2026年四川省遂宁市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年四川省遂宁市中考化学试卷(含详细答案解析)，共5页。试卷主要包含了单选题，推断题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
遂宁正聚力打造成一座产业丰茂、绿色低碳、百味飘香、宜居如画的现代化城市。请用化学知识完成各小题。
1.“产业兴旺丰茂遂宁”，遂宁被称为“锂电之都”。锂电产业依托的优质矿种为锂辉石矿。锂辉石矿中的“锂”指的是 ( )
A. 离子B. 元素C. 分子D. 原子
2.“清洁能源生态遂宁”，从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是 ( )
A. 柴草B. 煤C. 氢能D. 石油
3.“风味荟萃滋味遂宁”，遂宁名小吃“豆腐干”的原材料黄豆中富含的营养物质是 ( )
A. 糖类B. 蛋白质C. 无机盐D. 维生素
4.“斗城画卷宜居遂宁”，下列做法与“建设美丽遂宁，保护生态环境”理念相符的是 ( )
A. 外出多开私家车B. 使用一次性塑料袋C. 大量使用农药化肥D. 生活垃圾分类处理
5.春假时，梅梅同学参加了劳动实践。下列劳动过程涉及化学变化的是( )
A. 瓜棚摘菜B. 清水洗菜C. 小刀切菜D. 烧火炒菜
6.端午节是中国四大传统节日之一，主要习俗包括赛龙舟、吃粽子、挂艾草等。端午节艾草飘香，我们能闻到艾草特殊香味的原因是( )
A. 分子质量很小B. 分子在不断的运动C. 分子体积很小D. 分子间有间隔
7.2026年5月24日，我国“神舟二十三号”载人飞船成功发射。铍是飞船材料的组成元素，铍元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铍原子的核内质子数为4B. 铍元素位于第一周期
C. 铍元素属于非金属元素D. 铍的相对原子质量为9.012g
8.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是( )
A. 用活性炭自制净水器——活性炭具有吸附性
B. 用天然气作燃料——天然气的主要成分甲烷具有可燃性
C. 用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸具有吸水性
D. 用CO2灭火——CO2能溶于水
9.遂宁宋瓷博物馆镇馆之宝——南宋龙泉窑青釉荷叶盖罐闻名遐迩，它是一种带盖瓷罐。下列与陶瓷同属无机非金属材料的是( )
A. 塑料
B. 羊毛
C. 玻璃
D. 铁钉
10.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为硫元素的部分“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A. 物质a对应的m数值为0B. 物质b是一种空气污染物
C. 物质c一定为K2SO4D. X是酸
11.我国古代使用的“火折子”充分展现了古人巧用燃烧原理、节约火源、便携储能的科学思维与实用创新智慧。如图所示为我国古代使用的“火折子”，内芯中有带火星的火种缓慢燃烧。用时拔开竹筒盖，对着内芯轻轻一吹，即可复燃。下列说法错误的是( )
A. 内芯含有可燃物
B. 吹气能使可燃物的着火点升高
C. 吹气复燃的原因是提供了充足的氧气
D. 若火折子保存时完全密封，火种会熄灭
12.模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是( )
A. 参加反应的甲、乙微粒数目比为4：3B. 该化学变化中原子种类发生改变
C. 物质丙的化学式为2ND. 丁分子中含有1个氧原子和2个氢原子
13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C. 点燃氢气前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯
D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
14.用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. 取b点所表示的溶液少许，滴加紫色石蕊溶液，溶液显蓝色
C. 该反应的实质是H+和OH−结合生成H2O
D. a、c、d三点对应的溶液中NaCl的质量为md>mc>ma
15.某化学兴趣小组学习酸碱盐相关知识后，进行了如图所示的探究活动。
小组同学根据上述流程及相关数据，分析得出以下结论，结论中错误的个数为( )
①操作Ⅰ为过滤；
②滤渣1一定含有Fe、Cu；
③硫酸铜溶液的溶质质量分数为10%；
④滤液2中可能含有的阳离子为：Fe2+、Ba2+、Cu2+。
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
二、推断题：本大题共1小题，共6分。
16.A∼G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A、B为黑色粉末，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红色固体，E是一种最常用的溶剂。请回答下列问题。
(1)物质E的化学式为______；
(2)反应①的化学方程式为______；
(3)反应①②③④中，未涉及的基本反应类型为______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共4分。
17.认真阅读下列科普短文。
“黑色黄金”——碳纤维
2026年3月11日，我国自主研发的SYT80(T1200级)超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。
碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。
(1)阅读上文，碳纤维的物理性质有______ (写一点即可)；
(2)根据如图，碳化温度在______ (填“>”或“ma，故选项说法错误。
故选：D。
根据盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应初始时溶液pH>7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：①操作Ⅰ是将固体和液体分离，所以操作Ⅰ为过滤，结论①正确；
②向CuSO4溶液中加入过量Fe粉，发生反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因为Fe粉过量，所以滤渣1中一定含有反应生成的Cu和过量的Fe，结论②正确；
③滤液1的溶质是FeSO4，加入过量BaCl2溶液，发生反应为FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，滤渣2是BaSO4，质量为23.3g，由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2可得关联式为CuSO4∼FeSO4∼BaSO4，
设160gCuSO4溶液中的CuSO4质量为x，
CuSO4∼FeSO4∼BaSO4
160 233
x 23.3g
160233=x23.3g
x=16g
则硫酸铜溶液的溶质质量分数为16g160g×100%=10%，结论③正确；
④Fe粉过量，CuSO4会被完全反应，滤液1中只有FeSO4，加入过量BaCl2后，滤液2中的溶质FeCl2和过量的BaCl2，所以阳离子为Fe2+、Ba2+，不存在Cu2+，结论④错误。综上可知，只有1个结论错误；
故选：A。
操作Ⅰ是将固体和液体分离，操作Ⅰ为过滤，向CuSO4溶液中加入过量Fe粉，发生反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，加入过量BaCl2溶液，发生反应为FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，滤渣2是BaSO4，质量为23.3g，Fe粉过量，CuSO4会被完全反应，滤液1中只有FeSO4，加入过量BaCl2后，滤液2中的溶质FeCl2和过量的BaCl2来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
16.【答案】H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ 复分解反应
【解析】解：(1)由分析可知，物质E是水，化学式为：H2O；
(2)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)反应①是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应②可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不属于基本反应类型，反应③是水在通电的条件下生成氢气和氧气，属于分解反应，反应④是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应，所以在反应①②③④中，未涉及的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：
(1)H2O；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)复分解反应。
A∼G是初中化学常见的物质。已知A、B为黑色粉末，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D为红色固体，E是一种最常用的溶剂，A和B在高温的条件下生成C和D，C能转化成E，E在通电的条件下生成F和G，D和G反应生成B，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳能转化成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜，E是水，F是氢气，G是氧气；代入验证，符合题意。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】细如发丝(答案不唯一) >
【解析】解：(1)从文中可知，碳纤维的物理性质有：细如发丝或密度只有钢材的四分之一、比钢还硬等；故答案为：细如发丝(答案不唯一)。
(2)从图中可以看到，当碳化温度超过1370∘C时，拉伸强度开始随温度增大而减小；故答案为：>。
(1)物理性质：不需要发生化学变化就能表现出的性质，如状态、密度、硬度、形状等。
(2)通过图像中曲线的变化趋势(上升/下降)，判断变量间的关系。
本题难度简单，主要考查物理性质的判断及图表数据分析能力，以我国自主研发的超高强度碳纤维为背景，结合科普文与图表，既考查基础知识，又体现科技前沿，增强学生的民族自豪感与学科兴趣。
18.【答案】氢 酒精灯;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;ACFG
【解析】解：(1)点燃蜡烛，烧杯内壁出现水雾，说明反应生成了水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，因此水中的氢元素一定来自蜡烛，可知蜡烛中一定含有氢元素；
(2)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器B的名称为酒精灯；实验室用大理石和稀盐酸试剂制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑制取二氧化碳为固液常温型发生装置，采用向上排空气法收集，需选用的仪器组合为ACFG。
故答案为：
(1)氢；
(2)酒精灯；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ACFG。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合生成物水的元素组成，推导蜡烛中一定含有的元素进行分析；
(2)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用判断仪器B的名称；根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；根据制取二氧化碳的试剂状态、反应条件与收集方法，选择对应的仪器组合进行分析。
本题结合质量守恒定律与气体制备实验展开考查，涵盖元素守恒的应用、常见仪器识别、化学方程式书写与实验仪器的选择组装。发生装置依据试剂的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，需结合实验需求准确匹配对应仪器。
19.【答案】氯化钠固体 300 2H2O22H2O+O2↑ t2∘C时，碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度相等，均为40g 降温(答案不唯一) 60 氮
【解析】解：(1)氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度会升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度会降低；氯化钠固体溶于水温度几乎不变；故答案为：氯化钠固体；
(2)设溶质质量分数为8%的过氧化氢溶液质量为x，则：
80g×30%=x×8%
x=300g
故答案为：300；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
(4)由溶解度曲线可知，P点的含义是t2∘C时，碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度相等，均为40g；故答案为：t2∘C时，碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度相等，均为40g；
(5)由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法有恒温蒸发水、加氯化铵、降温；故答案为：降温(答案不唯一)；
(6)由溶解度曲线可知，t1∘C时，Na2CO3的溶解度为20g，则t1∘C时，将20gNa2CO3粉末加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解10g碳酸钠，则得到溶液的质量为10g+50g=60g；故答案为：60；
(7)氯化铵中含有农作物所需的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮。
(1)根据物质溶于水的温度变化来分析；
(2)根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据溶解度曲线的意义来分析；
(5)根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法来分析；
(6)根据溶解度的概念来分析；
(7)根据化肥的分类来分析。
此题主要考查实验探究能力，主要是利用实验装置及题中信息来分析和解决实验中的相关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
20.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B NaCl、Na2CO3;Na2CO3和HCl会发生反应，不能共存;溶液变红;BC
【解析】解：(1)A中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(2)A中锌粒和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，B中铜的金属活动性在氢后，与稀盐酸不反应，无明显现象，C中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，所以无明显现象的是B；
(3)①碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶质一定有NaCl，可能有过量的Na2CO3或HCl，猜想一：NaCl，猜想二：NaCl、HCl，则猜想三：NaCl、Na2CO3；
②由于Na2CO3和HCl会发生反应，不能共存，所以猜想四不合理；
③实验结论是猜想三成立，说明溶液中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液，观察到的现象是溶液变红；
④A.铁粉和Na2CO3不反应，无明显现象，无法验证溶液中是否有Na2CO3，故A不符合题意；
B.氯化钡溶液和Na2CO3反应生成白色沉淀碳酸钡，与氯化钠不反应，可验证溶液中是否有Na2CO3，故B符合题意；
C.澄清石灰水和Na2CO3反应生成白色沉淀碳酸钙，与氯化钠不反应，可验证溶液中是否有Na2CO3，故C符合题意；
D.氢氧化镁粉末和氯化钠、Na2CO3不反应，无明显现象，无法验证溶液中是否有Na2CO3，故D不符合题意。
故答案为：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(2)B；
(3)①NaCl、Na2CO3；
②Na2CO3和HCl会发生反应，不能共存；
③溶液变红；
④BC。
(1)根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气来分析解答；
(2)根据A中锌粒和稀盐酸反应生成氢气，B中铜的金属活动性在氢后，与稀盐酸不反应，C中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
(3)①根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
②根据Na2CO3和HCl会发生反应，不能共存来分析解答；
③根据Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
④根据碳酸钠的性质和实验现象来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】9：15：1 30
【解析】解：(1)1个桐油酸分子是由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的，则桐油酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为18：30：2=9：15：1。
(2)278g桐油酸中含有氢元素的质量为278g×1×3012×18+1×30+16×2×100%=30g。
故答案为：
(1)9：15：1；
(2)30。
(1)根据1个桐油酸分子的构成，进行分析解答。
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
22.【答案】MgCl2 一台机器人中的钛金属质量为5kg×90%=4.5kg，10台该类型机器人中的钛金属为45kg。
要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是x。
TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
48 48
x 45kg
4848=x45kg
x=45kg
答：至少需要镁的质量是45kg
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有1个钛原子，4个氯原子和2个镁原子，反应后有1个钛原子和2个X，故1个X中含有1个镁原子和2个氯原子，因此X的化学式是MgCl2。
(2)一台机器人中的钛金属质量为5kg×90%=4.5kg，10台该类型机器人中的钛金属为45kg。
要生产10台该类型机器人，需要镁的质量是x。
TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
48 48
x 45kg
4848=x45kg
x=45kg
答：至少需要镁的质量是45kg。
故答案为：(1)MgCl2；
(2)45kg。
(1)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数都不变分析。
(2)根据钛的质量和化学方程式求出镁的质量来分析解答。
本题主要考查了质量守恒定律和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量C试管内的溶液，滴加无色酚酞试液
③______
猜想三成立