2026年山西省中考化学试卷(含详细答案解析)

这是一份2026年山西省中考化学试卷(含详细答案解析)，共5页。试卷主要包含了单选题，简答题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.国以民为本，民以食为天。粮食安全是关乎国运民生、社会稳定的“国之大者”。下列举措与国家粮食安全战略无直接关联的是( )
A. 综合治理盐碱地B. 发展城市轨道交通C. 建设种质资源库D. 推广气调储粮技术
端午节是我国首个入选《人类非物质文化遗产代表作名录》的传统节日。在这一天吃粽子、挂艾草等习俗历史久远。完成各小题。
2.粽叶中的叶绿素含有碳、氢、氧、氮、镁五种元素，其中属于金属元素的是( )
A. MgB. CC. HD. O
3.粽子的食材中含有铁元素。人体缺铁易患( )
A. 甲状腺肿大B. 骨质疏松C. 贫血D. 龋齿
4.艾草中的丁香酚(C10H12O2)有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是( )
A. 丁香酚具有挥发性B. 相对分子质量是164g
C. 碳、氢元素质量比为5：6D. 氧元素的质量分数最小
5.“雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是( )
A. 原子数目改变B. 原子种类不变C. 分子数目改变D. 分子结构不变
6.设计如图实验，探究铁、铜的金属活动性顺序。下列说法正确的是( )
A. 实验前铁丝无需用砂纸打磨
B. 铁丝表面出现蓝色固体
C. 实验后溶液中有硫酸亚铁
D. 铜的金属活动性比铁的强
7.增加对二氧化碳的吸收和转化被称为“增汇”，是碳中和的基本途径之一。下列做法可以实现“增汇”的是( )
A. 用二氧化碳灭火B. 用干冰保鲜食品
C. 捕集二氧化碳制甲醇D. 减少使用化石燃料
8.我国自主研发的柔性封装单晶硅太阳电池样品搭载天舟十号飞船，在空间站开展在轨实验。该电池(如图)厚度仅为0.06毫米，有望破解传统航天电池成本高、质量大的难题。有关该电池的说法错误的是( )
A. 既轻又薄B. 可以卷曲
C. 可应用于光伏发电领域D. 会增加航天器运载成本
我国古代民间制硝(KNO3)的工序如图所示。在硝池淋浸工序中，巧妙地使用鸡蛋来判断硝水的浓度。加水至浮起的鸡蛋下沉时，停止加水。所得硝水经除杂提纯后，便可集结成硝。已知：硝水浓度越大，密度越大。根据信息，完成各小题。
9.关于“硝池淋浸”说法错误的是( )
A. 稻草起过滤作用B. 加水可使硝土全部溶解
C. 硝水中含有硝酸钾D. 鸡蛋下沉表示硝水的浓度变小
10.结合硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，分析正确的是( )
A. 20∘C时，KNO3的溶解度为31.6
B. 40∘C时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%
C. 60∘C时，将120gKNO3固体加入100g水中得到220g溶液
D. “集结成硝”时，可采用的方法是降温结晶
二、简答题：本大题共1小题，共6分。
11.“侯氏制碱法”以氯化钠等为原料，将制碱与制氨结合起来，既生产碳酸钠又制得氯化铵(NH4Cl)。同学们查阅资料，对相关物质进行了结构化梳理。结合实际，解决问题。
(1)碳酸钠的俗称是______。
(2)碳酸氢钠在医疗上的用途是______。
(3)氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠组成中都含有______。
(4)碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式为______ (合理即可)(未写“↓”不扣分)。
(5)农业上以氯化铵为有效成分的化肥属于______。
三、科普短文题：本大题共3小题，共23分。
12.【化学与工程】
平陆运河是西部陆海新通道的骨干工程，是加快建设交通强国的标志工程，也是新中国成立以来第一条通江达海的大运河。结合相关信息，完成下列问题。
(1)图1挖岩克礁是航道工程必不可少的环节。运河上游采用新型炸药爆破礁石，该过程中能量由______转化为热能和动能。在运河入海口施工时，为保护沿岸红树林生态系统，在湿地中铺设活性炭层______水中的污染物。同时引入自航绞吸船“天鲸号”，实现“挖、运、排”一体化控制，该做法的优点是______ (合理即可)。
(2)图2马道枢纽主导航墙采用多孔结构浇筑技术浇筑混凝土，与实心结构相比，在解决混凝土开裂问题的同时，还能起到______ (合理即可)的作用。为托举起船闸运行时的万吨水体，低位省水池里的钢筋混凝土支撑柱应具有的性能是______ (合理即可)。
(3)图3运河沿线跨河桥梁的建设使用了大量钢材。为防止钢材生锈，可采取的措施是______ (合理即可)。沿线配套工程使用的电缆绝缘皮中添加的磷酸酯类阻燃剂，受热时会形成一层致密的碳化膜，起到阻燃作用，应用的灭火原理是隔绝______。
(4)生态兴则文明兴，新运河有新标配。以LNG(液化天然气)动力船舶等为代表的绿色智能船型逐步成为市场主流。天然气完全燃烧的化学方程式为______。请结合所学知识，从运河水生态治理角度，再提出一条合理化建议______ (合理即可)。
13.【化学与资源】
煤制油是一项重要的石油替代技术。我国同时掌握了具有自主知识产权的百万吨级“煤直接液化”和“煤间接液化”两种煤制油技术。回答下列问题。
(1)煤直接液化煤和氢气在一定条件下转变为液体油品，该过程属于______变化。
(2)煤间接液化煤先转化为合成气，然后转变为液体燃料等。合成气主要由氢气和一氧化碳组成，还有少量硫化氢气体(H2S)、煤粉颗粒等杂质。从物质分类角度分析，合成气属于______。除去部分固体颗粒时会用到聚四氟乙烯塑料覆膜滤袋，聚四氟乙烯属于______ (合理即可)材料。硫化氢会与铁质管道反应生成氢气和硫化亚铁(FeS)，腐蚀管道。硫化氢与铁反应的化学方程式为______。
(3)煤制油产品煤基航天煤油替代石油基航天煤油，已成功应用于长征系列运载火箭，从能源角度分析这一突破的意义是______ (合理即可)。
14.地热能开发利用新突破我国首个地热能超临界二氧化碳取热项目正式投产，标志着我国在地热能高效开发利用领域实现新突破。超临界状态是一种介于液态和气态的中间状态。当二氧化碳超过特定温度和压力时，将处于超临界状态。
不同于传统的地热能取热，该项目以二氧化碳作为闭式循环传热介质，将二氧化碳输送至深达2500米的地热井底部，吸收地下热量后返回地面，将热量传递给供暖用水，用于居民集中供暖。
与传统介质水相比，超临界二氧化碳取热效率更高，取热能力可提升约20%，单位供暖能耗降低10%。该项目可实现全过程不取地下水、不污染地层、不扰动地质环境，确保清洁安全取热。项目投运后可在冬季满足超1.8万平方米居民住宅集中供暖需求，每年可替代标准煤约288吨，减排二氧化碳约750吨。
结合图文，回答问题。
(1)地热能属于______ (合理即可)能源。
(2)为实现二氧化碳闭式循环，管道应具备的性能是______ (合理即可)。
(3)超临界二氧化碳进入“CO2/水换热器”后，和供暖用水进行热交换。从微观角度分析，该过程中二氧化碳发生改变的是______。
(4)用超临界二氧化碳作为传热介质，具有的优势是______ (合理即可)。
(5)煤燃烧产生二氧化碳的化学方程式为______。超临界二氧化碳取热项目可以缓解的环境问题是______ (合理即可)。
四、探究题：本大题共2小题，共15分。
15.验证“可燃物燃烧剧烈程度与氧气含量的关系”。
(1)实验准备：小组同学在实验室制取氧气并收集于集气瓶中。发生反应的化学方程式为______ (合理即可)。
(2)实验步骤：如图1、图2所示进行实验，观察现象。
(3)实验现象：图1中木炭在空气中燃烧发出红光；在氧气中燃烧发出白光。
图2中硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧______。
(4)实验结论：______ (合理即可)。
【问题与思考】
(5)将红热的木炭插入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是______ (合理即可)。
(6)影响同种可燃物燃烧剧烈程度的因素可能还有______ (合理即可)。
16.茜草是中国染红文化史上的重要染料。同学们实地考察了某手工非遗染色坊，围绕植物染色工艺开展了实践活动。
任务一了解植物染色工艺
【参观学习】同学们了解到利用茜草染色的主要工艺如下：
【查阅资料】茜素是茜草的主要成分，微溶于冷水，易溶于热水。
【小组交流】“色素提取”时，通常需将茜草切成小块，并用温度较高的水浸泡，这样做的目的是______ (合理即可)。
任务二探究脱浆废水成分
参观学习后，同学们在实验室围绕植物染色工艺分组开展实践活动。经老师指导，在棉绳脱浆过程中加入适量稀硫酸以加快脱浆速率。
【提出问题】棉绳脱浆后的废水中是否含有硫酸？
【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验
【反思交流】(1)方案二中发生反应的化学方程式为______ (合理即可)(未写“↑”不扣分)。
(2)向上述废水中加入适量______ (合理即可)进行中和处理。
任务三分析染色影响因素
各小组的棉绳染红效果不同。大家查阅资料，对影响染色效果的因素进行分析。
【实验测定】选取脱浆后相同长度的棉绳，在70∘C时，将其置于不同浓度的染液中浸泡15分钟后取出，利用手机识别棉绳颜色的RGB数值，以衡量染色效果。绘制RGB与茜素浓度关系曲线，如图所示。
【数据分析】已知R值与G值、R值与B值差越大，红色越明显。分析可知，在上述条件下，染红效果最明显的茜素浓度是______。
【小组讨论】影响染色效果的因素除染液浓度外，可能还有______ (合理即可)。
交流分享：随着纺织工业的发展，天然植物染料因色牢度弱、成本高昂而逐渐被现代化工染料替代；如今，随着对传统工艺重视程度的提升，手工非遗染色又重回大众视野。若由你选择染织衣物的染料，你会倾向哪一种，并说明理由______ (言之有理，即可给分)。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
17.液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要携带200kg液氢。为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？
(1)上述反应的基本反应类型为______，生成物中氧元素的化合价为______。
(2)根据题目要求，完成计算过程。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.综合治理盐碱地能够唤醒“沉睡”的土地资源，增加耕地面积，提高粮食产能，与国家粮食安全战略直接相关，故A错误；
B.发展城市轨道交通属于城市公共交通基础设施建设，主要目的是方便市民出行、缓解交通拥堵，与保障国家粮食安全无直接关联，故B正确；
C.种子是农业的“芯片”，建设种质资源库有助于加强种质资源保护和利用，把当家品种牢牢攥在自己手里，与保障国家粮食安全直接相关，故C错误；
D.推广气调储粮技术属于“藏粮于技”的体现，通过科技创新有效降低粮食在储藏环节的损失率，保障粮食供给安全，与国家粮食安全战略直接相关，故D错误；
故选：B。
A.根据盐碱地综合治理能够增加可利用的耕地面积，进行分析；
B.根据发展城市轨道交通主要属于城市交通基础设施建设，进行分析；
C.根据建设种质资源库是保护农业种质资源、实现种业科技自立自强的重要举措，进行分析；
D.根据推广气调储粮技术能够减少粮食在储藏过程中的损失，进行分析。
本题主要考查对国家粮食安全战略的理解，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2~4.【答案】A 、C 、A
【解析】解：A、Mg是镁元素的元素符号，镁带有“钅”字偏旁，属于金属元素，故A符合题意；
B、C是碳元素的元素符号，碳带有“石”字偏旁，属于非金属元素，故B不合题意；
C、H是氢元素的元素符号，氢带有“气”字偏旁，属于非金属元素，故C不合题意；
D、O是氧元素的元素符号，氧带有“气”字偏旁，属于非金属元素，故D不合题意。
故选：A。
根据元素的分类来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记元素的简单分类和类别辨析，以及与之相关的知识。
解：A、甲状腺肿大是缺碘引起的，故A不合题意；
B、骨质疏松是缺钙引起的，故B不合题意；
C、贫血是缺铁引起的，故C符合题意；
D、龋齿是缺氟引起的，故D不合题意。
故选：C。
根据化学元素与人体健康的关系来分析。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是解题的关键。
解：A、艾草中的丁香酚有特殊香味，能驱避蚊虫，说明该物质具有挥发性，故A说法正确；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故B说法错误；
C、丁香酚(C10H12O2)中，碳、氢元素质量比为(12×10)：(1×12)=10：1≠5：6，故C说法错误；
D、丁香酚(C10H12O2)中，碳、氢、氧元素质量比为(12×10)：(1×12)：(16×2)=30：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故D说法错误。
故选：A。
A、根据物质的性质来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据化合物中各元素的质量比来分析。
本题难度不大，掌握化合物中元素质量比的计算方法、相对分子质量的单位以及物质的性质是解题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，选项表述错误，故A不合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项表述正确，故B符合题意；
C、由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应前后，分子数目不变，选项表述错误，故C不合题意；
D、由分子结构模型可知，化学反应后分子结构发生改变，选项表述错误，故D不合题意。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息，结合质量守恒定律来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律、微观反应示意图的信息是解题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：A.铁丝表面可能有铁锈，实验前应用砂纸打磨，故A不符合题意；
B.铁与硫酸铜反应生成铜，铁丝表面出现红色固体，不是蓝色固体，故B不符合题意；
C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液中有硫酸亚铁，故C符合题意；
D.铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故D不符合题意。
故选：C。
A.根据铁丝表面可能有铁锈，实验前需打磨进行分析；
B.根据铁与硫酸铜反应生成铜的现象进行分析；
C.根据铁与硫酸铜反应的生成物进行分析；
D.根据金属能否置换盐溶液中的金属判断活动性强弱进行分析。
本题主要考查金属活动性顺序的实验探究。解题时要掌握铁与硫酸铜反应的现象和结论：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁比铜活泼。
7.【答案】C
【解析】解：A.用二氧化碳灭火主要是利用二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧的性质，虽然消耗了部分二氧化碳，但并非为了增加碳汇，且量极小，不属于“增汇”的主要途径，故A错误；
B.用干冰保鲜食品是利用干冰升华吸热降温，过程中二氧化碳由固态变为气态回到大气中，没有实现碳的固定或转化，故B错误；
C.捕集二氧化碳并用于合成甲醇等化学品，是将温室气体二氧化碳转化为有价值的化工原料，既减少了大气中的二氧化碳含量，又实现了资源的循环利用，属于典型的“增汇”措施，故C正确；
D.减少使用化石燃料是从源头上减少二氧化碳的排放，属于“减排”范畴，而非“增汇”，故D错误；
故选：C。
A.根据用二氧化碳灭火是利用其物理和化学性质，并未增加对二氧化碳的吸收或转化量，进行分析；
B.根据干冰保鲜食品是利用干冰升华吸热，属于物理变化，进行分析；
C.根据捕集二氧化碳制甲醇是将二氧化碳转化为有用的化学物质，进行分析；
D.根据减少使用化石燃料是减少二氧化碳的排放(即“减排”)，进行分析。
本题主要考查碳中和背景下“增汇”与“减排”概念的区别与应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】D
【解析】解：A、柔性封装单晶硅太阳电池厚度仅为0.06毫米，有望破解传统航天电池成本高、质量大的难题，则该电池既轻又薄，故选项说法正确。
B、由图示可知，该电池可以卷曲，故选项说法正确。
C、该电池既轻又薄，可应用于光伏发电领域，故选项说法正确。
D、柔性封装单晶硅太阳电池有望破解传统航天电池成本高、质量大的难题，会降低航天器运载成本，故选项说法错误。
故选：D。
根据题意可知，柔性封装单晶硅太阳电池厚度仅为0.06毫米，有望破解传统航天电池成本高、质量大的难题，结合图示可知，可以卷曲，进行分析判断。
本题难度不大，认真阅读短文、从众多的信息(文字、图表等)中整合所学的教材知识是正确解答本题的关键。
9~10.【答案】B 、D
【解析】解：A.稻草可以阻挡泥沙等不溶性杂质，起过滤作用，说法正确；
B.加水只能使硝土中的KNO3等可溶性物质溶解，不能使泥沙等不溶性杂质全部溶解，说法错误；
C.该工艺是制取KNO3，硝水中含有硝酸钾，说法正确；
D.硝水浓度越大，密度越大；加水后硝水浓度变小、密度变小，鸡蛋由浮起变为下沉，说明硝水浓度变小，说法正确。
故选：B。
A.根据装置中稻草的位置和过滤原理进行分析；
B.根据硝土中既有可溶性物质，也有不溶性杂质进行分析；
C.根据硝土制取KNO3的流程目的进行分析；
D.根据硝水浓度越大、密度越大，鸡蛋浮沉与液体密度的关系进行分析。
本题主要考查古代制硝流程中溶解、过滤和溶液密度的判断。注意“加水溶解”只能溶解可溶性物质，不能把硝土中的不溶性杂质全部溶解。
解：A.20∘C时，KNO3的溶解度为31.6g，选项中缺少单位，说法不正确；
B.40∘C时，KNO3的溶解度为63.9g，则饱和溶液中溶质质量分数为：
63.9g100g+63.9g×100%≈39.0%，不是63.9%，说法不正确；
C.60∘C时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110gKNO3，将120gKNO3加入100g水中，只能溶解110g，得到210g溶液，说法不正确；
D.KNO3的溶解度受温度影响较大，“集结成硝”时可先加热浓缩，再利用降温结晶得到晶体，说法正确。
故选：D。
A.根据溶解度的含义和单位进行分析；
B.根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%进行分析；
C.根据60∘C时KNO3的溶解度为110g进行分析；
D.根据KNO3溶解度随温度升高明显增大，进行结晶方法的分析。
本题主要考查溶解度表的读取、饱和溶液溶质质量分数的计算以及结晶方法的选择。注意溶解度的单位是g，且溶解度不是饱和溶液的溶质质量分数。
11.【答案】苏打、纯碱 治疗胃酸过多 钠元素 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氮肥
【解析】解：(1)碳酸钠的俗称是苏打、纯碱；
(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在医疗上的用途是治疗胃酸过多；
(3)氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠组成中都含有钠元素；
(4)碳酸钠转化为氢氧化钠的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(5)农业上以氯化铵为有效成分的化肥属于氮肥。
故答案为：(1)苏打、纯碱；
(2)治疗胃酸过多；
(3)钠元素；
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(5)氮肥。
(1)根据碳酸钠的俗称是纯碱、苏打进行分析；
(2)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
(3)根据物质是由元素组成的进行分析；
(4)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
(5)根据氯化铵中含有氮、磷、钾中的氮元素进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】化学能;吸附;提高施工效率，减少污染物扩散 节约材料、减轻自重;强度大、承重能力强 刷漆;氧气 CH4+2O2CO2+2H2O;加强污水处理，达标后再排放
【解析】解：(1)炸药爆破礁石时，炸药发生化学变化并释放能量，因此能量由化学能转化为热能和动能。活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味及部分污染物。自航绞吸船“天鲸号”实现“挖、运、排”一体化控制，可减少泥沙和污染物的中转扩散，提高施工效率，降低对周边水生态环境的影响；
(2)多孔结构与实心结构相比，在满足工程需要的同时，可减少混凝土用量，减轻结构自重，节约材料。低位省水池里的钢筋混凝土支撑柱要托举船闸运行时的万吨水体，因此应具有强度大、承重能力强、耐腐蚀等性能；
(3)铁生锈需要铁同时接触氧气和水，因此可通过刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等方法，使钢材与氧气和水隔绝，从而防止生锈。磷酸酯类阻燃剂受热形成致密碳化膜，覆盖在材料表面，能阻止可燃物与氧气接触，因此应用的灭火原理是隔绝氧气；
(4)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。从运河水生态治理角度，可加强沿岸生活污水和工业废水处理，达标后再排放，减少污染物进入运河；也可保护和恢复沿岸湿地、种植水生植物，提高水体自净能力。
故答案为：
(1)化学能；吸附；提高施工效率，减少污染物扩散；
(2)节约材料、减轻自重；强度大、承重能力强；
(3)刷漆；氧气；
(4)CH4+2O2CO2+2H2O；加强污水处理，达标后再排放。
(1)根据炸药爆炸属于化学变化、活性炭具有吸附性、“挖、运、排”一体化可减少中转环节，进行分析；
(2)根据多孔结构可减少材料用量、减轻结构自重，钢筋混凝土支撑柱需托举万吨水体，进行分析；
(3)根据铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，磷酸酯类阻燃剂受热形成致密碳化膜可阻止燃烧继续进行，进行分析；
(4)根据天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，水生态治理应减少污染物进入水体，进行分析。
本题考查化学与工程建设的联系，涉及能量转化、活性炭吸附、金属防锈、灭火原理和甲烷燃烧等知识。解答开放性问题时，应围绕节约资源、减少污染、保护水生态等角度作答，答案不唯一。
13.【答案】化学 混合物;有机合成;H2S+Fe=FeS+H2↑ 缓解石油资源短缺或保障能源安全
【解析】解：(1)煤直接液化是煤和氢气在一定条件下转变为液体油品的过程，过程中生成了新物质，属于化学变化。
(2)煤间接液化先将煤转化为合成气，再转变为液体燃料。合成气中含有氢气、一氧化碳等气体，还含有少量硫化氢、煤粉颗粒等杂质，由多种物质组成，属于混合物。聚四氟乙烯塑料是由有机高分子化合物制成的材料，属于有机合成材料。硫化氢与铁反应生成氢气和硫化亚铁，硫化亚铁的化学式为FeS，反应的化学方程式为：H2S+Fe=FeS+H2↑。
(3)煤制油可将我国较丰富的煤炭资源转化为液体燃料，减少对石油的依赖，缓解石油资源短缺，有利于保障能源安全；同时也推动煤炭资源的高效利用。
故答案为：
(1)化学；
(2)混合物；有机合成；H2S+Fe=FeS+H2↑；
(3)缓解石油资源短缺或保障能源安全。
(1)根据煤直接液化过程中煤和氢气转变为液体油品，生成了新物质，进行分析；
(2)根据合成气由氢气、一氧化碳等多种物质组成，属于混合物；聚四氟乙烯塑料是有机合成材料；硫化氢与铁反应生成硫化亚铁和氢气，进行分析；
(3)根据煤制油可缓解石油资源不足、保障能源供应和推动煤炭清洁高效利用，进行分析。
本题主要考查物理变化和化学变化的判断、混合物与材料分类、化学方程式书写及能源资源综合利用。解题时要注意判断变化类型的关键是是否有新物质生成，材料分类要结合物质组成和用途分析。
14.【答案】可再生或清洁 密封性好、耐高压、耐腐蚀 分子间隔或分子运动速率 取热效率高或节能或环境影响小 C+O2CO2;温室效应或全球气候变暖
【解析】解：(1)地热能来自地球内部热量，能不断得到补充，属于可再生能源；同时地热能利用过程中污染较小，也属于清洁能源。
(2)要实现二氧化碳闭式循环，管道中CO2不能泄漏；同时超临界CO2处于较高温度和压强条件下，因此管道应具有密封性好、耐高压、耐腐蚀等性能。
(3)超临界CO2进入“CO2/水换热器”后，只是把热量传递给供暖用水，过程中没有新物质生成，CO2分子的种类不变；从微观角度看，发生改变的是CO2分子间隔或分子运动速率。
(4)由题干可知，与传统介质水相比，超临界CO2取热效率更高，取热能力可提升约20%，单位供暖能耗降低约10%，且不取地下水、不污染地下水，因此其优势是取热效率高、节能、环境影响小。
(5)煤的主要成分是碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2。超临界CO2取热项目可减少化石燃料燃烧，降低CO2排放，因此可以缓解温室效应或全球气候变暖。
故答案为：
(1)可再生或清洁；
(2)密封性好、耐高压、耐腐蚀；
(3)分子间隔或分子运动速率；
(4)取热效率高或节能或环境影响小；
(5)C+O2CO2；温室效应或全球气候变暖。
(1)根据地热能来自地球内部热量，可持续利用且污染小，进行分析；
(2)根据二氧化碳闭式循环要求气体不泄漏，且超临界CO2处于较高温度和压强条件下，进行分析；
(3)根据CO2在换热器中只进行热量交换，没有生成新物质，属于物理变化，进行分析；
(4)根据题干中“取热效率更高、取热能力可提升约20%、单位供暖能耗降低约10%”等信息，进行分析；
(5)根据煤的主要成分是碳，碳燃烧生成二氧化碳，以及减少CO2排放可缓解温室效应，进行分析。
本题主要考查能源分类、物理变化的微观实质、二氧化碳循环利用及碳燃烧对环境的影响。解题时要注意从题干材料中提取关键信息，并结合“是否生成新物质”判断微观变化。
15.【答案】2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
发出明亮的蓝紫色火焰；
可燃物燃烧剧烈程度与氧气含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈；
集气瓶中氧气含量较低；
可燃物与氧气的接触面积
【解析】(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，也可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
(4)由木炭、硫在空气中和氧气中燃烧现象不同可知，可燃物燃烧剧烈程度与氧气含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
(5)将红热的木炭插入集气瓶中，若无明显变化，原因可能是集气瓶中氧气含量较低。
(6)影响同种可燃物燃烧剧烈程度的因素可能还有可燃物与氧气的接触面积。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)发出明亮的蓝紫色火焰；
(4)可燃物燃烧剧烈程度与氧气含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈；
(5)集气瓶中氧气含量较低；
(6)可燃物与氧气的接触面积。
(1)实验室可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。
(3)硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。
(4)比较木炭、硫在空气和氧气中的燃烧现象，可得氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈。
(5)若红热木炭插入集气瓶中无明显变化，可能是集气瓶中氧气含量较低或木炭温度较低。
(6)同种可燃物燃烧剧烈程度还可能与可燃物和氧气的接触面积、可燃物温度等因素有关。
本题考查氧气的实验室制法及氧气支持燃烧的性质。解答时要注意通过对比实验现象得出结论，氧气浓度越高，通常燃烧越剧烈。
16.【答案】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 熟石灰;60%;染液温度;选择现代化工染料，理由是现代化工染料色牢度强或选天然茜草染料，理由是天然植物染料一般较环保
【解析】任务一：茜素微溶于冷水，易溶于热水，操作是把茜草切小块、热水浸泡，可以增大茜草和水的接触面积，同时升温，加速茜素溶解，则这样做的目的是提高色素的提取率；
任务二：【进行实验】方案一：紫色石蕊溶液遇酸变红，结论是废水中含有硫酸，则取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红；
方案二：废水中含有硫酸，实验现象是有气泡产生，碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则取少量废水于试管中，加入碳酸钠粉末；
【反思交流】(1)方案二中发生的反应是碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
(2)熟石灰价格低廉，适合大规模处理废水，则向上述废水中加入适量熟石灰进行中和处理；
任务三：【数据分析】R值与G值、R值与B值差越大，红色越明显，由RGB与茜素浓度关系曲线可知，60%浓度时R=137，G=71，B=45，R−G=66，R−B=92，则在上述条件下，染红效果最明显的茜素浓度为60%；
【小组讨论】影响染色效果的因素除染液浓度外，可能还有染液温度、浸泡温度、浸泡时长、织物材质、染液pH；
交流分享：随着纺织工业的发展，天然植物染料因色牢度弱、成本高昂而逐渐被现代化工染料替代，选择现代化工染料，现代化工染料色牢度强，或选天然茜草染料，理由是天然植物染料一般较环保。
故答案为：任务一：提高色素的提取率；
任务二：【进行实验】方案一：紫色石蕊溶液变红；
方案二：碳酸钠粉末；
【反思交流】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；
(2)熟石灰；
任务三：【数据分析】60%；
【小组讨论】染液温度(答案不唯一)；
交流分享：选择现代化工染料，理由是现代化工染料色牢度强或选天然茜草染料，理由是天然植物染料一般较环保。
任务一：根据茜素微溶于冷水，易溶于热水，将茜草切成小块，并用温度较高的水浸泡可以提高色素的提取率来分析解答；
任务二：【进行实验】方案一：根据紫色石蕊溶液遇酸变红来分析解答；
方案二：根据碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成二氧化碳气体来分析解答；
【反思交流】(1)根据碳酸钠粉末和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水来分析解答；
(2)根据熟石灰价格低廉，适合大规模处理废水来分析解答；
任务三：【数据分析】根据R值与G值、R值与B值差越大，红色越明显，再结合RGB与茜素浓度关系曲线来分析解答；
【小组讨论】根据影响染色效果的因素除染液浓度外，可能还有染液温度、浸泡温度来分析解答；
交流分享：根据现代化工染料色牢度强，天然植物染料一般较环保来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
17.【答案】化合反应;−2 1600kg
【解析】解：(1)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，生成物水中，氧元素的化合价为−2价；故答案为：化合反应；−2；
(2)设需要液氧的质量为x，则：
O2+2H22H2O
32 4
x 200kg
324=x200kg
x=1600kg
答：至少应携带1600kg液氧。
(1)根据化学反应的特点、物质中元素的化合价来分析；
(2)根据氢气的质量，利用化学方程式来分析计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。温度/∘C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
检验离子
实验方案
实验现象
实验结论
H+
方案一：取少量废水于试管中，滴加紫色石蕊溶液
______
废水中含有硫酸
方案二：取少量废水于试管中，加入______ (合理即可)
有气泡产生
SO42−
经检验，废水中含有SO42−