初中化学物质在水中的溶解课后作业题

这是一份初中化学物质在水中的溶解课后作业题，文件包含鲁教版2024九年级化学上册第三节物质在水中的溶解二分层练习原卷版docx、鲁教版2024九年级化学上册第三节物质在水中的溶解二分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。

1．对“ 100g 溶质质量分数为 10%的食盐溶液 ”的下列认识，正确的是
A．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为 5%
B．再向其中加入 10g 食盐就可得到 20%的食盐溶液
C．每 100g 水中含有 10g 食盐
D．该食盐溶液中食盐和水的质量比是 1：9
2．下列氯化钠溶液中溶质的质量分数不等于15%的是
A．100g水中溶解15g氯化钠 B．氯化钠与水按15：85的质量比形成的溶液
C．100g溶液中含15g氯化钠 D．30g氯化钠完全溶解于170g水中所形成的溶液
3．采用“膜分离技术”是解决沿海水资源短缺的重要途径，如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是
A．压力越大，淡化效率越高B．这种半透膜可用滤纸代替
C．浓海水的溶质质量分数减小D．水分子能透过半透膜
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是均一、稳定、无色透明的混合物 B．75％消毒酒精中溶剂是水，溶质是酒精
C．蔗糖、食盐、面粉都可与水形成溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大
5．一定温度下，某同学取一定NH4Cl固体进行如图所示实验操作，下列说法中正确的是
A．烧杯②中溶液的质量为B．烧杯③中溶质、溶剂质量之比为
C．烧杯③中NH4Cl的溶质质量分数是烧杯②中的2倍 D．烧杯③中不能再继续溶解KCl固体
6．时恒温蒸发饱和食盐水，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
7．在50℃时，从40g20%的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是
(1)溶质质量；(2)溶剂质量；(3)溶液密度；(4)溶质的质量分数。
A．(1)(2) B．(2)(3) C．(1)(4) D．(3)(4)
8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．B． C． D．
9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是

A．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
B．配制过程中出现了两处操作错误
C．配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g
D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
11．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同
样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过
的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（ ）
A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④
C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④
12．溶液是日常生活中重要的物质，请按要求填空：
（1）实验室中最常用的溶剂是 ；
（2）碘酒中溶剂是 ；
（3）用洗涤剂去油污是因为洗涤剂具有 功能；
（4）有100g10%的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是 。
A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍
C． 把溶剂蒸发掉一半 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
E. 将100g10%的硝酸钾与200g25%的硝酸钾混合
13．水与人类的生活和生产密切相关。
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。
A.水分子变大 B.水分子之间间隔变大
C.水分子分解成氢原子和氧原子 D.水分子数目增多
（2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是 。
（3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。
14. 在学习溶液时，老师用固体M做了如下实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌、静置后的现象(忽略水的挥发)：
(1)甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 ，溶液质量最大的是 。
(2)乙、丙、丁烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为 。
15．某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：
（1）称量时，应称取 g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取 mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取 mL的量筒。
（2）实验中使用玻璃棒的目的是 。
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）： 。
1．将100g10%的硝酸钾溶液与200g10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是
A．溶质的量 B．溶剂的量
C．溶质质量分数 D．溶液总量
2．固体甲的溶解性随温度的升高而增强。如图是有关甲溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是
A．操作Ⅰ一定是降温B．①与②的溶质的质量不一定相等
C．③不是饱和溶液D．②与③的溶质质量分数不相等
3．可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中错误的是
A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压过程中右侧溶液里离子的种类不变
D．对淡化膜右侧的海水加压后。海水中溶质质量分数会增大
4. 将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是
A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾
C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃
5. 20℃时，小明开展了氯化铵固体的溶解实验（如图所示）。下列说法正确的是

A．①中溶液是饱和溶液B．②中溶液的质量为30g
C．①②中溶液的溶质质量相等D．②③中溶液溶质质量分数大小关系是：②