5.2质量守恒定律 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练

这是一份5.2质量守恒定律 仁爱科普版化学九年级上册暑假预习练，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．反应前后原子种类没有改变B．反应前后分子数目没有改变
C．该反应中共涉及2种氧化物D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2
3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是催化剂B．该反应属于分解反应C．丙属于反应物D．丁可能属于单质
4．“人造树叶”是一利新型材料。光照时，和在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法正确的是
A．反应前后元素的种类发生改变
B．反应物和生成物中共有三种氧化物
C．该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料
D．参加反应的和的分子个数比为3:1
5．如图是以物质的类别为横坐标，以铁的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是
A．元素观：B、C点对应的是元素组成相同的两种物质
B．转化观：A在氧气中燃烧可得到C
C．守恒观：F→A过程符合质量守恒定律
D．微粒观：F点对应的物质的阳离子为
6．当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示（反应条件已省略）。下列有关说法不正确的是
A．该反应的基本类型是化合反应
B．参加反应的氢气和氧气分子个数比为
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
7．下列有关说法中，正确的是
A．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
C．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
D．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减
8．如图所示形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“、、”分别表示、、三种不同的分子，请根据图示回答，该反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为
A． 3：2：2B． 3：1：3C． 4：1：3D． 3：1：2
9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如图所示，下列有关说法正确的是
A．x的值是19
B．丙是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为7:13
10．锂电池广泛应用于航空航天领域，其电解液中含有碳酸乙烯酯()。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．由10个原子构成B．分子中含有2个氢分子
C．碳元素的质量分数最大D．充分燃烧的产物为二氧化碳和水
11．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是
A．质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．化学反应中有新物质生成且伴随着能量变化
C．化学反应前后，元素的种类和质量不变
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
12．下列对教材中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A．检验蜡烛燃烧产物
B．收集呼出的气体
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
二、填空题
13．化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。
(1)北京冬奥会成为奥运史上新的里程碑。
①高山滑雪采用当前最先进的液氮跨临界直冷制雪技术，可实现在温度高于0℃降雪，用空气制取液态氮气。该技术是利用氮气与氧气的___________不同。
②水制成水蒸气时，分子之间的间隔___________(选填“变大”或“变小”)。
(2)中国航天员即将成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。
①偏二甲肼()和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种空气中常见物质，该物质的化学符号为___________。
②核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来清除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。该反应的符号表达式为___________。
(3)“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿()、辉石()、橄榄石()等。
①用氧化物表示的组成为，则用该形式可以表示的组成为___________。
②二氧化钛［TiO2］是光分解水的优良催化剂，工业上用TiO2与水在光照条件下制备氢气，该反应的符号表达式为___________。
14．氧气能与很多物质发生反应，小明同学进行了如图所示整理(部分反应条件已略去)。
(1)写出下列各物质的名称：X_________，黑色固体Y_________，Z_________。
(2)描述反应①的实验现象___________。
(3)若反应②是化合反应，请写出其文字表达式___________。
(4)在实验室进行反应③的实验时，需要注意___________(写出一项)。
15．如图为古今净水工艺的对比，请回答问题。
(1)图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作Ⅰ的名称是________；
(2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用________代替木炭；
(3)絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中Fe的化合价是________；
(4)生活中我们常将自来水煮沸饮用，物质A燃烧提供热量。将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。该纯净物A可能的化学式为________。
16．阅读下面科普短文。
纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水：由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂；许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
(1)氧气和臭氧的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是：_____________________。
(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的__________（填“物理”或“化学”）性质。
(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示____。其中氧元素的元素符号为O，除了可以表示氧元素以外，还可以表示____________。
(4)下列关于臭氧的说法中，错误的是___________。
A．臭氧的漂白作用比氯气强
B．由氧气制臭氧的过程中，只有化学变化
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
17．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应下列认识正确的是______。
A．该反应是分解反应 B．甲一定是该反应的催化剂
C．m的值为0 D．该反应生成的乙丁质量比为_______
三、实验题
18．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为______→_______→______→______(从左到右填写装置序号字母)。______
②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为______。
③该反应后的剩余废液中可能含有少量的盐酸，欲检验该溶液中是否含有盐酸，下列试剂中比较合适的是______ (选填序号之一)。
A．无色酚酞试液 B．适量铁粉 C．适量NaOH溶液 D．适量AgNO3溶液
④欲除去此氯化钙溶液中含有的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是______(填序号之一)。
A．碳酸钙粉末 B．生石灰 C．石灰水 D．纯碱
(2)该化学小组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气后，对某种塑料的元素组成情况进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按如图所示连接，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧。观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①仪器A中发生反应的化学方程式为______。
②在该实验中，下列有关各实验装置的作用说法错误的是______(选填序号之一)。
A．C1处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
B．C2处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
C．F处氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量
D．碱石灰作用是防止空气成分干扰实验
③装置B的玻璃管中放入2.8g该塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得装置C2处质量增加3.6g，计算出该塑料试样中氢元素的质量为______g，碳元素质量为______g。
四、综合应用题
19．空间站中“再生生保系统”方案设计如下，并回答相关问题。
活动1 明确任务
(1)“再生生保系统”全称再生生命保障系统。它主要是以________、________方法为基础，通过在空间站中开展________、________、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能。
(2)设计“再生生保系统”。至少满足以下要求：能够持续稳定地供给________。能够将呼吸产生的________等废气除去或回收再生。 能够对空间站中的________进行净化和回收再生。
活动2 设计方案
(3)空间站航天员呼吸耗氧0.9kg/(人·天)，3名航天员每天的呼吸耗氧为________kg，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为________kg。
(4)3名航天员呼吸耗氧需电解水的质量为________kg，则130天消耗水的质量为________kg。3名航天员饮用水、个人卫生用水和大小便冲洗水，每天2.4Kg，则130天消耗水的质量为________kg。
《5.2质量守恒定律》参考答案
1．B
【详解】A、检查装置的气密性，拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，导管口有气泡产生，或是推动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强增大，导管内液面上升，该实验方案能达到目的，不符合题意；
B、在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，可能含氧元素，该实验方案不能达到目的，符合题意；
C、在小罐中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住大容器，从橡皮管一端鼓入大量空气，使面粉充满整个容器，听到“砰”的一声，塑料盖被掀起，说明发生了爆炸，说明可燃物（面粉）与空气混合，遇到明火（点燃的蜡烛），在密闭的有限空间的容器内急剧燃烧，会发生爆炸。可以探究爆炸原理，该实验方案能达到目的，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，该实验方案能达到目的，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误；
C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误；
D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。
故选A。
3．B
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确；
B、由分析可知，甲、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
C、丙反应后质量增加，是生成物，故选项说法不正确；
D、由选项B的分析可知，丁分解生成甲和丙，丁中含有甲、丙中的元素，属于化合物，故选项说法不正确。
故选B。
4．C
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了改变，元素种类不变，故选项说法错误；
B、由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水，反应生成氧气和乙醇，二氧化碳和水，均由两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，共有二种氧化物，故选项说法错误；
C、由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水反应生成氧气和乙醇，二氧化碳造成温室效应全球气候变暖，乙醇可做燃料，故该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料，故选项说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水，反应生成氧气和乙醇，化学方程式：，由反应的化学方程式可知，参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：2，故选项说法错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、由图可知，B、C对应的物质类别为氧化物，其中B点铁元素的化合价是+2价，C点铁元素的化合价是+3价，则B是FeO，C是，都是由铁、氧两种元素组成，元素组成相同，故选项说法正确。
B、A点铁元素的化合价为0，对应的物质类别为单质，因此A为铁；铁在氧气中燃烧生成，不能得到C（），故选项说法不正确。
C、F点铁元素的化合价是+2价，对应的物质类别为盐，可以为硫酸亚铁或氯化亚铁；F转化为A属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，故选项说法正确。
D、F点铁元素的化合价是+2价，对应的物质类别为盐，其阳离子符号为，故选项说法正确。
故选B。
6．D
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；
B、由反应的微观示意图可知，参加反应的氢气和氧气分子个数比为，正确；
C、由微观示意图可知，该反应的产物为水，含有氢、氧两种元素，正确；
D、水是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，不正确。
故选D。
7．D
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，原子中存在带电的粒子，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，水中不含氢分子和氧分子，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可以得出各物质反应的微粒个数关系如下图：
由上图可知，该反应由个分子与个分子发生反应，生成了个分子，其中“、、”分别表示A、B、C三种不同的分子，则参加反应的A、B与生成的C的分子个数之比为3：2：2。
故选D。
9．C
【详解】A、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+ x+ 3+36，得x =7，故选项说法不正确；
B、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素种类相同，因此丁一定是化合物，故选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为：（14g-2g）：（26g-7g）=12:19，故选项说法不正确；
故选C。
10．D
【详解】A.碳酸乙烯酯由分子构成，仅1个碳酸乙烯酯分子由3+4+3=10个原子构成，不能表述为该物质直接由10个原子构成，错误。
B.分子由原子构成，碳酸乙烯酯分子中仅含有氢原子，不存在氢分子，错误。
C.各元素质量比为 ，氧元素质量分数最大，错误。
D.该物质仅含三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，正确。
11．A
【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne与H2O的质子数均为10，故A符合题意；
B、化学反应中有新物质生成且伴随着能量变化，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故C不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，例如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不符合题意。
故选A。
12．C
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，无法检验蜡烛燃烧产物，故A不能达到实验目的；
B、气体密度比水小，用图示装置收集呼出气体，呼出气体应该从短管通入，故B不能达到实验目的；
C、下端预热的玻璃棒可以引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气的含量，故C能达到实验目的；
D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该装置敞口，生成的气体逸出，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的；
故选：C。
13．(1) 沸点 变大
(2) N2
(3)
【详解】（1）①高山滑雪采用当前最先进的液氮跨临界直冷制雪技术，可实现在温度高于0℃降雪，用空气制取液态氮气。该技术是利用氮气与氧气的沸点不同；
②水制成水蒸气时，液体变为气体，分子之间的间隔变大；
（2）①偏二甲肼()和N2O4可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO2、H2O和一种空气中常见物质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中汉译英碳、氢、氧、氮四种元素，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，则该物质中一定含有氮元素，是空气中常见的物质，即为氮气，化学符号为N2；
②氢氧化锂(LiOH)和二氧化碳反应，生成Li2CO3和水。该反应的符号表达式为；
（3）①MgFeSiO4中镁元素为+2价，硅元素为+4价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，解得x=+2，即铁元素是+2价，所以MgFeSiO4用氧化物表示的组成为：MgO•FeO•SiO2；
②水在二氧化钛和光照条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为。
14．(1) 二氧化硫 木炭/石墨 四氧化三铁
(2)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
(3)
(4)集气瓶底预留少量水或细沙（合理即可）
【详解】（1）①是氧气与硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，则X是二氧化硫；
②是Y与氧气反应生成二氧化碳，氧气只含氧元素，二氧化碳含有碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则Y一定含有碳元素，常见的含有碳元素的黑色固体是木炭或石墨；
③③是氧气与铁在点燃条件下反应生成四氧化三铁，则Z是四氧化三铁。
（2）①是氧气与硫在点燃条件下反应生成二氧化硫，现象是：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
（3）根据（1）的分析，Y一定含有碳元素且Y是黑色固体，若反应②是化合反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，则Y是碳单质，反应②是碳单质与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，文字表达式为：。
（4）③是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，需要注意的事项有：集气瓶底预留少量水或细沙；铁丝需先打磨光亮；待火柴快燃尽时再伸入集气瓶等。
15．(1)过滤
(2)活性炭
(3)+6
(4)CH4
【详解】（1）“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作是过滤，过滤可分离难溶性固体和液体；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，现代净水过程中常用活性炭代替木炭；
（3）中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设Fe元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（4）将16g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则该反应消耗氧气的质量为44g+36g-16g=64g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，而氧气中只含有氧元素，则该纯净物中一定含有碳、氢元素，44g二氧化碳中碳元素的质量为44g×=12g，36g水中氢元素的质量为36g×=4g，12g+4g=16g，说明则该纯净物中只含有碳、氢元素，碳、氢元素的原子个数比为，所以该纯净物A可能的化学式为CH4。
16．(1)分子构成不同
(2)化学
(3) 一个氧原子
(4)BC
【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，氧气和臭氧的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是分子构成不同；
（2）臭氧处理饮用水是因为臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，这一过程有新物质生成，发生了化学变化，利用的是臭氧的化学性质；
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则补图为；
其中氧元素的元素符号为O，除了可以表示氧元素以外，还可以表示一个氧原子；
（4）A、根据“臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多”，说明臭氧的漂泊作用比氯气强，故正确；
B、化学变化中一定伴随着物理变化，氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，故错误；
C、臭氧具有强氧化性，低浓度的臭氧一般可以消毒，但是高浓度的臭氧对人体就会造成极大的危害，臭氧在生产生活中有很多用途，对人类既有益又有害，故错误；
D、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故正确；
故选：BC。
17． A 3∶2
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等，则1+20+15+2=m+29+0+8，m=1。化学反应中质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。由表格提供的数据可知，乙、丁两种物质的质量增加，是生成物；丙物质的质量减少，是反应物；甲物质反应前后的质量没有发生变化，既不是反应物，也不是生成物，可能是催化剂。
【详解】A、根据分析，该反应中丙是反应物，乙、丁是生成物，甲既不是反应物，也不是生成物，符合分解反应“一变多”的特征，选项A正确；
B、甲物质反应前后的质量没有发生变化，既不是反应物，也不是生成物，它可能是催化剂，也可能是未参与反应的其他物质，选项B不正确；
C、根据分析，m的值为1，选项C不正确；
D、该反应生成的乙、丁质量比为：(29g-20g)∶(8g-2g)=9g∶6g=3∶2。
故选A。
18．(1) AECD B A
(2) B 0.4 2.4
【详解】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，由于反应物中的盐酸会挥发出HCl，而HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液装置E吸收，由于生成的二氧化碳经过饱和碳酸氢钠溶液后，会含有水，而浓硫酸装置C具有吸水性，可干燥生成的二氧化碳气体，且应先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法即装置D，则连接顺序为AECD。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置A中发生的化学反应为：碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
③A、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸颜色没有变化，无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
B、适量铁粉可与盐酸反应，生成氢气，如果有盐酸，会有气泡产生，故符合题意；
C、适量NaOH溶液可与盐酸反应，生成水和氯化钠，但现象不明显，故不符合题意；
D、硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀，因此无法判断是否含有盐酸，故不符合题意。
故选B。
④A、加入碳酸钙粉末，由于碳酸钙难溶于水，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但生石灰是氧化钙的俗称，其过量能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质氯化钠，由于不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质碳酸钠，故不符合题意。
故选A。
答案依次为：AECD； ；B；A。
（2）①仪器A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧，其反应的化学方程式为：。
②A、C1处浓硫酸是吸收A装置生成氧气中的水分，起到干燥气体，防止干扰实验的作用，说法正确，故不符合题意；
B、由于装置B中在纯氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，所以C2处浓硫酸的作用是吸收生成的水分，用于计算塑料中氢元素的质量，说法错误，故符合题意；
C、F处氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，因此吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量，说法正确，故不符合题意；
D、空气成分中的二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，影响装置F的质量，所以碱石灰作用是防止空气成分干扰实验，说法正确，故不符合题意。
故选B。
③装置B的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8 g，它充分燃烧后，装置C2处质量增加3.6 g是生成水的质量，该塑料只含C、H两种元素，则该塑料含有的氢元素质量=，所以2.8 g该塑料试样中含碳元素的质量为2.8 g-0.4 g= 2.4 g。
故填：0.4；2.4。
故答案依次为： ；B；0.4；2.4。
19．(1) 物理 化学 空气净化 氧气再生
(2) 氧气 二氧化碳 废水
(3) 2.7 3.0375
(4) 3.0375 394.875 312
【详解】（1）“再生生保系统”全称再生生命保障系统。它主要是以物理、化学方法为基础，通过在空间站中开展空气净化、氧气再生、冷凝水和尿液净化回收等，实现环境控制和生命保障功能，故填：物理；化学；空气净化；氧气再生。
（2）设计“再生生保系统”。至少满足以下要求：能够持续稳定地供给氧气，能够将呼吸产生的二氧化碳等废气除去或回收再生，能够对空间站中的废水进行净化和回收再生，故填：氧气；二氧化碳；废水。
（3）空间站航天员呼吸耗氧0.9kg/(人·天)，3名航天员每天的呼吸耗氧为，为保证3名航天员的呼吸耗氧，每天需要电解水的质量为，故填：2.7；3.0375。
（4）3名航天员呼吸耗氧需电解水的质量为，则130天消耗水的质量为，3名航天员饮用水、个人卫生用水和大小便冲洗水130天消耗水的质量为，故填：3.0375 ；394.875 ；312。
实验方案
实验目的
A．检查装置的气密性
B．验证蜡烛中含有氧元素
C．探究爆炸原理
D．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
B
D
D
D
C
D
题号
11
12








答案
A
C