四川省2025_2026学年高二化学下学期开学试题含解析

这是一份四川省2025_2026学年高二化学下学期开学试题含解析，共10页。
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4．检测结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Cu—64
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项是最符合题
意的）
1. 化学变化中伴随着能量变化。下列变化属于吸热反应的是
A. 稀释浓硫酸
B. 体育锻炼消耗糖原和脂肪
C. 氢氧化钠与盐酸反应
D. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 混合搅拌放出氨
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸是物理变化，且该过程放热，A 不符合题意；
B．体育锻炼消耗糖原和脂肪涉及生物体内的氧化分解反应，该过程释放能量，属于放热反应，B 不符合题
意；
C．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，属于放热反应，C 不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 混合搅拌发生反应 ，
该反应是典型的吸热反应，D 符合题意；
故选 D。
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 二氧化碳的电子式：
B. 在水中的电离方程式：
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C. 的离子结构示意图：
D. 基态碳原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳为共价化合物，存在碳氧双键，故其电子式为： ，A 项错误；
B． 为弱酸，在水中的电离方程式： ，B 项正确；
C． 的离子结构示意图为 ，C 项错误；
D．碳的基态原子轨道表示式表述为 ，D 项错误；
故选 B。
3. 化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是
A. 明矾净水 B. 用 溶液清洗铁锈
C. 含氟牙膏预防龋齿 D. 加热 溶液制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．明矾净水利用 水解生成 胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A 不符合题意；
B． 溶液中 水解使溶液呈酸性，可溶解铁锈（ ），与盐类水解有关，B 不符合题意；
C．含氟牙膏中 F⁻与羟基磷灰石反应生成溶解度更小的氟磷灰石，属于沉淀转化，与盐类水解无关，C 符合
题意；
D． 水解生成 ，加热脱水得 ，与盐类水解有关，D 不符合题意；
故选 C。
4. 下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
C. Na 与 KCl 共融制备 K：
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D. 向含有 的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室用排饱和食盐水收集氯气，利用高 Cl⁻浓度使氯气溶解平衡：
向左移动，减少氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，A 不符合题意；
B．合成氨使用铁触媒催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，B 符合题
意；
C．Na 与 KCl 共融制备 K，反应为： ，通过移除 K(g)使平衡向右移
动，增加钾的生成，能用勒夏特列原理解释，C 不符合题意；
D．向含有 Fe(SCN)3 的红色溶液中加铁粉，铁粉还原 Fe3+为 Fe2+，降低 Fe3+浓度，使平衡 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 向左移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，D 不符合题意；
故选 B。
5. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B. 表示 2p 能级有两个轨道
C. 元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族的 8 个纵列的元素均为金属元素
D. 元素周期表第四周期中未成对电子数最多的元素是砷元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，该说法符合定义，A 正确；
B． 表示 2p 能级上有两个电子，而非两个轨道，p 能级有三个轨道（px、py、pz），因此描述错误，B
错误；
C．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族共有 10 个纵列，C 错误；
D．第四周期中未成对电子数最多的元素是铬，核外电子排布为[Ar]3d54s1，有 6 个未成对电子，砷的核外
电子排布为[Ar]3d104s24p3，有 3 个未成对电子，D 错误；
故选 A。
6. 利用如图装置（注射器活塞位于底部）测定锌粒与硫酸的平均反应速率。下列说法错误的是
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A. 除用到图中仪器外，还需要使用秒表
B. 轻轻向外拉动注射器的活塞，松手后活塞位置固定证明装置的气密性良好
C. 在锥形瓶中加入适量 固体，则 增大
D. 为使硫酸顺利滴下及减小误差，可在锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶管
【答案】B
【解析】
【详解】A．测定平均反应速率，需要用注射器读取生成气体的体积，用秒表记录时间，A 正确；
B．轻轻向外拉动注射器活塞，装置内压强减小。若气密性良好，外界空气无法进入，松手后活塞会被大气
压推回原位置，不会固定在拉动后的位置，B 错误；
C． 固体完全电离出 ，会增大溶液中 浓度，从而加快反应速率，使 增大，C 正确；
D．在锥形瓶和分液漏斗上口间连接橡胶管，可使漏斗与瓶内气压一致，既方便硫酸顺利滴下，也能减小因
液体流下导致的体积误差，D 正确；
故答案选 B。
7. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1ml 中含有中子数为
B. 将 1ml NO 和 0.5ml 混合、充分反应后，分子数为
C. 电解精炼铜时，阳极的质量减少 32g 时，外电路中转移的电子数为
D. 常温下，pH＝13 的 溶液中 数目为
【答案】A
【解析】
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【详解】A． 的质量数为 222，质子数为 86，中子数=222-86=136，0.1 ml Rn 含有 0.1×136=13.6 ml
中子，即 ，A 正确；
B．反应 中，1ml NO 和 0.5ml O2 恰好反应生成 1ml NO2，但 NO2 在常温下存在
平衡，分子数小于 1 ml，故分子数不为 ，B 错误；
C．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质（如 Zn、Fe 等），减少 32g 时，溶解的物质不全是铜，转移电子数不确
定，故不为 ，C 错误；
D．pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中 ，但未给出溶液体积，无法计算 数目，D 错误；
故答案选 A。
8. 下列电极反应式或离子方程式正确的是
A. 铅酸蓄电池的负极反应：
B. 铝—空气—海水电池的正极反应：
C. 用 FeS 处理含 的工业废水：
D. 向 溶液中通入少量 ：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铅酸蓄电池的负极反应实际为 ，因为 在体系中会与 结合形
成沉淀，A 错误；
B．铝—空气—海水电池中，海水为碱性或中性环境，正极反应应为 ；B 错误；
C． 和 HgS 均为难溶硫化物，且 的溶度积远小于 ，因此 可转化为 ，符合沉淀转化
原理，C 正确；
D．次氯酸根具有强氧化性， 具有还原性，两者发生氧化还原反应生成 和 ，进一步生成硫酸
钙沉淀，离子方程式为 SO2+3ClO-+H2O+Ca2+=CaSO4↓+Cl-+2HClO，D 错误；
答案选 C。
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
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实验目
A.制备胶体 B.测 pH 比较醋酸、次氯酸的酸性强弱 的
实验设
计
C.验证相同温度下的溶解度：
实验目
D.模拟钢闸门 电化学防腐 的
实验设
计
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备 胶体需将饱和 溶液滴入沸水中并煮沸至红褐色，而实验设计中是将 溶
液滴入 NaOH 溶液，会生成 沉淀，无法得到胶体，A 错误；
B．通过测定等浓度醋酸钠和次氯酸钠溶液的 pH，比较其水解程度，原则上可以判断醋酸和次氯酸的酸性
强弱。但是，次氯酸钠具有强氧化性，可能会腐蚀损坏 pH 计的电极，导致无法准确测量，故该实验设计不
合理，B 错误；
C．验证溶解度 > 需通过沉淀转化，如向 悬浊液中滴加 溶液观察是否生
成 。实验设计中 NaOH 过量， 和 均完全反应生成沉淀，无法比较溶解度，C 错误；
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D．模拟钢闸门电化学防腐，采用外加电流阴极保护法，钢闸门接外接电源负极作阴极，可防止腐蚀，实验
设计合理，D 正确；
故选 D。
10. W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W 元素的一种离子与 具有相同的电
子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 ，X 与 Z 同主族，
Z 的价层电子排布式为 。下列说法错误的是
A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y
B. 第一电离能：R＞Z＞Y
C. 原子半径：R＞Z＞X
D. 电负性：Y＜Z＜X
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种离子与 Li+具有相同
的电子层排布且半径稍大，则 W 为 H，该离子为 H-；Z 的价电子排布式为 3s23p4， Z 为 S；X 与 Z 同主族，
X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原子核外 M 层的电子数之比为 3:2，X 为 O，Y 为 Si，R 为 Cl。
【详解】A. 气态氢化物的热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性 S>Si，故 H2S 比 SiH4 稳定，A 正确；
B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（除反常元素外），故第一电离能：Cl>S>Si，B 正确；
C. 原子半径同周期从左到右减小，故 Cl 原子半径小于 S，C 错误；
D 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性：Si