四川省资阳市2024_2025学年高一化学上学期期中测试试题含解析

这是一份四川省资阳市2024_2025学年高一化学上学期期中测试试题含解析，共27页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Ba137
第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、单项选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来
人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的
说法中正确的是
A. HCl 溶于水能电离出 H＋、Cl-，所以 HCl 是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键
D. NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子化合物需通过离子键结合，而 HCl 以共价键结合，溶于水才电离，HCl 为共价化合物，故
A 错误；
B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故 B 错误；
C．He 为单原子分子，无共价键；CO2 和 CH4 分子内存在共价键，故 C 错误；
D．NaHCO3 分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故 D 正确；
答案为 D。
2. 分类对于数以千万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐
A 空气 氨水 石灰乳
B 碱石灰 Cu 烧碱
C 稀硫酸 石墨 氨气
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D 漂白粉 生石灰 纯碱
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水是属于混合物，A 错误；
B．所有分类均正确，B 正确；
C．二氧化氮和碱反应会发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，C 错误；
D．纯碱是 ，由金属阳离子 和酸根阴离子 结合形成，属于盐，D 错误；
故选 B。
3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确
A. 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA
B. 标准状况下，22.4L H2O 中含有的原子数为 3NA
C. 2ml•L﹣1 的 CaCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 4NA
D. 通常条件下，28g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以 71g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数
为小于 NA ，故 A 错误；
B．标况下水不是气体，22.4L H2O 的物质的量不是 1ml，无法准确计算，故 B 错误；
C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故 C 错误；
D．CO 和 N2 的摩尔质量都是 28g/ml，28g 的 CO 和 N2 混合气体物质的量为 1ml，含有分子数为 NA，
故 D 正确；
选 D。
4. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 。若还原产物为
0.1 ml，则下列判断正确的是
A. 反应中 NaN3 是氧化剂 B. 反应生成 N2 的总物质的量为 16 ml
C. 氧化产物与还原产物的质量比为 15:1 D. 反应过程中转移电子 10 ml
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【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中 NaN3 的 N 元素化合价升高被氧化，NaN3 作还原剂，故 A 项错误；
B．KNO3 中 N 元素化合价降低被还原，KNO3 作氧化剂，NaN3 作还原剂，根据 N 原子守恒，每生成 15ml
氧化产物，生成 1ml 还原产物，因此还原产物为 0.1 ml 时，生成 N2 的物质的量为 0.1ml×16=1.6ml，故
B 项错误；
C．由 B 项分析可知，反应过程中氧化产物与还原产物的质量比为 15:1，故 C 项正确；
D．生成 0.1ml 还原产物时，转移电子的物质的量为 0.1ml×2×5=1ml，故 D 项错误；
综上所述，正确的是 C 项。
5. 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化
学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是
选项 事实 预测
A 钠与钾是第 IA 族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键
C HCl 在 1500℃时分解，HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间
随着核电荷数递增，第 IA 族元素单质的沸点 随着核电荷数递增，第ⅦA 族元素单质的沸 D
逐渐降低 点也逐渐降低
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．从上到下同主族金属性依次增强，钠与钾是第ⅠA 族元素，它们都能与水反应，预测铷与钠、
钾属于同族元素，铷也能与水反应，A 正确；
B．从左到右同周期非金属性增强，金属性减弱，Na 与 Cl 形成离子键，Al 与 Cl 形成共价键，预测得到 Si
与 Cl 形成共价键，B 正确；
C．从上到下同主族非金属氢化物稳定性减弱，HCl 在 1500° C 时分解，HI 在 230° C 时分解，预测 HBr 的
分解温度介于二者之间，C 正确；
D．随着核电荷数递增，第ⅠA 族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，金属晶体的沸点和金属
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键有关，沸点逐渐降低，第 VIIA 族元素的单质形成的是分子晶体，分子晶体熔沸点和分子间作用力有关，
随着核电荷数递增，第 VIIA 族元素单质的沸点逐渐升高，D 错误；
故选 D。
6. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 利用图甲制备 气体 B. 利用图乙分离 胶体和氯化钠溶液
C. 利用图丙收集 NO D. 利用图丁蒸干 溶液制
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸反应需要加热，此装置没有加热仪器，A 项不符合题意；
B．胶体和溶液均能透过滤纸，不能利用图乙分离 胶体和氯化钠溶液，B 项不符合题意；
C．NO 不溶于水，图丙利用排水法收集 NO，能达到实验目的，C 项符合题意；
D． 溶液中铜离子水解生成的氢离子与硝酸根结合，形成易挥发的硝酸，在加热条件下，硝酸挥
发，促进铜离子的水解，最终不能得到 ，D 项不符合题意；
故选 C。
7. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是
A. 含有大量 的溶液： 、 、 、
B. 在能溶解 的溶液中： 、 、 、
C. 加入 固体的溶液中： 、 、 、
D. 澄清透明溶液中： 、 、 、
【答案】D
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【解析】
【详解】A． 与 反应生成沉淀不能大量共存，A 错误；
B．能溶解 的溶液，溶液呈酸性或碱性，酸性条件下 氧化 不能共存，碱性条件下 OH-与
反应不能大量共存，B 错误；
C． 与水反应生成氢氧化钠，OH-与 反应生成沉淀不能大量共存，C 错误；
D． 、 、 、 互不反应，能大量存在于澄清透明溶液中，D 正确；
故答案选 D。
8. 2021 年 6 月 11 日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含 X
、Y、Z、W 四种元素。已知：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单
质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地壳中含量最高的元素，
火星岩石含有 。下列判断错误的是
A. W 位于元素周期表第三周期 IVA 族 B. X、W 简单氢化物的稳定性：X>W
C 原子半径：Z>W>Y>X D. 火星气体中可能含有 XY、
【答案】C
【解析】
【分析】已知：X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中 Z 为金属元素，其单质与热水反应
后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则 Z 为 Mg；X、W 为同一主族元素，Y 也是地球地壳中含量最高的元素，
则 Y 为 O 元素；火星岩石含有 则 ，根据化合物中元素化合价代数和为零即 可
得 W 的化合价为+4 价，则 W 为 Si，X 为 C 元素。综上所述 X、Y、Z、W 分别为 C、O、Mg、Si，据此分
析可得：
【详解】A，W 为 14 号 Si 元素，位于元素周期表中第三周期第 IVA 族，故 A 正确；
B．X、W 分别为 C、Si 的同一主族非金属元素，由 X 的非金属性强于 W，所以 X、W 简单氢化物的稳定
性：X>W，故 B 正确；
C．电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W 分别为 C、O、
Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故 C 错；
D．XY、 分别为 CO、 ，故 D 正确；
答案选 C。
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9. 下列离子方程式正确的是
A 溶于水：
B. 铜片放入稀硝酸中：
C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板：
D. 用二氧化锰制氯气：
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A． 与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ， 离 子 方 程 式 为 ：
，A 错误；
B． 铜 和 稀 硝 酸 反 应 生 成 硝 酸 铜 和 一 氧 化 氮 ， 离 子 方 程 式 为 ：
，B 错误；
C．三价铁和铜反应生成铜离子和二价铁，离子方程式为： ，C 错误；
D．浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为： ，D 正
确；
故选 D。
10. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论 项
滴入的酸性
向 溶液中滴加 0.1ml/L 酸性 溶
A 溶液褪 具有氧化性
液
色
用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝 待测液中一定含 B 火焰呈紫色
色钴玻璃观察 有钾盐
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待测液中一定含
C 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色
或
取少许疑似变质的 粉末，加蒸馏水配成溶液，滴
有气泡和白色沉 粉末部
D
淀产生
加足量盐酸酸化的 溶液 分变质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 反应高锰酸钾褪色， 体现还原性，故 A 错误；
B．焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，可以证明含有钾元素，不一定为钾盐，故 B 错误；
C．使品红褪色的气体可能为二氧化硫或氯气，故待测液含有 或 或 ClO-，故 C 错误；
D．滴加足量盐酸酸化的 溶液，生成白色沉淀，可以证明 粉末部分变质生成硫酸钠，故 D
正确；
故选 D。
11. 硝酸厂烟气中的大量 NO 经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO 与 的混合气体通入
与 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A. 该转化过程的实质为 NO 被 还原
B. 反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
C. 反应 II 的离子反应方程式为
D. 反应过程中混合溶液内 和 的总数不变
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【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，该转化过程的实质为 NO 被 还原生成无毒的气体 ，A 正确；
B．反应 I 为： ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ，物质的量之比为 2∶1，B 错
误；
C．由图可知，反应 II 为 与 反应生成 和 ，离子反应方程式为
，C 正确；
D．反应过程中 为催化剂， 为中间产物，所以混合溶液内 和 的总数不变，D 正确；
故选 B。
12. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
B. 碳酸氢钠的电离方程式为
C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 钙化作用的化学方程式之一为
【答案】A
【解析】
【详解】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故 A 错误；
B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 NaHCO3=Na+ + ，故 B 正确；
C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故 C 正确；
D．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为 Ca2++2
=CaCO3+CO2↑+ H2O，故 D 正确；
故本题选 A。
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13. 已知： +OH-=NH3↑+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、 、
Ba2+、 、Cl-、 。现取两份各 200mL 溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36g；
②第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A. 一定存在 、 、 ，一定不存在 Ba2+、Cl-
B. 一定存在 、 、Cl-、 ，可能存在 K+
C. c( )=0.2ml·L-1，c( )>c( )
D. 若溶液中存在 、Cl-、 、 、K+五种离子，则 c(K+)>0.2ml·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36g，说明其中含有 ， n(NH3)=
=0.08ml，故 n( )=0.08ml，由实验②可知沉淀为 BaSO4、BaCO3 的混合物，n(BaCO3)=
=0.04ml，n(BaSO4)= =0.02ml，溶液中含有 、 的物质的量分别为 0.04ml 和 0.02ml
，由于 Ba2+与 、 不共存，溶液中不存在 Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得 n(K+)+n( )=2n(
)+2n( )+n(Cl-)， n(K+)+0.08ml=2×0.04ml+2×0.02ml+ n(Cl-)，故一定存在 K+，Cl-可能存在于溶
液中。
【详解】A．根据分析，溶液中一定存在 、 、 、K+，一定不存在 Ba2+，可能存在 Cl-，A 错
误；
B．根据分析，溶液中一定存 K+，可能存在 Cl-，B 错误；
C．c( )= =0.1ml/L，C 错误；
D．根据分析可知，n(K+)+n( )=2n( )+2n( )+n(Cl-)，若没有 Cl-，n(K+)=0.04ml，若存在 Cl-，
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n(K+)＞0.04ml，c(K+)＞ =0.2ml/L，D 正确；
故选 D。
14. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为 ，还含有少量 、 等杂质)设计制备氧化镁的实验
流程如图所示。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液 X 中含有的阳离子主要有 、 、
C. 步骤(Ⅱ)中获得 沉淀，说明 不与 NaOH 溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3 等，加入足量盐酸，过滤，滤渣 SiO2，滤
液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量
氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液 Y 为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化
镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故 A 正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液 X 中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有 Mg2+、Al3+、H+，故 B
正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故 C 错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为 Mg(OH)2 MgO+H2O，故 D
正确；
选 C。
第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
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15. 现有下列 10 种物质：①铜 ②熔融 ③ ④ ⑤ 晶体⑥ ⑦
⑧ ⑨盐酸⑩酒精
（1）上述物质中属于电解质的有_______，(填序号)能导电的有_______。(填序号)
（2）写出⑦、⑧在水溶液中的电离方程式为：_______。
（3）写出③和⑥反应的离子方程式：_______。
（4）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。
（5）向 溶液逐滴加入⑧溶液至 恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨
（2） 、
（3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；
②熔融 中离子能自由移动，能导电，属于电解质；
③ 中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
④ 自身不能电离，不导电，属于非电解质；
⑤ 晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑥ 中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑦ 中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑧ 中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；
⑨盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；
⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；
【小问 1 详解】
根据以上分析，属于电解质的有熔融 、 、 晶体、 、 、
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；能导电的有铜、熔融 、盐酸；
【小问 2 详解】
是弱电解质，在水溶液中部分电离为 CH3COO-、H+，电离方程式为
；
是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为
；
【小问 3 详解】
氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 ；
【小问 4 详解】
少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为 ；
【小问 5 详解】
向 溶液逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀， 、 的物质的量比为 1:1
，发生反应的离子方程式为 。
16. 有六种短周期元素，已知 A 的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 B C D E F
原子半径
0.186 0.143 0.102 0.099 0.074 /nm
＋6、- ＋7、- 主要化合价 ＋1 ＋3 -2
2 1
根据上述信息回答以下问题。
（1）D 在元素周期表中的位置_______；E 的离子结构示意图_______。
（2）关于 A 元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA 族，试分析其理由_______。
（3）用电子式表示 B 的单质与 D 的单质形成化合物的过程_______。
（4）下列各项比较，正确的是_______(填序号)。
①氢化物的沸点：D＜F ②A～F 元素的简单离子半径：C 的最大
③气态氢化物稳定性：D 比 E 稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B