鲁教版（2024）九年级上册（2024）物质在水中的溶解课后复习题

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一、单选题
1．表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大
D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
2．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是
A．若是NaCl，则③中的溶液质量是27.46 g
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是，则③和④溶液均为不饱和溶液
D．NaCl和溶解度相等的温度范围为
3．现用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．需要0.8g氯化钠
B．称量时若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
C．量取水时仰视读数，则所得溶液的质量分数偏小
D．将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签
4．下列属于溶液的是
A．小米粥B．豆浆C．酸奶D．食盐水
5．工业制备的中常混有，这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．将60℃的146g溶液降温至40℃，析出固体20g
C．40℃时，饱和溶液中溶质与溶剂质量之比为
D．60℃时，M点对应的溶液和溶液均不饱和
6．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，把30g甲物质放入50g水中可以形成80g溶液
B．将t2℃时接近饱和的甲乙溶液降温，均可以变成饱和溶液
C．将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
7．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中一定不会用到的仪器是
A．AB．BC．CD．D
8．在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是
A．液体③不是溶液
B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中
D．该实验说明溶质可以是液体
9．溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
B．除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．只有固体和液体可以作为溶质
10．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食盐B．小苏打C．豆油D．酒精
11．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是
A．计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放B．称量（量取）、计算、溶解、装瓶存放
C．量取（称量）、溶解、计算、装瓶存放D．计算、溶解、称量（量取）、装瓶存放
12．如图所示是配制50g溶质质量分数为5%的溶液的相关图像，形成这种结果的原因可能是
A．所用固体中含有水分B．量筒量取水时俯视刻度线
C．固体溶解所用烧杯内有水D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
二、填空题
13．盐场晒盐所得的苦卤水中含有、和等物质，它们的溶解度曲线如图所示，按要求填空。
(1)温度介于℃到℃之间时，的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
(2)生活中常用30%的溶液来点豆腐，若把100g该溶液稀释为10%的溶液。加入水的质量是___________g。
(3)℃时，将等质量的、的饱和溶液都降低温度到℃，___________(填化学式)溶液中溶剂质量更大。
(4)下列说法正确的是___________(填序号)
①把KCl的饱和溶液变成不饱和溶液一定要加水
②℃时，的溶液中含有ag
③KCl和的饱和溶液从℃降到℃时，析出晶体的质量相等
④饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数可能不变
14．煤燃烧会产生大量含二氧化硫的烟气，工业上用双氧水脱硫处理并用铝灰（主要成分为Al和）制备硫酸铝，工艺流程如图。
注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
(1)“脱硫塔”内双氧水与烟气逆流接触的目的是_________。
(2)“脱硫塔”中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有①、②，反应①的基本反应类型是_______，反应②中化合价发生变化的元素是（填元素符号）___________。
(3)“反应器”中不产生气体的反应的化学方程式为_________。
(4)已知硫酸铝在20℃时的溶解度为36.4g。若在20℃时，将20g的硫酸铝加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g。
15．可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4•nH2O)，其微观结构等如图1所示。可燃冰是在自然界中低温高压且有天然气源条件下缓慢形成，主要分布在冻土和海洋底下。目前开采可燃冰获得天然气的方法有注热法、减压法、CO2置换法等(如2图所示)。由于当前面临开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素影响，可燃冰还没能规模使用。
依据上文，回答问题。
(1)可燃冰属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其外观与干冰相似但化学性质又不同的本质原因是_____。
(2)关于可燃冰的说法正确的是_____。
a．在常温常压下方便保存
b．1个可燃冰分子含有2(n+2)个氢原子
c．H2O形成的“笼”隔绝了O2使CH4不能被点燃
(3)开采可燃冰的三种方法中，_____法更符合碳中和理念。
(4)以下生活实例中，与减压法的原理类似的是_____。
a．将石油气液化保存
b．使用高压锅煮饭
c．打开汽水瓶产生气泡
(5)可燃冰还没推广使用的原因是_____。
16．《天工开物》中记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”“盐霜”的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是___
A．20℃时，氯化钠的溶解度是36.0 g
B．“晒出盐霜”说明从海水中获取粗盐的方法是降温结晶
C．析出盐霜后的卤水是氯化钠的不饱和溶液
D．20℃时，将10 g氯化钠溶解到25 g水中得到____g溶液
三、实验题
17．实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是__________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为__________________________，应选用的发生装置是______（填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（填字母序号），该反应的化学方程式为____________________________。
(3)配制200g溶质质量分数为10％的过氧化氢溶液，需要取用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液的质量为______g（结果精确至0.1g）。
(4)选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
(5)实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取，同时生成和。用该方法制取应选用的发生装置为______（填仪器序号字母）。
四、综合应用题
18．水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。
(1)水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是__________(填字母)。
A．天然水经沉降、过滤可以得到纯水
B．洗手后立即关闭水龙头可以节约用水
C．防治水体污染对于保护水资源具有重要意义
D．南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面
(2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明___________。
(3)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50 kg这种溶液，需要NaCl的质量是___________kg。
(4)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36 g)
①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有__________性和稳定性。
②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是__________(填字母)，
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙
《3.3物质在水中的溶解》参考答案
1．A
【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确；
B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误；
C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误；
D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。
故选：A。
2．D
【详解】A、60℃时NaCl溶解度为37.3g，20g水最多溶解NaCl质量为，溶液质量为，正确。
B、蒸发5g水后剩余15g水，60℃15g水最多溶解NaCl质量为，溶质质量分数为，正确。
C、60℃时溶解度为110g，20g水最多溶解22g，加入的10g完全溶解，③为不饱和溶液；蒸发5g水后剩余15g水，最多可溶解16.5g，10g仍完全溶解，④也为不饱和溶液，正确。
D、20℃时溶解度（36.0g）大于（31.6g），40℃时溶解度（36.6g）小于（63.9g），二者溶解度相等的温度范围为，错误。
3．C
【详解】A、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，该选项说法不正确；
B、用托盘天平称量药品时，天平天平后，先放砝码，移动右码，再添加药品至天平平衡，若称量时若天平指针左偏，说明加入的药品偏多，则应取下部分药品，该选项说法不正确；
C、若量取时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则会使溶液的质量分数偏小，该选项说法正确；
D、液体应保存在细口瓶中，该选项说法不正确。
故选C。
4．D
【详解】A.小米粥是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故错误；
B.豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错误；
C.酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错误；
D.食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
故选：D。
5．D
【详解】A、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故A错误；
B、60℃的146g K2Cr2O7溶液的状态不能确定，所以降温至40℃，析出固体的质量也不能确定，故B错误；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以饱和KCl溶液中溶质与溶剂质量之比为，故C错误；
D、60℃时，M点在KCl和K2Cr2O7溶解度曲线的下方，所以对应的K2Cr2O7溶液和KCl溶液均不饱和，故D正确。
故选D。
6．D
【详解】A、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质溶解于50g水中只能溶解25g，形成75g的溶液，故A错误；
B、甲的溶解度随温度降低而减小，降温可以由接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液，而乙溶解度随温度降低而增大，降温后溶液还是不饱和溶液，故B错误；
C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】A、在配制溶液过程中，溶解操作需要在烧杯中进行，所以烧杯是会用到的仪器，故A选项不符合题意；
B、漏斗主要用于过滤操作，而在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，不涉及过滤操作，因此一定不会用到漏斗，故B选项符合题意；
C、量取水时需要用到量筒来准确量取所需水的体积，所以量筒是会用到的仪器，故C选项不符合题意；
D、取用氯化钠固体时需要用药匙，所以药匙是会用到的仪器，故D选项不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、液体③是均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，选项正确；
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，选项正确；
D、乙醇被水溶解，酒精是溶质，乙醇是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，选项正确；
故选A。
9．B
【详解】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度后溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；
B、除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂，如碘酒溶液中溶剂是酒精，油脂可溶于汽油形成溶液，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、固体、液体、气体均可以作溶质，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，酒精溶液中溶质是酒精液体，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、食盐放入足量水中，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠，放入足量水中，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意；
C、豆油不溶于水，把豆油放入水中，豆油会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，不是均一、稳定的，静置后会分层，不能形成溶液，符合题意；
D、酒精能与水以任意比例互溶，放入水中后，酒精分子能均匀分散在水分子之间，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签存放。
故选：A。
12．B
【详解】A、所用硝酸钾固体中含有水分，导致实际称取固体中含有溶质的质量偏小，所配溶液质量分数偏小，与图像不符，选项不符合题意；
B、量筒量取水时俯视刻度线，导致水体积偏小，溶剂的质量偏小，溶液质量分数偏大，与图像相符，选项符合题意；
C、硝酸钾固体溶解前所用烧杯内有水，导致加入水的质量偏大，则溶液质量分数偏小，与图像不符，选项不符合题意；
D、溶液具有均一性，配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液质量分数不变，与图像不符，选项不符合题意；
故选B。
13．(1)
大于
(2)
200
(3)
KCl
(4)
④
【详解】（1）t1℃~t2℃范围内，MgSO4的溶解度曲线位于KCl上方，对应溶解度更大；
（2）稀释前后溶质质量不变，100g30%的溶液含溶质质量为100g×30%=30g，稀释为10%的溶液总质量为30g÷10%=300g，因此加水质量为300g-100g=200g；
（3）t2℃时MgCl2溶解度大于KCl，等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶剂质量越少，因此KCl饱和溶液中溶剂更多；降温过程溶剂质量不变，故降温后KCl溶液溶剂质量更大；
（4）①、KCl溶解度随温度升高而增大，升温也可将其饱和溶液变为不饱和溶液，①错误；
②、未说明溶液是饱和状态，无法确定溶质质量为ag，②错误；
③、未说明两种饱和溶液的质量相等，且从t₂℃降到t₁℃，KCl与MgSO₄溶解度的变化量不同，在饱和溶液质量不确定的情况下，无法比较析出晶体的质量，③错误；
④、恒温蒸发饱和KCl溶液析出晶体时，温度不变溶解度不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，④正确；
故选④。
14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2) 化合反应 S、O
(3)
(4)68.2
【详解】（1）双氧水与烟气逆流接触可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分地进行；
【点睛】由反应①的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应②H2SO3中S元素为+4价，H2SO4中S元素为+6价，H2O2中O元素为-1价，中O元素为-2价，则化合价发生变化的元素是S、O；
（2）“反应器”中氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水不产生气体，反应的化学方程式为：；
（3） 20℃时硫酸铝的溶解度为36.4g，即20℃时100g水中最多溶解36.4g硫酸铝。那么50g水中最多溶解硫酸铝的质量为，将20g硫酸铝加入50g水中，溶解18.2g，所得溶液质量为：18.2g + 50g=68.2g。
15．(1) 不可再生 分子结构不同
(2)b
(3)CO2置换
(4)c
(5)开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素
【详解】（1）用完不能再生的能源属于不可再生能源。可燃冰属于不可再生能源。可燃冰其外观与干冰相似但化学性质又不同的本质原因是分子结构不同。
（2）a．在低温高压下方便保存，故选项不正确。
b．1个可燃冰分子含有2(n+2)个氢原子，故选项正确。
c．CH4能被点燃，故选项不正确。
故选b。
（3）开采可燃冰的三种方法中，CO2置换法更符合碳中和理念。
（4）a．将石油气液化保存 ，需加压降温，故不正确；
b．使用高压锅煮饭，属于加压，故不正确；
c．打开汽水瓶产生气泡，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小，故正确。
故选c．
（5）可燃冰还没推广使用的原因是开采技术挑战、经济效益低和潜在的环境风险等因素。
16． A 34
【详解】A.由曲线图可读出20℃时对应的氯化钠溶解度为36g，正确。
B.由曲线图可知氯化钠溶解度受温度影响较小，晒盐目的是减少溶剂来使氯化钠晶体析出，属于蒸发结晶，错误；
C.有盐霜析出说明溶液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，错误。
D.20℃时25g水中最多可溶解氯化钠，因此此时溶液质量为
17．(1)分液漏斗
(2) B AE
(3)66.7
(4)a
(5)G
【详解】（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗。
（2）大理石和稀盐酸反应生成、水和氯化钙，反应的化学方程式为，发生装置的类型是固液常温型，故选B。用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，发生装置为固固加热型，选A，排水法收集的氧气更加纯净，选E，应选择的装置组合是AE。反应的化学方程式为。
（3）稀释前后溶液中溶质的质量不变，设要取用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液的质量为x,故200g×10％=30％x，解得x=66.7g。
（4）选用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应该长进短出，气体应从a进入。
（5）实验室用浓盐酸和二氧化锰固体混合加热的方法可制取 Cl2 ，故发生装置为固液加热型，故选G。
18．(1)BCD
(2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
(3)8
(4) 均一 增大 BC
【详解】（1）A、天然水中含有可溶性杂质、不溶性杂质及微生物，经过沉降过滤可去除不溶性杂质，所以经过过滤的天然水属于混合物，不是纯水，故A错误；
B、洗手后立即关闭水龙头可减少水资源浪费，可节约用水，故B正确；
C、可直接利用的淡水较为紧缺，所以防治水体污染对于保护水资源具有重要意义，故C正确；
D、我国水资源南多北少，所以南水北调工程有效改善了我国水资源时空分布不均的局面，故D正确；
故选BCD；
（2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。说明碘在不同溶剂中溶解性存在差异。故填：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；
（3），所以要配制50千克16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=，故填：8；
（4）①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变，故填：均一；
②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大，故填：增大；
③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；
故选BC。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
13.3
31.6
63.9
110
169
A．烧杯
B．漏斗
C．量筒
D．药匙
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
D
D
D
B
A
B
C
题号
11
12








答案
A
B