四川省资阳市2024_2025学年高二化学上学期期中测试试题含解析

这是一份四川省资阳市2024_2025学年高二化学上学期期中测试试题含解析，共27页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Ti-48 I-127
第 Ⅰ 卷 选择题（共 42 分）
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是放热反应
C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能
D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，冰的能量更低，水的能量更高，正确；
B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，错误；
C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放
出热量，存在化学能转化为热能，C 错误；
D．碳与水蒸气反应为吸热反应，错误。
故选 A。
2. 为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒。下列消毒药品或其有效成分属于弱电解质的是
A.84 消毒液 B.高锰酸钾
C.医用酒精 D.醋酸
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A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．84 消毒液是混合物，有效成分为次氯酸钠，属于强电解质，A 错误；
B．高锰酸钾是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B 错误；
C．医用酒精是 75%的乙醇水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；
D．醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D 正确；
故选 D。
3. 已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·ml－1，下列说法正确的是
A. 碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行
B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 该反应的熵变、焓变均大于 0
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸盐分解反应中熵增大，但需高温才能使ΔG0，高温时ΔG 可能0），且ΔH=+74.9kJ·ml-1>0，故熵变、焓变均大于 0，C 正确；
D．反应是否自发由ΔH-TΔS 决定，吸热反应（ΔH>0）在高温下也可能自发，D 错误；
故选 C。
4. 工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•ml-1。
下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是
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A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】反应 ，焓变小于零，为放热反应反
应物总能量之和大于生成物总能量之和，根据物态变化，气体变为液体，液体变为固体放热，反之吸热，
该反应中 为气态，变为液态时放出更多的热，生成物能量更低，上图中 A 符合题意，
故选 A。
5. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。已知 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·
ml－1，下列表述正确的是
A. 0.5 ml H2SO4 和足量 Ba(OH)2 反应的ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B. 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.65 kJ 的热量
C. 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2
(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
D. 在 101 kPa 下 C(s)的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，则 CO2(g)分解的热化学方程式为 2CO2(g)=2C(s)＋2O2
(g) ΔH＝＋393.5 kJ·ml－1
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2SO4 与 Ba(OH)2 反应生成 BaSO4 沉淀和 H2O，生成沉淀的过程也会释放热量，总ΔH 应小于
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－57.3 kJ·ml⁻¹，A 错误；
B．20.0 g NaOH 固体（0.5 ml）溶于水会放热，而中和反应的ΔH 仅针对溶液中 H+和 OH-的反应，总放热
量应大于 28.65 kJ，B 错误；
C．2 g H2（1 ml）完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，燃烧热的热化学方程式书写正确，C 正确；
D．燃烧热是指 1ml 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，C 的燃烧热为－393.5 kJ·ml⁻¹，则分解 2
ml CO2 需吸收能量 2×393.5＝787 kJ，D 错误；
故选 C。
6. 热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
A. 将图 1 虚线框中的装置换为图 2 装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
B. 向图 1 的试管 A 中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明 A 中放出热量
C. 由图 3 可知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D. 由图 3 可知，ΔH1 大于ΔH2
【答案】B
【解析】
【详解】A．图 2 装置中锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，注射器活塞右移主要是气体生成导致压强增大，不
能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，A 错误；
B．图 1 中注射器活塞右移说明气体膨胀，放出了热量，B 正确；
C．由图 3，根据盖斯定律，S(s)→SO2(g)可通过 S(s)→S(g)和 S(g)→SO2(g)两步完成，故ΔH2=ΔH1+ΔH3，C
错误；
D．S(g)能量高于 S(s)，则反应①放出的热量比反应②多，ΔH1 的绝对值更大，故ΔH1p1，且加压平衡正向
移动，图中的正反应是一个气体分子数减少的反应；同压（p2）下，T1 达平衡所需的时间短于 T2，说明 T1
>T2，但 T1 时 C 的质量分数低于 T2，说明图中是一个ΔH0，再达平衡时，K(T2)/ K(T­１)> 1
D. 5 min 时再充入一定量 CO，a、b 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图象分析，单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的
量增加 2ml，反应速率υ（CO）=2ml÷(2L×1min) =1 ml/（L•min）；1～3min 时，CO 的浓度保持不变，平
衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，v (CO)=2v (CO2)，A 项错误；
B．反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P
（平衡）＞P（起始），即 P(平衡) /P(起始) >1 ，B 项错误；
C．根据图象，3min 升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则 Q>O，对吸热
反应而言，升高温度，K 值增大，则 K(T2)/ K(T­１)> 1，C 项正确；
D．增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，所以
a 为二氧化碳，c 为一氧化碳；D 项错误；
答案选 C。
14. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A. 放电时，正极电极反应为
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B. 放电时，C0.2Ni0.8(OH)2 转化为
C. 充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移
D. 充电时，阴极电极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，负极发生氧化反应， 转化为 ，所以放电时，Rh/Cu 是负极；
充电时，Rh/Cu 是阴极。
【详解】A．放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成 ，故 A 错误；
B．放电时，正极得电子， 转化为 ，故 B 错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu 是阴极， 通过交换膜从右室向左室迁移，故 C 错误；
D．充电时，Rh/Cu 是阴极，糠醛发生还原反应生成 ，阴极电极反应为
，故 D 正确；
选 D。
第 Ⅱ 卷 非选择题（共 58 分）
15. 以硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：
（1）“酸溶”中加快溶解 方法为________(任意写出一种)。
（2）“还原”过程中 主要离子方程式为________。
（3）写出“滤渣”中主要成分的化学式：________。
（4）“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2 的化学方程式为________。
（5）“氧化”时，用 NaNO2 浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2 浆液，能缩短氧化时间，但缺点是________。
【答案】（1）加热或搅拌或适当增大硫酸浓度
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（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）SiO2、Fe （4）FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑
（5）NaNO2 被还原为氮氧化物，污染空气
【解析】
【分析】硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2 等)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加 Fe
把铁离子还原为 Fe2+，过滤，滤渣含有 SiO2 和过量的 Fe，滤液中含有 Fe2+，加入碳酸氢铵，发生反应：FeSO4
+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑，通入空气氧化，同时调节 pH 生成 FeOOH 沉淀，过滤、洗涤、
烘干得到纯净的 FeOOH，据此分析。
【小问 1 详解】
“酸溶”中加快溶解速率的方法有加热或搅拌或适当增大硫酸浓度等；
【小问 2 详解】
加入铁粉，Fe 与 Fe3+反应生成 Fe2+，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问 3 详解】
SiO2 与酸不能发生反应，Fe 与 Fe3+反应生成 Fe2+，过量的 Fe 以固体形式存在，故“滤渣”中主要成分的化学
式为 SiO2、Fe；
【小问 4 详解】
根据原子守恒，“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2 的化学方程式为 FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2
↑；
【小问 5 详解】
“氧化”时，用 NaNO2 浓溶液代替空气氧化 Fe(OH) 2 浆液，能缩短反应时间，但 NaNO2 被还原为氮氧化物，
会污染空气。
16. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为 C3H8(g) C3H6
(g)+H2(g)。回答下列相关问题：
（1）已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-238kJ•ml-1
Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•ml-1
则丙烷脱氢制丙烯反应 C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的△H 为___________kJ•ml-1
（2）一定温度下，向 1L 的密闭容器中充入 1mlC3H8 发生脱氢反应，经过 10min 达到平衡状态，测得平衡
时气体压强是开始的 1.5 倍。
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①0~10min 丙烯的化学反应速率 v(C3H6)=___________ml•L-1•min-1。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．△H 不变 B．C3H6 与 H2 的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变 D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。
A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出 H2
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 越大，丙烷的平衡转化率越
大，其原因是___________。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1mlC3H8，开始压强为 pkPa，C3H8 的气体体积分数与反应时间
的关系如图所示：
①此温度下该反应的平衡常数 Kp=___________(用含字母 p 的代数式表示，Kp 是用反应体系中气体物质的
分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
②已知该反应过程中，v 正=k 正 p(C3H8)，v 逆=k 逆 p(C3H6)p(H2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关，
则图中 m 点处 =___________。
【答案】（1）+123
（2） ①. 0.05 ②. CD ③. BD ④. 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的
比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
（3） ①. 0.9P ②. 5.4
【解析】
【小问 1 详解】
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已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•ml-1
Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•ml-1
根据盖斯定律 ×（反应 I-反应 II）得到反应 C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)的△H= ×[-238kJ•ml-1-（-484kJ
•ml-1）]=+123kJ/ml，故答案为：+123；
【小问 2 详解】
①根据盖斯定律可知
平衡时气体压强是开始的 1.5 倍，则 1－x+x+x＝1.5，解得 x＝0.5，则 0~10min 丙烯的化学反应速率 v
(C3H6)= ml•L-1•min-1＝0.05ml•L-1•min-1。
②A．焓变（△H）只与化学反应有关，所以反应的焓变（△H）始终保持不变，即反应的焓变（△H）保持
不变不能说明反应达到平衡状态，故 A 错误；
B．C3H6 与 H2 均是生成物，二者的物质的量之比始终保持 1:1 不变，不能说明正逆反应速率相等，达到平
衡状态，故 B 错误；
C．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，所以气体总压强保持不变的状态是平衡状态，故
C 正确；
D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D 正确；
故答案为 CD；
③A．正反应应吸热，降低温度平衡逆向移动，反应物转化率降低，A 错误；
B．正反应应吸热，升高温度平衡正向移动，反应物转化率增大，B 正确；
C．加催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，C 错误；
D．及时分离出 H2 平衡正向移动，反应物转化率增大，D 正确；
答案选 BD。
④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，因此丙烷
的平衡转化率增大；
【小问 3 详解】
①由图可知，反应达到平衡状态时 C3H8 的气体体积分数为 25%，列出三段式：
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则 ，解得 y＝0.6，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的
压强为 1.6pkPa，p（C3H8）= ×1.6pkPa=0.4pkPa、p（C3H6）=p（H2）=0.6pkPa，Kp=
=0.9pkPa；
②m 点处反应三段式为，
图 a 中 m 点处 C3H8 的气体体积分数为 50%，即 ，解得 z= ml，恒温恒容条件下，气体的压强
之比等于物质的量之比，m 点处气体的压强为 pkPa，分压：p（C3H8）= kPa、p（C3H6）=p（H2）= pkPa
，所以 m 点处 = × =0.9pkPa× =5.4。
17. Ⅰ.如图所示，E 为浸过含酚酞的 Na2SO4 溶液的滤纸。A、B 分别为铂片，压在滤纸两端，R、S 为电池
的电极。M、N 是用多微孔的 Ni 制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。Ⓐ为电流表，K 为开关。C、D
和电解池中都充满浓 KOH 溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的 KMnO4 溶液，将开关 K 打开，接通电源一段
时间后，C、D 中有气体产生。回答下列问题：
（1）通电一段时间后，KOH 溶液的浓度会__________(填“变大”“变小”或“不变”)；B 附近发生的电极反应
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式为________。
（2）滤纸上的紫色点向__________(填“A”或“B”)方向移动。
（3）当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间后，C、D 中的气体逐
渐减少，C 中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为________。
Ⅱ.如图，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，A、B 为电源。将电源接通后，D 电极上有无色气体放出。
（4）A 为电源________极。
（5）丙装置欲在铁钉上镀铜，则 G 电极上的反应式为________。
（6）通电一段时间后，甲装置中出现浑浊，乙装置中蓝色变浅，则甲装置中发生反应的化学方程式为
________；乙装置中发生的离子方程式为________。
（7）若工作一段时间后停止通电，此时，乙装置中 E、F 两极上都产生 2.24L 气体(标准状况)，欲使溶液恢
复到起始状态，可向溶液中加入_______(填字母)。
A. CuO B. Cu2(OH)2CO3 C. Cu(OH)2 D. CuCO3
【答案】（1） ①. 变大 ②. 4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）B （3） ①. 负 ②. 2H2+4OH--4e-=4H2O 或 H2+2OH--2e-=2H2O
（4）正 （5）Cu-2e-=Cu2+
（ 6） ① . ② .
（7）C
【解析】
【分析】C、D 和电解池中都充满浓 KOH 溶液，实际是电解水，由 C、D 中产生的气体体积可知，C 中气
体为 H2，D 中气体为 O2，则 M 为阴极，N 为阳极，R 为电源负极，S 为电源正极，B 为阳极，A 为阴极；
C、 D、 E、 F、 X、 Y 都 是 惰 性 电 极 ， 将 电 源 接 通 后 ， 甲 装 置 电 解 MgC12 溶 液 ， 反 应 为
，D 电极上生成的无色气体为氢气，则 D 为阴极，C 为阳
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极。
【小问 1 详解】
M 为阴极，电解消耗水电离生成的 H+，生成 OH-，则 M 极对应的电解质溶液的 pH 变大，生成的 OH-移向
N 电极，故 N 电极对应的电解质溶液的 pH 变大；E 为浸过含酚酞的 Na2SO4 溶液的滤纸，由分析可知，B
为阳极，则电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑或 2H2O-4e-=O2↑+4H+；
【小问 2 详解】
B 为阳极，阴离子( )向阳极移动，则滤纸上的紫色点向 B 方向移动；
【小问 3 详解】
当 C、D 中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，此时装置变为燃料电池，经过一段时间，C
、D 中的气体逐渐减少，H2 和 O2 反应生成水，在碱性条件下，C 中 H2 发生氧化反应，C 电极为负极，电
极反应式为 2H2+4OH--4e-=4H2O 或 H2+2OH--2e-=2H2O；
【小问 4 详解】
根据分析，D 为阴极，C 为阳极，电解池的阳极与电源正极相接，阴极与电源的负极相接，即 A 是正极、B
是负极，故答案为正；
【小问 5 详解】
丙装置中 G 为阳极，H 为阴极，铁钉上镀铜时阳极为纯铜，阴极为铁钉，阳极上 Cu 失电子生成 Cu2+，电
极反应为 Cu-2e-=Cu2+，故答案为 Cu-2e-=Cu2+；
【小问 6 详解】
甲装置电解 MgCl2 溶液，总反应为 ；乙池电解 CuSO4 溶液，
总反应的离子方程式为 ；故答案为
； ；
【小问 7 详解】
乙池中 E 为阳极、F 为阴极，乙中 E、F 两极上都产生 2.24L 气体(标准状况)，则阳极上水中的氢氧根离子
放电生成氧气，电极反应式为 ，即 E 极气体为 O2，物质的量为
，阴极首先是铜离子放电，电极反应式为 ，然后是水中的氢离子放电，
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电极反应式为 ，且生成 H2 的物质的量为 0.1ml。根据电子守恒有 2n
(Cu2+)+2n(H2)=4n(O2)，即 2n(Cu2+)+0.1ml 2=0.1ml 4，解得 n(Cu2+)=0.1ml，所以电解 CuSO4 溶液时生
成 0.1mlCu、0.1mlH2 和 0.1mlO2，根据溶液恢复原则可知，向反应后溶液中加入 0.1mlCu(OH)2 可恢复
到起始状态，故答案为 C。
18. 某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩
变幻”。
已知：①K2Cr2O7 溶液存在平衡：Cr2O ＋H2O 2CrO ＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O （橙色）；CrO （黄色）；Cr3＋（绿色）。
（1）i 可证明反应 Cr2O ＋H2O 2CrO ＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 是_________。
（3）iii 的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________
（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
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①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。
【答案】 ①. 放热 ②. KOH（K2CO3） ③. 不能 ④. 浓 H2SO4 溶于水放出大量的热，平衡
也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，
溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动） ⑤. 在酸性条件下，K2Cr2O7 的氧化性更强（或
K2Cr2O7 氧化性比 K2CrO4 强） ⑥. 重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O ＋H2O 2CrO ＋2H＋，SO 与
H＋结合，降低 c（H＋），平衡正向移动，溶液变为黄色 ⑦. Cr2O ＋3SO ＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO ＋4H2O
【解析】
【分析】
【详解】(1)i 加热温度升高溶液橙色加深可证明反应 ＋H2O 2 ＋2H＋逆向移动，逆反应为
吸热反应，则正反应是放热反应；
(2)ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以选择能只与氢离子反应的物质，如 KOH、
K2CO3 等；
(3)iii 的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓 H2SO4
溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆
向移动(或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动)；
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7 的氧化性更强(或 K2Cr2O7 氧化性比
K2CrO4 强)；
(5)①重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2 ＋H2O 2Cr ＋2H＋， 与 H＋结合，降低 c(H＋)，平衡正
向移动，溶液变为黄色；②重铬酸钾溶液被亚硫酸钠还原产生 Cr3＋，溶液变绿色，反应的离子方程式是 Cr2
＋3 ＋8H＋＝2Cr3＋＋3 ＋4H2O。
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