四川省成都市2025_2026学年高二化学下学期期中试卷含解析

这是一份四川省成都市2025_2026学年高二化学下学期期中试卷含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间 75 分钟，满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 等离子体、超分子、手性碳原子、液晶的相关研究推动了功能材料、智能显示等领域的发展，助力社会
科技进步。下列说法正确的是
A. 等离子体是整体上呈电中性的物质聚集体，与液晶均属于晶体范畴
B. 超分子的核心特征为分子识别和自组装，其形成仅依赖共价键的相互作用
C. 对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的
D. 液晶具有液体的流动性和晶体的各向同性
【答案】C
【解析】
【详解】A．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，属于物质第四
态；液晶介于晶态和非晶态之间，二者均不属于晶体范畴，A 错误；
B．分子识别和自组装是超分子的两大核心特征，但超分子的形成依赖的是分子间作用力等非共价键作用，
B 错误；
C．对于手性药物，通常仅一个对映异构体是有效的，另一个对映异构体可能无效，甚至是有害的，C 正确；
D．液晶具有液体的流动性和晶体的各向异性，D 错误；
故选 C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 分子中 键的形成：
C. 基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式：
D. 2-甲基丙烷的结构简式：
【答案】B
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【解析】
【详解】A． 中 B 提供 3 个电子，与 3 个 Cl 分别共用 1 对电子，电子式应为： ，A 错误；
B． 分子中 键的形成是 p 轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为
，B 正确；
C．基态 Cr 原子的电子排布式为[Ar] ，价层电子排布式为 ，价层电子轨道表示式为
，C 错误；
D． 是丙烷的结构简式，D 错误；
故答案选 B。
3. 下列短周期元素形成的晶体，熔沸点由高到低排序正确的是
①金刚石（C） ②氟化氢 ③氧化钠 ④冰
A. ①＞③＞②＞④ B. ①＞③＞④＞②
C. ③＞①＞②＞④ D. ③＞①＞④＞②
【答案】B
【解析】
【详解】金刚石为共价晶体，氧化钠为离子晶体，HF、冰均为分子晶体，故熔沸点①＞③；1 ml HF 中形
成 1 ml 氢键，1 ml 冰中形成 2 ml 氢键，故熔沸点④＞②，故排序①＞③＞④＞②，故答案为：B。
4. 干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中的 键为 p-p 键
B. 氯化钠晶体中， 处于 形成的八面体空隙中
C. 干冰晶体中，每个 分子周围等距且紧邻的 分子有 6 个
D. 干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电
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【答案】B
【解析】
【详解】A． 分子中 C 原子采取 杂化，C 与 O 形成的 键是 键，A 错误；
B．氯化钠晶体中，每个 周围等距且紧邻的 有 6 个，即 的配位数为 6，6 个 形成正八面体
结构，B 正确；
C．干冰晶体中 分子采取面心立方密堆积， 的配位数为 12，即每个 分子周围等距且紧邻的
分子有 12 个，C 错误；
D．干冰在熔融状态下不导电，氯化钠在熔融状态下破坏离子键，形成自由移动的阴阳离子，能导电，D 错
误；
故选 B。
5. 侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是 。下列说法
正确的是
A. 为直线形分子，故 中碳氧键为碳氧三键
B. 钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱
C. 和 的化学组成不同，其 VSEPR 模型也不同
D. 相同温度下， 在水中的溶解度比 小，可能是因为 以氢键发生自聚，从而减少
了与水分子形成氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A． 为直线形分子， 的结构式为 O=C=O，碳氧键为碳氧双键，故 A 错误；
B．钠元素焰色试验产生黄色火焰，是因为电子跃迁回低能级时释放能量产生特定颜色的光，属于发射光谱，
故 B 错误；
C． 和 中心原子的价层电子对数均为 4，VSEPR 模型均为正四面体，故 C 错误；
D．相同温度下， 在水中的溶解度比 小，可能是因为 以氢键发生自聚，从而减少
了与水分子形成氢键，故 D 正确；
选 D。
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6. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，与 22.4 L 发生取代反应的 数目最多为 2
B. 1 ml 中 键的数目为 16
C. 1 ml 含有的中子数目为 6
D. 白磷分子（ ）为正四面体结构，1 ml 中 P-P 键的数目为 4
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，与 22.4 L 发生取代反应的 数目最多为 4 ，A 错误；
B．1 ml 中 N-H 键的数目为 3 ，4 ml 中 N-H 键的数目为 12 ，加上 4 ml 的
N 与 形成的配位键（ 键），总计 键的数目为 16 ，B 正确；
C．1 ml 含有的中子数目为 7 ，C 错误；
D．白磷分子（ ）为正四面体结构，1 ml 中 P-P 键的数目为 6 ，D 错误。
故答案选 B。
7. 硒化锌（ZnSe）量子点可通过发射光谱检测发光波长，用于柔性屏背光模组。其晶胞结构如图所示，图
中 A 原子的分数坐标为 。下列说法正确的是
A. Zn 的原子序数为 30，属于 d 区元素
B. 基态硒（Se）原子的价层电子排布式为
C. 1 个硒化锌晶胞中含有 14 个
D. 图中 B 原子的分数坐标为
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【答案】D
【解析】
【详解】A．Zn 的原子序数为 30，位于第四周期第ⅡB 族，属于 ds 区的元素，A 错误；
B．基态硒（Se）原子的价层电子排布式为 ，B 错误；
C．1 个硒化锌的晶胞中， 的个数为 ，C 错误；
D．沿 x 轴方向：B 原子距离原点 x=0 的长度为 倍晶胞边长，因此 x 方向分数坐标为 ；沿 y 轴方向：同
理，B 原子 y 方向分数坐标也为 ；沿 z 轴方向：B 原子距离原点 z=0 的高度为 倍晶胞边长，因此 z 方向
分数坐标为 ，D 正确；
故选 D。
8. 关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是
A. 碳原子都采取 杂化
B. 都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 所有原子都在同一平面上
D. 完全燃烧时生成 和 的物质的量之比相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯和聚乙烯中碳原子分别采取 杂化和 杂化，A 错误；
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；
C．乙烯中所有原子都在同一平面上，聚乙烯中碳原子采取 杂化，所有原子不在同一平面上，C 错误；
D．乙烯和聚乙烯完全燃烧时生成 和 的物质的量之比均为 1:1，D 正确；
故答案为：D。
9. 下列说法正确的是
A. MgO 的熔点比 的熔点高，可能是因为 MgO 中离子键成分的百分数比 大
B. 比 HCl 更易液化是由于 HCl 分子间有氢键
C. 除去乙烷中的乙烯可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液实现
D. 同一原子中，s 能级的电子能量一定低于 p 能级的电子能量
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【答案】A
【解析】
【详解】A．MgO 的熔点比 的熔点高，可能是因为 Mg 的金属性强于 Al，则 MgO 中离子键成分的百
分数比 大，A 正确；
B． 和 HCl 分子均不含氢键，其液化由分子间作用力决定，与氢键无关，B 错误；
C．将乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，可除去乙烯，但引入新杂质 ，C 错误；
D．同一原子中，s 能级的电子能量不一定低于 p 能级的电子能量，因为能层未知，如电子能量 2p＜3s，D
错误；
故答案选 A。
10. 下列对实验现象或事实的解释错误的是
选
实验现象或事实 解释 项
向 溶液中加入
A 乙醇使 的溶解度降低
95%乙醇，析出深蓝色的晶体
15-冠-5 能识别 ，在混合溶液中
B 15-冠-5 的空腔直径与 更适配
可实现 与 的分离
C 将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色 乙炔被溴水氧化
向红色的 溶液中加入过 与 的配位能力强于 ，发 D
量 NaF 溶液，红色褪去 生配体取代生成更稳定的无色物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A． 向 深 蓝 色 的 透 明 溶 液 中 加 入 乙 醇 ， 由 于 乙 醇 的 极 性 比 水 小 ， 使
在水中的溶解度降低，析出深蓝色的晶体，A 正确；
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B．超分子具有“分子识别”的特性，15-冠-5 的空腔直径与 更适配，在混合溶液中可实现 与 的
分离，B 正确；
C．将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色，是因为乙炔与溴发生了加成反应，C 错误；
D．向红色的 溶液中加入过量 NaF 溶液，红色褪去，因为 与 的配位能力强于 ，发
生配体取代生成更稳定的无色物质，D 正确；
故选 C。
11. 如图所示，水在不同条件下可发生一系列转化。已知水等离子体(H+、自由电子、·OH、H2O)中·OH 有强
氧化性。下列说法正确的是
A. 冰→水→水蒸气的转化既有氢键断裂，又有 H-O 共价键断裂
B. 水蒸气→水等离子体的转化只能在高温条件下实现
C. 水等离子体能导电，导电本质与金属完全相同
D. 水等离子体通入 Na2SO3 溶液中反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰→水→水蒸气的转化属于水的三态变化，无水分子内的 H-O 共价键的断裂，只破坏氢键和
范德华力，A 错误；
B．水蒸气→水等离子体的转化可以在高温或者外加电场激发等条件下实现，B 错误；
C．水等离子体依靠阳离子和自由电子导电，金属仅依靠自由电子导电，导电微粒不完全相同，C 错误；
D．由题干信息可知，·OH 有强氧化性，而亚硫酸根离子具有强还原性，故水等离子体通入 Na2SO3 溶液中反
应的离子方程式为 ，D 正确。
12. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 X 原子有 5 种空间运动状态的电子，Y 和 Z
同主族。这四种元素形成的一种物质在医药、农药、染料等方面有广泛的用途，其结构如图所示。下列说
法错误的是
A. 第一电离能：Y＞X＞Z
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B. 该物质中 X 原子采取 杂化
C. W 与 Y 形成的化合物 是含有非极性键的极性分子
D. 该物质中含有离子键、共价键和配位键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 X 原子有 5 种空间运动状态的电子，
结合图示的化合物结构可知，X 为 N；Y 和 Z 同主族，Y 可形成两个共价键且原子序数大于 X，结合图示
的化合物结构可知，Y 为 O，Z 为 S；从图示可知，W 为 H，由此作答；
【详解】A．X、Y、Z 分别为 N、O、S，其中 N 的 2p 轨道为半满结构，第一电离能大于 O，O 的第一电
离能大于 S：应为 X＞Y＞Z，A 错误；
B．该物质中 X 原子价层电子对数为 4，采取 杂化，B 正确；
C．W 与 Y 形成的化合物 为 ， 分子是含有非极性键的极性分子，C 正确；
D．该物质中含有离子键、共价键和配位键，D 正确；
故选 A。
13. 化合物 M、Q 是合成丹参醇的前驱体和中间体，它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 化合物 M 和 Q 都有对映异构体
B. 化合物 M 和 Q 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 1 ml Q 与 1 ml 发生加成反应的生成物有 3 种
D. 用金属钠可以鉴别 M 和 Q
【答案】A
【解析】
【详解】A．M 分子中无手性碳原子，没有对映异构体，A 错误；
B．化合物 M 和 Q 中都有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；
C．1 ml Q 中碳碳双键与 1 ml 可发生 1,2-加成和 1，4-加成，因此，1 ml 该物质与 1 ml 发生加
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成反应的生成物有 、 、 ，共 3 种，C 正确；
D．M 分子中无羟基，Q 分子中有羟基，羟基能与钠反应放出氢气，用金属钠可以鉴别 M 和 Q，D 正确；
故选 A。
14. 屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分
子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是
A. “干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率
B. “低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂
C. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶
D. 操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A．对黄花蒿进行“干燥粉碎”可以增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的萃取速率，A 正
确；
B．青蒿素中的过氧键不稳定，“低温萃取”的目的是防止过氧键断裂，B 正确；
C．操作Ⅰ为分离不溶于乙醚的残渣已经含青蒿素的乙醚溶液，未过滤，乙醚易挥发，操作Ⅱ为蒸馏，主目
的是分离青蒿素和乙醚，C 错误；
D．操作Ⅲ是重结晶，可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶析出青蒿素、过滤除去母液、合适溶
剂洗涤、干燥，D 正确；
故选 C。
15. 某烃 R 在氧气中完全燃烧产生 和 的物质的量之比为 4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为
54。下列说法错误的是
A. 烃 R 的实验式为
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B. 若 R 中碳原子采取 sp 杂化和 杂化，则 R 的可能结构有 2 种
C. 若 R 中碳原子只采取 杂化，则 1 ml R 与等量氯气反应，产物只有 1 种
D. 若 1 ml R 只能与 1 ml 氯气发生加成反应，则 R 可能的同分异构体有 4 种
【答案】C
【解析】
【分析】R 在氧气中完全燃烧产生 和 的物质的量之比为 4:3，则 ，实验式为 C2H3，
质谱分析得出质荷比最大的数据为 54，则相对分子质量为 54，分子式为 C4H6，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，实验式为 ，A 正确；
B．分子式为 C4H6，有两个不饱和度，若 R 中存在碳碳叁键，碳原子采取 sp 杂化和 杂化，R 为炔烃，R
可能为 1-丁炔，也可能为 2-丁炔，B 正确；
C．分子式为 C4H6，有两个不饱和度，若 R 中有两个碳碳双键，碳原子只采取 杂化，则 R 为 1,3-丁二烯，
1,3-丁二烯与等量氯气反应可能是 1,2-加成，也可能是 1,4-加成，故有 2 种产物，C 错误；
D．若 1 ml R 只能与 1 ml 氯气发生加成反应，则 R 为环烯烃，R 可能的结构有 4 种，分别为 、
、 、 ，D 正确；
答案为：C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 氮化硅（ ）是一种结构陶瓷材料，具有硬度高、耐磨损、抗热震等优异性能。工业上可采用等离
子体增强化学气相沉积法（PECVD），以硅烷（ ）和氨气为反应气体制备氮化硅薄膜。回答下列问题：
（1）基态硅原子最高能级原子轨道的形状为__________；Si 和 N 的电负性大小关系为：Si__________N（填
“＞”“＜”或“=”）。
（2） 属于__________晶体， 分子为__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）比较 SiH4 和 的键角大小：∠H-Si-H____________∠H-N-H（填“＞”“＜”或“=”），理由是
__________。
（4） 的熔点高于 Si 单质的原因是__________。
（5）工业上用等离子体增强化学气相沉积法制备 ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式
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为__________。
【答案】（1） ①. 哑铃形（或“纺锤形”） ②. ＜
（2） ①. 共价 ②. 非极性
（3） ①. ＞ ②. 和 的中心原子均采取 杂化， 的中心原子上无孤电子对，
的中心原子上有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥
力
（4）二者均为共价晶体，Si-N 键的键长比 Si-Si 键的键长更短，键能更大，因此熔点更高
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
基态硅原子电子排布式为 ，最高能级为 3p，p 轨道形状为哑铃形；电负性 S（i 1.8）≤N（3.0）；
【小问 2 详解】
具有硬度高、耐磨损、抗热震等特性，属于共价晶体； 为正四面体结构，分子对称，为非极性
分子。
【小问 3 详解】
与 的中心原子均采用 杂化， 的中心原子上无孤电子对， 的中心原子上有一对孤电
子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力，导致 的键角减小；
【小问 4 详解】
二者均为共价晶体，Si-N 键的键长比 Si-Si 键的键长更短，键能更大，因此熔点更高；
【小问 5 详解】
根据题干信息，化学反应方程式为 。
17. 铁是生活中最常见的金属，其单质及化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价层电子排布式为__________。
（2）比较电离能大小： __________ （填“＞”或“＜”），理由是__________。
（3）向少量 溶液中滴加 2 滴 KSCN 溶液，溶液变成红色；向少量 溶液中滴加 2 滴
KSCN 溶液，溶液无明显现象。
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① 的电离方程式为__________；
② 中的配位体是__________； 与 的结构相同，其空间结构为__________；
③向 溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象的原因是__________。
（4）铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为__________，已知晶胞参数为 a pm，则该
晶体的密度为__________ （列出计算表达式，阿伏加德罗常数用 表示）。
【答案】（1）
（2） ①. ＜ ②. 基态 的价层电子排布为 ，基态 的价层电子排布为 半充满稳定结
构，失去第 3 个电子所需能量更高
（3） ①. ②. ③. 直线形 ④.
稳 定 ， 溶 液 中 游 离 的 浓 度 极 低 ， 无 法 与 结 合 形 成 有 色 配 合 物 （ 或 “ 比
更稳定”）
（4） ①. FeO ②. （或 、 ）
【解析】
【小问 1 详解】
基态铁原子的价层电子排布式为 。
【小问 2 详解】
基态 Fe 原子失去 2 个电子后价层电子排布为 ，基态 Mn 原子失去 2 个电子后价层电子排布为 的半
充满稳定结构，失去第 3 个电子需要的能量更高，故 ＜ 。
【小问 3 详解】
① 是离子化合物，电离方程式为 。
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② 中， 有孤电子对，作配位体； 的中心原子的价层电子对数为 2， 与
的结构相同，故 空间结构为直线形。
③向 溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象的原因是 稳定，溶液中游离的 浓
度极低，无法与 结合形成有色配合物；或 比 更稳定。
【小问 4 详解】
晶胞中 Fe 的个数： ，O 的个数： ，故化学式为 FeO；
。
18. 莽草酸是从八角茴香等传统香料植物中提取的天然环状化合物，也是合成抗流感药物的原料，其结构简
式如图所示。回答下列问题：
（1）莽草酸的分子式为__________，其含氧官能团的名称是__________。
（2）莽草酸分子中 键和 键的数目之比为__________，碳原子的杂化方式有__________。1 个莽草酸分
子中手性碳原子的个数为__________。
（3）莽草酸的沸点__________（填“高于”或“低于”）相对分子质量接近的烷烃，其原因是__________
。
（4）莽草酸与溴的 溶液发生反应的化学方程式为__________。
（5）下列有关莽草酸的说法正确的是 （填标号）。
A. 莽草酸易溶于水，不易溶于苯
B. 所有碳原子一定共面
C. 能发生加成、氧化、酯化反应
D. 1 ml 莽草酸最多与 2 ml 发生加成反应
【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基
（2） ①. 11:1 ②. 、 ③. 3
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（3） ①. 高于 ②. 莽草酸分子中含有羟基和羧基，能形成分子间氢键
（4） （5）AC
【解析】
【小问 1 详解】
根据结构简式，莽草酸的分子式为 ，分子中含氧官能团有羟基、羧基。
【小问 2 详解】
1 个莽草酸分子中有 22 个 键，2 个 键，故 键和 键的数目之比为 11:1，碳原子的杂化方式有 和
杂化，1 个莽草酸分子中手性碳原子的个数为 3，如图所示： 。
【小问 3 详解】
莽草酸分子含有羟基和羧基，分子间能形成氢键，分子间作用力远强于相对分子质量接近的烷烃，因此沸
点更高。
【小问 4 详解】
莽草酸与溴的 溶液发生加成反应，化学方程式为
。
【小问 5 详解】
A．莽草酸含多个亲水基团（羟基、羧基），易溶于水，难溶于非极性的苯，A 正确；
B．分子中存在多个 杂化的碳原子，所有碳原子不可能共面，B 错误；
C．碳碳双键可发生加成、氧化反应，羟基和羧基可发生酯化反应，C 正确；
D．1 ml 莽草酸含 1 ml 碳碳双键，最多与 1 ml 发生加成反应，D 错误。
19. 石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，汽油经高温裂解可得到烯烃、炔烃等多种基本化工原料。
下图是以汽油为原料的部分转化流程，其中物质 C 俗称电石气。
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已知：-CN 在酸性条件下易水解为-COOH。
回答下列问题：
（1）利用多种现代分析仪器对物质B的结构进行分析得到相关图谱如下，则物质B的结构简式为__________
。
（2）反应①的反应类型为__________，反应④的反应条件为__________，物质 F 的结构简式为__________
。
（3）反应②的化学方程式为__________。
（4）汽油中含有辛烷，辛烷有多种同分异构体，其中一氯代物只有 1 种的同分异构体的结构简式为
__________，该物质用系统命名法命名为__________。
（5）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：
（ 、 、 、 为烃基或氢原子）
则 发生上述反应的产物的结构简式为__________。
【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 浓硫酸、加热 ③.
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（3） （4） ①. ②.
2,2,3,3-四甲基丁烷
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
根据红外光谱图可知，物质 B 含有 O-H、C-H、C-O，结合物质 A 的分子式为 ，可知物质 B 为醇，再
根据核磁共振氢谱有 3 组峰，可知物质 B 为 ，物质 A 为 。
【小问 2 详解】
对比 A→G，化学式 → 的变化，可知反应①的反应类型为取代反应。根据题干信息物质 C 俗
称电石气，可知物质 C 为 ；
结合转化流程及已知信息，推断出物质 D 为 ；
已知-CN 在酸性条件下易水解为-COOH，物质 D 发生水解反应生成物质 E，所以物质 E 为
，物质 B 与物质 E 在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成物质 F，则物质 F 为
。
【小问 3 详解】
生成聚丙烯腈的化学方程式为 。
【小问 4 详解】
辛烷（ ）的同分异构体中，一氯代物只有一种的同分异构体，则为 ，(其系统
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命名为 2,2,3,3-四甲基丁烷）。
【小问 5 详解】
根据已知信息， 发生该反应时，将双键断开，且双键碳原子上连接氧原子，从而得到
。