单元5表征化学反应 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练

这是一份单元5表征化学反应 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关反应的化学方程式完全正确的是
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．水的电解：H2OH2↑+O2↑
C．碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
D．过氧化氢分解制氧气：2H2O22H2O+O2↑
2．微观反应示意图可以帮助我们理解化学变化的本质特征。如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．“○”和“”原子核内的质子数相同
B．反应前后碳、氢元素的化合价发生改变
C．反应后氢原子的个数增多，碳、氧原子的个数减少
D．该反应中甲、丁的分子个数比为1:1
3．归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳正确的是
A．离子带电，所以带电的粒子一定是离子
B．当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也一定不会改变
C．催化剂能加快过氧化氢分解速率，所以所有的催化剂都能加快反应速率
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
4．对如图所示的水分解反应的示意图，下列理解不正确的是
A．过程Ⅰ表明化学变化中分子可拆分成原子
B．过程Ⅰ、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变
C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变
D．该示意图说明水分子和氢分子、氧分子是同种物质的分子
5．根据方程式：，判断下列说法正确的是
A．燃烧一定要有氧气参加B．反应前后分子种类不改变
C．2g氢气和71g氯气完全反应，可以生成73g氯化氢D．该反应类型是分解反应
6．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示。其中数据不正确的是
A．B．C．D．
7．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气的生产过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应的生成物属于纯净物
B．反应前后分子、原子种类均发生改变
C．该反应的符号表达式为：
D．该反应的反应物分子可分
8．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中正确的
A．该反应为分解反应
B．该反应后新生成的物质的总质量为24
C．m的值为10
D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
9．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列对相关异常情况的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是
A．1g食盐溶于10g水中，得到11g食盐水，符合质量守恒定律
B．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g
C．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系
D．蜡烛完全燃烧后消失了，违背了质量守恒定律
11．没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是
A．没食子酸中碳元素的质量分数最小
B．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为
C．没食子酸中有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子
D．没食子酸在空气中完全燃烧的产物是水和二氧化碳
12．液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如图所示，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．该变化中原子种类不变，个数变
C．该变化过程中吸收热量D．该反应前后各元素化合价不变
二、填空题
13．（Ⅰ）学会使用化学语言是学习化学的基础，使用化学用语完成填空：
(1)氯化钠溶液中大量存在的阴离子________。
(2)地壳中含量最高的元素和含量最高的金属元素形成的化合物________。
(3)标出中氯元素的化合价________。
（Ⅱ）生活中处处离不开化学。
(4)薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体中适宜充入的是________（选填序号）。
a.氧气 b.氮气 c.氨气 d.二氧化硫
(5)天然气（主要成分是）是一种常见的家庭燃料，其燃烧时会生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式________。为防止天然气泄漏造成危险，应在厨房燃气灶附近墙壁的上方安装天然气泄漏报警器。由此可判断天然气的密度比空气________（填“大”或“小”）。
14．A、B、D、E、F、G是初中化学中常见的6种物质。通常情况下A、B均为固体，E、G为气体，D、F组成元素相同，且A呈暗紫色、B呈黑色，它们的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)写出G的化学式：G________；
(2)反应③的化学方程式为______，其中固体B起________作用；
(3)在质量相等的D和F中，氧原子的个数比________。
15．目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示：
(1)粉碎辉铜矿的目的是______。
(2)吹炼炉中发生反应的化学方程式为______。
(3)若SO2没有转化为硫酸，而是直接排放到大气中，可能引起的环境问题是______。
(4)随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。原理之一为Cu2S+O2+2H2SO42CuSO4+S+2X，其中X的化学式为______。
(5)“火法炼铜”和“生物炼铜”环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有______。(任写一点即可)。
16．阅读分析，解决问题。
“零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。
(1)与烧结矿相比，球团矿的优点有_______(写一点)。
(2)将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是_______。
(3)氢气还原氧化铁的化学方程式为_______；氢冶金解决的问题是_______(写一点)。
(4)产生绿电的可再生能源有_______(写一种)，用绿电制绿氢的原料为_______。
17．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表。下列有关此反应的说法正确的是_____。
A．反应中甲与丁变化的质量之比为8：1
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应后甲的质量为_____
三、实验题
18．化学兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_______、②_______。
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的实验装置的组合是_______(从A到F中选填字母)，反应的符号表达式为_______，若选用A装置为该反应的发生装置，需要做的一点改进是_______。
(3)用F装置收集气体时，应看到_______现象时开始收集。
(4)利用双氧水制取氧气时，相对于装置B，装置C的优点是_______。
(5)利用G装置收集氧气，检验氧气已集满的实验方法为_______。若在瓶中装满水后收集氧气，则氧气应从_______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。
(6)若用如图F装置收集氧气的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数是_______。(按空气中氧气的体积分数为20%计算)
四、综合应用题
19．含硫量是衡量煤炭品质及环境影响的核心指标，我国将煤炭按含硫量(硫元素的质量分数)划分为下表中的五个等级：
某火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。该厂实验室采用燃烧分析法，测定100g煤样充分燃烧后生成的二氧化硫需用3g石灰石完全吸收。信息：1、石灰石中碳酸钙的含量为90%(假设其它成分不参与反应，也不含钙元素)。2、烟气脱硫的化学方程式为：。
(1)烟气脱硫反应中，化合价升高的元素是_______(填元素符号)。
(2)3g石灰石中含有的钙元素的质量是_______g。
(3)硫酸钙中含有的硫元素与氧元素的质量分数之比为_______。
(4)如果该发电厂要将燃煤烟气中的72吨二氧化硫全部反应吸收，至少需要上述石灰石的质量是_______吨。
(5)该发电厂所用煤炭等级为_______。
(6)生石灰(CaO)也可以用于烟气脱硫，原理与石灰石脱硫相似，请尝试写出该反应的化学方程式_______。
《单元5表征化学反应》参考答案
1．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，，A错误；
B、水的电解化学方程式为，B错误；
C、碳酸钠与碳酸反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，C错误；
D、过氧化氢分解制氧气方程式正确，D正确。
故选D。
2．B
【分析】由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，则反应的化学方程式为：。
【详解】A、原子序数=原子的质子数，氢、氧元素的原子序数分别为1、8，则氢原子和氧原子的质子数分别为1、8，质子数不同，该选项说法不正确；
B、CO2中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，同理可知CH4中氢元素化合价为+1价，则碳元素化合价为-4价，且氢气中氢元素化合价为0价，则反应前后碳、氢元素的化合价均发生改变，该选项说法正确；
C、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
D、结合方程式可知，该反应中甲、丁的分子个数比为1:2，该选项说法不正确。
故选B。
3．B
【详解】A、带电的粒子不一定是离子，例如电子（带负电）、质子（带正电）都不是离子，该归纳错误。
B、化学变化的本质是原子的重新组合，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变；而元素是 “质子数相同的一类原子的总称”，因此原子种类不变时，元素种类也一定不变，该归纳正确。
C、催化剂的作用是 “改变” 反应速率，包括加快和减慢（如某些阻化剂会减慢反应），并非所有催化剂都加快反应速率，该归纳错误。
D、“粒子” 的范围包含分子、原子等，例如水分子和氖原子的质子数均为10，但二者不属于同种元素，该归纳错误。
故填；B。
4．D
【详解】A.过程I水分子可分成氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可拆分成原子。A正确；
B.由微观示意图可知，过程I、Ⅱ反应前后原子的种类和数目均不变。B正确；
C.过程Ⅲ化学变化前是水分子，反应后有氧分子和氢分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变。C正确；
D.由图可知，说明水是由水分子构成的，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，因此水分子和氢分子、氧分子是不同种物质的分子。D不正确。
故选D。
5．C
【详解】A、氢气能与氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故燃烧不一定要有氧气参加，不符合题意；
B、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应可表示2g氢气和71g氯气在点燃的条件下反应生成73g氯化氢，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前密闭容器内总质量为，反应前后总质量不变。反应后丙共生成，反应中丙生成，为总生成量的；甲共消耗，此时消耗甲质量为，故，A正确。
B、反应后总质量为，则，乙反应前后质量不变，说明乙可能是催化剂或未参与反应的物质，反应中质量也为，即，B正确。
C、反应生成丙和丁的质量比为，生成丙时，生成丁的质量为，故，C错误。
D、由质量守恒计算得，D正确。
7．B
【详解】A、由一种物质组成的物质叫做纯净物，该反应的生成物氨气属于纯净物，说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，但分子的种类一定改变，说法错误；
C、由微观示意图可知：氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式：，说法正确；
D、反应中，氮气分子和氢气分子都分裂成原子，再重新组合成氨气分子，说明反应物分子可分，说法正确；
故选：B。
8．D
【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量=8+12+1+25=46g，反应后总质量=0+25+m+10=35+m，则35+m=46g，解得m=11g。
【详解】A、X减少8g（反应物），Y增加13g（生成物），Z增加10g（生成物），Q减少15g（反应物）。反应物为X和Q，生成物为Y和Z，该反应不符合“一变多”的特点，不是分解反应，故选项说法错误；
B、新生成物质总质量为13+10=23g，故选项说法错误；
C、由分析可知，m的值为11，故选项说法错误；
D、若Q为氧气，有氧气参加的反应属于氧化反应，所以该反应为氧化反应，故选项说法正确；
故选：D。
9．C
【详解】A、收集氧气前集气瓶内未装满水，会残留空气，导致收集的氧气不纯，解释合理。
B、砝码生锈会使砝码质量增大，导致称量的实际质量偏大，解释合理。
C、铜粉量不足只会影响氧气是否完全反应，不会导致天平指针向右偏转。天平指针右偏是因为反应后气球膨胀受浮力影响，解释不合理。
D、镁燃烧生成的白烟逸散到空气中，会导致反应后称量的物质质量减小，解释合理。
故选C。
10．C
【详解】A、食盐溶于水是物理变化（没有新物质生成，只是溶解），质量守恒定律只适用于化学变化。A说法错误。
B、红磷燃烧的化学方程式为，反应中仅空气中的氧气参与反应，氮气、稀有气体等不参与反应。根据质量守恒定律，消耗氧气的质量 = 生成五氧化二磷的质量 - 参加反应的红磷质量。但“40g”是氧气的质量，而非“空气的质量”。B说法错误。
C、质量守恒定律的微观本质是化学变化中原子的种类、数目、质量均不改变，因此必然能反映“参加反应的各反应物总质量”与“生成的各生成物总质量”之间的相等关系，即明确了化学变化中反应物和生成物的质量联系。C说法正确。
D、燃烧后蜡烛“消失”是因为生成的和以气体形式扩散到空气中，并非物质凭空消失。若将“参加反应的蜡烛质量+消耗氧气的质量”与“生成的二氧化碳和水的总质量”对比，二者仍相等，完全符合质量守恒定律。D说法错误。
故选C。
11．D
【详解】A、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，故选项说法错误；
C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误；
D、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选D。
12．A
【详解】A、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A正确；
B、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故B错误；
C、该反应是氢气燃烧生成水，燃烧过程放出热量，故C错误；
D、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水，反应前氧气中氧元素的化合价为0价，氢气中氢元素的化合价为0价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1，则反应前后氧、氢元素的化合价发生了变化，故D错误。
故选A。
13．(1)
(2)
(3)
(4)b
(5)

小
【详解】（1）氯化钠溶液中大量存在的阴离子是氯离子，其离子符号为；
（2）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的元素和含量最高的金属元素分别是氧、铝，则由氧元素、铝元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝中氧元素的化合价为-2价、铝元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为；
（3）中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+5价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氯元素的化合价为+5价表示为；
（4）a、氧气化学性质比较活泼，能加快食品变质，不适宜用作食品包装充气，不符合题意；
b、氮气化学性质不活泼，且无毒，适宜用作食品包装充气，符合题意；
c、氨气是有刺激性气味的气体，且有毒，不适宜用作食品包装充气，不符合题意；
d、二氧化硫是有毒气体，不适宜用作食品包装充气，不符合题意。
故选：b；
（5）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
在厨房燃气灶附近墙壁的上方安装天然气泄漏报警器，说明天然气的密度比空气小。
14．(1)H2
(2) 催化
(3)18:17
【分析】A、B、D、E、F、G是初中化学中常见的6种物质。通常情况下A、B均为固体，E、G为气体，D、F组成元素相同，且A呈暗紫色、B呈黑色，A在加热的条件下反应生成固体混合物C和E，可推出A为高锰酸钾，E为氧气，固体混合物C为锰酸钾和二氧化锰的混合物；将固体混合物C溶解，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，然后过滤、干燥，得到的B为二氧化锰；B能与D转化为E、B、F，可推出D为过氧化氢，F为水；E能与G在点燃的条件下反应生成F，可推出G为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，G为氢气，化学式为：H2；
（2）反应③为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
B为二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
（3）由分析可知，D为过氧化氢，F为水，设过氧化氢和水的质量均为m，则质量相等的D和F中氧元素的质量比为：，则在质量相等的D和F中，氧原子的质量相等，则氧原子的个数比为18:17。
15．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)Cu2S+O22Cu+SO2
(3)酸雨
(4)H2O
(5)能耗较低（或比较环保）
【详解】（1）固体矿石粉碎后可增大反应物接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更充分。
（2）由流程可知，吹炼炉中Cu2S和O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，该反应的化学方程式为Cu2S+O22Cu+SO2。
（3）SO2排放到大气中，会和水、氧气反应生成酸性物质，最终引发酸雨。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有2个铜原子、3个硫原子、10个氧原子、4个氢原子，反应后已有2个铜原子、3个硫原子、8个氧原子，由此可知2个X分子共含4个氢原子、2个氧原子，则X的化学式为H2O。
（5）对比表格数据可知，生物炼铜消耗的电力、煤炭比火法炼铜更少，能耗更低；同时排放的CO2​、SO2更少，环境负荷更小、更环保，任写一点合理即可。
16．(1)强度高（合理即可）
(2)碳
(3) 摆脱对化石能源的依赖/从源头上解决碳排放问题
(4) 太阳能（合理即可） 水
【详解】（1）根据题中信息可知，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产，故填：强度高（合理即可）；
（2）将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是碳，故填：碳；
（3）氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，反应的化学方程式为；氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题，故填：；摆脱对化石能源的依赖或者从源头上解决碳排放问题；
（4）产生绿电的可再生能源有太阳能、风能等；用绿电制绿氢的原料为水，水在通电的情况下可以生成氢气和氧气，故填：太阳能（合理即可）；水。
17． A 14g
【分析】根据质量守恒，则有30+8+2+9=待测+26+2+7，得待测=14，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、反应中甲与丁变化的质量之比为(30g-14g):(9g-7g)=8:1，故选项说法正确；
B、由分析可知，甲、丁是反应物，乙为生成物，根据化学反应前后元素种类不变，乙中含有甲、丁中所有的元素，则乙一定属于化合物，故选项说法不正确；
C、物质丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确；
故选A；
D、由分析可知，表中待测数值是14，所以反应后甲的质量为14g。
18．(1) 铁架台 分液漏斗
(2) AF KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 在试管口塞一团棉花
(3)气泡连续并比较均匀地放出
(4)可以控制反应速率
(5) 将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，说明氧气已收集满 b
(6)84%
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为分液漏斗，故填：铁架台；分液漏斗；
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为F；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；为了防止加热时粉末状的物质进入导管，若选用A装置为该反应的发生装置，需要做的一点改进是在试管口塞一团棉花；
故填：AF；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；在试管口塞一团棉花；
（3）用F装置收集气体时，应看到气泡连续并比较均匀地放出时，才开始收集，因为刚开始冒出的气泡中混有试管中的空气，故填：气泡连续并比较均匀地放出；
（4）利用双氧水制取氧气时，装置C中含有分液漏斗，相对于装置B，装置C的优点是可以通过分液漏斗控制液体滴加速率，来控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（5）氧气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，利用G装置收集氧气，氧气从a端通入，空气从b端排出，检验氧气已集满的实验方法为将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，说明氧气已收集满；氧气的密度比水小，若在瓶中装满水后收集氧气，则氧气应从b端进入集气瓶，故填：将带火星的木条放在导管b处，若木条复燃，说明氧气已收集满；b；
（6）图F的集气瓶中装有80%的水，剩余20%空气，设集气瓶的体积为x，用排水法收集满氧气后，F图集气瓶气体中氧气的体积分数为，故填：84%。
19．(1)S
(2)1.08
(3)1∶2
(4)125
(5)低硫煤
(6)
【详解】（1）在反应中，S元素化合价由SO2中的+4价变为CaSO4中的+6价，化合价升高；O元素化合价由单质氧气中的0价变为CaSO4和O2中的−2价，化合价降低；Ca、C元素化合价不变。所以化合价升高的元素是S。
（2）3g石灰石中CaCO3的质量为3g×90%=2.7g，CaCO3中Ca元素质量分数为，则钙元素质量为。
（3）CaSO4中硫元素与氧元素质量比为，质量分数之比等于质量比，所以硫元素与氧元素的质量分数之比为1∶2。
（4）设至少需要上述石灰石的质量是x，则
x=125t
（5）100g煤样燃烧生成的二氧化硫被3g石灰石吸收，3g石灰石中CaCO3的质量为，根据、，存在关系2S~CaCO3，设煤样中硫元素的质量分数为y，则
y=0.864%
根据表格信息可知属于低硫煤。
（6）生石灰脱硫，原理与石灰石脱硫相似（），则生石灰与SO2、O2反应生成CaSO4，化学方程式为。
物质
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
10
10
10
10
反应中
13
反应后
0
16
14
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
12
1
25
反应后质量/g
0
25
m
10
实验
异常情况
收集到的氧气不纯
实际质量偏大
反应后天平指针向右偏转
反应后质量减小
解释
A．可能是收集气体前集气瓶内没有装满水
B．砝码可能生锈
C．可能是铜粉的量不足
D．生成的白烟逸散到空气中
冶炼方法
能耗
温室效应CO2/kg
酸化效应SO2/kg
电力/k•Wh
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
煤炭等级
特低硫煤
低硫煤
中硫煤
中高硫煤
高硫煤
含硫量
≤0.50%
0.51%-1.00%
1.01%-2.00%
2.01%-3.00%
>3.00%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
D
C
C
B
D
C
C
题号
11
12








答案
D
A