2026年天津市中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年天津市中考化学试卷(含详细答案解析)，共6页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化涉及化学变化的是( )
A. 碘升华B. 石蜡熔化C. 纸张燃烧D. 水结冰
2.下列物质富含蛋白质的是( )
A. 葡萄B. 植物油C. 鸡蛋D. 食盐
3.空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是( )
A. O2B. N2C. CO2D. He
4.2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于( )
A. 氧化物B. 单质C. 混合物D. 化合物
5.将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是( )
A. 面粉B. 蔗糖C. 乙醇D. 硫酸铜
6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是( )
A. 溶解B. 过滤
C. 引燃酒精灯D. 蒸发
7.20∘C时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A. 柠檬汁：pH=2.5B. 蒸馏水：pH=7.0
C. 肥皂水：pH=10.2D. 炉具清洁剂：pH=12.5
8.南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 氟属于非金属元素
B. 氟原子的核外电子数为7
C. 氟的相对原子质量为19.00
D. 氟原子在化学反应中易得到电子
根据如图所示实验完成各小题。
某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。
9.下列有关该实验的说法不正确的是( )
A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪
C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量D. 铜粉的质量影响实验的最终结论
10.实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与如图所示相符的是( )
A. 气体的总质量B. 氧元素的质量C. 固态物质的质量D. 氮气的质量
11.“小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是( )
A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤
B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质
C. 化肥对环境有不良影响，应停止使用
D. 尿素[CO(NH2)2]含有碳、氮元素，属于复合肥料
12.下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜(Cu2O)的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是( )
A. 生成的二氧化碳质量为3.3g
B. 参加反应的硫酸质量为4.9g
C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9
D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
14.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是( )
A. 用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的
B. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红
C. 溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小
D. 金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出
三、填空题：本大题共3小题，共16分。
16.物质的性质决定用途。现有①氧气②石墨③不锈钢④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于制造炊具的是 ；
(2)可用作干电池电极的是 ；
(3)可用作干燥剂的是 ；
(4)可供给呼吸的是 。
17.水是重要的自然资源。
(1)爱护水：下图中 (填序号)是我国“国家节水标志”。
(2)认识水：电解水实验能证明水的组成。
①电解水的化学方程式为 ；此实验证明水是由 两种元素组成。
②下列实验也能证明水的组成的是 (填序号)。
A.过氧化氢分解
B.氢气在氧气中燃烧
C.水的蒸发
(3)净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的 性；综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是 (填序号)。
18.我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。
(1)“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“镁嫦娥石”中的镁是指 (填“元素”或“单质”)。
(3)铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。
①二氧化铈(CeO2)中Ce的化合价为 价。
②1000∘C条件下，钙与氯化铈(CeCl3)反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为 。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。
已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。
回答下列问题：
(1)过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是______，加快反应速率，使反应更充分。
(2)过程②中反应温度需保持在60∘C，温度过高，会导致盐酸______ (填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。
(3)过程②中反应的化学方程式为______；操作 Ⅰ的名称是______。
(4)过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是______。
(5)实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为______ g。
五、简答题：本大题共2小题，共12分。
20.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧______；
(2)二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应______；
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应______。
21.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
(1)使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧______ (填“吸收”或“放出”)的热量。
(2)我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是______ (填序号)。
A.减少煤燃烧产生的环境污染
B.使化石能源的使用实现温室气体“零排放”
C.提升我国能源安全保障能力
(3)甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：CH4+2H2OCO2+______。
(4)氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为______。
(5)氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是______ (写出一条即可)。
六、实验题：本大题共3小题，共24分。
22.不同温度下NaCl、KNO3的溶解度如下表所示，回答下列问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______。
(2)20∘C时，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______ (填最简比)。
(3)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl ______ g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是______ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)某同学进行下图所示实验。C中的KNO3固体质量为______ g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______ (填序号)。
23.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下图所示实验装置回答：
①仪器a的名称是______。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______ (填序号)装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入______ (填“大理石”或“稀盐酸”)。
(2)根据下图所示装置进行实验探究。
用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：
①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为______ (填化学式)溶液。
②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是______ (填序号)。
A.降低了蜡烛的着火点
B.二氧化碳不支持燃烧
C.二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气
24.世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。
(1)世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜______ (填“大”或“小”)。
(2)炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
(3)《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZnCO3)和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑，反应类型为______反应。
(4)用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
回答下列问题：
①方案1中，通过______ (填序号)中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为______。
②方案2中，X为______ (填化学式)。
(5)某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物。该混合物中Ag的质量为______ g。
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算：
(1)1个青蒿素分子由______ (填数字)个原子构成；
(2)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为______ (填最简比)；
(3)141g青蒿素中含有氢元素的质量为______ g。
26.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：
(1)生成硫酸亚铁的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、碘升华是固态碘变为碘蒸气，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。
B、石蜡熔化是固态石蜡受热变成液态石蜡，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。
C、纸张燃烧生成二氧化碳、水和灰烬等物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意。
D、水结冰是液态水变为固态水，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。
故选：C。
根据没有新物质生成的变化叫作物理变化，有新物质生成的变化叫作化学变化，它们的本质区别为是否有新物质生成来分析。
本题主要考查了物质的变化，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
2.【答案】C
【解析】解：A、葡萄中富含维生素、糖类，故选项错误。
B、植物油中富含油脂，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
D、食盐中富含无机盐，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.氧气化学性质活泼，易使食品发生缓慢氧化而变质，不能用于食品防腐，故A错误；
B.氮气在空气中含量最高(约占空气体积的78%)，且化学性质不活泼，常用作食品的保护气以防止食品腐败，故B正确；
C.二氧化碳虽然在食品工业中有应用，但在空气中的含量较低(约占0.03%)，不符合“含量较高”的条件，故C错误；
D.稀有气体氦气化学性质稳定，但在空气中的含量极低，不符合“含量较高”的条件，故D错误；
故选：B。
A.根据氧气化学性质活泼，易使食品发生缓慢氧化而变质，不能用于食品防腐，进行分析；
B.根据氮气在空气中含量较高，且化学性质不活泼，可用作食品保护气，进行分析；
C.根据二氧化碳虽然在食品工业中有应用，但在空气中的含量较低，进行分析；
D.根据稀有气体氦气化学性质稳定，但在空气中的含量极低，进行分析。
本题主要考查空气的成分及各成分的用途，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】B
【解析】解：A.液氧只含有氧元素一种元素，不符合氧化物由两种元素组成的条件，故A错误；
B.液氧是液态的氧气，只含有氧元素一种元素，且属于纯净物，因此属于单质，故B正确；
C.液氧只由氧气这一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，故C错误；
D.液氧只含有氧元素一种元素，不符合化合物由不同种元素组成的条件，故D错误；
故选：B。
A.根据氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，进行分析；
B.根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析；
C.根据混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，进行分析；
D.根据化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，进行分析。
本题主要考查物质的简单分类(单质、化合物、氧化物、混合物的判断)，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】D
【解析】解：A.面粉不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的悬浊液，不能得到蓝色溶液，故A错误；
B.蔗糖易溶于水，形成的是无色透明的溶液，故B错误；
C.乙醇易溶于水，形成的也是无色透明的溶液，故C错误；
D.硫酸铜易溶于水，形成的是蓝色的硫酸铜溶液，故D正确；
故选：D。
A.根据面粉不溶于水，与水混合后形成的是悬浊液，进行分析；
B.根据蔗糖易溶于水，形成的是无色透明的溶液，进行分析；
C.根据乙醇易溶于水，形成的也是无色透明的溶液，进行分析；
D.根据硫酸铜易溶于水，其水溶液中含有铜离子，呈现蓝色，进行分析。
本题主要考查常见物质在水中的溶解性及溶液的颜色，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】A
【解析】解：A.溶解粗盐时可在烧杯中加水，并用玻璃棒搅拌以加快溶解，操作正确，故A符合题意；
B.过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不规范，故B不符合题意；
C.不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故C不符合题意；
D.蒸发时应使用蒸发皿，并用玻璃棒不断搅拌，图中是烧杯，且没有用玻璃棒搅拌，故D不符合题意。
故选：A。
A.根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析；
B.根据过滤操作“一贴、二低、三靠”的要求进行分析；
C.根据酒精灯的点燃方法进行分析；
D.根据蒸发操作应使用蒸发皿并用玻璃棒搅拌进行分析。
本题主要考查粗盐中难溶性杂质去除的基本操作。解题时要掌握溶解、过滤、蒸发的规范操作，尤其注意过滤要用玻璃棒引流，酒精灯不能相互点燃。
7.【答案】A
【解析】解：A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A符合题意；
B、蒸馏水的pH等于7，呈中性，不能使石蕊溶液变色，故B不合题意；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不合题意；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D不合题意。
故选：A。
根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析。当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。紫色的石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以据此解答该题。
知道常用的酸碱指示剂遇到酸或碱而显示的不同颜色，并能够熟练的应用，同时熟练掌握溶液的酸碱性和pH的关系是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、氟元素属于非金属元素，故选项说法正确。
B、由图中信息可知，氟原子的核外电子数为9，故选项说法不正确。
C、由图中信息可知，氟的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。
D、由图中信息可知，氟原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到电子，故选项说法正确。
故选：B。
A、除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。
B、原子中，核内质子数=核外电子数。
C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，相对原子质量是原子的相对质量。
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
9~10.【答案】D 、A
【解析】解：A、在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此观察到实验过程中，红色粉末逐渐变黑，故A选项说法正确；
B、加热时，锥形瓶内的温度升高，压强增大，气球膨胀，随着氧气的消耗，温度的降低，瓶内的压强减小，气球又变瘪，故B选项说法正确；
C、停止加热，应待装置冷却后再次称量，否则气球处于膨胀状态，会受到空气对其浮力的影响，故C选项说法正确；
D、只要是发生了化学变化就能验证质量守恒定律，对铜粉的量没有要求，故D选项说法错误。
故选：D。
A、根据化学反应的原理来分析；
B、根据装置内的压强变化来分析；
C、根据实验操作的注意事项来分析；
D、根据验证质量守恒定律的方法来分析。
在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答。
解：A、在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应，因此装置内气体的总质量减少，当反应停止后，装置内的气体总质量不再改变，故A符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应过程中元素的种类及其质量不变，因此该反应过程中氧元素的质量保持不变，故B不合题意；
C、在加热的条件下，铜能与空气中的氧气反应生成氧化铜，因此装置内固体的质量随着反应的进行而增大，当反应停止后，装置内的固体质量不再改变，故C不合题意；
D、氮气不参与反应，因此装置内氮气的质量始终不变，故D不合题意。
故选：A。
在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜。
本题难度不大，掌握化学反应的原理以及质量守恒定律是解题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故A说法错误；
B、稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，故B说法正确；
C、化肥的使用对提高农作物的产量作用很大，化肥的不合理对环境有不良影响，因此应合理使用化肥，但不应停止使用，故C说法错误；
D、尿素[CO(NH2)2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故D说法错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠的性质来分析；
B、根据食物中富含的营养素及其作用来分析；
C、根据化肥的作用来分析；
D、根据化肥的分类来分析。
本题难度不大，掌握碱的性质、食物中富含的营养素以及化肥的知识是解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧，是因为石灰石不属于可燃物，故选项说法错误。
B、图中实验，由于溶剂的种类也不同，变量不唯一，不能说明同一物质在不同温度下溶解性不同，故选项说法错误。
C、向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大，也可能是氢氧化钠固体溶于水造成的，不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量，故选项说法错误。
D、打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据燃烧的条件，进行分析判断。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠固体溶于水，进行分析判断。
D、根据滤纸片从左至右依次变红，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。
8gCuO中铜元素的质量为8g×6480=6.4g，则：
x+y×128144=6.4g
加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则：
x+y×64144=4.8g
联立解得：x=3.2g，y=3.6g。
A.8gCuO中氧元素质量为8g×1680=1.6g，3.6gCu2O中氧元素质量为3.6g×16144=0.4g，则生成CO2中氧元素质量为1.2g，CO2质量为1.2g÷3244=1.65g，故A不符合题意；
B.设参加反应的H2SO4质量为z。
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 98
3.6g z
14498=3.6gz，解得z=2.45g，并非4.9g，故B错误；
C.固体混合物中Cu的质量为3.2g，Cu2O的质量为3.6g，二者质量比为3.2g：3.6g=8：9，故C正确；
D.设反应生成Cu的质量为m，生成CuSO4的质量为n。
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
144 64 160
3.6g m n
14464=3.6gm，解得m=1.6g
144160=3.6gn，解得n=4g，反应后溶液质量为50g+3.6g−1.6g=52g溶液中硫酸铜的质量分数为4g52g×100%≈7.7%，并非7.5%，故D错误。
故选：C。
A.根据氧化铜中氧元素的去向和二氧化碳的组成进行分析；
B.根据Cu2O与H2SO4反应的化学方程式进行分析；
C.根据铜元素守恒及最终得到金属铜的质量进行分析；
D.根据反应后溶液中CuSO4的质量和溶液质量进行分析。
本题主要考查化学方程式的综合计算，涉及元素守恒法的应用、混合物组成判断及溶质质量分数计算等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合元素守恒与化学方程式的计算规律进行解题。
14.【答案】AC
【解析】解：A、探究铁钉生锈的条件需要设置多组对比实验(如只接触水、只接触空气、同时接触水和空气)，且铁钉生锈是一个缓慢的过程，几分钟的时间无法观察到明显现象。该方案不能达到实验目的，故符合题意。
B、浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上会使滤纸变黑；稀硫酸无脱水性，无明显现象。用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上可以鉴别，该方案能达到实验目的，故不符合题意。
C、红热的木炭在氧气中会反应生成二氧化碳，但木炭也会和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，会引入新的杂质，且无法完全除去氧气。该方案不能达到实验目的，故符合题意。
D、硫酸钠能与氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，而氯化钠与氯化钡不反应。取样加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明含有硫酸钠，该方案能达到实验目的，故不符合题意。
故选：AC。
A、根据铁钉生锈的条件分析。
B、根据浓硫酸具有脱水性，稀硫酸无脱水性分析。
C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
D、检验物质时，首先对需要检验的物质的性质进行分析找出特性，再根据性质，选择适当的试剂，出现明显的现象的才能检验。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BD
【解析】解：A.氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，故说法错误；
B.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故说法正确；
C.溶液析出晶体后，溶质质量减少，但若是恒温蒸发溶剂析出晶体，饱和溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D.金属钛能与盐酸反应生成氢气，说明钛的活动性强于氢，而银的活动性弱于氢，所以钛放入硝酸银溶液中会有银析出，故说法正确。
故选：BD。
A.根据物质、分子、原子之间的关系进行分析；
B.根据碱性溶液能使酚酞溶液变红进行分析；
C.根据溶液析出晶体后溶质质量和溶质质量分数的变化进行分析；
D.根据金属活动性顺序及金属与盐溶液的反应规律进行分析。
本题主要考查模型法、类比法及化学规律的适用条件。解题时要注意表述对象，如“物质由什么粒子构成”和“分子由什么原子构成”不能混淆。
16.【答案】③
②
④
①

【解析】解：(1)不锈钢具有优良的耐腐蚀性和导热性，且无毒，常被用于制造炊具，故可用于制造炊具的是③不锈钢；
(2)石墨具有优良的导电性，常被用作干电池的电极材料，故可用作干电池电极的是②石墨；
(3)生石灰(氧化钙)能与水发生反应生成氢氧化钙，因此常被用作食品或气体的干燥剂，故可用作干燥剂的是④生石灰；
(4)氧气能够维持生物的呼吸作用，是动植物呼吸必需的气体，故可供给呼吸的是①氧气。
故答案为：(1)③；
(2)②；
(3)④；
(4)①。
(1)根据不锈钢耐腐蚀、导热性好等性质进行分析；
(2)根据石墨具有优良的导电性进行分析；
(3)根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质进行分析；
(4)根据氧气能供给呼吸的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质与用途之间的关系，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】A
①2H2O2H2↑+O2↑
氢、氧
②B
吸附
②③①

【解析】解：(1)图A是我国“国家节水标志”；图示是洗手标志；故答案为：A；
(2)①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧；
②A.过氧化氢分解生成水和氧气，无法证明水的组成情况，故A不合题意；
B.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成，故B符合题意；
C.水的蒸发属于物理变化，无法证明水的组成，故C不合题意；
故答案为：B；
(3)家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，蒸馏可以除去水中的所有杂质，沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀，过滤可以除去水中的难溶性杂质，综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是沉降、过滤、蒸馏；故答案为：吸附；②③①。
(1)根据图标的含义来分析；
(2)①根据电解水的原理以及实验结论来分析；
②根据验证水的组成的方法来分析；
(3)根据活性炭的性质、净化水的方法与原理来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、电解水的知识、验证水的组成的方法等是解题的关键。
18.【答案】盐
元素
①+4
②3Ca+2CeCl32Ce+3CaCl2

【解析】解：(1)磷酸钙[Ca3(PO4)2]由钙离子(金属离子)和磷酸根离子(酸根离子)构成，符合盐的定义(盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物)，因此属于盐。
(2)“镁嫦娥石”中的镁是组成矿物的成分之一，矿物中的金属通常以元素形式存在(而非单质)，因此指元素。
(3)①二氧化铈(CeO2)中氧元素的化合价为−2价，设铈的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得x+2×(−2)=0，解得x=+4，因此铈的化合价为+4价。
②反应物为钙(Ca)和氯化铈(CeCl3)，生成物为铈(Ce)和氯化钙(CaCl2)，反应条件为1000∘C。根据金属置换反应规律，钙置换氯化铈中的铈，化学方程式为：3Ca+2CeCl32Ce+3CaCl2。
故答案为：(1)盐；
(2)元素；
(3)①+4；
②3Ca+2CeCl32Ce+3CaCl2。
(1)根据磷酸钙的组成(金属离子和酸根离子)，判断其物质类别；
(2)根据“镁嫦娥石”中镁的存在形式，判断是指元素还是单质；
(3)①根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，计算二氧化铈中铈的化合价；
②根据反应物(钙、氯化铈)、生成物(铈、氯化钙)及反应条件，写出配平的化学方程式。
本题主要考查物质分类、元素概念、化合价计算及化学方程式书写，需结合题干信息和化学基本概念分析，注意化合物中化合价代数和为零的原则及方程式配平。
19.【答案】增大反应物的接触面积 挥发 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;过滤 除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀 7.2
【解析】解：(1)将鸡蛋壳研磨为粉末可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应的速率，故答案为：增大反应物的接触面积；
(2)反应温度需保持在60∘C，温度过高，会导致盐酸挥发，故答案为：挥发；
(3)过程②的反应是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；操作Ⅰ后得到了滤渣和滤液，因此操作Ⅰ是过滤操作；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；
(4)加入过量碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；故答案为：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；
(5)所取用的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%=9g，其中有80%发生转化，因此发生转化的碳酸钙的质量为9g×80%=7.2g，化学反应前后钙元素的质量不变，最后又全部转化为了碳酸钙粉末，因此理论上得到的碳酸钙粉末的质量为7.2g，故答案为：7.2。
(1)根据将鸡蛋壳研磨为粉末可以增大反应物之间的接触面积进行分析；
(2)根据盐酸具有挥发性进行分析；
(3)根据过程②的反应是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水及操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作进行分析；
(4)根据滤液A的成分进行分析；
(5)根据化学反应前后钙元素的质量不变进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】S+O2SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；
(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫来分析；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析；
(3)根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析。
本题主要考查了化学方程式的书写，首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，再根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写。
21.【答案】放出 B 4H2 4NH3+3O22N2+6H2O 大量制取和储运成本较高(答案不唯一)
【解析】解：(1)使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧放出的热量；故答案为：放出；
(2)A.该项技术研发减少了煤燃烧产生的环境污染，故A选项说法合理；
B.该技术不能使化石能源的使用实现温室气体“零排放”，故B选项说法不合理；
C.煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品，提升我国能源安全保障能力，故C选项说法合理；
故答案为：B；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有：1个碳原子与2个氧原子，还少8个氢原子，则空格处的内容为4H2；故答案为：4H2；
(4)由微观反应示意图可知，氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；
(5)氢气易燃易爆，需高压或低温液化储存，储运成本较高；目前电解水制氢能耗大，大量制取成本高等，因此氢气虽然是一种清洁的高能燃料，但目前在生产和生活中未能广泛应用；故答案为：大量制取和储运成本较高(答案不唯一)。
(1)根据燃烧放热来分析；
(2)根据化石燃料燃烧对环境的影响、新技术研发价值来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析；
(4)根据微观反应示意图的信息来分析；
(5)根据目前氢能在生产和生活中未能广泛应用的原因来分析。
本题难度不大，掌握微观反应示意图的信息、能源的利用、质量守恒定律的原因等是解题的关键。
22.【答案】KNO3 1：9 3;偏大 16.1;CBA
【解析】解：(1)通过分析表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；
(2)20∘C时，氯化钠的溶解度是36g，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：45g=1：9；
(3)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl50g×6%=3g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，水的实际体积偏小，对所配溶液中溶质质量分数的影响是偏大；
(4)20∘C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40∘C时，硝酸钾的溶解度是63.9g，C中的溶剂是100g，加入硝酸钾80g，所以KNO3固体质量为80g−63.9g=16.1g，A、B、C中三种溶液中溶剂都是100g，A中硝酸钾10g，B中硝酸钾31.6g，C中硝酸钾63.9g，所以溶质质量分数由大到小的顺序是CBA。
故答案为：(1)KNO3；
(2)1：9；
(3)3；偏大；
(4)16.1；CBA。
(1)根据溶解度表中的数据进行分析；
(2)根据20∘C时，氯化钠的溶解度是36g进行分析；
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，用量筒量取水时俯视读数，水的实际体积偏小进行分析；
(4)根据20∘C时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40∘C时，硝酸钾的溶解度是63.9g进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】集气瓶;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;AE;大理石 H2O2;BC
【解析】解：(1)①仪器a的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置选择A；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；添加试剂时，应向发生装置中先加入大理石，然后塞紧胶塞，由长颈漏斗注入适量的稀盐酸；故答案为：AE；大理石；
(2)①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为过氧化氢溶液，因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，氧气具有助燃性；故答案为：H2O2；
②甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气，但不会降低蜡烛的着火点；故答案为：BC。
(1)①根据仪器的名称来分析；
②根据加热高锰酸钾制氧气的原理来分析；
③根据反应物的状态与反应的条件确定二氧化碳的发生装置，根据二氧化碳的性质确定收集方法；根据添加试剂的先后顺序来分析；
(2)①根据氧气具有助燃性以及产生氧气的原理来分析；
②根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析。
本题主要考查实验室氧气、二氧化碳的制取装置选择与操作规范，涵盖了仪器识别、化学方程式书写、实验装置的改进、可控型发生装置的优点、气体的验满方法等核心知识点。气体发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择，掌握常见气体的制取原理、实验装置的使用逻辑与操作注意事项，是解决此类气体制备实验题的关键。
24.【答案】大 置换 ab;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;CuSO4(答案不唯一) 28
【解析】解：(1)青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大。
故答案为：大；
(2)工业炼铁的主要原理是在高温下，利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为：2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)观察反应ZnCO3+2CZn+3CO↑，反应物是一种化合物(ZnCO3 )和一种单质(C )，生成物是一种单质(Zn )和一种化合物，符合置换反应的特征。
故答案为：置换；
(4)①方案1中，a试管中锌与稀硫酸反应产生气泡，b试管中铜与稀硫酸不反应，通过对比a、b的现象可知锌比铜活泼；c试管中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼。c中发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
故答案为：ab；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
②方案2要验证Zn、Cu、Ag的活动性，已知金属是Zn和Ag，根据“两金夹一盐”的思路，中间的金属是Cu，所以X溶液应该是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜、氯化铜或硝酸铜溶液。
故答案为：CuSO4 (答案不唯一)；
(5)金属活动性Zn>Cu>Ag，加入AgNO3 溶液后，Zn先与AgNO3 反应，Zn反应完后，若AgNO3 还有剩余，Cu再与AgNO3 反应。
设6.5gZn完全反应生成Ag的质量为m1，固体增重Δm1。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 增重
65 216 151
6.5g m1 Δm1
65216=6.5gm1，解得m1=21.6g。
65151=6.5g△m1，解得Δm1=15.1g。
此时固体总质量=原Cu(8.6g)+原Ag(1g)+生成Ag(21.6g)=31.2g。题目中最终得到35g金属混合物，35g>31.2g，说明Cu也参与了反应。
设参与反应的Cu质量为x，生成Ag质量为y，固体增重Δm2。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag增重
64 216 152
x y Δm2
总增重 =最终质量-初始总质量=35g−(6.5g+8.6g+1g)=18.9g。因为Δm总=Δm1+Δm2，所以15.1g+Δm2=18.9g，解得Δm2=3.8g。
216152=y3.8g，解得y=5.4g。
最终混合物中Ag的总质量=原有的Ag+Zn生成的Ag+Cu生成的Ag=1g+21.6g+5.4g=28g。
故答案为：28。
(1)根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度进行分析；
(2)根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理及化学方程式书写规则进行分析；
(3)根据置换反应的定义(单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物)进行分析；
(4)①根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性，根据铜与硝酸银的置换反应书写方程式；
②根据“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的验证策略，确定X溶液应为铜盐溶液；
(5)根据金属活动性顺序判断反应先后(锌先反应，铜后反应)，利用差量法或质量守恒定律计算生成银的质量。
本题主要考查了合金的性质、炼铁原理、反应类型判断、金属活动性顺序的探究实验设计以及基于化学方程式的综合计算。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题
25.【答案】42 9：4 11
【解析】解：(1)1个青蒿素分子由15+22+5=42个原子构成；
(2)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为(15×12)：(16×5)=9：4；
(3)141g青蒿素中含有氢元素的质量为141g×1×2215×12+1×22+16×5×100%=11g。
故答案为：(1)42；
(2)9：4；
(3)11。
(1)根据分子是由原子构成的进行分析；
(2)根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
(3)根据元素质量=物质质量×元素质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】30.4g 14.4%
【解析】解：(1)铁的质量：14g×80%=11.2g。
设生成FeSO4的质量为x，生成H2的质量为y，反应的硫酸质量是z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
11.2gz x y
56152=11.2gx
x=30.4g
562=11.2gy
y=0.4g
5698=11.2gz
z=19.6g
答：生成硫酸亚铁的质量是30.4g。
(2)硫酸溶液质量：19.6g÷9.8%=200g，反应后溶液质量：11.2g+200g−0.4g=210.8g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.4%。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 选项
实验设计
操作及现象
结论
A

用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧
温度没有达到石灰石的着火点
B

向两支试管中各加入0.3g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解
同一物质在不同温度下溶解性不同
C

向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大
氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量
D

打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红
氨分子在不断地运动
选项
实验目的
实验方案
A
探究铁钉生锈的条件
将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象
B
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象
C
除去二氧化碳中的氧气
将红热的木炭插入混合气体中
D
检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠
取样，加入氯化钡溶液，观察现象
温度/∘C
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
方案1
方案2