化学九年级上册（2024）原子同步测试题

这是一份化学九年级上册（2024）原子同步测试题，共11页。
第1课时 原子的结构 相对原子质量
【新知梳理】
1. 原子的构成
(1) 原子虽然很小,但还可以再分。原子是由居于原子中心带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。
(2) 原子核也可以再分,(一般情况下)它是由 和 构成的, 带正电荷,而 不带电。由于原子中原子核和核外电子所带电荷的电量 ,电性 ,因此整个原子 。
(3) 在原子中: = = 。
(4) 原子的性质: 、 、 、 等。
2. 相对原子质量
(1) 以 作为基准,计算出其他原子的相对质量,就是这种原子的相对原子质量。
(2) 计算公式:相对原子质量= 。
(3) 原子的质量主要集中在 上,质子、中子的质量和相对原子质量标准相比均约等于1,所以,相对原子质量≈ + 。
【随堂练习】
1. 2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关,阿秒光脉冲可用于测量原子内部的电子运动。下列微观粒子中,带负电的是( )
A. 分子B. 原子C. 电子D. 原子核
2. 下列原子模型是卢瑟福通过α粒子散射实验提出的是( )
3. 核污水中含多种放射性元素,其中有一种危害较大的碘-131(131为相对原子质量),核电荷数为53,则一个碘-131原子里含有的中子数为( )
A. 131B. 53C. 184D. 78
4. 已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg,一种氧原子的质量为2.657×10-26kg,请列式计算该氧原子的相对原子质量。(结果保留整数)
【巩固训练】
1. 下列有关原子的说法正确的是( )
A. 因为原子中质子带正电、中子不带电,所以整个原子显正电
B. 原子一定由质子、中子、电子三种微观粒子构成
C. 在原子里质子数等于中子数
D. 原子的质量主要集中在原子核上
2. 钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛原子的核外电子数是( )
A. 22B. 26C. 58D. 48
3. 下列关于α粒子散射实验的说法正确的是( )
A. 卢瑟福用的是一束带负电的α粒子B. 极少数的α粒子能穿过金箔而不改变方向
C. α粒子的质量比电子大,比原子核小D. 该实验进一步证明“葡萄干布丁”模型的正确性
4. 下列关于相对原子质量的说法,正确的是( )
A. 相对原子质量就是原子的实际质量
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大,相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值,单位为“g”
5. 一个碳-12原子的实际质量为mg,相对原子质量为12,某原子的相对原子质量为36,则它的实际质量为( )
A. m3B. 3mC. m3gD. 3mg
6. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
第6题
(1) 构成物质的微观粒子有多种,有些物质由 构成,如汞、氩气等;有些物质由 构成,如水、氧气等。
(2) 氨气是由氨分子构成的物质,如图是氨分子的比例模型。氨分子是由 种原子构成的,1个氨分子中含有 个原子。
7. 天宫课堂中,航天员王亚平用视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的核电荷数为40,1个锆原子的质量为1.51×10-25kg,1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg。求:
(1) 锆的相对原子质量(写出计算过程,结果保留整数)。
(2) 锆原子核内的中子数为 ,核外电子数为 。
8. 核电荷数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素的一种原子的相对原子质量为239,下列关于该原子的说法不正确的是( )
A. 中子数为145B. 核外电子数为94
C. 质子数为94D. 质子数与核外电子数之和为239
9. 下列关于原子核的叙述中,正确的是( )
① 通常由中子和电子构成 ② 通常由质子和中子构成 ③ 带正电荷 ④ 不显电性 ⑤ 不能再分 ⑥ 体积大约相当于原子的体积 ⑦ 质量大约相当于原子的质量
A. ③④B. ②⑥⑦C. ①⑤D. ②③⑦
10. 如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同微观粒子。下列说法正确的是( )
第10题
A. 决定该原子种类的微观粒子是b B. 原子中a与b的数目一定相同
C. 原子中a与c的数目一定相同 D. 原子的质量集中在a和b上
11. 科学家在实验中思考探索,逐步完善人类对原子内部结构的认识。
(1) α 粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则 α粒子带两个单位的 (填“正”或“负”)电荷。
第11题
(2) 科学家卢瑟福用平行高速运动的α粒子束轰击金箔时(金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197),发现如图所示的三种现象:① 大多数α粒子不改变原来的运动方向;② 一小部分α粒子 ;③ 极少数α粒子 。由此可推出下列关于原子内部结构的一些假设,正确的是 (填字母)。
A. 原子核的体积较大B. 原子内部有很大的空间
C. 原子是一个实心球体D. 原子核与α粒子带有相同的电荷
(3) 卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”,这里的“很小的结构”是指原子中的 。
(4) 通过了解原子结构模型的建立过程,你能得出哪些结论? (写一点即可)。
12. 请回答下列问题。
(1) 相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为 ;等质量的金属镁、铝中含有的镁、铝原子的个数比为 。(填最简整数比)
(2) 一个氧原子的质量为mkg,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为 kg。
(3) 已知某原子的实际质量为akg,相对原子质量为n,另一种原子的实际质量为bkg,则该种原子的相对原子质量为 。
第2课时 原子与离子、分子
【新知梳理】
1. 核外电子排布
(1) 通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
(2) 原子的核外电子层最少有1层,最多的有 层,第一层电子不超过 个,第二层电子不超过 个,最外层电子不超过 个。
(3) 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,圆圈表示 ,圈内的数字表示 ,弧线表示 ,弧线上的数字表示 。
(4) 金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中容易 电子;非金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中容易 电子;稀有气体原子的最外层一般都有8个电子(氦是2个),是一种相对稳定的结构,故它们的化学性质稳定。所以原子在化学反应中的表现(即化学性质)主要是由原子的 决定的。
2. 离子
(1) 叫作离子,带 的原子(或原子团)叫作阳离子,带 的原子(或原子团)叫作阴离子。
(2) 阴、阳离子相互作用就形成不显电性的物质,如氯化钠就是由 (填微观粒子名称)构成的。
3. 、 、 都是构成物质的微观粒子。
【随堂练习】
1. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是( )
A. 氢气B. 一氧化碳 C. 金刚石D. 氯化钠
2. 下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是( )
A. 分子可分,原子不可分B. 分子在不停地运动,原子、离子静止不动
C. 原子和离子通过得失电子可以互相转化D. 分子不带电,原子、离子带电
3. 根据如图所示的原子结构示意图,回答下列问题:
(1) A、B、C、D、E中具有相似的化学性质,且不是稳定结构的原子为 (填字母)。
(2) A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为 (填字母)。
(3) 仅根据D原子的结构示意图, (填“能”或“不能”)得到D原子的中子数。
(4) F是铁原子的结构示意图,x等于 。
【巩固训练】
1. 在原子结构中,与原子化学性质关系最密切的是( )
A. 电子数B. 质子数C. 中子数D. 最外层电子数
2. 下列微观粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
3. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
第3题
A. 图中x为2B. 硼原子的核外电子带正电
C. 硼原子的质子数为3D. 硼元素的相对原子质量为5g
4. 原子变成离子后,一定不发生变化的是( )
① 化学性质 ② 相对原子质量 ③ 原子的电性 ④ 原子核 ⑤ 电子层数 ⑥ 最外层电子数
A. ①②④B. ②④⑥C. ②④D. ①②④⑤
5. 关于钠原子(Na)和钠离子(Na+)的叙述中正确的是( )
① 核电荷数相同 ② 核外电子数相同 ③ 钠离子(Na+)较稳定 ④ 核内质子数相等
A. ①②③B. ①③④C. ①②④D. ②③④
6. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,下列有关说法正确的是( )
A. ③形成的阳离子符号是H+ B. ①②属于同种原子
C. ①对应的原子结构示意图是④ D. ②构成的物质化学性质不稳定
7. 画出下列微观粒子的结构示意图。
(1) 质子数为7的原子: 。
(2) 质子数为13、核外电子数为10的离子: 。
(3) 第一层与第三层电子数之和等于第二层电子数的原子: 。
8. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是学习化学的重要思维方式。如图是几种常见微观粒子的结构示意图,回答下列问题。
(1) 达到相对稳定结构的微观粒子是 (填字母,下同)。
(2) 质子数相同的微观粒子是 。
(3) 在化学反应中容易失去电子的微观粒子是 。
(4) 属于金属原子的是 。
9. 下列说法中,不正确的是( )
A. 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子
B. 原子的质量几乎全部集中在原子核上
C. 原子在化学变化中不能再分
D. 在原子、分子、离子、电子四种微观粒子中,只有离子是带电荷的
10. 某阳离子A3+的核外有23个电子,核内有30个不带电的粒子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是( )
A. 23 53B. 26 30C. 26 56D. 23 46
11. (2025·宿迁段考)已知某原子的结构示意图为,则下列说法不正确的是( )
A. 该原子的核电荷数为8 B. x=8,y=2
C. 该原子的化学性质与硫原子相似 D. 该原子的中子数为8
12. 如图是四种微观粒子的结构示意图,下列说法中,不正确的是( )
A. ①的化学性质比较稳定 B. ②是一种金属阳离子
C. ③属于非金属元素的原子 D. ④在化学反应中易得到电子
13. X原子的质子数为a,它的阴离子Xm-与阳离子Yn+的电子层结构相同,则Y原子的核内质子数是( )
A. a-m-nB. a+m+nC. m+n-aD. m-n-a
14. 请写出构成物质的微观粒子并各举一例加以说明。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
15. 科学家研制出了世界上最精确的锶原子光晶格钟。锶原子的结构示意图如图甲所示。
(1) 图甲中,x的值为 。
(2) 图乙所示的微观粒子中,与锶化学性质相似的是 (填字母)。
(3) 锶的元素符号为Sr,锶离子的符号为 。
(4) 已知锶原子核内有50个中子,锶的相对原子质量约为 。
参考答案
【新知梳理】
第一节 原 子
第1课时 原子的结构 相对原子质量
1. (1) 正 原子核 负 电子 (2) 质子 中子 质子 中子 相等 相反 不显电性 (3) 核电荷数 质子数 核外电子数 (4) 质量和体积都很小 相互之间有间隔 存在着相互作用 总是在不断地运动 2. (1) 一个碳-12原子实际质量(1.993×10-26kg)的112 (2) 原子的实际质量碳-12原子实际质量的112 (3) 原子核 质子数 中子数
【随堂练习】
1. C 2. C 3. D
4. 解:该氧原子的相对原子质量为2.657×10-26kg1.993×10-26kg×112≈16。
答:该氧原子的相对原子质量为16。
【巩固训练】
1. D 2. A 3. C 4. C 5. D 6. (1) 原子 分子 (2) 2 4
7. (1) 解:锆的相对原子质量为1.51×10-25kg1.993×10-26kg×112≈91。
答:锆的相对原子质量为91。
(2) 51 40 解析:(2) 锆元素的核电荷数为40,原子中核电荷数=质子数=核外电子数,则该原子的质子数=核外电子数=40;相对原子质量≈质子数+中子数,则锆原子核内的中子数为91-40=51。
8. D 9. D 10. B 11. (1) 正 (2) ② 改变了原来的运动方向 ③ 被弹了回来 BD (3) 原子核 (4) 科学模型在科学研究中起着重要作用(合理答案均可)
12. (1) 8∶9 9∶8 (2) 1.5m (3) bna 解析:(1) 相等数量的镁原子和铝原子,其质量比等于相对原子质量比,故等于24∶27=8∶9;原子的个数=物质的质量每个原子的实际质量,原子的实际质量与相对原子质量成正比,计算过程中可利用相对原子质量代替原子的质量,设两种金属的质量为k,则二者原子个数比为k24∶k27=9∶8。(2) 设一个镁原子的质量为x,则mkg16=x24,x=1.5mkg。(3) 设该种原子的相对原子质量为y,则akgbkg=ny,y=bna。
第2课时 原子与离子、分子
【新知梳理】
1. (1) 分层排布 (2) 7 2 8 8 (3) 原子核 核内质子数 电子层 该层的电子数 (4) 小于4 失去 大于4 得到 最外层电子数 2. (1) 带电荷的原子(或原子团) 正电荷 负电荷 (2) 钠离子和氯离子 3. 原子 分子 离子
【随堂练习】
1. C 2. C 3. (1) AB (2) CE (3) 不能 (4) 2
【巩固训练】
1. D 2. B 3. A 4. C 5. B 6. A 7. (1) (2) (3) 8. (1) AD (2) CD (3) B (4) B
9. D 10. C 11. D 12. D
13. B 解析:X原子的质子数为a,则X原子的核外电子数也为a,Xm-是X原子得到m个电子形成的,所以Xm-的核外电子数为a+m,由题意可知,Yn+的核外电子数也是a+m,Yn+是Y原子失去n个电子形成的,所以Y原子核内质子数是a+m+n,故本题选B。
14. (1) 分子:氧气是由氧分子构成的 (2) 原子:镁是由镁原子构成的 (3) 离子:氯化钾是由钾离子和氯离子构成的(合理答案均可) 15. (1) 2 (2) B (3) Sr2+ (4) 88