5.3化学方程式及其应用 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练

这是一份5.3化学方程式及其应用 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，助力实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．丁具有可燃性
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为
C．甲、乙、丙都属于氧化物
D．反应前后分子种类和原子种类均没有改变
2．我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应过程中共有两种氧化物B．该反应中氧元素的化合价降低
C．高效催化剂的作用是增加生成物质量D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
3．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．图中共涉及3种氧化物
B．过程Ⅱ中原子种类发生改变
C．过程I中生成的氢气和氧气的质量比为
D．过程Ⅲ中参加反应的和的个数比为
4．t1时刻，在密闭容器内投入(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生反应的化学方程式为：，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
A．丙是，丁是O2B．t3时，共生成80gSO3
C．D．参加反应的的质量比为2：1
5．下列关于2CO+O22CO2的说法正确的是
A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
B．该反应是化合反应
C．反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变
D．反应前后碳元素的化合价不变
6．相同质量的过氧化氢、高锰酸钾、水、氧化汞完全分解时生成氧气最多的是
A．过氧化氢B．高锰酸钾C．水D．氧化汞
7．某个化学反应的微观示意图如图，下列对该反应前后的说法错误的是
A．反应前后的物质均为混合物B．反应前后原子的数目不变
C．反应前后保持不变的粒子是碳原子和氧原子D．参加反应的与生成的分子个数比为
8．各地大力发展新能源电池产业，其中甲烷与水在一定条件下制氢气的反应是电池原料制备的重要反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．反应前的两种物质均属于纯净物
B．该反应前后分子的数目不变
C．反应中甲烷与水的质量比为16∶18
D．该反应的化学方程式为：
9．在某密闭容器中有甲、乙()、丙()、丁()四种物质，在一定条件下充分反应。其微观模型以及测得的反应前后质量见下表。根据表中信息判断，下列说法正确的是
A．甲与乙参加反应的质量比为
B．生成物质量比为
C．甲中含有碳、氢、氧三种元素
D．该反应中乙与丙的化学计量数之比为
10．科学家发明了一种利用CO2的新技术： 。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．m=0.28
B．X的化学式为CH4
C．反应前后分子种类不变
D．容器中碳、氧元素的质量比随反应的进行不断变化
11．下列图像正确的是
A．①在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．②加热一定质量的高锰酸钾
C．③等质量的镁在等质量的氧气中燃烧
D．④加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
12．工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应方程式如下：
①
②
③
④（NO难溶于水）
下列说法错误的是
A．工业上，生产得到
B．用吸收的过程中通入过量的可以提高硝酸的产量
C．上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
D．反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
二、填空题
13．氢能是一种重要的绿色能源。
(1)制氢：水蒸气和天然气可用于制备氢气，其发生反应的微观示意图如图所示。
反应前后没有发生变化的粒子是___________。反应生成的丙和丁的分子个数比为___________。
(2)储氢：可利用储氢合金与氢气反应生成金属氢化物来储氢，中氢元素的化合价为___________。
(3)用氢：氢气是理想的燃料。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___________(只写一点)。
14．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，有如图所示转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。甲和乙均为液体且组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。
(1)乙转化为丙的化学方程式为_______。
(2)从分子角度解释，甲、乙化学性质不同是因为_______。
15．《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(主要成分是)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图，请回答下列问题：
(1)流程中“粉碎”属于___________变化(填“物理”或“化学”)。粉碎的目的是___________。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为___________，标出碳酸锌中碳元素的化合价___________。
(3)碳酸锌中锌元素的质量分数为___________。
16．新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。请回答问题。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。
(3)乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：________。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B．氢内燃车在行驶过程中将化学能直接转化为动能
C．盛产甘蔗和玉米的国家，有利于推广乙醇汽车
D．上图中，A口产生的气体为氢气
(5)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。
17．下列关于化学方程式 的理解正确的是______
A．该反应前后元素种类不变
B．一个氢气和一个氯气在点燃的条件下生成两个氯化氢
C．在该反应中，最小的粒子是 H2和Cl2
D．每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成______份质量的 HCl
三、实验题
18．如图是实验室常用的气体发生和收集装置。回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。
(2)仪器①的名称__________。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选择的发生装置为_______，收集装置是________（填字母序号）。
(3)检验氧气的方法∶将带火星的小木条伸入集气瓶，若木条______________，则为氧气。
(4)总结实验室制取气体的一般思路与方法。
(5)要设计二氧化碳的收集装置，下列性质需要了解的有（填字母序号）_____。
a.密度 b.溶解性 c.颜色
四、综合应用题
19．探秘航空燃料
C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。
I、航空燃料的燃烧
(1)飞机的燃料是航空煤油(以C8H18计)，与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
(2)航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施(如图1)。
发生器1中发生反应的化学方程式为___________，该反应过程中的能量转化形式为___________。
II、燃烧室的秘密

(3)图2是某型号飞机发动机的工作简图。空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因___________。
(4)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：
①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃(图3)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图4)。结合现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法___________。
III、设计未来燃料
航空煤油是从石油中分离出来的，为节约化石燃料，需寻找航空煤油的替代品。
(5)氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，请写出该反应的化学方程式：___________。
科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是___________(答一条)。
《5.3化学方程式及其应用》参考答案
1．B
【详解】A、丁是氧气（O2），氧气不具有可燃性，它是助燃剂，该说法错误。
B、根据微观示意图，该反应是H2O（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、O2（丁），化学方程式为，参加反应的甲（H2O）和乙（CO2）的分子个数比为，该说法正确。
C、甲（H2O）和乙（CO2）是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。丙（CH4）不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误。
D、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变，而原子种类和数目不变，该说法错误。
故选B。
2．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有属于氧化物，仅1种，错误。
B、反应前中氧元素化合价为0，反应后化合物中氧元素为-2价，氧元素化合价降低，正确。
C、催化剂只改变化学反应速率，不能增加生成物质量，错误。
D、根据微观示意图先写出反应的化学方程式为，由配平的方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3，错误。
3．D
【详解】A、图中涉及物质为甲烷、氢气、二氧化碳、水、氧气，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，氢气、氧气属于单质，甲烷属于化合物，不属于氧化物，涉及2种氧化物，错误；
B、过程II为呼吸作用，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，错误；
C、过程I为水在通电（或光）的条件下分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，错误；
D、过程Ⅲ反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的和的个数比为1:4，正确。
4．C
【分析】根据质量守恒定律，80g+5g+5g+100g=a+55g+b+60g=c+d+5g+40g；根据表格，反应前后丙的质量不变，则丙为V2O5， 则b为5，解得a=70g；根据质量守恒定律，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，甲、丁反应后质量减小，是反应物，乙、丁质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4，根据化学方程式可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则丁是氧化硫，甲是氧气，根据题意（d-5g）：（100g-40g）=5：4，d=80，则c=65g。
【详解】A、由分析可知，丙是 V2O5 ，丁是二氧化硫，甲是O2，故错误；
B、由分析可知，b=5g，d=80g，所以t3时，共生成80g-5g=75g SO3，故错误；
C、由分析可知，a=70g，c=65g，故正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为128：32=4：1，故错误；
故选：C。
5．B
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为(28×2)：(32×1)≠2：1，故选项说法错误；
B、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后碳原子、氧原子的质量不变，故选项说法错误；
D、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价发生了改变，故选项说法错误；
故选：B。
6．C
【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式为；则相同质量的过氧化氢、高锰酸钾、水、氧化汞完全分解时生成氧气最多的是水，故选：C。
7．D
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
【详解】A、由微粒的构成可知，反应前后都是由不同种分子构成的，均为混合物，故选项说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确；
C、原子是化学变化中的最小粒子，因此反应前后保持不变的粒子是碳原子和氧原子，故选项说法正确；
D、由分析可知，每2个一氧化碳分子与1个氧分子恰好完全反应，生成2个二氧化碳分子，因此参加反应的与生成的分子个数比为2:4=1:2，故选项说法不正确。
故选D。
8．B
【分析】根据微观示意图可知，甲烷与水在一定条件下反应产生一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
【详解】A.反应前的甲烷、水均由单一物质组成，都属于纯净物，A正确。
B.反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，分子数目明显增加，B错误。
C.根据化学方程式可知，甲烷和水的质量比为，C正确。
D.由分析可知，化学方程式为，正确。
9．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前总质量为 ，设乙反应后质量为x，则 ，解得 。 甲反应质量为，乙（）反应质量为，则甲、乙为反应物；丙（）生成质量为 ，丁（）生成质量为，则丙、丁为生成物；甲与乙参加反应的质量比为，错误。
B、生成物丙和丁的质量比为，错误。
C、判断甲的元素组成：生成物中碳元素全部来自甲，质量为；氢元素全部来自甲，质量为；，恰好等于甲的总质量，说明甲只含碳、氢两种元素，不含氧元素，错误。
D、化学计量数之比（质量相对分子质量）之比，乙（，相对分子质量为32）和丙（，相对分子质量为44）的计量数之比为，正确。
10．A
【详解】A.由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和X，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，即m=0.28，故选项说法正确；
B. 根据反应前后原子种类、数目不变，推导X的化学式： 反应物中：C原子共2个，O原子共4个，H原子共12个，生成物中4H2O已有：H原子共8个，O原子共4个，因此，X中含2个C原子、4个H原子，化学式为C2H4，故选项说法不正确；
C.反应为，反应前后分子的种类改变，故选项说法不正确；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则容器中碳、氧元素的质量比不会随反应的进行而改变，故选项说法不正确。
11．C
【详解】A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意；
B、加热一定质量的高锰酸钾，加热到一定温度，高锰酸钾才开始分解，待达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始剩余固体的质量不变，达到分解温度后，由于生成了气体，剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减少至零，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量比为：，故ag镁和ag氧气反应，镁完全反应，氧气剩余，且消耗氧气的质量为，剩余氧气的质量为：，符合题意；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则化学反应前后固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体质量减小，故固体中钾元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、由反应③和反应④可知，NO生产硝酸的总反应为：，参加反应的NO和生成硝酸的质量比为：，故30kgNO生产得到63kg硝酸，符合题意；
B、由反应③④可知，当用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2时，氧气可将反应生成的NO气体再次转化为NO2，可以提高硝酸的产量，不符合题意；
C、反应①中氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮元素和氢元素的化合价发生了改变；反应②氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，氧气中氧元素化合价为0，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故氮元素和氧元素的化合价发生了改变，反应③NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，故氮元素和氧元素的化合价发生了改变；反应④二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+5价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，故氮元素的化合价发生了改变，上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化，不符合题意；
D、反应①③均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，反应②④不属于基本反应类型，不符合题意。
故选A。
13．(1)
碳原子、氢原子、氧原子/原子
(2)
-1
(3)
燃烧产物只有水，无污染（合理即可）
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后没有发生变化的粒子是原子（氢原子、氧原子、碳原子）；
根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、H2O（乙）在一定条件下反应生成CO（丙）、H2（丁），化学方程式为，因此生成的丙（CO）和丁（H2）的分子个数比为。
（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。MgH2中，镁元素的化合价为+2价，设氢元素的化合价为x，则，解得x=−1。
（3）氢气燃烧的产物只有水，无污染；同时氢气的热值高、制取原料（水）来源广泛，是理想的清洁、高能燃料。
14．(1)
(2)分子构成不同
【分析】氧气在空气中含量居第二位，则丙为氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，且电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，则甲为过氧化氢，乙为水。
【详解】（1）乙转化为丙的反应为电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
15．(1) 物理 增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)
(3)52%
【详解】（1）粉碎仅改变炉甘石的颗粒大小，无新物质生成，属于物理变化；
略。
（2）根据资料，碳酸锌分解和碳酸钙分解规律相似，碳酸钙高温分解为金属氧化物和二氧化碳，类推得到碳酸锌的分解方程式；
化合物中元素化合价代数和为0，Zn为+2价、O为-2价，计算得C为+4价，标注在碳元素符号正上方即可。
（3）碳酸锌中锌元素的质量分数为。
16．(1)
不可再生
(2)
相同质量的燃料完全燃烧，氢气释放的热量更多（或氢气热值更高）
(3)
(4)ACD
(5)
【详解】（1）化石燃料由古代生物遗骸经漫长地质作用形成，短期内无法得到补充，属于不可再生能源。
（2）根据题干给出的燃烧放热数据，1kg氢气完全燃烧释放的热量是1kg汽油的3倍左右，因此氢内燃车燃料热值更高，且氢气燃烧产物只有水，无污染物排放。
（3）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平各物质的化学计量数即可。
（4）A、能量密度是单位体积电池具有的能量，铝空电池能量密度最高，因此提供相同能量时体积最小，正确；
B、氢内燃车中氢气燃烧先将化学能转化为内能，再转化为动能，并非直接转化，错误；
C、乙醇可通过发酵甘蔗、玉米制取，因此盛产这类作物的国家更便于推广乙醇汽车，正确；
D、电解水符合“正氧负氢”规律，A口连接电源负极，产生的气体为氢气，正确。
（5）根据元素守恒，反应物含三种元素，生成的可燃性气体为，据此配平得到化学方程式。
17． A 73
【详解】A、根据质量守恒定律，该反应前后元素种类不变，故正确；
B、根据化学方程式可知，一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下生成两个氯化氢分子，故错误；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒，则在该反应中，最小的粒子是氢原子和氯原子，故错误；
D、根据化学方程式可知，每2份质量的 H2和71份质量的Cl2在点燃的条件下反应，生成73份质量的 HCl；
故选A；73。
18．(1)
(2) 铁架台 B D（或E）
(3)复燃
(4)设计制取气体的实验装置
(5)ab
【详解】（1）在加热的条件下生成、和，化学方程式为；
（2）仪器①的名称是铁架台；过氧化氢是液体，催化剂是固体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置（装置B）；氧气不易溶于水，可用排水法（装置E）收集，氧气密度比空气大，可用向上排空气法（装置D）收集；
（3）氧气能使带火星的小木条复燃，利用该性质来检验氧气；
（4）实验室制取气体首先要确定制取气体的化学反应原理，然后设计制取气体的实验装置，最后验证得到的气体就是所要制取的气体；
（5）根据气体的密度和溶解性确定气体的收集方法，密度大于空气，能溶于水，只能选用向上排空气法收集，故填：ab。
19．(1)大于
(2) 电能转化为化学能
(3)空气经压缩后，微粒间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈
(4) 增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等 用沙土盖灭（合理即可）
(5) 氨气燃烧产物为氮气和水，无污染
【详解】（1）航空煤油中碳元素的质量分数为：，乙醇中碳元素的质量分数为：，则等质量的乙醇和航空煤油，航空煤油中碳元素的质量大，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则与燃烧等质量的乙醇相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。
（2）由图可知，发生器1中，水在太阳能电池提供的电能作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。该反应是利用太阳能电池通电后将水分解，能量转化形式为电能转化为化学能。
（3）空气压缩后进入燃烧室，从微观角度看，是因为空气经压缩后，微粒间间隔减小，单位体积内氧分子数目增多，可使燃烧更剧烈。
（4）①燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。
②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，可隔绝氧气来灭火，灭火的方法：用沙土盖灭。
（5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；
与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是：氨气燃烧产物为氮气和水，无污染。
甲
乙
丙
丁
t1
80g
5g
5g
100g
t2
a
55g
b
60g
t3
c
d
5g
40g
物质
甲
乙
丙
丁
模型
？
反应前质量/g
14
50
2
8
反应后质量/g
0
待测
46
26
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
B
C
D
B
D
A
题号
11
12








答案
C
A