行的操作是 。
1．通过探究活动认识质量守恒定律，能从微观角度知道质量守恒定律的实质。
2．能运用质量守恒定律解释实验现象，并能从定量的视角认识化学变化。
3．能设计实验验证质量守恒定律，逐步培养探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。
重点:质量守恒定律及微观本质。
难点:从定量的视角认识化学变化。
实验序号
反应原理
实验现象
反应前称量的数据
反应后称量的数据
[实验4-1]双氧水分解的敞口体系
过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰))水＋氧气
（H2O2） （H2O）（O2）
[实验4-2]双氧水分解的密闭体系
实验序号
反应原理
实验现象
反应前称量的数据
反应后称量的数据
[实验4-3]硫酸铜和氢氧化钠反应的敞口体系
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠
（CuSO4)(NaOH) [Cu(OH)2]（Na2SO4）
[实验4-4]硫酸铜和氢氧化钠反应的密闭体系
六个“不变”
两个“一定变”
三个“可能变”
微观
①原子的种类
②原子的数目
③原子的质量
分子的种类
分子的数目
宏观
①元素的种类
②元素的质量
③物质的总质量
物质的种类
①元素的化合价
②物质的状态
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
7
10
28
37
反应后的质量/g
14
10
33
x