《弯道超车》第三单元 课题2原子结构人教版化学九年级暑期预习讲义（学生版）

这是一份《弯道超车》第三单元 课题2原子结构人教版化学九年级暑期预习讲义（学生版），共11页。学案主要包含了原子的构成，原子核外电子的排布，离子，相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
知识梳理
一、原子的构成
1.原子整体体积极小，原子由原子核和核外电子两部分构成；原子核居于原子中心，体积更小。
2.原子核由 构成：
质子：1 个质子带 1 个单位正电荷；
中子：不带电；
电子：1 个电子带 1 个单位负电荷，在原子核外高速运动。
3.原子不显电性的原因：
原子核内 总数 = 核外 总数，电性相反、电量相等。
4.等量关系：
= =
5.特例：氢原子原子核内只有 1 个质子，没有中子。
考点突破
【典例精析】
【例题1】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔实验，如下图所示。根据这个实验，能获得的正确结论是
A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子构成
B．绝大多数α粒子畅通无阻穿过金箔是因为金原子间有间隙
C．金原子核带正电荷
D．金原子核的质量与α粒子的质量相当
【举一反三】
【变1-1】原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在
A．原子核B．质子C．中子D．核外电子
【变1-2】今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳-14与碳-12核外电子数相等
B．碳-14与碳-12的中子数相等
C．碳-14与碳-12不属于同种元素
D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数
知识梳理
二、原子核外电子的排布
1. 核外电子分层运动，分为第一层、第二层…… 最多七层；
离核越近，电子能量 ；离核越远，电子能量 。
2.排布规律：
① 第一层最多容纳 2 个电子；
② 最外层电子数不超过 8 个（只有 1 层时最多 2 个）。
3.原子结构示意图（以氧原子为例）
圆圈内数字：质子数（核电荷数）；
弧线：电子层；
弧线上数字：该层电子数。
4.原子最外层电子与化学性质关系（核心）
（1）稀有气体原子（He、Ne、Ar）：最外层 8 电子（He 为 2 电子）， 结构，化学性质稳定，很难发生反应。
（2）金属原子（Na、Mg、Al 等）：最外层电子数一般＜4，化学反应中易 ，变成 离子。
（3）非金属原子（O、Cl、S 等）：最外层电子数一般＞4，化学反应中易 ，变成 离子。
结论：原子的化学性质主要由 决定。
考点突破
【典例精析】
【例2】北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为
A．B．C．D．
【举一反三】
【变2-1】钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A．的值为8
B．钒原子的质子数为23
C．钒原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D．钒原子核外有四个电子层
【变2-2】如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是
A．核内中子数为17
B．核外有3个电子层
C．最外层有7个电子
D．能量低的电子在离核较近的区域运动
知识梳理
三、离子
1.定义: 的原子叫作离子。
2.分类
阳离子:原子失电子，带 电荷(如Na+)；
阴离子:原子得电子，带 电荷(如Cl—)。
3.形成实例(钠与氯气反应)
钠原子最外层1个电子失去，变成Na+；氯原子得到1个电子变成Cl—；阴阳离子相互作用形成氯化钠(NaCl)
重要结论:离子也是构成物质的微观粒子(如氯化钠由 构成)
5.离子和原子的联系与区别
6.原子形成离子的过程分析
考点突破
【典例精析】
【例题3】如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．该微粒的质子数是12B．该微粒表示的是阴离子
C．该微粒的符号为Mg2+D．该微粒电子层结构属于稳定结构
【举一反三】
【变3-1】制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是
A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同
B．钙元素和镁元素都属于金属元素
C．钙原子易失去电子形成阳离子
D．钙和镁的化学性质相似
【变3-2】如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是
A．粒子②和④都具有稳定结构B．粒子①易得到电子形成阳离子
C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子D．粒子④为阳离子
知识梳理
四、相对原子质量：
1.原子实际质量极小，书写计算不便，引入相对原子质量。
标准：以碳 - 12 原子质量的 1/12为标准。
公式：
4.质量分布：质子、中子相对质量约为 1，电子质量极小可忽略；原子质量主要 。
5.近似等量关系：
相对原子质量=
6.拓展：我国科学家 主持测定多种元素相对原子质量，被国际采用为标准。
考点突破
【典例精析】
【例题4】有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
【举一反三】
【变4-1】下列有关原子的说法中正确的是
A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8
【变4-2】下列有关粒子的说法中正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的B．分子可分，原子不可分
C．原子的质子数和中子数一定相同D．相对原子质量与原子的实际质量不相同
专项练习
【练1】物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是
A．氯化钠是由离子构成的
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到或失去电子就变成离子
【练2】建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A．反应类型关系模型B．空气成分模型
C．原子结构模型D．物质分类关系模型
【练3】EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是
A．氘、氚原子中质子数相同B．氚原子核内有一个中子
C．氘、氚原子均带有正电D．氘、氚原子的质量相等
【练4】学习化学要构建好“宏观一微观一符号”的联系，下列说法正确的是
A．带电的微粒一定是离子
B．He原子和Mg原子最外层电子数均为2，容易失去电子
C．只有分子、原子能直接构成物质
D．钙原子和钙离子核外电子数不相同
【练5】对比Na和Na+，下列说法中正确的是
A．电子数相同B．质子数相同C．化学性质相同D．化合价相同
【练6】下列叙述不正确的是
A．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到电子就变成阴离子
【练7】下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为混合后分子数目减少
C．水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
D．碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同
【练8】如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是
A．核内质子数为36B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8D．在化学反应中不易得失电子
【练9】铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铍原子有两个电子层B．Be的核外电子不带电
C．Be 含有的质子数是8D．Be 的原子质量为4g
【练10】如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氯原子的相对原子质量为17B．②在化学反应中容易得到电子
C．①③属于同种元素D．③④表示的均是阳离子
【练11】从微观和宏观角度认识物质世界是化学学科研究物质的重要途径。
(1)从微观角度认识物质的分类，如图所示“”和“”表示不同原子，如图中表示混合物的是_____（填字母，下同），由分子直接构成的纯净物是______。
(2)认识微观粒子的构成。请根据下图1微观粒子的结构示意图填空。
在化学反应中，C代表的粒子易_____电子（填“得到”或“失去”）。上述微观粒子中，属于阳离子的是____（填符号）。粒子A、B能形成的物质是_____填符号）。
(3)从微观角度认识物质的变化，如上图2是一氧化氮与氧气在常温的条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答：
根据上图信息，该反应中反应物有_______种，该反应属于_______（填基本反应类型）。从微观角度解释该化学变化的实质是________。
【练12】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是________，图2中________。
(2)图3中，A~D中具有相对稳定结构的微观粒子是________（填序号，下同），在化学反应中易失电子的是________；B和D构成的物质由________构成（填具体微观粒子的符号），若E中，该微观粒子的符号是________。
(3)图2所表示的微粒与图3中____微粒（填序号）的化学性质相似，判断的依据是_____。
【练13】用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。
(2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。
(3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。
【练14】稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。
(1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。
(2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。
②表示阴离子的有___________。
③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。
【练15】根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)D所示粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是______。
(2)A～E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。
(3)钙原子的核外电子分层排布为如图所示，则钙原子与图中______（填序号）粒子具有相似的化学性质。
(4)A～E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若F为原子，______，若F为离子，其化学符号为______。
(5)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由______构成的。原子
阳离子
阴离子
结构
质子数 核外电子数
质子数 核外电子数
质子数 核外电子数
电性



联系
原子 变为阴离子， 变为阳离子
钠原子 钠离子
镁原子 镁离子
失去1个电子
8
2
+11
1
+11
2
8
失去2个电子
8
2
+12
2
+12
2
8
硫原子 硫离子
氯原子 氯离子
得到2个电子
8
2
+16
6
8
2
+16
8
得到1个电子
8
2
+17
7
8
2
+17
8