2026年天津市中考化学试卷附答案

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1．（2分）下列变化涉及化学变化的是（ ）
A．碘升华B．石蜡熔化C．纸张燃烧D．水结冰
2．（2分）下列物质富含蛋白质的是（ ）
A．葡萄B．植物油C．鸡蛋D．食盐
3．（2分）空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是（ ）
A．O2B．N2C．CO2D．He
4．（2分）2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于（ ）
A．氧化物B．单质C．混合物D．化合物
5．（2分）将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是（ ）
A．面粉B．蔗糖C．乙醇D．硫酸铜
6．（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是（ ）
A．溶解B．过滤
C．引燃酒精灯D．蒸发
7．（2分）20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．柠檬汁：pH＝2.5B．蒸馏水：pH＝7.0
C．肥皂水：pH＝10.2D．炉具清洁剂：pH＝12.5
8．（2分）南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氟属于非金属元素
B．氟原子的核外电子数为7
C．氟的相对原子质量为19.00
D．氟原子在化学反应中易得到电子
根据如图所示实验完成第9～10小题。
某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。
9．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．实验过程中，红色粉末逐渐变黑
B．实验过程中，气球先鼓起后变瘪
C．停止加热，应待装置冷却后再次称量
D．铜粉的质量影响实验的最终结论
10．实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与如图所示相符的是（ ）
A．气体的总质量B．氧元素的质量
C．固态物质的质量D．氮气的质量
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．（2分）“小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是（ ）
A．可用氢氧化钠改良酸性土壤
B．稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质
C．化肥对环境有不良影响，应停止使用
D．尿素[CO（NH2）2]含有碳、氮元素，属于复合肥料
（多选）12．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
（多选）13．（2分）科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的
B．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红
C．溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小
D．金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出
14．（2分）下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．生成的二氧化碳质量为3.3g
B．参加反应的硫酸质量为4.9g
C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9
D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%
三、填空题（本大题共3小题，共16分）
16．（4分）物质的性质决定用途。现有①氧气②石墨③不锈钢④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制造炊具的是 ；
（2）可用作干电池电极的是 ；
（3）可用作干燥剂的是 ；
（4）可供给呼吸的是 。
17．（7分）水是重要的自然资源。
（1）爱护水：下图中 （填序号）是我国“国家节水标志”。
（2）认识水：电解水实验能证明水的组成。
①电解水的化学方程式为 ；此实验证明水是由 两种元素组成。
②下列实验也能证明水的组成的是 （填序号）。
A.过氧化氢分解
B.氢气在氧气中燃烧
C.水的蒸发
（3）净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的 性；综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是 （填序号）。
18．（5分）我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。
（1）“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙[Ca3（PO4）2]属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）“镁嫦娥石”中的镁是指 （填“元素”或“单质”）。
（3）铈合金可用于制造航天飞机部件，铈（Ce）元素常见的化合价为+3、+4价。
①二氧化铈（CeO2）中Ce的化合价为 价。
②1000℃条件下，钙与氯化铈（CeCl3）反应制取铈（Ce），同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为 。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
20．（6分）不同温度下NaCl、KNO3的溶解度如下表所示，回答下列问题。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 。
（2）20℃时，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）某同学进行下图所示实验。C中的KNO3固体质量为 g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 （填序号）。
21．（6分）燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧 （填“吸收”或“放出”）的热量。
（2）我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是 （填序号）。
A.减少煤燃烧产生的环境污染
B.使化石能源的使用实现温室气体“零排放”
C.提升我国能源安全保障能力
（3）甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：CH4+2H2O 一定条件 CO2+ 。
（4）氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为 。
（5）氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是 （写出一条即可）。
五、实验题（本大题共3小题，共26分）
22．（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下图所示实验装置回答：
①仪器a的名称是 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为 。
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用 （填序号）装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入 （填“大理石”或“稀盐酸”）。
（2）根据下图所示装置进行实验探究。
用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：
①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为 （填化学式）溶液。
②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是 （填序号）。
A.降低了蜡烛的着火点
B.二氧化碳不支持燃烧
C.二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气
23．（8分）碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去）。
已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。
回答下列问题：
（1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是 ，加快反应速率，使反应更充分。
（2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸 （填“挥发”或“分解”）；温度过低，反应速率慢且反应不充分。
（3）过程②中反应的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。
（4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
（5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为 g。
24．（10分）世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。
（1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜（主要成分为铜、锡），青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
（3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石（ZnCO3）和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：ZnCO3+2C 高温 Zn+3CO↑，反应类型为 反应。
（4）用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
回答下列问题：
①方案1中，通过 （填序号）中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为 。
②方案2中，X为 （填化学式）。
（5）某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物。该混合物中Ag的质量为 g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（3分）青蒿素（C15H22O5）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算：
（1）1个青蒿素分子由 （填数字）个原子构成；
（2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为 （填最简比）；
（3）141g青蒿素中含有氢元素的质量为 g。
26．（7分）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14g含铁80%的废铁屑（杂质不参与反应，也不溶于水），向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
16．【答案】（1）③；
（2）②；
（3）④；
（4）①。
【解答】解：（1）不锈钢具有优良的耐腐蚀性和导热性，且无毒，常被用于制造炊具，故可用于制造炊具的是③不锈钢；
（2）石墨具有优良的导电性，常被用作干电池的电极材料，故可用作干电池电极的是②石墨；
（3）生石灰（氧化钙）能与水发生反应生成氢氧化钙，因此常被用作食品或气体的干燥剂，故可用作干燥剂的是④生石灰；
（4）氧气能够维持生物的呼吸作用，是动植物呼吸必需的气体，故可供给呼吸的是①氧气。
故答案为：（1）③；
（2）②；
（3）④；
（4）①。
17．【答案】（1）A；
（2）①2H2O 通电 2H2↑+O2↑；氢、氧；
②B；
（3）吸附；②③①。
【解答】解：（1）图A是我国“国家节水标志”；图示是洗手标志；故答案为：A；
（2）①水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+O2↑，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成；故答案为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑；氢、氧；
②A.过氧化氢分解生成水和氧气，无法证明水的组成情况，故A不合题意；
B.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，此实验证明水是由氢、氧两种元素组成，故B符合题意；
C.水的蒸发属于物理变化，无法证明水的组成，故C不合题意；
故答案为：B；
（3）家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的吸附性，蒸馏可以除去水中的所有杂质，沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀，过滤可以除去水中的难溶性杂质，综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是沉降、过滤、蒸馏；故答案为：吸附；②③①。
18．【答案】（1）盐；
（2）元素；
（3）①+4；
②3Ca+2CeCl3 1000℃ 2Ce+3CaCl2。
【解答】解：（1）磷酸钙[Ca3（PO4）2]由钙离子（金属离子）和磷酸根离子（酸根离子）构成，符合盐的定义（盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），因此属于盐。
（2）“镁嫦娥石”中的镁是组成矿物的成分之一，矿物中的金属通常以元素形式存在（而非单质），因此指元素。
（3）①二氧化铈（CeO2）中氧元素的化合价为﹣2价，设铈的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得x+2×（−2）＝0，解得x＝+4，因此铈的化合价为+4价。
②反应物为钙（Ca）和氯化铈（CeCl3），生成物为铈（Ce）和氯化钙（CaCl2），反应条件为1000℃。根据金属置换反应规律，钙置换氯化铈中的铈，化学方程式为：3Ca+2CeCl3 1000℃ 2Ce+3CaCl2。
故答案为：（1）盐；
（2）元素；
（3）①+4；
②3Ca+2CeCl3 1000℃ 2Ce+3CaCl2。
19．【答案】（1）S+O2 点燃 SO2；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【解答】解：（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 点燃 SO2；
（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）S+O2 点燃 SO2；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
20．【答案】（1）KNO3；
（2）1：9；
（3）3；偏大；
（4）16.1；CBA。
【解答】解：（1）通过分析表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为5g：45g＝1：9；
（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl50g×6%＝3g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，水的实际体积偏小，对所配溶液中溶质质量分数的影响是偏大；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，C中的溶剂是100g，加入硝酸钾80g，所以KNO3固体质量为80g﹣63.9g＝16.1g，A、B、C中三种溶液中溶剂都是100g，A中硝酸钾10g，B中硝酸钾31.6g，C中硝酸钾63.9g，所以溶质质量分数由大到小的顺序是CBA。
故答案为：（1）KNO3；
（2）1：9；
（3）3；偏大；
（4）16.1；CBA。
21．【答案】（1）放出；
（2）B；
（3）4H2；
（4）4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；
（5）大量制取和储运成本较高（答案不唯一）。
【解答】解：（1）使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧放出的热量；故答案为：放出；
（2）A.该项技术研发减少了煤燃烧产生的环境污染，故A选项说法合理；
B.该技术不能使化石能源的使用实现温室气体“零排放”，故B选项说法不合理；
C.煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品，提升我国能源安全保障能力，故C选项说法合理；
故答案为：B；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前有：1个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，反应后有：1个碳原子与2个氧原子，还少8个氢原子，则空格处的内容为4H2；故答案为：4H2；
（4）由微观反应示意图可知，氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；故答案为：4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O；
（5）氢气易燃易爆，需高压或低温液化储存，储运成本较高；目前电解水制氢能耗大，大量制取成本高等，因此氢气虽然是一种清洁的高能燃料，但目前在生产和生活中未能广泛应用；故答案为：大量制取和储运成本较高（答案不唯一）。
22．【答案】（1）①集气瓶；
②2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
③AE；大理石；
（2）①H2O2；
②BC。
【解答】解：（1）①仪器a的名称是集气瓶；故答案为：集气瓶；
②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，该反应属于固液常温型，发生装置选择A；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；添加试剂时，应向发生装置中先加入大理石，然后塞紧胶塞，由长颈漏斗注入适量的稀盐酸；故答案为：AE；大理石；
（2）①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为过氧化氢溶液，因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气，氧气具有助燃性；故答案为：H2O2；
②甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气，但不会降低蜡烛的着火点；故答案为：BC。
23．【答案】（1）增大反应物的接触面积；
（2）挥发；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；
（4）除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；
（5）7.2。
【解答】解：（1）将鸡蛋壳研磨为粉末可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应的速率，故答案为：增大反应物的接触面积；
（2）反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸挥发，故答案为：挥发；
（3）过程②的反应是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；操作Ⅰ后得到了滤渣和滤液，因此操作Ⅰ是过滤操作；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；过滤；
（4）加入过量碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；故答案为：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀；
（5）所取用的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%＝9g，其中有80%发生转化，因此发生转化的碳酸钙的质量为9g×80%＝7.2g，化学反应前后钙元素的质量不变，最后又全部转化为了碳酸钙粉末，因此理论上得到的碳酸钙粉末的质量为7.2g，故答案为：7.2。
24．【答案】（1）大；
（2）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO；
（3）置换；
（4）①ab；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
②CuSO4（答案不唯一）；
（5）28。
【解答】解：（1）青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大。
故答案为：大；
（2）工业炼铁的主要原理是在高温下，利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为：2Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；
（3）观察反应ZnCO3+2C 高温 Zn+3CO↑，反应物是一种化合物（ZnCO3 ）和一种单质（C ），生成物是一种单质（Zn ）和一种化合物，符合置换反应的特征。
故答案为：置换；
（4）①方案1中，a试管中锌与稀硫酸反应产生气泡，b试管中铜与稀硫酸不反应，通过对比a、b的现象可知锌比铜活泼；c试管中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼。c中发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。
故答案为：ab；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
②方案2要验证Zn、Cu、Ag的活动性，已知金属是Zn和Ag，根据“两金夹一盐”的思路，中间的金属是Cu，所以X溶液应该是可溶性铜盐溶液，如硫酸铜、氯化铜或硝酸铜溶液。
故答案为：CuSO4 （答案不唯一）；
（5）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，加入AgNO3 溶液后，Zn先与AgNO3 反应，Zn反应完后，若AgNO3 还有剩余，Cu再与AgNO3 反应。
设6.5g Zn完全反应生成Ag的质量为m1，固体增重Δm1。
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag 增重
65 216 151
6.5g m1 Δm1
65216=6.5gm1，解得m1＝21.6g。
65151=6.5g△m1，解得Δm1＝15.1g。
此时固体总质量＝原Cu（8.6g）+原Ag（1g）+生成Ag（21.6g）＝31.2g。题目中最终得到35g金属混合物，35g＞31.2g，说明Cu也参与了反应。
设参与反应的Cu质量为x，生成Ag质量为y，固体增重Δm2。
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 增重
64 216 152
x y Δm2
总增重 ＝ 最终质量﹣初始总质量＝35g−（6.5g+8.6g+1g）＝18.9g。因为Δm总＝Δm1+Δm2，所以15.1g+Δm2＝18.9g，解得Δm2＝3.8g。
216152=y3.8g，解得y＝5.4g。
最终混合物中Ag的总质量＝原有的Ag+Zn生成的Ag+Cu生成的Ag＝1g+21.6g+5.4g＝28g。
故答案为：28。
25．【答案】（1）42；
（2）9：4；
（3）11。
【解答】解：（1）1个青蒿素分子由15+22+5＝42个原子构成；
（2）青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为（15×12）：（16×5）＝9：4；
（3）141g青蒿素中含有氢元素的质量为141g×1×2215×12+1×22+16×5×100%＝11g。
故答案为：（1）42；
（2）9：4；
（3）11。
26．【答案】（1）30.4g。
（2）14.4%。
【解答】解：（1）铁的质量：14g×80%＝11.2g。
设生成FeSO4的质量为x，生成H2的质量为y，反应的硫酸质量是z。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
11.2g z x y
56152=11.2gx
x＝30.4g
562=11.2gy
y＝0.4g
5698=11.2gz
z＝19.6g
答：生成硫酸亚铁的质量是30.4g。
（2）硫酸溶液质量：19.6g÷9.8%＝200g，反应后溶液质量：11.2g+200g﹣0.4g＝210.8g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈14.4%
答：所得溶液中溶质的质量分数为14.4%。
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选项
实验目的
实验方案
A
探究铁钉生锈的条件
将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象
B
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象
C
除去二氧化碳中的氧气
将红热的木炭插入混合气体中
D
检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠
取样，加入氯化钡溶液，观察现象
选项
实验设计
操作及现象
结论
A

用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧
温度没有达到石灰石的着火点
B

向两支试管中各加入0.3g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解
同一物质在不同温度下溶解性不同
C

向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大
氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量
D

打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红
氨分子在不断地运动
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
方案1
方案2


题号
1
2
3
4
5
6
7
8
11
14
15
答案
C
C
B
B
D
A
A
B
B
D
C
题号
12
13
答案
AC
BD