四川省资阳市2025_2026学年高二化学下学期开学考试试题含解析

这是一份四川省资阳市2025_2026学年高二化学下学期开学考试试题含解析，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 3 分，满分 45 分。在每小题所给出的四个选项中，
仅有一个是符合题意的。
1. 2024 年 6 月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正
确的是
火箭采用液氢液氧发 光照期着陆器用太阳
动机 电池翼供电
A．化学能→热能 B．太阳能→电能
返回器用一次电源供
阴影期上升器用锂离
电
子蓄电池供电
C．电能→化学能 D．化学能→电能
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．火箭用液氢液氧发动机，将化学能转化为热能，A 正确；
B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B 正确；
C．锂离子电池供电时将化学能转化为电能，C 错误；
D．一次电源供电将化学能转化为电能，D 正确；
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故选 C。
2. 下列说法正确的是
A. 、 的反应在温度低时不能自发进行
B. 已知 ，则含 20.0gNaOH 的稀溶液
与稀醋酸完全中和，放出的热量等于 28.65kJ
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D. 反应 能自发进行，原因是体系
有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
【答案】D
【解析】
【详解】A．由 反应自发可知， 、 的反应在低温能自发进行，A 错误；
B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.65kJ，
B 错误；
C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C 错误；
D．由 反应自发可知，该反应 ，则 反应才能自发进行，D 正确；
故选 D。
3. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验 ，反应的离子方程式为
(蓝色)。下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为 20 的 K 原子：
B. N 原子 能级电子云轮廓图：
C. 结构示意图：
D. 基态 C 原子的电子排布图：
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【答案】B
【解析】
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为 20
的 K 原子质量数是 39，表示为 ，A 错误；
B．p 能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N 原子 能级的 3 个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图
为 ，B 正确；
C． 是 原子失去最外层的 2 个电子形成的，其结构示意图为 ，C 错误；
D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态 C 原子的
电子排布图为 ，D 错误；
故选 B。
4. 0.5ml/L 蓝色溶液中存在 (蓝色) (黄色) ΔH>0。对该
溶液的下列说法错误的是
A. 配制 溶液时，可加入少量盐酸抑制 水解B. 加热，溶液颜色变为绿色
C. 加入一定量 NaCl 固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到 固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制 CuCl₂溶液时，Cu2+水解生成 H+，加入盐酸可抑制 Cu2+水解，A 正确；
B．ΔH>0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2-（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，B 正
确；
C．加入 NaCl 增加 Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2-的方向（右）移动，C 正确；
D．CuCl2 溶液蒸干时，Cu2+水解生成的 Cu(OH)2 和 HCl，HCl 挥发导致水解彻底，灼烧后 Cu(OH)2 分解为
CuO，最终得到 CuO 而非 CuCl2，D 错误；
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故选 D。
5. 图为 HB 在水中电离示意图，下列说法错误的是
A. HB 在水中部分电离，属于弱电解质
B. 水溶液中， 与 结合成 时形成 O-H 共价键
C. 与同浓度盐酸相比，HB 溶液导电能力更弱
D. 加水稀释可促进 HB 电离，增大 浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．HB 在水中存在 HB 分子，可知 HB 部分电离，属于弱电解质，A 正确；
B．水分子内存在 2 个 O-H 共价键，水合氢离子内存在 3 个 O-H 共价键，B 正确；
C．与同浓度盐酸相比，HB 部分电离，离子浓度较小，溶液导电能力更弱，C 正确；
D．加水稀释可促进 HB 电离正向移动，但溶液体积增大，导致 浓度减小，D 错误；
故选 D。
6. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的核外电子只有 1 种运动状态；Y 和 W 的最外
层电子数相同，且有 2 个单电子；Z 的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 常温下，Y 和 W 常见单质 状态一定相同
C. 短周期元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D. X 与 Y 形成的多种化合物中，键合电子偏向 X
【答案】C
【解析】
【分析】X 的核外电子仅 1 种运动状态，说明是 H；Z 的焰色试验显黄色，Z 为 Na，Y 和 W 最外层电子数
相同且有 2 个单电子，Y 为 C（1s22s22p2）或 O（1s22s22p4），W 为 Si（[Ne]3s23p2）或 S（[Ne]3s23p4），据
此分析；
【详解】A．同周期元素从左至右半径减小，同族元素由上至下半径增大，故顺序为 Na＞Si＞C 或 Na
＞S＞O，A 错误；
B．O2（气体）与 S（固体）状态不同，B 错误；
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C．短周期中 Na 的金属性最强，最高价氧化物对应水化物 NaOH 的碱性最强，C 正确；
D．电负性：C>H 或 O＞H，共用电子对偏向 C 或 O，D 错误；
故选 C。
7. 下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是
A. 电解饱和食盐水可制得重要的化工原料：
B. 酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C. 除锅炉水垢时先用 溶液处理：
D. 工业上制取 时常用 溶液除去 气体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水可制得重要的化工原料，方程式为 ，
故 A 错误；
B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，说明醋酸根水解显碱性，其水解方程式为
，故 B 正确；
C．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢，方程式为 ，故 C
正确；
D．工业上制取 时常用 溶液除去 气体，方程式为 ，故 D 正确；
故选 A。
8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶于水，转移电子的数目为
B. ， 的 溶液含 的数目为
C. 标准状况下， 含 键的数目为
D. 电解精炼铜时，阳极质量减少 ，外电路中转移电子的数目为
【答案】B
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【解析】
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应， 溶于水，转移电子的数目小于 ，A 错误；
B． 的 溶液中 的浓度为 0.1ml/L，故 的数目为 ，B 正确；
C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量， 键的数目无法计算，C 错误；
D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少 不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目
无法计算，D 错误；
故选 B。
9. 可活化 制得 ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
A. 总反应为
B. 总反应的速率由“中间体 中间体 3”决定
C. 选用高效催化剂、可以降低反应的
D. 降低温度可增大乙烷的平衡转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图像可知，反应物为 ，生成物是 ，即总反应为
，故 A 正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，反应速
率最慢，则总反应的速率由中间体 2→中间体 3 的反应速率决定，故 B 正确；
C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的 ，故 C 错误；
D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙烷的
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平衡转化率；故 D 正确；
答案选 C。
10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法
不正确的是
A. 反应 I 的离子方程式为：
B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为：
C. 反应 I 消耗 时，反应 III 生成标准状况下
D. 和 降低了水分解制氢的活化能
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应 I 中 氧化 ， 被氧化为 ， 被还原为 I⁻，结合得失电子守恒和原子守恒，
离子方程式为 ，A 正确；
B．该流程利用太阳能分解水生成 和 ，总反应为 ，太阳能转化为化学能，
B 正确；
C．反应 I： ，消耗 1 ml 生成 2 ml HI；反应 III：
，2 ml HI 分解生成 1 ml ，标准状况下体积为 22.4 L，C 错误；
D． 和 在流程中循环使用，作为催化剂降低水分解的活化能，D 正确；
故答案选 C。
11. 下列装置或操作不能达到目的的是
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A. ①：制取无水 MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C. ③：测定中和热 D. ④：验证 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
【答案】D
【解析】
【详解】A．在 气流下对氯化镁晶体加热，可除去结晶水，同时能防止 的水解，故可用装置①制
取无水 MgCl2，A 项不符合题意；
B．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成的氢气所用的时间计算反应速率，B 项不符合题意；
C．利用装置③可粗略测定中和热，C 项不符合题意；
D．由装置④可知试管中 过量，均能与 和 反应生成沉淀，故不能根据装置④判断 AgCl 和
AgI 的 Ksp 大小，D 项符合题意；
答案选 D。
12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
发生了水解反 A 向 溶液中滴加 溶液，出现黄色沉淀( )
应
B 用 计分别测定饱和 溶液和饱和 溶液的 ，前者的 较小 酸性：
将银和 溶液与铜和 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
C 的金属性比 强
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
向盛有 溶液的试管中滴加 2~3 滴 溶
D
液，产生白色沉淀；再向该试管中滴加 2~3 滴 溶液，产生黑
色沉淀
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．出现黄色沉淀 ，这是 Ag+促进 的电离，与水解无关，A 错误。
B．二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不能比较酸性强弱，B 错误。
C．铜与 AgNO3 溶液和银与 Na2SO4 溶液组成原电池时，铜作为负极被氧化为 Cu2+（溶液变蓝），银作为正
极使 Ag+还原为 Ag（银表面沉积）。此现象表明 Cu 的还原性强于 Ag，即金属活动性更强，C 正确。
D．AgNO3 溶液中先加 NaCl 生成 AgCl 沉淀，再加 Na2S 生成 Ag2S 沉淀。由于 AgNO3 过量，Ag+浓度较高，
直接与 S2−结合生成 Ag2S，无法证明沉淀转化（需在 AgCl 饱和溶液中加 S2−才能比较 Ksp），D 错误。
故选 C。
13. 利用 介质耦合微生物电化学系统与电催化还原 系统，既能净化废水，
又能 向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图 a 和图 b 所示，下列说法错误的是
A. 图 a 装置和图 b 装置中的 都是从左向右移动
B. 图 a 装置中甲电极的反应式为：
C. 图 b 装置中丙电极的电势比丁电极高
D. 图 b 装置中丁电极中每消耗 (标准状况)，转移电子数约为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，甲极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙为正极；丙极发生氧化反应生成
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，为阳极，则丁为阴极；
【详解】A．a 中氢离子向正极右侧迁移，b 中氢离子向阴极右侧迁移，故 A 说法正确；
B．a 装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应式为：
，故 B 说法错误；
C．图 b 装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极，则丙的电势比丁电极高，故 C 说法正确；
D．图 b 装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇，电子转移情况为 ，则每消耗 (标准状况
下为 1ml)，转移电子数约为 6×6.02×1023= ，故 D 说法正确；
故选 B。
14. 常温下，向一定浓度 H2C2O4 溶液中加入 KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与-lgX[X 为 c
(H2C2O4)、c(C2O )、 ]变化如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，H2C2O4 的 Ka1=10-2.3
B. b 点溶液中：c(K+)＜3 c(HC2O )
C. a 点溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O )+2c(H2C2O4)-c(H+)
D. KHC2O4 溶液中：c(K+)＞ c(HC2O )＞ c(C2O )＞ c(H2C2O4)
【答案】A
【解析】
【分析】已知 H2C2O4 中加入 KOH 固体，随着 pH 增大，c(H+)减小，H2C2O4 减小，-lgc(H2C2O4)增大，
的浓度增大，-lgc( )减小， = 则也增大，-lg 减小，且随着 pH 的增大，
c( )先大于 c( )到等于，再到小于，即 从小于 1，到等于 1，再到大于 1，则图中从左
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往右的曲线分别为-lgc(H2C2O4)、-lg 、-lgc( )随 pH 变化的曲线，据此分析解题。
【详解】A．由分析结合图中数据可知，但 pH=4.3 时，-lg =0， =1，则 Ka2=10-4.3，根
据 a 点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)= -lgc( )即 c(H2C2O4)= c( )，则有 Ka1Ka2= =c2
(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故 的 ，A 错误；
B．根据电荷守恒： ，图中 b 点对应的溶液的 pH 为 4.3，即
c( )=c( )，即 ，故 b 点溶液中有： ，
B 正确；
C．由分析可知，a 点溶液中-lgc(H2C2O4)= -lgc( )即 c(H2C2O4)= c( )，根据电荷守恒可得：
即 即
，C 正确；
D．由 A 项分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2= =10-12.7＜Ka2，即 的电离大于水解，
则 溶液中有： ，D 正确；
故答案为：A。
15. 苹果酸是二元弱酸，以 表示。25℃时，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 溶液。溶液中
、 和 的分布系数 随溶液 pH 变化如图。如： 的分布系数
。该温度下，下列说法错误的是
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A. 曲线①是 H2A 的分布系数曲线
B. H2A 的 Ka1=10-3.46
C. pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为 c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)
D. 反应 H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中随碱性增强，H2A 的分布系数减小，HA-的分布系数先增大后减小，A2-的分布系数增大，
故 曲 线 ① 代 表 H2A 的 浓 度 ， ② 代 表 HA-的 浓 度 ， ③ 代 表 A2-的 浓 度 ， 由 曲 线 ① 和 ② 的 交 点 可 知
， 则 ， 同 理 ， 曲 线 ② 和 ③ 的 交 点 可 知
。
【详解】A．由分析可知，曲线①是 H2A 的分布系数曲线，故 A 正确；
B．由曲线①和②的交点可知 ，故 B 正确；
C．pH=6 时，由图像可知，A2-分布系数大于 HA-，H2A 分布系数极小，故 c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)，故 C 正
确；
D．反应 H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 ，故 D
错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
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16. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌
和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：① ； ，
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的相关 见下表。
离子
开始沉淀的 0.1 1.5 6.9 6.2 7.4 8.1
完 全 沉 淀 时
1.1 3.2 8.4 8.2 9.4 10.1
的
回答下列问题：
（1） 的价层电子排布式为______。
（2）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。
（3）“酸浸”步骤中，CO 发生反应的化学方程式是______。
（4）“酸浸”后，浸渣的主要成分有 和______。
（5）“沉锰”步骤中，过二硫酸钠 的作用有将 氧化为 以及______，写出生成 的
离子方程式______。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5，加入适量的 NaClO 氧化 。滤液中钴离子浓度为______
。
（7）已知锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量 溶液，写出反应的离子方程式
______。
【答案】（1）3d7 （2）增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率
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（3）
（4）PbSO4 （5） ①. 将 氧化为 ②.
（6）
（7）
【解析】
【分析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰等元素的+2 价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，
铜不溶解，Zn 及其它+2 价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2 价阳离子进入溶
液；然后通入硫化氢沉铜生成 CuS 沉淀；过滤后，滤液中加入 将锰离子氧化为二氧化锰除去，同
时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节 ，铁离子完全转化为氢氧化铁
沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到 。
【小问 1 详解】
C 的原子序数为 27，基态 C 原子的价电子排布为 3d74s2，则 C2+的价层电子排布式为 3d7；
小问 2 详解】
“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是增大废渣与硫酸的接触面积，加快反应速率；
【小问 3 详解】
“酸浸”步骤中，CO 发生反应的化学方程式是 ；
【小问 4 详解】
Cu 不与稀硫酸反应，PbO 与稀硫酸反应生成 PbSO4 沉淀，故“酸浸”后，浸渣的主要成分有 和 PbSO4；
【小问 5 详解】
“沉锰”步骤中，过二硫酸钠 的作用有将 氧化为 以及 氧化为 ；其中生成
的离子方程式为 ；
【小问 6 详解】
根据表格数据，C3+完全沉淀， ，pH=1.1，即 ，根
据 ；“沉钴”步骤中，控制溶液 pH=5，即
，此时 = ，因此滤液中钴离子
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浓度为 ；
【小问 7 详解】
与足量 反应生成 ，锌元素和铝元素化学性质相似，往硫酸锌溶液中加入足量
溶液，应生成 ，反应的离子方程式为 。
17. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。
（1）FeCl3 常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_______。
（2）配制 FeCl3 溶液时，某同学误将 FeCl3 直接放入自来水(含有 Mg2+、Ca2+、 、Cl-等杂质离子)中，
看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)_______。
（3）工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，有关反应原理为：
，
，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率
都有影响。图 1 为不同的温度下，质量浓度不同的 Fe(NO3)3 对 K2FeO4 生成率的影响；图 2 为一定温度下，
质量浓度不同的 NaClO 对 K2FeO4 生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，
与水反应的主反应是： )
工业生产中，反应进行的适宜温度为_______℃；此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的理想的质量浓度之比
是_______。
（4）将适量 K2FeO4 配制成 的试样， 在水溶液中的存在形态如图所示：
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①pH=2.6 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______。
②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在_______。
③pH=8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（2）Fe3++3 =Fe(OH)3↓+3CO2↑
（3） ①. 26 ②. 6:5
（4） ①. c(H2FeO4)＞c( )＞c( ) ②. ≥9 ③. +OH-= +H2O
【解析】
【小问 1 详解】
FeCl3 是强酸弱碱盐，在水溶液中 Fe3+发生水解生成的 Fe(OH)3 胶体，能吸附水中悬浮颗粒物并沉降，常用
作净水剂，原因是(用离子方程式表示)：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。
【小问 2 详解】
FeCl3 溶液中的 Fe3+，与自来水中的 相遇后，发生双水解反应，生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀和 CO2 气体，
从而产生大量气泡，出现该现象的原因(用离子方程式表示)：Fe3++3 =Fe(OH)3↓+3CO2↑。
【小问 3 详解】
由图 1 可知，Fe(NO3)3 浓度一定，温度在 26℃，Fe(NO3)3 的质量浓度在 330g·L-1 时，K2FeO4 的生成率最高；
由图 2 可知，NaClO 的质量浓度在 275g·L-1 时，K2FeO4 的生成率最高。所以工业生产中，反应进行的适宜
温度为 26℃；此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的理想的质量浓度之比是 330:275=6:5。
【小问 4 详解】
①从图中可以看出，pH=2.6 时，H2FeO4 的浓度最大， 的浓度最小，则溶液中主要含铁形体浓度的
大小关系为 c(H2FeO4)＞c( )＞c( )。
②图中信息显示，pH=9 时， 的浓度接近 0，则为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在≥9。
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③pH=8 的这种溶液中含有少量的 和较多量的 ，加 KOH 溶液， 转化为 ，发生
反应的离子方程式为 +OH-= +H2O。
【点睛】K2FeO4 具有强氧化性，在酸性溶液中稳定性较差，能将水氧化为 O2 等。
18. 某小组拟用含稀硫酸的 KMnO4 溶液与 H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化
学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：
0.20ml/LH2C2O4 溶液、0.010ml/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
物理量 V(0.20ml/LH2C2O4 溶 V(蒸馏 V(0.010ml/L KMnO4 溶液) m(MnSO4 固体)
T/℃ 乙 编号 液) 水)/ /mL /g
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
（1）表格中“乙”需要测的物理量为_______。
（2）若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中 a=_______，③中加入 amL 蒸馏水的目的是_______。
（3）实验②④探究的是_______对化学反应速率的影响。
（4）实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式_______。
②具体操作为：
a． 配制 250mL 溶液：准确称量 5.0g 乙二酸样品，配成 250mL 溶液。
b． 滴定：准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将 0.1000ml/L KMnO4 标准溶液装入
_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_______。
c． 计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为_______。
序号 滴定前读数 滴定后读数
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1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高 是_______。
A． 未用 KMnO4 标准溶液润洗滴定管
B． 滴定前锥形瓶内有少量水
C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D． 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
【答案】（1）高锰酸钾褪色所需时间
（2） ①. 1.0 ②. 控制溶液总体积不变，保证只有草酸浓度不同，遵循单一变量原则 （3）催化
剂
（4） ①. 2、5、3、1、2、10、8 ②. 酸式 ③. 滴入最后半滴 标准液，溶液由无色变为
浅紫色，且半分钟内不褪色 ④. 90% ⑤.
AC
【解析】
【小问 1 详解】
本实验通过高锰酸钾褪色的时间表征反应速率，因此需要测定溶液褪色所需时间。
【小问 2 详解】
探究浓度对反应速率的影响需要控制单一变量，保证各组溶液总体积相等。实验②总体积为
，因此 ；加蒸馏水的目的是保证总体积不变，只改变草酸浓
度，其他条件不变，符合控制变量要求。
【小问 3 详解】
实验②和④仅变量不同：④加入了 MnSO4 固体，Mn2+是该反应的催化剂，因此探究催化剂对反应速率的影
响。
【小问 4 详解】
①Mn 从+7 价降为+2 价，每个 Mn 得 ；每个 中 2 个 C 从+3 价升为+4 价，共失 ，根据得失
电子守恒配得 系数为 2， 系数为 5，再结合原子守恒配平所有物质，最终系数为：
。
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② 有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此盛装在酸式滴定管中；滴定终点时，草酸完全
反应，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，终点现象为滴入最后半滴 标准液，溶液由无色变为浅
紫色，且半分钟内不褪色。第三次滴定体积偏差过大，舍去，平均消耗 体积为 ；根据反
应关系 ，可得 250mL 样品液中草酸质量为 ，纯度为 。
③根据 ， 偏大则结果偏高：
A：未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗 偏大，结果偏高；
B：锥形瓶原有少量水，不改变草酸物质的量，无影响；
C：滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得 偏大，结果偏高；
D：滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小。因此，计算得到的消耗体积 V(KMnO4)偏小，结果偏
低；
因此选 。
19. 氮的氧化物(如 等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）已知：
则反应： _______ 。
（2）对于反应 ，有人提出如下反应历程：
第一步： ，快平衡；
第二步： ，慢反应；
第三步： 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 进行该
反应，下列表述正确的是_______(填标号)。
A. 速率：v(第一步的逆反应)