5.3化学方程式 北京版化学九年级上册暑假预习练

这是一份5.3化学方程式 北京版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如图是水电解的实验装置图，从实验中获取的信息不正确的是
A．试管甲与试管乙中收集的气体的质量比为2：1
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．与乙试管相连的是电源的正极
D．电解水的化学方程式为
2．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式：B．钙离子：
C．4个氯原子：D．中氯元素的化合价：
3．化学方程式蕴含着的信息不包括
A．反应物和生成物B．物质质量比C．反应条件D．反应速率
4．水通电实验及反应的微观过程如图，有关说法错误的是
A．实验结束时a、b管内产生的气体质量比为1：2
B．④处的微粒为，是实验中b管产生的气体
C．反应前后，原子的种类、数目、质量均不变
D．在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性
5．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是
A．b在反应中是催化剂B．d一定是化合物，a可能是单质
C．的值为30D．参与反应的a与c的质量比为1：8
6．我国可燃冰开采技术世界领先，如图是可燃冰进行二次能源开发中涉及的反应微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后原子的数目增多B．保持物质乙化学性质的最小粒子为H、O
C．反应生成的丙、丁的分子个数比为1：3D．反应过程中需不断加入催化剂
7．《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3X↑+N2↑，则X为
A．COB．CO2C．NO2D．SO3
8．载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收再生，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．过程①中发生了缓慢氧化
B．过程②中两种反应物的分子个数比为
C．过程③中发生的反应属于分解反应
D．图中共涉及4种物质
9．将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是
A．丙和丁中氧元素的化合价相同
B．催化剂的作用是提高清除甲醛的速率
C．参加反应的甲醛和生成的质量比为
D．该反应的化学方程式为：
10．学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的两物质质量比为71：2
D．参加反应的两物质分子个数比为3：4
11．工业上可用“氨氧化法”生产NO，反应原理为4NH3+5O24NO+6X，兴趣小组模拟生产NO，在一密闭容器中充入NH3和O2充分反应，反应中部分物质的质量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变B．X为H2O2
C．容器中氮、氢元素的质量比为1：3D．充分反应后，生成X的质量为27g
12．甲醇可由焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，发生反应的化学方程式为：CO2 + 3H2CH3OH + X
A．O2B．H2O2C．H2D．H2O
二、填空题
13．燃料的变革预示着文明的进步，兴趣小组开展了“调查家用燃料的变迁与使用”综合实践活动。
任务一：调查家用燃料的变迁
同学们查阅资料后绘制了“家用燃料变迁图” (括号内表示主要成分)。
(1)干柴草与湿柴草相比更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是__________。
任务二：了解家用燃料变化的意义
同学们查阅资料发现，充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的SO₂的质量如图所示：
(2)天然气充分燃烧的化学方程式是____________。
(3)结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因___________。
任务三：调查燃料的合理使用
(4)很多家庭已经使用管道天然气，若燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，则需要___________(填“调大”或“调小”)进风口。
任务四：展望未来的家用燃料
同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。
14．X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
(1)若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学反应所属基本反应类型是_______；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是_______。
(2)若X为固体单质：Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为_______。
15．碳酸钡()用于电子陶瓷、热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为，杂质为)为原料生产碳酸钡的流程如图。
已知：焙烧温度为，易溶于水
(1)重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是_____。
(2)焙烧时，焦炭与杂质会发生还原反应，反应方程式为_____。
(3)焙烧时，副产物是煤气的主要成分，它燃烧时的火焰颜色为_____色。
(4)流程中，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用为_____。
(5)过滤后，若得到滤液依旧浑浊，可能原因是：_____。
16．神舟十七号发射成功，完成与空间站人员的在轨轮换。在中国航天进展的道路上，这是又一个重要的里程碑！
材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的CO2与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜(只允许水分子和少都分离子通过)处理，可净化舱内的生活污水。
材料2：硅、二氧化钛(TiO2)是优质的半导体材料，广泛应用于空间的太阳能电池。
材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)两种常温液体取化。
请回答下列问题：
(1)空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是 ___________。
(2)反渗透膜的净化方式与实验室中的 ___________操作原理相似。
(3)电解水产生应急用氧气的化学方程式 ___________，空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：CO2+4H22H2O+X，X的化学式为 ___________。
(4)硅是地壳中含量较多的 ___________(填“金属”或“非金属”)元素。
(5)使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是 ___________。
17．工业合成氨的微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是______
A．图中共涉及4种物质
B．该反应中分子和原子的数目都不变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的两种分子个数比为______
三、实验题
18．为探究水的组成，某班学习小组进行了电解水的实验，实验装置如图所示：
(1)甲与___________电源(填“正极”或“负极”)相连，用燃着的小木条检验乙产生的气体，观察到___________，电解水时加入硫酸钠的目的是___________。
(2)请写出水在通电条件下发生反应的化学方程式：___________。
(3)电解水的实验中，收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1，请结合两种气体的性质试推测可能的原因是___________(填字母)。
a．氧气溶解得多 b．氢气溶解得多 c．氧气与石墨电极发生缓慢氧化反应
(4)下列关于电解水的说法中不正确的是___________(填字母)。
a．生成的氢气和氧气的质量比为1：8 b．水是由氢气和氧气组成的
c．水分子是化学变化中最小的微粒 d．该实验可证明水的组成
四、综合应用题
19．我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。
(1)我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。
(2)蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为_______。
(3)黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下：
①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。
②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_______。
③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。
④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如下：
判断生成的气体能否直接排放并说明原因_______；的化学方程式为_______。
(4)兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验时发生的化学方程式为_______。
《5.3化学方程式》参考答案
1．A
【详解】A、电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一（体积比）”的规律，由图可知甲试管气体体积更大为，乙试管气体体积更小为。试管甲（）和试管乙（）的体积比为，二者质量比为，该说法错误。
B、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧两种元素组成，该说法正确。
C、乙试管收集的是氧气，与电源正极相连，该说法正确。
D、电解水生成氢气和氧气，给出的化学方程式配平、条件、气体符号均正确，该说法正确。
故选A。
2．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含原子2个、原子个、原子个和原子；反应后已有产物中含原子2个、原子个、原子2个，则中含原子4个与原子2个，则X的化学式为，正确。
B、离子符号的书写规则是“数字在前，符号在后”，钙离子的正确符号为，则的书写不正确，错误。
C、表示两个分子(共4个原子)，但4个氯原子应写作，错误。
D、设的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0：，解得，因此的化合价为 价，不是价，错误。
故选：A。
3．D
【详解】化学方程式提供的信息一般有三个：反应物、生成物和反应的条件 ，反应物和生成物的微观粒子个数比 ，反应物和生成物的质量比，无法获取反应速率，ABC不符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则实验结束时a、b管内产生的气体质量比为：4:32=1:8，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是4、0，故生成物中还应含2个氧原子，每个氧分子由2个氧原子构成，则④处的微粒为，由以上分析可知，b管中产生的气体是氧气，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，不符合题意；
D、纯水几乎不导电，在水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性，不符合题意。
故选A。
5．A
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则8g+5g+35g+48g=10g+5g+51g+xg，x=30，反应前后a的质量增加10g-8g=2g，a是生成物，反应前后b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应前后c的质量增加51g-35g=16g，c是生成物，反应前后d的质量减小48g-30g=18g，d是反应物，故该反应为d在一定条件下反应生成a、b。
【详解】A、反应前后b的质量不变，b可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A说法错误；
B、该反应为d在一定条件下反应生成a、b，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，d作为分解反应的催化剂，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则d一定是化合物，而a可能是单质，故B说法正确；
C、由分析可知，x=30，故C说法正确；
D、由分析可知，参与反应的a与c的质量比为（10g-8g）：（51g-35g）=2g：16g=1：8，故D说法正确；
故选A。
6．C
【分析】由图可知，该反应为甲烷和水在800～900℃和催化剂的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、物质乙为水，水由水分子构成，则保持物质乙化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
C、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁的分子个数比为：1:3，符合题意；
D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故反应过程中不需要加入催化剂，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前K、N、O、C、S的原子个数分别为：2、2、6、3、1，反应后除去3X外，K、N、O、C、S的原子个数分别为：2、2、0、0、1，故3X中含有3个C和6个O，故X中含有1个C和2个O，所以X为CO2。
故选B。
8．D
【详解】A、过程①中发生呼吸作用，属于缓慢氧化，故说法正确；
B、根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式是，过程中参加反应的二氧化碳与氢气的个数比为1：4，故说法正确；
C、③中是水电解或光解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故说法正确；
D、根据图示，图中涉及的物质有二氧化碳、氢气、水、甲烷和氧气五种物质，故说法不正确。
故选D。
9．C
【详解】A、丙为、丁为，两种物质中氧元素化合价均为-2价，说法正确。
B、催化剂可改变化学反应速率，该反应中催化剂能提高甲醛清除的速率，说法正确。
C、根据微观示意图，该反应是（甲）、（乙）在催化剂、光照条件下反应生成（丙）、（丁），化学方程式为，参加反应的甲醛和生成的质量比为，不是，说法错误。
D、说法正确。
10．D
【分析】根据微观示意图，该反应是H2、Cl2在点燃条件下反应生成HCl，化学方程式为：。
【详解】A、根据化学方程式，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确；
B、由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，B选项正确；
C、根据化学方程式，参加反应的Cl2与H2的质量比为，C选项正确；
D、根据化学方程式，参加反应的两物质分子个数比为1∶1，D选项错误。
故选：D。
11．D
【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，化学变化前后分子种类一定发生改变，A错误。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：个、个、个； 反应后已知生成物：个、个； 剩余个和个在中，因此每个为，不是，B错误。
C、密闭容器中氮、氢元素全部来自反应物，中氮、氢元素质量比为；根据质量守恒，反应前后容器内元素总质量不变，因此氮氢质量比始终为，C错误。
D、由图像可知，充分反应后，消耗氧气的质量，
设生成（H2O）的质量为：
；
（或由图像可知，充分反应后，消耗氨气的质量，消耗氧气的质量= ，生成一氧化氮的质量，根据质量守恒定律可知，X的质量），D正确。
故选D。
12．D
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前C、O、H原子的个数分别为1、2、6，反应后C、O、H原子的个数分别为1、1、4，则X的化学式为H2O。
故选D。
13．(1)干柴草着火点比湿柴草着火点低，温度更易达到干柴草着火点。（或湿柴草中的水分 蒸发吸热，不易达到着火点）
(2)CH4 +2O2CO2+2H2O
(3)相同质量的条件下，天然气产生的热量更多，减少二氧化硫的生成（减少空气污染）
(4)调大
【详解】（1）干柴草与湿柴草相比更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是湿柴含有水分，被点燃时，干柴草比湿柴草更易使温度达到其着火点；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4 +2O2CO2+2H2O；
（3）结合图中的信息分析，家庭燃料从煤升级到天然气的原因：相同质量的条件下，天然气产生的热量更多，减少二氧化硫的生成（减少空气污染）；
（4）燃烧的过程中发现火焰呈黄色或橙色，说明天然气燃烧不充分，则需要调大进风口，通入更多的氧气。
14．(1) 分解反应 两者的分子构成不同
(2)
【详解】（1）Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则Z为氧气，若 X、Y 的组成元素完全相同，X、Y都能转化为Z（氧气），且X能转化为Y，Z（氧气）也能转化为Y，则Y是水，X是过氧化氢。
X转化为Y的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
X为过氧化氢，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，Y为水，水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，则过氧化氢和水性质有差异的原因是两者的分子构成不同；
故填：分解反应；两者的分子构成不同；
（2）Y可以用于灭火，Y为二氧化碳，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Z为一氧化碳，X为固体单质，能反应生成二氧化碳或一氧化碳，则X为碳。Y转化为Z的反应为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)蓝
(4) 漏斗 引流
(5)滤纸破损/过滤时液面高于滤纸边缘/仪器不干净（合理即可）
【详解】（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快，重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为：。
（3）CO燃烧时的火焰颜色为蓝色。
（4）过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；其中玻璃棒的作用为引流。
（5）过滤后，若得到滤液依旧浑浊，可能原因是：滤纸破损；过滤时液面高于滤纸边缘；仪器不干净等。
16．(1)氮气/N2
(2)过滤
(3) CH4
(4)非金属
(5)液氢和液氧燃烧生成的水蒸气遇冷液化成小水滴
【详解】（1）空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中体积分数最大的是氮气；
（2）净化采用反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过），可以除去水中难溶性的杂质，原理类似于实验操作中的过滤；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个C、8个H和2个O，反应后有4个H、2个O，则X含有1个C和4个H，化学式为CH4；
（4）地壳中元素含量从大到小前四种为氧、硅、铝、铁，硅带有石字旁，属于非金属元素，故硅是含量较多的非金属元素；
（5）液氢和液氧反应产生水，水蒸气遇冷液化成水滴，则火箭腾空时常出现白雾。
17． C 3:1/1:3
【详解】A、由微观示意图可知，图中共涉及氢气、氮气、氨气三种物质，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由微观示意图可知，该反应为氢气与氮气反应生成氨气，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误， 不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应为氢气与氮气反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，符合题意；
D、由B选项分析可知，该反应为的化学方程式为，则参加反应的两种分子个数比为或。
故选：C；3:1或1:3。
18．(1) 负极 木条燃烧得更剧烈 增强水的导电性
(2)
(3)ac
(4)bc
【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲内产生气体较多，为氢气，则甲与电源负极相连；乙内产生的气体较少，为氧气，用燃着的小木条去检验氧气，会观察到木条燃烧得更剧烈。在电解水实验中，硫酸钠能够增强水的导电性；
（2）水在通电下生成氢气和氧气，其化学方程式为；
（3）a、氧气在水中溶解的量大于氢气，氧气减少，可能导致收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1，符合题意；
b、氢气在水中溶解的量大于氧气，氢气减少，可能导致收集到的氢气与氧气的体积比小于2：1，不符合题意；
c、氧气可能与电极材料反应，氧气减少，也可能导致收集到的氢气与氧气的体积比大于2：1，符合题意；
故选ac；
（4）a、根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，不符合题意；
b、该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，符合题意；
c、水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成，所以在发生反应时，水分子破裂成氧原子和氢原子，而氧原子重新组合成氧分子，氢原子重新组合成氢分子，所以化学变化中最小的微粒是氢原子和氧原子，符合题意；
d、该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的，不符合题意；
故选bc。
19．(1)
(2)电能转化成化学能
(3) 将矿石粉碎 SO2 +1 不能，反应中生成二氧化硫气体，二氧化硫会导致酸雨，属于大气污染物
(4)
【详解】（1）铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为；
（2）电解时能量的主要转化形式为电能转化成化学能；
（3）①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为将矿石粉碎；
②根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个Cu，2个Fe，4个S，2个O，生成物中含有2个Fe，3个S，则X中含有1个S和2个O，故X为SO2；
③铜元素的化合价为a，根据化合价代数和为0，2a+（-2）=0，a=+1，故铜元素的化合价为+1价；
④反应中生成二氧化硫气体，二氧化硫会导致酸雨，属于大气污染物，故不能直接排放到空气中；根据图示可知的化学方程式为；
（4）实验时发生碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
8
5
35
48
反应后质量/g
10
5
51
x
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
A
A
C
B
D
C
D
题号
11
12








答案
D
D