初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）燃烧与灭火课时作业

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）燃烧与灭火课时作业，共11页。
第1课时 燃烧的条件及灭火的原理
【新知梳理】
1. 燃烧的条件
(1) 通常所说的燃烧是指 。
(2) 燃烧需要三个条件:① ;② ;③ 。三个条件必须同时具备,缺一不可。
2. 灭火的原理和方法
(1) 如果破坏 ,使燃烧反应停止,就可以达到灭火的目的。
(2) 灭火的方法:① ;② ;③ 。
3. 火灾现场人员自救的方法:用 捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等。
【随堂练习】
1. 在探究燃烧的条件时,某同学点燃装有半杯水的纸杯,发现纸杯盛水部分没有燃烧,其主要原因是( )
A. 纸杯着火点变高B. 纸杯不是可燃物 C. 纸杯未与氧气接触D. 温度低于纸杯着火点
2. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B. 用烧杯罩住点燃的蜡烛,蜡烛熄灭——隔绝空气
C. 设置隔离带,防止森林火灾蔓延——降低温度
D. 红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
3. 为探究燃烧的条件,某同学进行如图所示的实验:
(1) 实验Ⅰ能验证可燃物燃烧需要氧气的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(2) 设计实验Ⅱ的目的是 。
(3) 铜片上的红磷没有燃烧的原因是 。
【巩固训练】
1.下列关于燃烧的说法中,正确的是( )
A. 可燃物与氧气接触一定能燃烧B. 燃烧时发生的反应一定是化合反应
C. 有发光、放热现象的一定是燃烧D. 燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应
2. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是( )
A. 用灯帽盖灭酒精灯火焰B. 关闭燃气灶阀门,熄灭火焰
C. 用水浇灭炭火D. 用锅盖盖灭油锅火焰
3. “清洁能源之火,让奥运之光飞扬”,北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧,设计火炬需重点考虑的因素是( )
A. 持续不断地释放氢气B. 温度不低于氢气的着火点
C. 火炬外壳隔热性能好D. 氢气与空气保持充分接触
4. “生命宝贵,安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是( )
5. 每年5月12日是我国的“防灾减灾日”,下列有关火灾现场的处理方法,错误的是( )
A. 身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭
B. 用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道
C. 人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D. 逃生路线被火封住,应退回室内,关闭门窗,向门窗浇水,发出求救信号
6. 燃烧与人类生产、生活有着密切关系。
(1) 下列成语的原意与燃烧不相关的是 (填字母)。
A. 卧薪尝胆B. 釜底抽薪C. 火上浇油D. 煽风点火
(2) 室内起火时,如果急于打开门窗,那么火反而会烧得更旺,原因是 。
第7题
7. 为探究“燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”,小明同学进行了如图所示实验,在实验中,他观察到甲中白磷燃烧,乙中白磷不燃烧。(已知:白磷的着火点是40℃)
(1) 通常保存少量白磷的方法是放入盛有 的广口试剂瓶中。
(2) 甲中白磷燃烧的化学方程式为 。
(3) 甲中的X、乙中的Y依次为 。
8. 粉丝中含有淀粉,点燃粉丝,燃烧端朝上易熄灭,从燃烧的条件来看,主要原因是( )
A. 粉丝没有与氧气充分接触B. 热空气增大了粉丝的着火点
C. 温度没有继续达到粉丝的着火点D. 粉丝中还含有其他物质,阻止它继续燃烧
9. 课堂上,老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯,同学们惊奇地发现,酒精灯被点燃了!这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰、氧气及其他物质,下列有关说法错误的是( )
A. 反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯B. 二氧化锰能促使该反应更快进行
C. 反应产生的氧气具有氧化性D. 灯芯和酒精都是可燃物
10. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中,t3s时,注入过氧化氢溶液,实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. t1s时白磷开始燃烧
B. t4s时温度高于t2s时温度,说明氧气浓度越大,燃烧越剧烈
C. t3~t4s对应温度升高说明过氧化氢分解放热
D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五氧化二磷污染空气
11. 科学利用和控制燃烧为人类服务,可推动社会的可持续发展。
(1) 蜡烛燃烧。
用燃着的火柴将图(a)中相同大小的两支蜡烛点燃。
① 用火柴引燃蜡烛,为蜡烛燃烧提供的条件是 。
② 乙的烛芯比甲长,导致燃烧时更旺,原因是 。
③ 围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧,你还想探究的问题是 。

第11题(b)
(2) 氢气燃烧。
2024年5月3日,搭载“嫦娥六号”探测器的“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂,火箭发动机运行简示图如图(b)。
① 火箭升空时,燃烧室里反应的化学方程式为 。
② 液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力。火箭运行过程中,为增大动力,应进行的操作是 。
第2课时 促进燃烧的方法 爆炸
【新知梳理】
1. 促进燃烧的方法
(1) 促进可燃物燃烧的方法有 和 。
(2) 碳的燃烧
① 当氧气充足时,完全燃烧生成 ,化学方程式为 。
② 当氧气不充足时,不完全燃烧生成 ,化学方程式为 。
③ 在高温下,炽热的碳可使CO2转变成CO,化学方程式为 。
(3) 一氧化碳是 的气体,吸入生物体内的一氧化碳极易与血液里的 结合,使血液失去了输送氧气的能力,导致一氧化碳中毒。
2. 爆炸
(1) 可燃气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时,遇到明火就会剧烈燃烧,导致气体的体积在有限的空间里急剧膨胀,从而引起爆炸。
(2) 可燃气体(如氢气、煤气)、粉尘(如煤粉尘、面粉尘)遇明火都可能发生爆炸,所以在加油站、化工厂等场所一定要 ;点燃可燃气体前一定要 。
【随堂练习】
1. 《辍耕录》中记载,杭人削松木为小片,其薄如纸。将松木削成薄纸片状的目的是( )
A. 降低松木的着火点B. 升高松木的着火点
C. 提高氧气的浓度D. 增大松木与空气的接触面积
2. 下列物质与空气混合后遇明火,不会发生爆炸的是( )
A. 沼气B. 氮气C. 汽油D. 面粉
3. 下列叙述中,错误的是( )
A. 木炭与O2反应可生成CO2,也可生成CO B. 木炭与O2的反应是化合反应
C. 碳充分燃烧时放热,不充分燃烧时吸热 D. 乙炔(C2H2)燃烧时冒黑烟是因为燃烧不充分
4. 根据一氧化碳的性质,回答下列问题:
(1) CO具有可燃性,燃烧时发出 色火焰, 大量的热,化学方程式为 。
(2) CO有毒,其使人中毒的原因是 。
(3) CO具有还原性,在加热条件下,能与CuO反应生成Cu和CO2,该反应的化学方程式为 。
【巩固训练】
1. 为保护他人和自己的生命财产安全,运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆,必须张贴重要的警示标志,其中在运输火药的车辆上应该张贴的是( )

2. 旅客乘坐车、船时,下列物品中可以随身携带的是( )
A. 蔗糖B. 酒精C. 烟花、鞭炮D. 汽油、煤油
3. 燃料燃烧不充分时,会导致的结果是( )
① 产生的热量减少 ② 浪费资源 ③ 产生大量的一氧化碳 ④ 排放出大量的烟尘
A. ①②B. ③④C. ①②③D. ①②③④
4. 下列说法中,错误的是( )
A. 燃烧不一定有火焰产生B. 物质跟氧气的反应就是燃烧
C. 物质在有限的空间内燃烧,可能会引发爆炸D. 物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关
5. 酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨弄得松散些,可使火焰更旺,其原理是( )
A. 降低可燃物的着火点B. 提高可燃物的着火点
C. 增大可燃物与空气的接触面积D. 增加空气中氧气含量
6. 两份质量相等的木炭,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与适量的氧气反应全部生成一氧化碳。前者与后者消耗的氧气的质量比为( )
A. 3∶4B. 3∶8C. 2∶1D. 1∶2
7. 某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖,导致一氧化碳中毒死亡,该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒。下列关于预防一氧化碳中毒的说法中错误的是( )
A. 规范使用煤炉,装上烟筒并使其完整B. 用煤炉做饭时要打开窗户,让空气流通
C. 在没有排烟通道的情况下,在室内用煤取暖D. 晚上睡觉时将煤炉移至屋外
8. 如图所示为研究粉尘爆炸的实验装置。
第8题
(1) 小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过程中,橡皮盘下的气体压强将 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2) 蜡烛在爆炸中的作用是 。
(3) 通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器,面粉在容器内迅速燃烧,发生了爆炸。这一现象表明了化学反应的剧烈程度与 有关。
(4) 下列情况中,不会发生爆炸的是 (填序号)。
① 容器不加盖时② 蜡烛没有点燃时③ 小罐中装的是干燥煤粉时
(5) 面粉厂为了避免爆炸事故,应采取的安全措施有 (写一点即可)。
9. 下列关于爆炸的说法,符合科学道理的是( )
A. 只有点燃火药后才能发生爆炸
B. 只要将可燃气体与空气混合,就可能发生爆炸
C. 空气与可燃气体或粉尘混合,在有限空间内遇明火很有可能发生爆炸
D. 只要将氢气等可燃气体与空气混合点燃就一定发生爆炸
10. 在工业上,通过增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积都能提高燃料利用率,下列提高燃料利用率的方法中与其他三种不同的是( )
A. 工厂炼钢时常充入氧气B. 给锅炉鼓风,增加空气供给量
C. 把柴油喷成雾状进行燃烧D. 甲烷充分燃烧生成二氧化碳
11. 近期发生的火灾和爆炸事件给人们敲响了安全警钟,下列说法或做法不正确的是( )
A. 对发生的火灾,首先要尝试用水扑灭,同时考虑其他办法
B. 只要控制好燃烧和爆炸的条件,就能使之为我们所用,造福人类
C. 加油站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D. 明火附近不能喷洒空气清新剂或杀虫剂,以免引发火灾
12. 在通风良好、燃烧正旺的煤炉中,下列反应最不容易发生的是( )
A. C+O2CO2B. 2CO+O22CO2C. CO2+C2COD. 2C+O22CO
13. 如表所示是几种可燃气体在空气中的爆炸极限,据此判断在空气中最易爆炸的是( )
A. CH4B. H2C. COD. C2H2
14. 某市金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在用镁粉抛光时发生爆炸,请回答下列问题。
(1) 请解释镁粉发生爆炸的原因: 。
(2) 写出镁粉与氧气反应的化学方程式: 。根据镁粉的性质,下列镁粉的保存方法中,不正确的是 (填字母)。
A. 贮存于干燥通风的仓库内B. 远离热源 C. 隔绝空气密封保存 D. 露天随地堆放
15. 碳及其化合物与人类关系密切。
(1) 碳可以作燃料,其在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
(2) 碳在空气中不充分燃烧,可以生成一氧化碳。根据化学方程式计算,3g碳不充分燃烧,生成一氧化碳的质量是 。
(3) 一氧化碳应用广泛,其主要用途是 (写一点即可),但使用时要特别小心,防止 。
参考答案
第一节 燃烧与灭火
第1课时 燃烧的条件及灭火的原理
【新知梳理】
1. (1) 可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈氧化反应 (2) ① 物质本身是可燃的(可燃物) ② 可燃物与充足的氧气接触 ③ 达到可燃物燃烧所需的最低温度(着火点) 2. (1) 燃烧的条件 (2) ① 移走可燃物 ② 使可燃物隔绝空气(或氧气) ③ 降低可燃物的温度(降至其着火点以下) 3. 湿毛巾
【随堂练习】
1. D 2. B 3. (1) 铜片上的白磷燃烧,而热水中的白磷不燃烧 4P+5O22P2O5 (2) 更加直观地说明燃烧需要氧气 (3) 温度未达到红磷的着火点
【巩固训练】
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. (1) A (2) 打开门窗,为可燃物提供更多的氧气,使火势更猛 7. (1) 冷水 (2) 4P+5O22P2O5 (3) 温度高于40℃的水、空气
8. C 9. B
10. C 解析:t1s时温度升高,白磷开始燃烧,A正确;t3s时,注入过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水,t4s时的温度高于t2s时,说明氧气浓度越大,燃烧越剧烈,放出的热量越大,B正确;由以上分析可知,t3~t4s对应温度升高是因为白磷与生成的O2接触,继续燃烧,放出大量热,故温度再次升高,C不正确;该实验中,白磷燃烧,放出热量,装置内气体受热膨胀,压强增大,故气球的作用是调节气压,防止压强过大,橡皮塞被冲出,白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中,会污染空气,所以气球可以收集五氧化二磷,防止污染空气,D正确。故本题选C。
11. (1) ① 提供热量,使可燃物的温度达到其着火点 ② 乙的烛芯与空气的接触面积大 ③ 蜡烛燃烧的产物(合理答案均可) (2) ① 2H2+O22H2O ② 控制阀门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分反应
第2课时 促进燃烧的方法 爆炸
【新知梳理】
1. (1) 增大氧气的浓度 增大可燃物与氧气的接触面积 (2) ① CO2 C+O2CO2 ② CO 2C+O22CO ③ C+CO22CO (3) 无色无味 血红蛋白 2. (2) 严禁烟火 验纯
【随堂练习】
1. D 2. B 3. C 4. (1) 蓝 放出 2CO+O22CO2 (2) CO与血红蛋白结合的能力比O2与血红蛋白结合的能力强,使人缺氧窒息 (3) CO+CuOCu+CO2
【巩固训练】
1. B 2. A 3. D 4. B 5. C 6. C 7. C 8. (1) 变大 (2) 使温度达到面粉的着火点 (3) 反应物之间的接触面积 (4) ①② (5) 严禁烟火(或保持通风等合理答案均可)
9. C 10. C 11. A 12. D 13. D 14. (1) 镁粉被抛光过程中产生的火花引燃,在空间有限的车间内,镁粉燃烧产生的热量不能及时散去,从而引起爆炸 (2) 2Mg+O22MgO D 15. (1) C+O2CO2 (2) 7g (3) 作燃料(或作还原剂等合理答案均可) 中毒(合理答案均可)
选 项
实 例
方 法
原 理
A
森林发生火灾
开辟隔离带
隔离可燃物
B
家用电器着火
用水浇灭
降低温度
C
酒精洒在桌上起火
用湿毛巾盖灭
降低温度、隔绝空气
D
图书馆图书失火
用二氧化碳灭火器扑灭
降低温度、隔绝空气
气 体
CH4
H2
CO
C2H2
爆炸极限(体积分数)
5.0%~15.0%
4.0%~75.0%
12.0%~75.0%
2.5%~81.0%