2024-2025学年湖北省孝感市孝南区九年级下学期4月期中化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年湖北省孝感市孝南区九年级下学期4月期中化学试卷（学生版），共3页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中华文化源远流长，传统工艺蕴含智慧。下列传统工艺的制作主要涉及化学变化的是（ ）
A．烧陶B．剪纸C．木雕D．刺绣
2．推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念相符的是（ ）
A．秸秆就地焚烧，增加土壤肥料B．加高工厂烟囱，废气高空排放
C．积极植树造林，扩大植被面积D．废水直接排放，节约生产成本
3．正确的实验操作是化学实验成功的重要保障，下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．吸取少量溶液
C．稀释浓硫酸D．验满氧气
4．化学用语是独特的化学语言。下列化学用语使用正确的是（ ）
A．氧化镁：B．氧化铜中-2价氧元素：
C．两个氮原子：D．两个铁离子：
5．2024年，湖北新发现氧化铌矿区资源量253.8万吨，有望解决我国长期面临铌资源供应不足的问题。铌元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铌的原子序数为41B．铌的元素符号为Nb
C．铌是一种非金属元素D．铌原子的核外电子数为41
6．青蒿琥酯是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法错误的是（ ）
A．是一种有机化合物B．碳元素的质量分数最大
C．由碳、氢、氧三种元素组成D．由19个C、28个H和8个O构成
7．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3蚀刻硅芯时，芯片表面不留任何物质。该反应微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A．甲乙丙丁中有2种物质是单质B．物质丁是空气中含量最多的物质
C．蚀刻芯片时推测丙以气态形式存在D．参加反应的甲和乙微粒数之比为
8．以下是教材实验的改动创新实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．NaCl的溶解度大于
C．“晒盐”和“捞碱”的结晶原理相同
D．“晒盐”“捞碱”均表明溶解度与温度相关
10．劳动创造美好生活。以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．同学们设计了一款如图所示的简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的认识错误的是（ ）
A．小石块可要可不要B．此装置原理类似于蒸馏
C．水杯中收集的水是纯净物D．海水最后可能会析出晶体
12．NaCl是重要的资源，其生产与应用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．生产中提纯粗盐时，可用过量溶液除去
B．应用①中化学方程式为
C．应用②制得的在生活中俗称小苏打
D．应用③配制的生理盐水的溶质质量分数为9%
13．明代宋应星所著的《天工开物》记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，胆矾水的主要成分是硫酸铜，对此记载的分析，错误的是（ ）
A．“铜色”为紫红色B．说明铜比铁活泼
C．“胆矾水”呈蓝色D．发生了置换反应
二、填空题
14．生活和生产中蕴含着许多化学知识。
(1)图1中高铁列车顶部的受电弓滑板用石墨制造，说明石墨具有滑腻感、熔点高和______性等性质。
(2)图2中无人机螺旋桨的材料选用铝合金而不选用纯铝，主要是因为铝合金的硬度______纯铝（填“大于”“等于”或“小于”）。
(3)图3超市中有“高钙牛奶”“精制碘盐”等商品。这里的钙、碘是指______（选填“原子”“离子”或“元素”）。
(4)图4利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为______。
15．阅读科普短文，回答下列问题。
硫元素位于元素周期表第三周期，以硫化物、硫酸盐和单质硫等形式广泛存在于遥远的宇宙、地球和生命体内。例如：系外行星的大气层中含有H2S和SO2以及它们的光化学产物S8和硫酸；硫是植物生长发育所需的第四大营养元素，是人体第八大元素。硫广泛应用于农业、医药、化工和能源等领域。硫是维生素B7（C10H16N2O3S，又称生物素）、青霉素（C16H18N2O4S）等重要药物的组成元素。青霉素中含硫的氢化噻唑环能够提高人体口服吸收、药物代谢以及对细菌感染的抵御能力。硫化橡胶中的单硫或多硫基团与橡胶长链分子发生交联，使其由线性结构变为立体网状结构，极大地提高橡胶的模量和硬度，广泛应用于轮胎、密封件、绝缘材料和减震材料等。硫单质和含硫有机/无机化合物作为电极活性材料，具有理论比容量高、环境友好、成本低廉等显著优点，与金属负极组成的电池具有较高的能量密度，有巨大的发展前景。
(1)单质硫中硫元素的化合价为______。
(2)系外行星的大气层中H2S和SO2发生反应的化学方程式为______。
(3)硫化橡胶能够极大提高橡胶的模量和硬度的原因在于______。
(4)根据短文，列举硫在能源领域的一种应用：______。
16．MnO2纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，利用硫酸锰浸出液（含少量CaSO4、MgSO4），除杂并制备MnO2纳米材料的工艺流程如图所示。
(1)操作Ⅰ的名称是______。
(2)“沉淀”发生化学反应的类型是______反应。
(3)“水热合成”发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为______，生成的(NH4)2SO4回收处理后可用作______肥。
(4)请列举一条MnO2在初中化学实验中的应用______。
三、计算题
17．氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有。
(1)氯化亚铜中铜元素和氯元素的质量比为______。
(2)制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠的质量是多少？（写出计算过程及结果）
四、简答题
18．实验是学习化学的根本路径，根据下列实验装置图回答问题。
(1)用装置A制取氧气发生反应的化学方程式为______。
(2)装置B是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶内水的作用是______。
(3)装置C是粗盐提纯实验中的蒸发操作，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
(4)装置D中观察到的现象是______。
五、实验题
19．超市里的自热食品越来越丰富，化学兴趣小组的同学们对自热食品里的发热包非常感兴趣，于是开展了系列探究活动。
资料：①发热包内含氧化钙、铝粉、碳酸钠等物质。
②。
实验探究一：验证发热包的成分。
兴趣小组同学分别取1g发热包样品加入3mL相应的试剂，观察现象并记录如下表。
(1)实验Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是______。
(2)实验Ⅱ的目的是______。
实验Ⅲ有两次升温，兴趣小组继续对发热包发热原理进行探究。
实验探究二：发热包发热原理。
测量不同组合的1g固体加水后体系的温度变化，采集关键节点的时间和温度数据，记录如下表所示。
注：为实验中温度的两个峰值，为对应达峰值的时间。
(3)m的值为______。
(4)对比实验1和实验2可以得出的结论是：______。
【实验反思】
(5)结合实验探究二，试解释实验探究一的实验Ⅲ中温度“略有下降”的原因是______（用化学方程式表示）。
(6)同学们注意到，说明书上标明“发热包在使用时，勿近明火”，原因是____________。
六、填空题
20．“可燃冰”又称天然气水合物，主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中。“可燃冰”等燃料的燃烧值如下表所示，被各国视为未来化石燃料的替代能源。对“可燃冰”进行二次能源开发意义重大。工业上，利用甲烷和水蒸气在高温和催化剂的条件下制取氢气，装置如图所示。
(1)可燃冰属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(2)“可燃冰”（用表示）燃烧时发生反应的化学方程式为______。
(3)据表分析，“可燃冰”被视为“未来能源”的理由是______（写一点）。
(4)在透氢膜反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。
目的
A．探究铁生锈的条件
B．探究分子在不断的运动
C．验证中和反应放热
D．探究甲烷中含有氢元素
方案
选项
劳动项目
涉及的化学知识
A
用水银体温计测量体温
汞原子受热体积变大
B
用氦气填充气球
氦气密度比空气小且化学性质稳定
C
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
可燃物与氧气隔绝
D
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾使水中的悬浮杂质较快沉降
序号
试剂
实验现象
Ⅰ
稀盐酸、澄清石灰水
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Ⅱ
NaOH溶液
产生气体，点燃有爆鸣声，温度升高至70℃左右
Ⅲ
蒸馏水
放热，3min左右温度升至40~50℃，接着略有下降，8min左右升至约90℃
实验
CaO/g
Al/g
/g
水/mL

1
1
0
0
3
46
3
/
/
2
0.5
0.5
0
m
76
4
/
/
3
0.33
0
0.67
3
一直维持在起始温度21℃左右
4
0.45
0.45
0.1
3
63
7
94
11
样品
燃烧热值/（）
生成体积/
燃烧残余物质量/g
可燃冰
55
1
煤炭
17-30
1
20
汽油
43-46
2.3
3