四川省资阳市2025_2026学年高二化学下学期期中试题含解析

这是一份四川省资阳市2025_2026学年高二化学下学期期中试题含解析，共22页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟；满分：100 分；
可能用的的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Ga-70 As-75
一、单项选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. “天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B. 制造 C919 飞机的材料——氮化硅属于共价晶体
C. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性
D. 过年经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收能量有关
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝合金的熔点通常低于其各组分金属，故 A 错误；
B．氮化硅（Si3N4）是由硅和氮原子通过共价键形成的三维网络结构，具有高熔点和高硬度，属于共价晶体，
故 B 正确；
C．液晶材料是介于液体和晶体之间的状态，具有各向异性，但不属于晶体，故 C 错误；
D．“打铁花”表演中的绚烂色彩是由于高温下金属原子核外电子跃迁时释放能量产生的，故 D 错误；
选 B。
故选 B。
2. 下列各项比较正确的是
A. 沸点：H2S＜H2Se B. 熔点：
C. 硬度：金刚石 碳化硅 硅 D. 离子键成分占比：Na2O＜Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A． 和 均为分子晶体，分子间不存在氢键，分子晶体沸点随相对分子质量增大、范德华
力增强而升高，相对分子质量 ，沸点 ，A 正确；
B．二者均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能大小决定，离子所带电荷越高、离子半径越小，晶格能越大、
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熔点越高； 中离子带电荷高于 ，且离子半径 、 ，晶格能
，因此熔点 ，B 错误；
C．三者均为共价晶体，共价键键长越短，键能越大，硬度越大；键长关系： ，因
此硬度：金刚石 碳化硅 硅，C 错误；
D．电负性差越大，化学键的离子键成分占比越高；第三周期元素从左到右电负性逐渐增强，即电负性
，Na 与 O 之间电负性差值更大，离子键成分占比： ，D 错误；
故答案选 A。
3. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中 C 与 O 之间为极性键， 为直线形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，
A 不符合题意；
B． 中 H 与 O 之间为极性键，属于极性分子，但 中 O 与 O 之间存在非极性键，B 不符合题意；
C． 中 N 与 H 之间为极性键，分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，属于极性分子； 中
Cl 与 H 之间为极性键，双原子分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，C 符合题意；
D． 中 B 与 F 之间为极性键，分子为平面正三角形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子；
中 Be 与 Cl 之间为极性键，分子为直线形对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，D 不
符合题意；
答案选 C。
4. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 基态锗原子的简化电子排布式：
B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键：
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C. NH3 分子的 VSEPR 模型：
D. HCl 分子中 σ 键的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ge 是 32 号元素，基态锗原子的核外电子排布为 ，故其简化电子
排布式应为 ，A 正确；
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的 H 与羰基上的 O 之间形成的，表示为 ，B 错误；
C． 中心 N 原子价层电子对数为 ，VSEPR 模型包含孤电子对，故为四面体形，C 正确；
D．HCl 分子中，H 的 轨道和 Cl 的 轨道沿键轴头碰头重叠形成 键，D 正确；
故选 B。
5. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml -OH 中含有的电子数为 10NA
B. 白磷分子( )呈正四面体结构， 白磷中约含有 键的数目为 6NA
C. 0.1 ml 环氧乙烷( )中所含σ键数目为 0.3NA
D. 1ml 乙醇中 sp3 杂化的原子数为 3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A． （羟基）是中性基团，1 个 含电子数为 ，因此 含电子
数为 ，A 错误；
B．白磷 摩尔质量为 ， 白磷物质的量为 ； 为正四面体结构，1 个
分子含 个 键，因此总 键数目为 ，B 错误；
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C．1 个环氧乙烷分子含 1 个 、2 个 、4 个 ，所有单键均为 键，共 个 键，因此
环氧乙烷含 键数目为 ，C 错误；
D．乙醇结构为 ，其中 2 个饱和碳原子、羟基氧原子均为 杂化： 价层电子对数为 4，
价层电子对数为 个 键+ 对孤电子对=4，均符合 杂化，1 个乙醇分子共含 3 个 杂化原子，因此
乙醇含 杂化原子数为 ，D 正确；
故选 D。
6. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于 M 说法正确的是
A. 分子式为 C18H24NO2 B. 分子中含有 3 个手性碳原子
C. 存在含 2 个苯环的同分异构体 D. 该有机物含有 3 种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子式为 C18H27NO2，A 错误；
B．已知同时连有 4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分
子中含有 3 个手性碳原子如图所示： ，B 正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物的不饱和度为 6，而一个苯环的不饱和度为 4，即该有机物不存
在含 2 个苯环的同分异构体，C 错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有酰胺基和醚键等 2 种官能团，D 错误；
故答案为：B。
7. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是
物质的结构或性质 解释
A 的热稳定性比 强 水分子间可以形成氢键
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B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2
C 利用“杯酚”可分离 和 超分子具有自组装的特征
烃基(R-)越长推电子效应越
酸性：
D 大，使羧基中羟基的极性越小，
羧酸的酸性越弱
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O 的热稳定性由 O-H 键键能决定，O 的非金属性强于 S 的，O-H 键键能大于 S-H 键，与分
子间氢键无关，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，A 错误；
B．SiO2 是共价晶体，熔化需要破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏分子间作用力，二者熔点差
异与相对分子质量无关，B 错误；
C．利用“杯酚”分离 C60 和 C70 是利用超分子的分子识别特征，而非自组装特征，C 错误；
D．饱和一元羧酸中烃基越长，推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，越难电离出 H+，酸性越弱，故
酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH，D 正确；
故选 D。
8. 一种化合物的结构式如图所示，其中 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的一种同
位素的中子数为 0，Y 和 W 同族，Z 的价电子数等于 X 与 Y 的价电子数之和。下列说法不正确的是
A. 电负性：Z>W
B. 第一电离能：Y＜Z
C. 简单氢化物的沸点：Y>W
D. W 的氧化物对应的水化物是强酸
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息推导：X 的一种同位素中子数为 0，可知 X 为 H（氢），价电子数为 1。从结构式可
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知，W 共形成 6 个共价键，说明 W 最外层有 6 个电子；且 Y 和 W 同族，原子序数依次增大，因此 Y 为第
二周期ⅥA 族的 O（氧），W 为第三周期ⅥA 族的 S（硫）。Z 的价电子数 = X 价电子 + Y 价电子 = 1+6=7，
且原子序数 Y(8)，＜或=)。
（3）写出步骤②的离子方程式_______。
（4）步骤③中加入 95%乙醇的目的是_______。
（5）深蓝色晶体中存在的化学键类型有_______。(填字母)
A．离子键 B．氢键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键
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【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. >
（3） （或
）
（4）降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 （5）AD
【解析】
【分析】向硫酸铜溶液中加入几滴氨水，先生成 蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，
转化为 ，得到深蓝色溶液，加入 95%乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的
溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出，得到深蓝色晶体；
【小问 1 详解】
四氨合铜离子的结构式为 ；中心阳离子为铜离子，其价层电子排布图为：
；
【小问 2 详解】
该制备过程中发生了如下转化： ，则稳定性
，故 、 、 与 结合能力由弱到强的顺序
为 ；二者中 原子均为 杂化， 中 的孤电子对与 形成
配位键，即 中的 原子将孤电子对用于形成配位键，变为成键电子对，而 分子中 原
子含有 1 个孤电子对，孤对电子与成键电子的排斥作用比成键电子之间的排斥作用强，因此
中的 键角大于 分子中的 键角；
【小问 3 详解】
步骤②为 与过量氨水反应生成 中的反应，离子方程式为
（或 ；
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【小问 4 详解】
硫酸四氨合铜易溶于水，难溶于乙醇，故步骤③中加入 95%乙醇的目的是降低溶液极性，减小硫酸四氨合
铜的溶解度，促进晶体析出；
【小问 5 详解】
该深蓝色晶体为 中：内界配离子和外界硫酸根离子之间存在离子键， 与
之间存在配位键，氨气分子内的共价键均为极性共价键；氢键不属于化学键，不存在非极性共价键和
金属键，因此选 AD。
【点睛】
19. 我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。
青蒿素为无色针状晶体，熔点为 ，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
（1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、_______。
（2）操作ⅱ的名称是_______。
（3）操作ⅲ的主要过程可能是_______。(填字母)
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验：
将 28.2 g 青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实验
前后的质量，根据所测数据计算。
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（4）装置 E 中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置 F 中盛放的物质是_______。
a．浓硫酸 b．无水 CaCl2 c．胆矾 d．碱石灰
（5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是_______。
（6）用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为 282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为_______。
【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率 ②. 漏斗、玻璃棒
（2）蒸馏 （3）C
（4） ①. ab ②. d
（5）在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置 F 的装置
（6）C15H22O5
【解析】
【分析】从青蒿中提取青蒿素时，将青蒿粉碎，然后加入乙醚浸取、过滤得到提取液；将提取液进行蒸馏，
分离出乙醚，可得到青蒿素的粗品；将粗品进行重结晶，可获得精品。
【小问 1 详解】
青蒿是固体，使用乙醚浸取时，为提高浸取率，应尽可能增大接触面积，所以在操作ⅰ前要对青蒿进行粉
碎，其目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高浸出效率。操作ⅰ为分离固体与液体的过滤操作，需要
的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
【小问 2 详解】
操作ⅱ用于将溶质与溶剂(乙醚)分开，可利用二者的沸点差异，名称是蒸馏。
【小问 3 详解】
A．青蒿素易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶，加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶不能提纯青蒿素，
A 不正确；
B．流程中就是使用乙醚提取青蒿素，所以加入乙醚进行萃取分液不能制得青蒿素精品，B 不正确；
C．加 95%的乙醇，进行溶解，然后浓缩，可让青蒿素结晶析出，再过滤得纯净的青蒿素，C 正确；
故选 C。
【小问 4 详解】
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装置 A 用于除去空气中的 CO2，装置 B 中浓硫酸用于除去水蒸气，装置 C 用于氧化青蒿素，装置 D 用于氧
化 CO 等，装置 E 用于吸收燃烧生成的水，装置 F 用于吸收燃烧生成的二氧化碳。
装置 E 中盛放的物质用于吸收水，可以是浓硫酸或无水 CaCl2，故选 ab，装置 F 中盛放的物质用于吸收二
氧化碳，可以是碱石灰，故选 d。
【小问 5 详解】
由于碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置
的方法是：在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置 F 的装置。
【小问 6 详解】
m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g，m(CO2)=146.2g-80.2g=66g，m(青蒿素)= 28.2 g，n(H2O)= =1.1ml，n
(CO2)= =1.5ml，n(O)= =0.5ml，n(青蒿素)=
=0.1ml，则 n(青蒿素): n(C): n(H): n(O)=0.1:1.5:2.2:0.5=1:15:22:5，故青蒿素的分子式为 C15H22O5
。
【点睛】无水硫酸铜常用于检验水的存在，不用于气体的干燥。
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