鲁教版（2024）九年级上册（2024）物质组成的表示练习

这是一份鲁教版（2024）九年级上册（2024）物质组成的表示练习，共11页。
【新知梳理】
1. 化学式的定义:用 和 表示物质组成的式子叫作化学式,且每种物质的化学式只有 个。
2. 化学式的意义
(1) 化学式宏观上表示 。
(2) 化学式微观上表示 。
(3) 化学式前面的数字表示 。对于由分子构成的物质,其化学式也称为分子式。在分子式中,元素符号右下角的数字表示 。
3. 单质化学式的书写
(1) 由单原子构成的单质(如金属、稀有气体及大多数固态非金属单质)仍用 表示它们的化学式,如 、 、 等。
(2) 由分子构成的单质要在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,如 、 、
等。
【随堂练习】
1. 下列关于二氧化碳的说法,正确的是( )
A. 二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的 B. 二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的
C. 二氧化碳是由碳和氧气混合而成的 D. 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
2. 下列单质的化学式书写错误的是( )
A. 磷:PB. 氮气:N2C. 氦气:He2D. 钠:Na
3. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. 2H——2个氢元素B. O2——2个氧原子
C. P2O5——五氧化二磷中含有2个氧原子D. 2CO——2个一氧化碳分子
4. 维生素C的化学式为C6H8O6 ,关于“C6H8O6 ”表示的意义,四名同学表达了如图所示的四种说法。请你将说法③、说法④省略的部分填在横线上。
说法③:表示维生素C由 。
说法④:表示每个维生素C分子由 。
【巩固训练】
1. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。四名同学对化学式“CH4”表示的意义阐述了不同的观点,你不赞同的观点是( )
A. 表示甲烷这种物质 B. 表示一个甲烷分子
C. 表示甲烷由碳、氢两种元素组成 D. 表示甲烷由一个碳原子和四个氢原子构成
2. 下列符号既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是( )
A. O2B. COC. Mg2+D. Al
3. 下列符号中不具有宏观意义,只具有微观意义的是( )
A. CuB. O2C. 2H2OD. O
4. 下列图示中能表示2N2的是( )
5. 下列是一些关于O2化学式的说法:① 表示氧元素;② 表示氧气;③ 表示一个氧分子;④ 表示两个氧原子;⑤ 表示两个氧元素;⑥ 表示一个氧分子由两个氧原子构成。其中正确的是( )
A. ①②③B. ②③⑥ C. ①②④D. ①④⑤
6. 化学用语是学习化学的重要工具,下列符号表达正确的是( )
A. 2个氯原子:Cl2B. 铂元素:PT
C. 2个钡离子:2Ba+2D. 2个二氧化碳分子:2CO2
7. 对医疗器械等进行消毒常用戊二醛(化学式为C5H8O2),下列关于戊二醛的说法正确的是( )
A. 戊二醛由5个碳元素、8个氢元素、2个氧元素组成
B. 1个戊二醛分子中含有1个氧分子
C. 戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
D. 1个戊二醛分子由15个原子构成
8. 掌握化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空:
(1) 氢气: 。(2) 硫: 。(3) 磷: 。
(4) 氩气: 。(5) 铜: 。(6) 汞: 。
(7) 保持氧气化学性质的微观粒子: 。
(8) 5个氮分子: 。
9. 水的化学式为H2O,过氧化氢的化学式为H2O2,下列关于它们组成的叙述,正确的是( )
A. 都含有氢气B. 都含有1个氢分子
C. 组成元素的种类相同D. 都由氢原子和氧原子构成
10. 下列符号:2N、2N2、H2O、2CO、SO2中,数字“2”的意义能用来表示分子个数的有( )
A. 1个B. 2个C. 4个D. 5个
11. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4)。下列叙述正确的是( )
A. O4是呈电中性的分子B. 1个O4分子含有2个O2分子
C. O4与O2的性质完全相同D. O4和O2混合形成的是纯净物
12. 有关下列几种化学符号的说法,正确的是( )
① H ② Fe2+ ③ C60 ④ Fe3+ ⑤ NaCl
A. 能表示一个分子的是①③B. 表示物质组成的化学式是③⑤
C. ②④的质子数相同,化学性质也相同D. ③中的数字“60”表示60个碳原子
13. 如图,这四名同学描述的是同一个化学式,则该化学式可以是( )
A. CH4B. O3C. HClOD. SO2
14. 打火机的主要燃料是丁烷(C4H10),其分子结构模型如图,下列关于丁烷的说法不正确的是( )
第14题
A. 从性质上看:丁烷具有可燃性
B. 从变化上看:丁烷与氧气点燃时反应,只生成水
C. 从组成上看:丁烷由碳、氢两种元素组成
D. 从结构上看:1个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
15. 有由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中两种或两种以上物质组成的混合物,已知该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比为1∶1,则该混合物中( )
A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B. 一定含有FeO
C. 只含有Fe和FeO、Fe2O3两种中的一种D. 不能确定是否含有FeO
16. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号:① 2H2;② Fe3+;③ 3C;④ N2。请根据要求回答下列问题。
(1) ①表示 ;②中“3+”表示 。
(2) 能表示宏观物质的是 (填序号)。
17. 大蒜中含有一种成分——辣素“硫化丙烯”,其化学式为C3H6S,能杀菌解毒。请写出两条从“硫化丙烯”的化学式中获得的信息:
(1) 。(2) 。
第2课时 化学式与化合价
【新知梳理】
1. 化合价
(1) 化学上用化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数目。化合价有 价和 价,通常其数值为不大于7的整数。在化合物中氧元素通常显 价,氢元素通常显 价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显 价,非金属元素显 价。部分元素可显不同的化合价,如铁元素通常显 价和 价。元素化合价通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示。
(2) 在化合物中,各元素的正负化合价 ;在单质中,元素的化合价为 。
(3) 有些化合物如NaOH、NH4Cl等,它们中的一些带电的原子团如 、 等,常作为一个整体参加化学反应,这样的原子团又叫作“根”(或根离子)。原子团是带电荷的,其化合价不为零。
2. 化合价的应用
(1) 根据化学式中各元素化合价的代数和 的原则,可以求出化学式中某元素的化合价。
(2) 根据化合价书写化学式:书写时,通常把 价元素写在左边, 价元素写在右边,在元素符号(或原子团)的 标出各自的个数。
3. 化学式的读法:由两种元素组成的化合物一般从右到左读作“某化某”,如NaCl读作 ,CaO读作 ,Fe3O4读作 。含有原子团的化合物,要读出 的名称,如CaCO3读作 ,NaOH读作 。
【随堂练习】
1. 一些物质的原子团常作为一个整体参加反应。下列物质中含有原子团的是( )
A. NaClB. NaNO3C. CaCl2D. KCl
2. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1,钽元素(Ta)的化合价为( )
A. +3B. +5C. -3D. -5
3. 下列化学用语表示不正确的是( )
A. 由60个碳原子构成的碳分子:C60B. 1个铁离子:Fe3+
C. -3价的氮元素:N-3D. 碳酸钠的化学式:NaCO3
4. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空:
(1) 地壳中含量最高的元素: 。(2) 2个硫原子: 。
(3) 3个钠离子: 。(4) 标出氧化钙中钙元素的化合价: 。
(5) 2NH3中的“2”表示 ;Ca2+中的“2”表示 。
【巩固训练】
1. 2024年6月2日,嫦娥六号探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金,工业上可用四氯化钛(TiCl4)生产钛。已知TiCl4中氯为-1价,则TiCl4中钛的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
2. 在组成化合物的常见元素中,部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的是( )
A. H2S+2B. C+4C. KCl-1D. NaN+6O3
3. 日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒,它是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素显+1价,则84消毒液的有效成分是( )
A. NaClO3B. NaClO2C. NaClOD. NaCl
4. 下列有关化合价的叙述正确的是( )
A. 化合价与原子最外层电子数无关B. 非金属元素在化合物里一定显负价
C. 氧气中氧元素的化合价为-2D. 有些元素在同一化合物中可表现出不同化合价
5. 下列物质的名称正确的是( )
A. HNO3——硝酸氢B. KMnO4——锰酸钾 C. Fe(OH)2——氢氧化铁 D. Al2O3——氧化铝
6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是( )
A. 五氧化二氮:N2O5B. 6个氧原子:3O2
C. 水中氧元素的化合价为-2:H2O-2D. 铵根离子:NH3+
7. 依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义,把符合题意的序号填在横线上:
① Mg2+② CO2 ③ 2CO④ Ca+2O⑤ 2NO3-
(1) 表示一个离子所带电荷数的是 。 (2) 表示分子个数的是 。
(3) 表示一个分子中所含原子数目的是 。 (4) 表示物质中某元素的化合价的是 。
(5) 表示离子个数的是 。
8. 写出下列物质中加点元素的化合价。
(1) Fe·2O3: 。(2) KCl·O3: 。 (3) KMn·O4: 。
(4) Na2CO3: 。 (5) Fe·SO4: 。(6) Ba(NO3)2: 。
9. 写出下列物质的名称。
(1) ZnCl2: 。(2) Fe3O4: 。 (3) Mg(OH)2: 。
(4) Al2(SO4)3: 。 (5) Fe(NO3)3: 。(6) BaCO3: 。
10. 根据化合价写出下列离子之间形成化合物的化学式。
11. 下列物质中,所含正价元素的化合价最高的是( )
A. NO2B. KMnO4C. NH3D. H2CO3
12. 化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤剂,重铬酸钾的化学式可表示为K2CrxO7,其中铬(Cr)元素的化合价为+6,则K2CrxO7中x的值为( )
A. 1B. 2C. 5D. 6
13. 下列有关硝酸根(NO3-)的说法中,不正确的是( )
A. 硝酸根的化合价为-1B. 硝酸根中氮元素的化合价为+5
C. 硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为0D. 硝酸根中各元素正、负化合价的代数和为-1
14. 金属元素X只有一种化合价,已知其氯化物的化学式为XCl3,那么其氧化物的化学式是( )
A. XO3B. X2O3C. XOD. X3O
15. 下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是( )
A. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. Cu+2O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2
D. SO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
16. 请用适当的化学符号、化学式或必要的文字说明填空。
(1) 2个铁原子: 。(2) Mg2+: 。 (3) 硝酸银: 。
(4) 碳酸根离子: 。 (5) 由3个氧原子构成的分子: 。(6) 3Na+: 。
(7) 标出K2MnO4中Mn元素的化合价: 。
(8) 净水盐高铁酸钠由Na+和FeO42-构成,高铁酸钠的化学式为 。
17. 如图所示为氮元素的化合价与物质类别的关系图。
(1) 氮元素化合价为0的物质的化学式为 。
(2) A点对应的物质为大气污染物之一,其化学式为 。
(3) 该图中 (填“B”“C”或“D”)点对应的物质的化学式可能是NH3。
第17题
第3课时 物质组成的定量表示
【新知梳理】
1. 化学式中 称为化学式量。对于由分子构成的物质,其化学式量也叫相对分子质量。化学式量=化学式中各元素的 × 之和。
2. 组成物质的各元素的质量比就是 的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比,计算结果一般用最简整数比表示。
3. 物质中某元素的质量分数就是 之比,其计算公式为物质中某元素的质量分数= 。
4. 化合物中某元素的质量=化合物的质量× 。
【随堂练习】
1. 已知同温、同压下,气体的化学式量越小,密度越小。下列气体中密度最小的是( )
A. N2 B. CO C. SO2 D. CH4
2. 燃放爆竹产生一种污染物,其元素质量比为1∶1,该污染物为 ( )
A. SO2B. H2SC. COD. NO2
3. 下列有关物质所含氧元素的质量分数最大的是( )
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. H2O
4. 高锰酸钾(KMnO4)是生活中常用的消毒剂,下列关于高锰酸钾的说法正确的是( )
A. 高锰酸钾中锰元素的化合价为+6B. 高锰酸钾中含4个氧原子
C. 高锰酸钾由4种元素组成D. 高锰酸钾中氧元素质量分数最大
5. 如图是氨气(NH3)的分子模型,下列关于氨气的说法正确的是( )
第5题
A. 氨气是无色、无味的气体 B. 氨气中氮元素的化合价为-3
C. 氮元素与氢元素的质量比为1∶3 D. 氨气中氢元素的质量分数为117×100%≈5.9%
6. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)可用作防腐剂、防腐杀虫剂,2025年2月8日正式实施的《食品安全国家标准—食品添加剂使用标准》(GB2760-2024)中删除了脱氢乙酸钠在淀粉制品、面包、糕点、焙烤食品馅料等食品中的使用。
(1) 脱氢乙酸钠中共有 种元素。
(2) 脱氢乙酸钠的化学式量为 。
(3) 脱氢乙酸钠中碳、氢原子的个数比为 。
(4) 脱氢乙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。
(5) 脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(6) 190g脱氢乙酸钠中含氧元素的质量为 g。
【巩固训练】
1. 计算下列物质的化学式量。(只写出计算结果)
(1) O2: 。(2) KClO3: 。(3) Al(OH)3: 。
(4) CuSO4·5H2O: 。(5) CO2: 。
2. 计算下列物质中元素的质量比。(化成最简整数比)
(1) P2O5中磷元素和氧元素的质量比为 。
(2) C6H12O6中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 。
(3) Fe2(SO4)3中铁元素、硫元素和氧元素的质量比为 。
3. 计算下列物质中指定元素的质量分数。(结果精确到0.1%)
(1) Mg(OH)2中镁元素的质量分数。
(2) FeSO4中铁元素的质量分数。
(3) CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
4. 计算:
(1) 80gNH4NO3中含有氮元素的质量为多少?
(2) NH4NO3中氮元素的质量为7g,则NH4NO3的质量为多少?
5. 某加钙食盐包装标签上的部分文字如图,为测定此食盐中的含钙量,取500g这种盐进行检测,测得其中含有碳酸钙(CaCO3)15g。
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g成分表:氯化钠≥88%钙(以钙计):(0.25~0.65)g/50g碘(以碘计):(5~12.5)mg/50g第5题
(1) 该食盐同时是加碘盐,加碘盐中的碘指的是碘 (填“单质”“元素”或“分子”)。
(2) 碳酸钙的相对分子质量为 。
(3) 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(4) 15g碳酸钙中钙元素的质量为 ,并判断该加钙食盐是否符合标签的说明: 。
6. 下列各组物质中,氢元素的质量分数不相同的是( )
A. C2H2和C6H6B. H2O2和H2S
C. H2SO4和Cu(OH)2D. H2SO4和H3PO4
7. 要使CuO和Cu2O含有相同质量的铜元素,则CuO和Cu2O的质量比是( )
A. 5∶9B. 1∶1C. 10∶9D. 2∶1
8. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式:C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是( )
A. 碳、氧元素质量比为3∶1B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大
C. 1个多巴胺分子由22个原子构成D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
9. 化学与人类健康密切相关,如图是某品牌补锌口服液的标签。下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖酸锌只含非金属元素
B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大
C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12∶22∶14∶1
10. 等质量的CO和CO2两种物质中氧元素的质量比为 。等质量的CO和CO2两种物质中CO和CO2分子个数比为 。(填最简整数比)
11. 2024年10月30日,“神舟十九号”在酒泉卫星发射中心发射成功。
(1) 肼(N2H4)是一种燃料,燃烧时放热多、无污染,故可作火箭的燃料,肼中氮、氢元素对应的原子个数比是 (填最简整数比),肼的化学式量为 。
(2) 偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料,偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3) 6g偏二甲肼中所含碳元素质量与多少克二氧化碳中所含碳元素质量相等?(写出计算过程)
12. CO和X的混合气体中,氧元素的质量分数为55%,则X可能是( )
A. SO2B. SO3C. NO2D. CO2
13. (2023·绥化)同学们对含有K2SO4、K2SO3、K2S的混合物中各元素含量进行探究,经测定,其中氧元素的质量分数为32%,则钾元素的质量分数约为( )
A. 48.2%B. 47.3%C. 46.4%D. 49.1%
参考答案
第1课时 化学式的意义 单质化学式的书写
【新知梳理】
1. 元素符号 数字 1 2. (1) 某种物质及其组成元素 (2) 该物质中各元素的原子或离子之间的数量关系 (3) 分子(或原子)的个数 每个分子中所含该种原子的数目 3. (1) 元素符号 Fe He C(合理答案均可) (2) N2 O2 Cl2(合理答案均可)
【随堂练习】
1. D 2. C 3. D 4. 碳、氢、氧三种元素组成 6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
【巩固训练】
1. D 2. D 3. C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. (1) H2 (2) S (3) P (4) Ar (5) Cu (6) Hg (7) O2 (8) 5N2
9. C 10. B 11. A 12. B 13. D 14. B
15. D 解析:氧化亚铁中铁、氧原子个数比恰好与混合物中两种原子个数比相同,则混合物中是否含有氧化亚铁对两种元素的原子个数关系没有影响;三氧化二铁、四氧化三铁中铁原子个数少于氧原子,因此如果要使混合后铁、氧原子个数比为1∶1,就必须使这两种氧化物与一定量的铁单质混合;所以该混合物的组合可以是Fe、Fe2O3;Fe、Fe3O4;Fe、Fe2O3、Fe3O4;Fe、FeO、Fe2O3;Fe、FeO、Fe3O4;Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4六种。故本题选D。
16. (1) 2个氢分子 1个铁离子带3个单位的正电荷 (2) ④ 17. (1) 硫化丙烯是由碳元素、氢元素和硫元素组成的 (2) 1个硫化丙烯分子是由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成的(合理答案均可)
第2课时 化学式与化合价
【新知梳理】
1. (1) 正 负 -2 +1 正 负 +2 +3 (2) 之和为零 零(或0) (3) OH- NH4+ 2. (1) 为零 (2) 正 负 右下角 3. 氯化钠 氧化钙 四氧化三铁 原子团 碳酸钙 氢氧化钠
【随堂练习】
1. B 2. B 3. D 4. (1) O (2) 2S (3) 3Na+ (4) Ca+2O (5) 2个氨分子 1个钙离子带2个单位的正电荷
【巩固训练】
1. D 2. C 3. C 4. D 5. D 6. A
7. (1) ① (2) ③ (3) ② (4) ④ (5) ⑤ [易错分析]本单元所学的化学符号较多,不同位置的数字所表示的意义各不相同,若不仔细区分,则极易混淆。单独的元素符号或化学式既有宏观意义,又有微观意义。但若在其前面加上数字,则失去了宏观意义,只有微观意义,仅表示微观粒子的个数。符号右下角的数字表示1个分子中含有的原子个数,符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,符号正上方的数字表示某元素的化合价。
8. (1) +3 (2) +5 (3) +7 (4) +4 (5) +2 (6) +5 9. (1) 氯化锌 (2) 四氧化三铁 (3) 氢氧化镁 (4) 硫酸铝 (5) 硝酸铁 (6) 碳酸钡 10. (从左到右,从上到下)Na2O K2O MgO CaO CuO FeO Fe2O3 Al2O3 NaCl KCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 FeCl2 FeCl3 AlCl3 NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3
11. B 12. B 13. C 14. B 15. D 16. (1) 2Fe (2) (1个)镁离子 (3) AgNO3 (4) CO32- (5) O3 (6) 3个钠离子 (7) K2Mn+6O4 (8) Na2FeO4 17. (1) N2 (2) NO2(或N2O4) (3) D
第3课时 物质组成的定量表示
【新知梳理】
1. 各原子的相对原子质量的总和 相对原子质量 原子个数 2. 相对原子质量与原子个数 3. 该元素的质量与组成物质的各元素质量总和 该元素的相对原子质量×原子个数该物质的化学式量×100% 4. 该元素的质量分数
【随堂练习】
1. D 2. A 3. D 4. D 5. B
6. (1) 四 (2) 190 (3) 8∶7 (4) 3∶2 (5) 50.5% (6) 64 解析:由脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)化学式可知:(1) 脱氢乙酸钠中共有碳、氢、钠、氧四种元素。(2) 脱氢乙酸钠的化学式量为12×8+1×7+23+16×4=190。(3) 脱氢乙酸钠中碳、氢原子的个数比为8∶7。(4) 脱氢乙酸钠中碳、氧元素的质量比为(12×8)∶(16×4)=3∶2。(5) 脱氢乙酸钠中碳元素的质量分数为12×8190×100%≈50.5%。(6) 190g脱氢乙酸钠中含氧元素的质量为190g×16×4190×100%=64g。
【巩固训练】
1. (1) 32 (2) 122.5 (3) 78 (4) 250 (5) 44 2. (1) 31∶40 (2) 6∶1∶8 (3) 7∶6∶12
3. 解: (1) Mg(OH)2中镁元素的质量分数为2424+(16+1)×2×100%≈41.4%。(2) FeSO4中铁元素的质量分数为5656+32+16×4×100%≈36.8%。(3) CO(NH2)2中氮元素的质量分数为14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈46.7%。
答:(1) Mg(OH)2中镁元素的质量分数为41.4%。(2) FeSO4中铁元素的质量分数为36.8%。(3) CO(NH2)2中氮元素的质量分数为46.7%。
4. 解:(1) 氮元素的质量为80g×14×214×2+1×4+16×3×100%=28g。(2) NH4NO3的质量为7g14×214×2+1×4+16×3×100%=20g。
答:(1) 80gNH4NO3中含有氮元素的质量为28g。(2) 含7g氮元素的NH4NO3的质量为20g。
5. (1) 元素 (2) 100 (3) 5∶6 (4) 6g 符合 解析:(2) 碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。(3) 碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×3)=5∶6。(4) 15g碳酸钙中钙元素的质量为15g×40100×100%=6g,由题意可知,500g该食盐中含有6g钙元素,则50g该食盐中含有0.6g钙元素,介于(0.25~0.65)g/50g之间,符合标签说明。
6. D 解析:C2H2和C6H6两种化合物的最简式均为“CH”,所以氢元素的质量分数相同;氧元素的相对原子质量为16,硫元素的相对原子质量为32,因此H2O2和H2S的相对分子质量相同,且化学式中所含氢原子个数相同,因此氢元素的质量分数相同;H2SO4和Cu(OH)2的相对分子质量均为98,且化学式中所含氢原子个数相同,因此氢元素的质量分数相同;H2SO4和H3PO4的相对分子质量均为98,但这两种物质的化学式中所含氢原子个数不同,因此氢元素的质量分数不相同。故本题选D。
7. C 解析:若CuO和Cu2O含有相同质量的铜元素,则CuO和Cu2O的微观粒子个数比为2∶1,即CuO和Cu2O的质量比为(2×80)∶144=10∶9,C正确。故本题选C。
8. D 解析:多巴胺(C8H11NO2)中碳、氧元素质量比为(12×8)∶(16×2)=3∶1,A正确。多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)∶(1×11)∶14∶(16×2)=96∶11∶14∶32,则其中碳元素的质量分数最大,B正确。1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的,则1个多巴胺分子由22个原子构成,C正确。分子是由原子构成的,多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成,D错误。故本题选D。
9. C 解析:葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中锌元素为金属元素,A错误;葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为(12×12)∶(1×22)∶(16×14)∶65=144∶22∶224∶65,则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大,B、D错误;每支口服液含锌6.5mg,则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5mg6512×12+1×22+16×14+65×100%=45.5mg,C正确。故本题选C。
10. 11∶14 11∶7 解析:设CO和CO2的质量都为44g,则CO中氧元素的质量为44g×1628×100%=11×167g,CO2中氧元素的质量为44g×16×244×100%=32g,则等质量的CO和CO2两种物质中氧元素的质量比为11×167g∶32g=11∶14。CO的相对分子质量为28,CO2的相对分子质量为44,设CO和CO2两种物质的质量均为m,则等质量的CO和CO2两种物质中CO和CO2分子个数比为m28∶m44=11∶7。
11. (1) 1∶2 32 (2) 6∶2∶7 (3) 解:设二氧化碳的质量为x,则6g×12×212×2+1×8+14×2×100%=x×1212+16×2×100%,解得x=8.8g。
答:6g偏二甲肼中所含碳元素质量与8.8g二氧化碳中所含碳元素质量相等。
12. A 解析:CO中氧元素的质量分数为1612+16×100%≈57.1%>55%,故X中氧元素的质量分数应小于55%。SO2中氧元素的质量分数为16×232+16×2×100%=50%,SO3中氧元素的质量分数为16×332+16×3×100%=60%,NO2中氧元素的质量分数为16×214+16×2×100%≈69.6%,CO2中氧元素的质量分数为16×212+16×2×100%≈72.7%。SO2中氧元素的质量分数为50%,小于55%,故X可能是SO2。故本题选A。
13. A 解析:K2SO4、K2SO3、K2S中钾、硫元素对应的原子个数比均为2∶1,则混合物中钾元素和硫元素的质量比为(39×2)∶32=39∶16。经测定,其中氧元素的质量分数为32%,则含钾元素的质量分数为(1-32%)×3939+16≈48.2%。故本题选A。阴离子
Na+
K+
Mg2+
Ca2+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
O2-
Cl-
OH-
NO3-
SO42-