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2023年天津市中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年天津市中考化学试卷(含答案解析)，共22页。试卷主要包含了 人体中含量最多的元素是， 下列物质中，属于纯净物的是， 下列食品中富含蛋白质的是，5∼8，1gD等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市中考化学试卷
1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金
2. 人体中含量最多的元素是( )
A. O B. Ca C. Na D. H
3. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水
4. 下列食品中富含蛋白质的是( )
A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是( )
A. 胰液(pH：7.5∼8.0) B. 唾液(pH：6.6∼7.1)
C. 胆汁(pH：7.1∼7.3) D. 胃液(pH：0.9∼1.5)
6. 下列图示中，实验操作正确的是( )
A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满
7. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气是由空气分子组成的
B. 空气中氧气的体积分数最大
C. 空气中氧气的化学性质不活泼
D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
8. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是( )
A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素
C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58
9. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10. 在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均无变化
B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
11. 下列叙述正确的是( )
A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是( )
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加CaCl2溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量Ba(OH)2溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
H2SO4
Zn
CuSO4
B
Ca(OH)2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca(OH)2
H2SO4
BaCl2
D
C
O2
CO
CuO
A. A B. B C. C D. D
15. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是( )
A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B. 若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)可用来裁玻璃的是 ______ ；
(3)可用于去除油污的是 ______ ；
(4)可用于制造航天飞机的是 ______ ；
(5)可用作建筑材料的是 ______ ；
(6)可用于配制波尔多液的是 ______ 。
17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)下列做法有利于减少海河水污染的是 ______ (填序号)。
A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B.生活污水直接排放到海河中
(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 ______ (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为 ______ L。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由 ______ 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ______ ；
②在化学反应中，锂原子容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 ______ 不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 ______ 。
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ______ ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ______ ；
(3)大理石与稀盐酸反应 ______ 。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 ______ (填序号)。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式 ______ 。
21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 ______ 性(填“导热”或“导电”)。
(2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式 ______ 。
②铁与空气中的 ______ 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 ______ 。
(4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 ______ (填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 ______ g。
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①仪器a的名称： ______ 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______ (填序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______ (填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 ______ 色。
(2)下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 ______ (填序号)。
选项
A
B
C
实验
现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 ______ (填序号)。
A.白糖
B.花生油
C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 ______ 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 ______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 ______ 、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 ______ g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为 ______ ；
(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ______ ；
(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ______ ；
(4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 ______ 。
25. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算：
(1)一个醋酸分子中含有 ______ 个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为 ______ ；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 ______ (填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为 ______ 。
26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数；
(2)生成硫酸亚铁的质量：
(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【解答】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
A. 滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 星火燎原的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C. 积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2.【答案】A
【解析】解：体中含量最多的元素是氧元素，占人体质量分数的65%，其元素符号为O。
故选：A。
根据人体中含量最多的元素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体中含量最多的元素是氧元素是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。
【解答】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分分析即可。
A. 澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故A错误；
B. 汽水中含有碳酸、水等，属于混合物，故B错误；
C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C正确；
D. 海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故D错误。
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、胰液的pH为7.5∼8.0，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.6∼7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH为7.1∼7.3，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9∼1.5，小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A. 量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，故A错误；
B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C. 往试管内倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨试管口，试管略倾斜，故C错误；
D. 氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D错误；
故选：B。
7.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，空气不是由空气分子组成的，空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，故选项说法错误。
B、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
C、空气中氧气的化学性质比较活泼，故选项说法错误。
D、空气是一种均一的混合物，空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、空气的组成成分、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
【解答】
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B错误；
C. 木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；
故选：D。
10.【答案】B
【解析】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：(81×2)=2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
根据碳具有还原性，能发生C+2ZnO2Zn+CO2↑，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应中各物质质量比的计算方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.可以采用使温度降低到可燃物的着火点以下的方法灭火，不能降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，故A选项不正确；
B.酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，会使燃烧的面积增大。故B选项不正确；
C.氢气是理想的清洁、高能燃料，目前，作为高能燃料，液氧已应用于航天等领域；作为化学能源，氢氧燃料电池已经被应用于汽车的驱动电源等，故C选项正确；
D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口，故D选项不正确。
本题选：C。
本题根据燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识进行分析解答。
本题主要考查燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识，难度不大。
12.【答案】AD
【解析】解：A.塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；
B.天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；
C.在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。
故选：AD。
本题根据垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识进行分析解答。
本题主要考查垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识。
13.【答案】BC
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，CaCl2溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸不与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，盐酸能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验方案能达到实验目的。
D、加适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，充分溶解后过滤，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：BC。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】D
【解析】解：A、甲(氢氧化钠)不能转化成丙(锌)，故选项不符合图示关系。
B、甲(氢氧化钙)和丁(碳酸钙)不能反应，故选项不符合图示关系。
C、甲(碳酸钠)不能转化成丙(硫酸)，故选项不符合图示关系。
D、甲(碳)能和乙(氧气)、丁(氧化铜)反应，丙(一氧化碳)能和乙(氧气)、丁(氧化铜)反应，甲(碳)能转化成丙(一氧化碳)，故选项符合图示关系。
故选：D。
A、根据氢氧化钠不能转化成锌来分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钙不能反应来分析；
C、根据碳酸钠不能转化成硫酸来分析；
D、根据碳能和氧气、氧化铜反应，一氧化碳能和氧气、氧化铜反应，碳能转化成一氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、53.5g氯化铵中氮元素质量为53.5g×1414+1×4+35.5×100%=14g，30g尿素中氮元素质量为30g×2×1412+16+(14+2)×2×100%=14g，故A分析正确；
B、Na2CO3粉末受热不分解，而NaHCO3受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，没有引入新的杂质，可用加热的方法除去，故B分析正确；
C、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g−103.1g=4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
xy4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
11744=y4.4g
y=11.7g
则氯化钠的质量为12.5g−10.6g+11.7g=13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6g103.1g×100%≈13.2%，而不是11.3%，故C分析错误；
D、纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12.5g×100%=84.8%，故D分析正确；
故选：C。
A、根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数来分析解答；
B、根据Na2CO3粉末受热不分解，而NaHCO3受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水来分析解答；
C、根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和氯化钠的质量，根据碳酸钠的质量求纯碱样品中氯化钠的质量，纯碱样品中氯化钠的质量加上生成的氯化钠质量，再除以氯化钠溶液的质量即可；
D、根据纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量纯碱样品的质量×100%来分析解答。
本题难度不大，主要考查了根据化学式和化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
16.【答案】⑤ ② ④ ① ③ ⑥
【解析】解：(1)干冰用于人工降雨，使温度降低，可用于人工降雨。
(2)金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
(3)氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。
(4)钛合金硬度大、强度高、具有优良的抗腐蚀性，可用于制造航天飞机。
(5)大理石可用作建筑材料。
(6)硫酸铜可用于配制波尔多液。
故答案为：
(1)⑤；
(2)②；
(3)④；
(4)①；
(5)③；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】A 正极 2H2O2H2↑+O2↑KOH3.6
【解析】解：(1)A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，故选项正确；
B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，故选项错误；
故选：A。
(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，反应后有0个钾原子，4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，所以X的化学式为KOH。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为：60×60×10×2=72000滴，假设每20滴水为1mL，则10小时滴水的体积为：72000滴÷20滴/mL=3600mL=3.6L，则可以避免损失水的总体积为3.6L。
故答案为：
(1)A；
(2)正极；2H2O2H2↑+O2↑；
(3)KOH；
(4)3.6。
(1)A、根据将垃圾自行带下船并妥善处理，有利于减少海河水污染来分析；
B、根据生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染来分析；
(2)根据电解水时正极产生氧气，以及水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
(4)根据题中数据来分析。
本题主要考查了电解水实验以及质量守恒定律，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氢分子 Ne 失去 质子数(或核电荷数)Al2O3 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。
②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
(3)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)氢分子。
(2)①Ne。
②失去。
③质子数(或核电荷数)。
④Al2O3。
(3)CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
化合物中元素化合价代数和为零。
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】S+O2SO2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
(2)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】BC2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+4H2CH4+2H2O
【解析】解：(1)A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式；
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生的大量的二氧化碳气体，不符合绿色、低碳生产方式；
故答案为：B；
(2)乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)在一定条件下将二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O。
(1)根据绿色、低碳生产方式来分析；
(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，掌握绿色、低碳的生产方式、化学方程式的书写方法是解题的关键。
21.【答案】导热 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧气和水 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 FeSO4、ZnSO4 8
【解析】解：(1)铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
(2)①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
(3)一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm
561606464−56
x6.4g−6g
16064=x6.4g−6g
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
故答案为：(1)导热；
(2)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②氧气和水；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)FeSO4、ZnSO4；8。
(1)根据铁具有导热性进行分析；
(2)根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁与氧气和水共同接触会生锈进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
(4)根据金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】(1)①铁架台②BD或BE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③AD；红
(2)AC
【解析】
【分析】
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
【解答】
(1)①由图可知，仪器a的名称是：铁架台。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则应选用的装置为BD或BE；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，能用向上排空气法收集，则应选用的装置为AD；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则观察到溶液由紫色变成红色。
(2)A.向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，故A正确；
B. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，二氧化碳能否和水反应还需要另外设计实验验证，故B错误；
C. 分别向装有呼出气体(甲瓶)和空气(乙瓶)的集气瓶中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故C正确；
故选：AC。
23.【答案】A 饱和 等于 减小 玻璃棒 28
【解析】解：(1)A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意；
故选：A。
(2)①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小；
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
(4)设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可得，40g×20%+x40g+x=36g100g+36g×100%，则x=28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体。
故答案为：(1)A；
(2)①饱和；
②等于；
③减小；
(3)玻璃棒；
(4)28。
(1)根据物质是否溶于水来分析解答；
(2)①根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g来Fenix解答；
②根据溶解度交点的意义来分析解答；
③根据将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体来分析解答；
(3)根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器来分析解答；
(4)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
24.【答案】CaCO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCO3、Na2SO4、MgCl2 67.7%
【解析】解：(1)由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(3)由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2；
(4)白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2g碳酸钙，2.33g硫酸钡，5.8g氢氧化镁，
反应的化学方程式和质量关系如下：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
1.42g2.33g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
9.5g5.8g
则固体样品中氯化钠的质量分数为：40g−2g−1.42g−9.5g40g×100%=67.7%。
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2；
(4)67.7%。
某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色沉淀A是碳酸钙，原固体中一定有碳酸钙；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀B和溶液2，向白色沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀B是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；硫酸钠和硝酸钡不能共存，则原固体中一定没有硝酸钡；向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3；过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀C是氢氧化镁，溶液3中有过量的氢氧化钠；向溶液3中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再通过蒸发、结晶，过量的盐酸挥发，得到氯化钠固体；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】8 60 6：140%
【解析】解：(1)1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，共有8个原子。
(2)醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16×2+1=60；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为12×260×100%=40%。
故答案为：(1)8；
(2)60；
(3)6：1；
(4)40%。
(1)根据化学式的含义分析；
(2)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(3)根据元素的质量比等于元素的相对原子质量与个数乘积之比解答；
(4)根据某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：稀硫酸中溶质质量：245g×20%=49g，设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152
x 49g y
5698=x49g
x=28g
98152=49gy
y=76g
所以废铁屑中铁的质量分数：28g32g×100%=87.5%；
配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量：245g×20%40%=122.5g；
根据密度公式，需要40%的硫酸体积：122.5g÷1.3g/cm3=94.2cm3=94.2mL。
答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%；
(2)生成硫酸亚铁的质量为76g；
(3)需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】根据硫酸的质量结合化学方程式计算铁、硫酸亚铁的质量，根据稀释前后溶质的质量不变计算需要40%的硫酸的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年天津市中考化学试卷
1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 星火燎原 C. 积土成山 D. 沙里淘金
2. 人体中含量最多的元素是( )
A. O B. Ca C. Na D. H
3. 下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 澄清石灰水 B. 汽水 C. 冰水混合物 D. 海水
4. 下列食品中富含蛋白质的是( )
A. 苹果 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是( )
A. 胰液(pH：7.5∼8.0) B. 唾液(pH：6.6∼7.1)
C. 胆汁(pH：7.1∼7.3) D. 胃液(pH：0.9∼1.5)
6. 下列图示中，实验操作正确的是( )
A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满
7. 下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气是由空气分子组成的
B. 空气中氧气的体积分数最大
C. 空气中氧气的化学性质不活泼
D. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
8. 铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是( )
A. 铈原子的核外电子数为58 B. 铈属于金属元素
C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58
9. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10. 在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均无变化
B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
11. 下列叙述正确的是( )
A. 可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B. 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C. 氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D. 做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是( )
选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
取样，分别滴加CaCl2溶液
C
检验稀盐酸中是否含有硫酸
取样，滴加少量Ba(OH)2溶液
D
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“-”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
H2SO4
Zn
CuSO4
B
Ca(OH)2
HCl
NaOH
CaCO3
C
Na2CO3
Ca(OH)2
H2SO4
BaCl2
D
C
O2
CO
CuO
A. A B. B C. C D. D
15. 我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的稀盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析不正确的是( )
A. 若反应①中得到53.5g氯化铵，它与30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相等
B. 若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加热的方法除去
C. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3%
D. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②金刚石③大理石④氢氧化钠⑤干冰⑥硫酸铜，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于人工降雨的是 ______ ；
(2)可用来裁玻璃的是 ______ ；
(3)可用于去除油污的是 ______ ；
(4)可用于制造航天飞机的是 ______ ；
(5)可用作建筑材料的是 ______ ；
(6)可用于配制波尔多液的是 ______ 。
17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)下列做法有利于减少海河水污染的是 ______ (填序号)。
A.坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中
B.生活污水直接排放到海河中
(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 ______ (填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为 ______ 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 ______ 。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为 ______ L。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由 ______ 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ______ ；
②在化学反应中，锂原子容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 ______ 不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 ______ 。
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ______ ；
(2)铜与硝酸银溶液反应 ______ ；
(3)大理石与稀盐酸反应 ______ 。
20. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
(1)下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是 ______ (填序号)。
A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ 。
(3)载人航天器中，航天员呼出的二氧化碳在一定条件下与氢气反应生成甲烷和水，水电解得到氢气和氧气，氧气供给航天员呼吸。写出在一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水的化学方程式 ______ 。
21. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 ______ 性(填“导热”或“导电”)。
(2)解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。
①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式 ______ 。
②铁与空气中的 ______ 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。
(3)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 ______ 。
(4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 ______ (填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 ______ g。
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：
①仪器a的名称： ______ 。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 ______ (填序号)，反应的化学方程式为 ______ 。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 ______ (填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 ______ 色。
(2)下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 ______ (填序号)。
选项
A
B
C
实验
现象
有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热
旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪
甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象
结论
化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化
二氧化碳能与水反应
人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量
23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 ______ (填序号)。
A.白糖
B.花生油
C.面粉
(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 ______ 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 ______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 ______ 、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入 ______ g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
24. 某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为 ______ ；
(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ______ ；
(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ______ ；
(4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为 ______ 。
25. 食醋中含有醋酸(CH3COOH)。计算：
(1)一个醋酸分子中含有 ______ 个原子；
(2)醋酸的相对分子质量为 ______ ；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为 ______ (填最简比)；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为 ______ 。
26. 现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算：
(1)废铁屑中铁的质量分数；
(2)生成硫酸亚铁的质量：
(3)配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为1.3g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【解答】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
A. 滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B. 星火燎原的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C. 积土成山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D. 沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故选：B。
2.【答案】A
【解析】解：体中含量最多的元素是氧元素，占人体质量分数的65%，其元素符号为O。
故选：A。
根据人体中含量最多的元素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体中含量最多的元素是氧元素是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，解题的关键是要分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。
【解答】
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分分析即可。
A. 澄清石灰水中含有氢氧化钙、水，属于混合物，故A错误；
B. 汽水中含有碳酸、水等，属于混合物，故B错误；
C. 冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C正确；
D. 海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故D错误。
故选：C。
4.【答案】C
【解析】解：A、苹果中富含维生素，故选项错误。
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
D、植物油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、胰液的pH为7.5∼8.0，大于7，显碱性。
B、唾液的pH为6.6∼7.1，可能显酸性、中性或碱性。
C、胆汁的pH为7.1∼7.3，大于7，显碱性。
D、胃液的pH为0.9∼1.5，小于7，显酸性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，故碱性最强的胰液。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A. 量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，故A错误；
B. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C. 往试管内倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要紧挨试管口，试管略倾斜，故C错误；
D. 氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故D错误；
故选：B。
7.【答案】D
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，空气不是由空气分子组成的，空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，故选项说法错误。
B、空气中氮气的体积分数最大，约占空气总体积的78%，故选项说法错误。
C、空气中氧气的化学性质比较活泼，故选项说法错误。
D、空气是一种均一的混合物，空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、空气的组成成分、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
【解答】
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B错误；
C. 木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；
故选：D。
10.【答案】B
【解析】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：(81×2)=2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
根据碳具有还原性，能发生C+2ZnO2Zn+CO2↑，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应中各物质质量比的计算方法、灵活运用质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A.可以采用使温度降低到可燃物的着火点以下的方法灭火，不能降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，故A选项不正确；
B.酒精的密度小于水的密度，水倒在桌面上，会使燃烧的面积增大。故B选项不正确；
C.氢气是理想的清洁、高能燃料，目前，作为高能燃料，液氧已应用于航天等领域；作为化学能源，氢氧燃料电池已经被应用于汽车的驱动电源等，故C选项正确；
D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，说明燃烧不充分，需调大灶具进风口，故D选项不正确。
本题选：C。
本题根据燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识进行分析解答。
本题主要考查燃烧与灭火的原理、氢气的用途和优点等相关知识，难度不大。
12.【答案】AD
【解析】解：A.塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故A正确；
B.天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故B错误；
C.在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大，故C错误；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，故D正确。
故选：AD。
本题根据垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识进行分析解答。
本题主要考查垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识。
13.【答案】BC
【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，CaCl2溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸不与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和水，盐酸能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，能检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验方案能达到实验目的。
D、加适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，充分溶解后过滤，无法分离出氧化钙，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：BC。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】D
【解析】解：A、甲(氢氧化钠)不能转化成丙(锌)，故选项不符合图示关系。
B、甲(氢氧化钙)和丁(碳酸钙)不能反应，故选项不符合图示关系。
C、甲(碳酸钠)不能转化成丙(硫酸)，故选项不符合图示关系。
D、甲(碳)能和乙(氧气)、丁(氧化铜)反应，丙(一氧化碳)能和乙(氧气)、丁(氧化铜)反应，甲(碳)能转化成丙(一氧化碳)，故选项符合图示关系。
故选：D。
A、根据氢氧化钠不能转化成锌来分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钙不能反应来分析；
C、根据碳酸钠不能转化成硫酸来分析；
D、根据碳能和氧气、氧化铜反应，一氧化碳能和氧气、氧化铜反应，碳能转化成一氧化碳来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、53.5g氯化铵中氮元素质量为53.5g×1414+1×4+35.5×100%=14g，30g尿素中氮元素质量为30g×2×1412+16+(14+2)×2×100%=14g，故A分析正确；
B、Na2CO3粉末受热不分解，而NaHCO3受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，没有引入新的杂质，可用加热的方法除去，故B分析正确；
C、根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为12.5g+95g−103.1g=4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
xy4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
11744=y4.4g
y=11.7g
则氯化钠的质量为12.5g−10.6g+11.7g=13.6g，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.6g103.1g×100%≈13.2%，而不是11.3%，故C分析错误；
D、纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12.5g×100%=84.8%，故D分析正确；
故选：C。
A、根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数来分析解答；
B、根据Na2CO3粉末受热不分解，而NaHCO3受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水来分析解答；
C、根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出碳酸钠和氯化钠的质量，根据碳酸钠的质量求纯碱样品中氯化钠的质量，纯碱样品中氯化钠的质量加上生成的氯化钠质量，再除以氯化钠溶液的质量即可；
D、根据纯碱样品中碳酸钠的质量分数=碳酸钠的质量纯碱样品的质量×100%来分析解答。
本题难度不大，主要考查了根据化学式和化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。
16.【答案】⑤ ② ④ ① ③ ⑥
【解析】解：(1)干冰用于人工降雨，使温度降低，可用于人工降雨。
(2)金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
(3)氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污。
(4)钛合金硬度大、强度高、具有优良的抗腐蚀性，可用于制造航天飞机。
(5)大理石可用作建筑材料。
(6)硫酸铜可用于配制波尔多液。
故答案为：
(1)⑤；
(2)②；
(3)④；
(4)①；
(5)③；
(6)⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】A 正极 2H2O2H2↑+O2↑KOH3.6
【解析】解：(1)A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，故选项正确；
B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，故选项错误；
故选：A。
(2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，反应后有0个钾原子，4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，所以X的化学式为KOH。
(4)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，则10小时滴水为：60×60×10×2=72000滴，假设每20滴水为1mL，则10小时滴水的体积为：72000滴÷20滴/mL=3600mL=3.6L，则可以避免损失水的总体积为3.6L。
故答案为：
(1)A；
(2)正极；2H2O2H2↑+O2↑；
(3)KOH；
(4)3.6。
(1)A、根据将垃圾自行带下船并妥善处理，有利于减少海河水污染来分析；
B、根据生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染来分析；
(2)根据电解水时正极产生氧气，以及水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析；
(4)根据题中数据来分析。
本题主要考查了电解水实验以及质量守恒定律，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】氢分子 Ne 失去 质子数(或核电荷数)Al2O3 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。
②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
(3)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)氢分子。
(2)①Ne。
②失去。
③质子数(或核电荷数)。
④Al2O3。
(3)CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
化合物中元素化合价代数和为零。
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】S+O2SO2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
(2)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(3)大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
(1)S+O2SO2；
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
20.【答案】BC2H5OH+3O22CO2+3H2OCO2+4H2CH4+2H2O
【解析】解：(1)A.利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料可以减少二氧化碳的排放，符合绿色、低碳生产方式；
B.大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生的大量的二氧化碳气体，不符合绿色、低碳生产方式；
故答案为：B；
(2)乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)在一定条件下将二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O。
(1)根据绿色、低碳生产方式来分析；
(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；
(3)根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，掌握绿色、低碳的生产方式、化学方程式的书写方法是解题的关键。
21.【答案】导热 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧气和水 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 FeSO4、ZnSO4 8
【解析】解：(1)铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。
(2)①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
②铁与氧气和水共同接触会生锈。
(3)一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(4)金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸铁，化学式为FeSO4和ZnSO4；
设硫酸铜的质量为x，则
Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm
561606464−56
x6.4g−6g
16064=x6.4g−6g
解得x=8g
即原混合溶液中硫酸铜的质量为8g。
故答案为：(1)导热；
(2)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
②氧气和水；
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(4)FeSO4、ZnSO4；8。
(1)根据铁具有导热性进行分析；
(2)根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁与氧气和水共同接触会生锈进行分析；
(3)根据一氧化碳和氧化铁在高温反应生成铁和二氧化碳，进行分析；
(4)根据金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】(1)①铁架台②BD或BE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③AD；红
(2)AC
【解析】
【分析】
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
【解答】
(1)①由图可知，仪器a的名称是：铁架台。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，需要固体加热型装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，则应选用的装置为BD或BE；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，需要固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，能用向上排空气法收集，则应选用的装置为AD；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则观察到溶液由紫色变成红色。
(2)A.向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，故A正确；
B. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，二氧化碳能否和水反应还需要另外设计实验验证，故B错误；
C. 分别向装有呼出气体(甲瓶)和空气(乙瓶)的集气瓶中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，故C正确；
故选：AC。
23.【答案】A 饱和 等于 减小 玻璃棒 28
【解析】解：(1)A、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、花生油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B不符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液，故C不符合题意；
故选：A。
(2)①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液；
②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小；
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
(4)设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%可得，40g×20%+x40g+x=36g100g+36g×100%，则x=28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体。
故答案为：(1)A；
(2)①饱和；
②等于；
③减小；
(3)玻璃棒；
(4)28。
(1)根据物质是否溶于水来分析解答；
(2)①根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g来Fenix解答；
②根据溶解度交点的意义来分析解答；
③根据将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体来分析解答；
(3)根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器来分析解答；
(4)根据饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
24.【答案】CaCO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCO3、Na2SO4、MgCl2 67.7%
【解析】解：(1)由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，化学式为CaCO3；
(2)由分析可知，生成白色沉淀B的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(3)由分析可知，固体样品中除氯化钠外，还一定存在：CaCO3、Na2SO4、MgCl2；
(4)白色沉淀A是碳酸钙，白色沉淀B是硫酸钡，白色沉淀C是氢氧化镁，实验中得到2g碳酸钙，2.33g硫酸钡，5.8g氢氧化镁，
反应的化学方程式和质量关系如下：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142 233
1.42g2.33g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
9.5g5.8g
则固体样品中氯化钠的质量分数为：40g−2g−1.42g−9.5g40g×100%=67.7%。
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2；
(4)67.7%。
某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。取40g固体样品，加入足量水溶解，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液1，向白色沉淀A中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；碳酸钙难溶于水，能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则白色沉淀A是碳酸钙，原固体中一定有碳酸钙；向无色溶液1中滴加氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀B和溶液2，向白色沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀B是硫酸钡，原固体中一定有硫酸钠；硫酸钠和硝酸钡不能共存，则原固体中一定没有硝酸钡；向溶液2中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，得到白色沉淀C和溶液3；过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀C是氢氧化镁，溶液3中有过量的氢氧化钠；向溶液3中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再通过蒸发、结晶，过量的盐酸挥发，得到氯化钠固体；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质和推断、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】8 60 6：140%
【解析】解：(1)1个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，共有8个原子。
(2)醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16×2+1=60；
(3)醋酸中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1；
(4)醋酸中碳元素的质量分数为12×260×100%=40%。
故答案为：(1)8；
(2)60；
(3)6：1；
(4)40%。
(1)根据化学式的含义分析；
(2)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(3)根据元素的质量比等于元素的相对原子质量与个数乘积之比解答；
(4)根据某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】解：稀硫酸中溶质质量：245g×20%=49g，设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152
x 49g y
5698=x49g
x=28g
98152=49gy
y=76g
所以废铁屑中铁的质量分数：28g32g×100%=87.5%；
配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量：245g×20%40%=122.5g；
根据密度公式，需要40%的硫酸体积：122.5g÷1.3g/cm3=94.2cm3=94.2mL。
答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%；
(2)生成硫酸亚铁的质量为76g；
(3)需要40%的硫酸的体积为94.2mL。
【解析】根据硫酸的质量结合化学方程式计算铁、硫酸亚铁的质量，根据稀释前后溶质的质量不变计算需要40%的硫酸的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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