2026年中考化学考前20天冲刺讲义（一）（原卷版）

这是一份2026年中考化学考前20天冲刺讲义（一）（原卷版），文件包含科学情景提升卷参考解析docx、科学情景提升卷考试版A4docx、科学情景提升卷参考答案docx、科学情景提升卷答题卡docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
（学生版）
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20天全力以赴，中考稳拿高分，愿你不负努力，中考大捷！
目 录
倒计时20天
➤空气和氧气…………………………………………………………………………………4
每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。
倒计时19天
➤水和溶液………………………………………………………………………………………33
把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。
倒计时18天
➤碳和碳的氧化物………………………………………………………………………………62
难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。
倒计时17天
➤金属与金属矿物………………………………………………………………………………98
复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。
倒计时16天
➤常见的酸碱盐………………………………………………………………………………128
慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。
倒计时20天 每吃透一个知识点，都是在给中考攒 “通关币”。
空气和氧气
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①航天成就、太空探索是高频命题载体，以我国航天热点为素材，考查飞船空气成分、制取氧气等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，以空气质量日报，跨学科实践为依托，考查空气的成分及用途、空气的污染及防治。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查氧气的制取及氧气的性质相关知识。
►中考前沿：空气是高频考点，氧气的性质和实验室制取是必考考点。空气可能会以环境热点情境形式呈现，空气的成分和空气的污染及防治以选择题的形式进行考查，可能会结合社会热点的空气污染事件考查。空气中氧气含量的测定可能会在选择题和实验题中考查，可直接用教材实验或的改进实验考查，也极大可能会结合新教材用数字化实验进行考查。氧气的性质通常以选择题、实验题或探究题的形式进行考查，可能考查反应的现象与条件，判断物质与氧气反应的现象描述是否准确；氧气的实验室制取在选择题、实验题和科学探究题中是考查的重点内容，考查化学方程式书写、发生装置和收集装置的选择、气密性的检查、氧气的检验和验满等、催化剂的概念、反应的影响因素等。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 空气的组成及用途（重点）
1.空气的组成（化学史：法国化学家 利用定量的方法研究了空气的成分）
2.实验探究空气中氧气的含量
终极考点2 空气污染和防治（重点）
终极考点3 氧气的性质（重点）
（1）物理性质：在通常状况下，氧气是一种 、 的气体， 溶于水，密度比空气 。液态为 色，固态为 。
（2）化学性质
终极考点4 氧气的制取（难点）
（1）工业制法
（2）氧气的实验室制取
终极考点5 催化剂（重点）
1.特点
一变（改变反应速率，加快或减慢）；两不变（质量、化学性质不变）
2.证明某物质是催化剂
（1）证明 ：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
（2）证明 ：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
（3）证明 ：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：跨学科实践活动、空气质量日报 知识溯源：空气的组成及用途、空气的污染及防治
1．（2025·江苏南京·中考真题）空气是人类生产活动的重要资源。下列说法不正确的是
A．植树造林可改善空气质量
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．空气是工业制取氧气廉价、易得的原料
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
2．（2025·四川宜宾·中考真题）利用微型空气质量“检测站”(如图)可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是
A．太阳能板可以将光能转化为电能
B．污染物传感器主要用于测定CO2的含量
C．气象参数传感器能够测定空气的温度、湿度等
D．利用该种设备可实时监测不同地方的空气质量状况
解题妙法
空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳不属于空气污染物。
3．（2024·山东泰安·中考真题）空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是
A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
4．（2025·广东广州·中考真题）阅读下列短文并回答问题。
建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度
注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。
摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》
臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。
（2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素___________μg。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有___________种。
②随着分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。
（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验探究 知识溯源：空气中氧气含量的测定
5．（2025·陕西·中考真题）下图实验均可完成空气中氧气含量的测定。关于甲、乙实验下列说法正确的是
A．反应条件相同B．都会生成黑色固体
C．实验过程中乙实验更环保D．红磷、铁粉的用量对实验结果不会产生影响
6．（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21%B．燃烧时，容器内产生大量白雾
C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗
7．（2024·北京·中考真题）用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A．②中瓶内空气的体积约为200mLB．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
8．（2024·吉林·中考真题）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
解题妙法
拐点 C表示反应开始，反应在密闭容器中质量守恒，所以装置内物质的总质量不变。
题型三 情景设定：生活现象、实验活动 知识溯源：氧气的性质、催化剂
9．（2025·山东日照·中考真题）下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是
A．甲烷燃烧时，火焰呈苍白色B．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈红色
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
解题妙法
物质
现象
化学方程式
注意事项
木炭
空气中红热；氧气中
C + O2 点燃 CO2
硫粉
空气中发出色火焰；氧气中发出火焰
S + O2 点燃 SO2
瓶底装少量水（目的：）
红磷
红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量的
4P + 5O2 点燃 2P2O5
五氧化二磷（P2O5）是，不是气体。
铁丝
空气中红热；氧气中，放出热量，生成固体。
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
集气瓶底部放少量或，防止
镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成固体
2Mg + O2 点燃 MgO
10．（2025·江苏盐城·中考真题）按如图所示进行实验，量筒中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是
A．H2O2分解生成H2O和O2B．产生的泡沫可用于灭火
C．反应后催化剂的质量变小D．图中催化剂只能使用二氧化锰
11．（2025·天津·中考真题）下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰
B．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色
题型四 情景设定：教材基础实验、航空航天科技 知识溯源：氧气的制取
12．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了氧气的实验室制取与性质实验。回答下列问题：
（1）图1中仪器a的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选择图1中的_______(填字母序号)作发生装置。连接装置，在装入药品前必须进行的操作是_______。
（4）用图1中C装置收集氧气时，当观察到_______，可确定氧气已收集满。
（5）利用收集的氧气完成图2实验。夹持红热木炭的坩埚钳应_______(填“缓慢”或“快速”)插入瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光。实验结论：氧气具有的性质是_______；木炭在乙处燃烧比甲处更剧烈的原因是_______。
解题妙法
反应原理
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
化学方程式
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
发生装置
固体加热型
固液常温型
实验步骤
查—装—定—点—收—移—熄
收集方法
排水法：收集的气体较纯净，但不干燥
向上排空气法：收集的气体较干燥，但不纯净
检验
将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验满
将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已集满
13．（2025·内蒙古·中考真题）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
（1）用A装置制取氧化，反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。
（2）若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
（3）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
（4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
（5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为______。
（6）电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是______。（忽略非反应损耗）
14．（2025·江苏泰州·中考真题）气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取的装置如图所示。
①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。
②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。
（2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。
①仪器a的名称为_______。
②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。
③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。
（3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。
①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程)
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．云南气候宜人，空气清新。下表是某日云南4个地区的空气质量指数，其中空气质量最好的是
2．（2026·河南周口·二模）下列关于氮气的说法，错误的是
A．在空气中的体积分数约为B．通常情况下不支持燃烧
C．不与任何物质发生化学反应D．可以填充食品包装袋保鲜
3．（2026·陕西·二模）下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光
4．（2026·云南保山·一模）空气是一种宝贵的资源，下列关于空气的说法错误的是
A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气B．氧气能供给动植物呼吸，可用于医疗急救
C．稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．目前计入空气质量评价的主要污染物有CO2、SO2等
5．（2026·安徽合肥·一模）学校化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，设计了如图所示的测量装置。下列说法不合理的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．用红磷替代铁粉也能完成实验
C．记录的乙液面示数大约在刻度“3”
D．反应后冷却至室温，调整容器甲使两液面一样高才能读数
6．（2026·山东青岛·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是
A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置
C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响
D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染
7．（2026·山东济南·一模）某小组利用数字化实验探究氯酸钾分解的条件，测得氧气浓度随温度变化的曲线如图（已知的熔点约为），下列说法错误的是
A．氯酸钾分解的温度低于其熔点
B．曲线前期氧气浓度下降，可能是装置内空气受热排出
C．温度达到分解温度后，氧气浓度迅速上升
D．该实验可说明氯酸钾分解不加催化剂也产生氧气
8．（2026·四川成都·一模）下列有关氧气制取和性质的说法正确的是
A．反应物的状态和反应条件决定发生装置
B．该装置能收集到纯净的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料不一定含有氧元素
9．（2026·河南商丘·二模）实验的观察和记录是科学探究的必需步骤。下列对实验现象描述正确的是
A．在空气中加热铜粉，固体颜色逐渐变为蓝色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量
C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成四氧化三铁
10．（2026·江西九江·一模）根据下列实验图示回答问题。
（1）实验1：红磷在空气中燃烧，可观察到___________，放出大量热。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹可观察到水倒吸入集气瓶中，这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的___________，导致瓶内气压降低。若水面上升小于五分之一，可能的原因___________(写一种即可)。
（2）实验2：若X是氢氧化钠，滴入水后可观察___________现象。
（3）实验2：若X是碳酸钙，滴入液体Y___________后也可观察到气球胀大，该气球变大的原因是___________。
11．（2026·安徽淮北·一模）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。
（1）仪器b的名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾固体制取一瓶氧气并进行硫粉燃烧的演示实验，可选择的发生装置和收集装置组合是_____（从A～F中选择），反应的化学方程式为_____。
（3）选择C装置制取气体可随时控制反应的发生和停止，实验时要使反应停止的操作是_____。
（4）如图所示，用装置收集氢气，装置内导管该怎样延伸？请将装置补充完整。
12．（2026·江苏宿迁·一模）下列所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。
（1）仪器甲的名称是______。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置为______(填装置序号)。收集较纯净的氧气可选择的收集装置是______(从A到F装置中选择，填装置序号)。
（3）若直接用20%的H2O2溶液和二氧化锰制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的氧气流，选择的发生装置是______(填装置序号)，并用装置H和I组合测量O2的体积，连接量筒的导管口为______(填“a”或“b”)，写出该方法制氧气的化学方程式______。
（4）实验室制取CO2，若选用装置C做发生装置，其优点是______。
（5）实验室若用装置G除去CO2中的混有的水蒸气，写出装置中药品名称______。
13．（2026·贵州遵义·一模）实验是学习化学的重要手段和途径。
（1）仪器甲的名称为_____。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____，发生装置是_____(填字母序号)；用E装置收集氧气，当_____时(填现象)，开始收集。
（3）实验室制取一瓶干燥的CO2，装置的接口顺序为b→_____(依次填写接口的字母)。
（4）工业上常利用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属，焊接枪装置如图。
①上述氧气的用途，利用氧气具有______的化学性质。
②工业制氧气常用的方法是______。
③焊接过程中发现乙炔(C2H2)燃烧产生黑烟，可进行的操作是_____。乙炔完全燃烧的反应化学方程式是_____。
14．（2026·安徽滁州·一模）下图是实验室常见制取气体的装置，请根据题意回答问题：
（1）乙、丙装置组合可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式：_________，若利用丁装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是_________。
（2）利用装置戊可以做简易制氧机，请说出该装置的一个优点：_________。
（3）若想利用装置戊监测产生氧气的气流速度，该装置中有一处不足之处，你的改进措施是_________。
倒计时19天 把识图本领练过硬，中考的“坑”就再也踩不到。
水和溶液
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①自来水厂的净水过程、水资源的保护和利用是高频命题载体，考查水的净化、水资源的利用等核心知识。②教材基础实验是基础命题载体，结合数字化科技，考查水的组成、电解水实验等相关知识。③生活实践、教材基础概念是核心命题情境，考查溶液的特征、饱和与不饱和溶液的概念。④物质的溶解度曲线是常考命题载体，考查对溶解度相关知识的理解。
►中考前沿：水和溶液都是中考的必考内容，分值大概为3～8分左右。该部分的高频考点主要有：保护水资源、水的净化、溶解度、溶质质量分数，溶解度、溶质质量分数几乎是每年必考的考点。预测在2026年的中考中，保护水资源和水的净化可能是考查重点，会以环境热点情境形式呈现，也可能将其与电解水结合考查，通过选择题或综合应用题的形式考查。溶解度和溶质质量分数可能会结合起来通过溶解度曲线图进行考查，考查方式可能是选择题或实验题，也会穿插在流程题或综合应用题中。溶质质量分数会结合化学方程式计算进行综合考查，也会考查一定溶质质量分数的溶液的配制。 预测2026年中考溶质质量分数命题形式会多样化，综合考查的可能性较大。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 保护水资源
1.合理利用水资源
工业中 ；农业中改大水漫灌为 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
2.防治水体污染
工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。
终极考点2 水的净化
1.自来水厂净水过程
2.净化程度
的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 是净化程度最高的，蒸馏水是 。
3.软水和硬水
终极考点3 水的组成
（1）氢气的燃烧和水的电解都能证明水的组成。
（2）电解水实验
终极考点4 溶液的形成
1.定义
一种或几种物质，分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2.特征
性、 性、
3.注意点
（1）溶液一般是澄清透明的但不一定 ，如CuSO4溶液为蓝色。
（2）溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂，汽油和酒精也可做溶剂。
（3）溶液的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隔）
4.溶解时的吸热或放热现象
终极考点5 溶解度
1.饱和溶液和不饱和溶液
2.固体的溶解度
3.物质的溶解性
4.气体的溶解度
5.溶解度曲线
终极考点6 溶质质量分数
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：跨学科实践活动、自来水厂 知识溯源：水的净化
1．（2025·四川自贡·中考真题）某校同学参观自贡市自来水厂后，受到启发，自制了如下简易净水装置。下列说法错误的是
A．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用B．活性炭可以吸附色素和异味
C．水流方向为a端进b端出D．经过该净水装置后可得到纯净水
2．（2025·四川·中考真题）某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是
A．活性炭可吸附色素和异味B．石英砂能除去可溶性杂质
C．该装置能有效去除微生物D．净化后得到的水是纯净物
3．（2025·江苏泰州·中考真题）学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
题型二 情景设定：自然界水资源的利用、电解水实验 知识溯源：水资源的利用、水的组成
4．（2025·江苏盐城·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.了解水资源
（1）地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知：________是地球上最大的储水库。
Ⅱ.认识水的组成
（2）化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为________。实验所需的H2可选用图2中装置________（选填“A”或“B”）制取。
（3）分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是________。该实验说明组成水的元素是________。
（4）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为________。
Ⅲ.研究水的净化
（5）一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具有的________性，水从________（选填“a”或“b”）端进入净水效果更好。
Ⅳ.保护水资源
（6）作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法：________。
5．（2025·西藏·中考真题）为了探究水的组成，某合作学习小组用如图装置进行电解水实验。通电后，管a、管b中均有气体产生。
（1）管a中的气体在氧气中燃烧只生成水，则该气体是_______。
（2）管b中的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是_______。
（3）结合上述实验，你认为组成水的元素是_______（填元素符号）。
（4）水是宝贵的自然资源，而地球上可用的淡水资源是有限的，你认为可行的节约用水的做法有_______（写一条即可）。
6．（2025·湖北武汉·中考真题）项目小组利用如图所示装置电解水并收集干燥的氢气和氧气。
（1）接通电源，收集a气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是_______(填“氢气”或“氧气”)。
（2）一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量减少了0.9g，写出通电过程中反应的化学方程式并计算生成氧气的质量_______(不考虑水的蒸发)。
题型三 情景设定：溶液的特征及应用 知识溯源：溶液的形成、溶解时能量变化、饱和和不饱和溶液
7．（2025·上海·中考真题）举出的下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水B．矿泉水C．豆浆D．牛奶
8．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
9．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是
A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C．甲、乙中试管内气压均会改变
D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
10．（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
题型四 情景设定：溶解度曲线 知识溯源：溶解度曲线的运用
11．（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g
B．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多
D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
12．（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程
C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液
D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出
13．（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3
D．40℃时，向100 g水中加入36.5 g NaCl固体，形成的是不饱和溶液
14．（2025·四川自贡·中考真题）KCl、KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）图中表示KCl溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。
（2）曲线上M点的含义是___________
（3）欲将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________(任填一种即可)。
（4）50℃时，向21.3gKCl固体中加入50g水，充分溶解后升温至60℃，升温过程中该溶液溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”，不考虑水的挥发)。
题型五 情景设定：海洋资源的利用 知识溯源：溶质质量分数的计算、配置一定质量分数的溶液
15．（2025·宁夏·中考真题）实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是
A．用天平称量一定质量的氯化钠B．用量筒量取所需体积的水
C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发
16．（2025·江苏常州·中考真题）兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是
A．两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B．两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g
C．③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
17．（2025·四川巴中·中考真题）选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。
（2）下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
（3）将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。
18．（2025·云南·中考真题）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是___________。
②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
（4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·广西南宁·一模）下列溶液的溶剂不是水的是
A．白醋B．碘酒C．医用酒精D．葡萄糖注射液
2．（2026·陕西咸阳·一模）南水北调工程有效提高了供水保障能力。下列有关用水节水的做法不正确的是
A．园林浇灌时采用滴灌B．洗菜的水用来冲厕所
C．带走没有喝完的瓶装矿泉水D．工业废水未经处理直接排放
3．（2026·江苏无锡·一模）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉B．蔗糖C．冰块D．植物油
4．（2026·云南楚雄·一模）下图为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线图。下列说法错误的是
A．NaCl、属于易溶物质
B．NaCl晶体适合通过饱和溶液蒸发溶剂结晶得到
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于50%
D．时，将放入100 g水中，充分溶解后，得到的饱和溶液
5．（2026·河南焦作·一模）自来水厂净水过程示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．第一步是加入混凝剂使水澄清B．甲池是过滤池将难溶物分离出去
C．吸附池中应加入明矾试剂吸附异味D．消毒后进入清水池，最后进入千家万户
6．（2026·云南保山·一模）某化学小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等，设计了如图所示装置对河水进行净化，下列说法不合理的是
A．为使净水效果更好，①②③中依次填充小卵石、石英砂、活性炭
B．该装置中小卵石和石英砂可除去河水中的可溶性杂质
C．该装置中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
D．此装置净化后的河水不适宜直接饮用
7．（2026·河北廊坊·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是
A．该净水器能对水进行杀菌B．活性炭的作用是吸附色素和异味
C．UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质D．“生命吸管”净化处理后得到的水是纯水
8．（2026·广西南宁·一模）硝酸钾（）溶液可用作植物无土栽培营养液。实验室配制50 g 6%的溶液，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要50 g水
B．配制过程中用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解
C．量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大
D．配制好的溶液装瓶时不慎洒出一些，会导致溶质质量分数偏小
9．（2026·安徽淮北·一模）下图为和两种固体的溶解度曲线和实验操作过程，有关叙述不正确的是
A．通过降温的方法，可以使状态下的硝酸钾溶液转化到状态
B．将时两种物质的饱和溶液升温至时，则溶液的溶质质量分数都变大
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用降温结晶的方法来提纯硝酸钾
D．在时，点中溶质与溶液的质量比是
10．（2026·江苏无锡·一模）KCl和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度比KCl的溶解度大
B．时，将两种物质的溶液升温至，溶质质量相等
C．时，在50 g水中加入40 g 固体，得到90 g溶液
D．中混有少量KCl时，可采用降温结晶的方法提纯
11．（2026·广西南宁·一模）2026年3月，广西与越南四省联合举办“世界水日”主题活动。下列有关水的说法错误的是
A．合理施肥可减少水体污染B．喷灌和滴灌可以节约用水
C．自来水厂净水后得到纯水D．活性炭可除去水中的异味
12．（2026·四川资阳·一模）配制溶质质量分数一定的溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制200mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠______g，水______g。
（2）用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。
A．增加适量氢氧化钠固体
B．减少适量氢氧化钠固体
C．调节平衡螺母
（3）混合溶解时，用玻璃棒搅拌，其目的是______________。
（4）下列操作不会引起所配氢氧化钠溶液质量分数偏小的是______。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．氢氧化钠固体不纯
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，氢氧化钠与砝码的位置放反了且使用了游码
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
13．（2026·安徽合肥·一模）“水的组成及变化的探究”是义务教育阶段学生必做实验及实践活动之一。在生活中可采用常见的注射器、三通器和一次性塑料透明杯，以干电池作为电源，并使用不锈钢图钉作为电极，制作简易水电解器，如图所示。图钉的长度不一，常见的有、和，某兴趣小组分别选用不同长度的图钉进行实验，比较电解水的速率，得到的实验数据如表所示。
结合以上内容，回答下列问题：
（1）请写出电解水的化学反应方程式：____________。
（2）在生活中进行电解水实验时，可向水中加入少量纯碱，目的是____________。
（3）通过分析表中的数据，可以得出的结论是____________；该实验中比较电解水的速率还可以采用的方法是____________。
14．（2026·云南文山·一模）农业现代化与绿色生活理念深度融合，某生态农业园采用“无土栽培＋循环水系统”种植草莓，同时利用植物提取液开发天然洗涤剂。科研小组开展“水质净化与天然洗涤剂配制”项目研究。
【查阅资料】
①草莓营养液：含、，需控制总盐浓度。
②总盐浓度等于溶液中和的溶质质量分数之和。
③无患子果皮含天然表面活性剂皂苷，20℃溶解度为，60℃溶解度为28 g。
④皂苷水溶液的pH约为，具有乳化油污能力。
任务一：灌溉用水的净化
园区收集雨水用于草莓无土栽培，雨水需经下图装置净化。
（1）过滤可以除去水中的___________(填“易溶性”或“难溶性”)杂质。
（2）“深度净化”采用活性炭净水，主要利用了活性炭的___________性。
（3）在草莓园中，常采用喷灌或滴灌的方法浇灌，主要是为了___________。
任务二：探究水的组成
小组同学用如图装置探究水的组成。
（4）电解水时，水中加入硫酸钠的目的是___________。
（5）实验结束后，a、b两管收集到气体的体积比约为___________。
任务三：营养液与洗涤剂的配制评价
（6）和中，属于磷肥的是___________。
（7）请你从溶液浓度的角度，评价并说明草莓营养液配制方案的合理性：___________。
倒计时18天 难题不轻敌，易题不大意，粗心才是最大对手。
碳和碳的氧化物
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①生活实践、碳循环、海洋资源是核心命题情境，考查碳单质及其化合物的性质。②教材基础实验是基础命题载体，考查碳单质的还原性实验、一氧化碳的还原性实验、二氧化碳的制取等相关知识。
►中考前沿：预测2026年中考“碳和碳的氧化物”是必考内容，题型以选择题和填空题为主，也会在实验题、科学探究题或综合应用题中考查。考查的重点内容可能有：单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳的性质、二氧化碳对环境的影响、二氧化碳的实验室制取等，其中二氧化碳对环境的影响会结合新情境（二氧化碳的综合利用、碳中和等）考查，还可能会用推断题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 碳单质
1.碳单质的物理性质
2.碳单质的化学性质
终极考点2 碳的氧化物
1.一氧化碳的物理和化学性质
2.二氧化碳的物理和化学性质
3.CO和CO2的鉴别与除杂
终极考点3 木炭还原氧化铜
终极考点4 CO的还原性实验探究
终极考点5 二氧化碳的实验室制取
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：结合生活、教材基础实验 知识溯源：碳单质的物理化学性质及用途
1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．金刚石的硬度大——用于制作钻头
B．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属
C．CO具有还原性——用于炼铁
D．石墨具有导电性——用于制作铅笔芯
2．（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是
A．中锡元素的化合价为+2
B．上述反应是置换反应
C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应
D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：(注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应)
（1）图1中的网罩能使火焰集中并_______。
（2）氧化铜的相对分子质量为_______，其中铜元素与氧元素的质量比为_______。
（3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为_______g。
（4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。
①11.8g固体中铜元素的质量为_______g；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是_______。
4．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A．B．C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
题型二 情景设定：碳循环、教材基础实验、海洋酸碱度 知识溯源：碳的氧化物的性质及用途
5．（2025·四川·中考真题）关于和的说法中，正确的是
A．组成元素相同B．都能溶于水
C．都能与氧气反应D．都能作气体肥料
6．（2025·山东东营·中考真题）含碳物质之间的相互转化成就了自然界中的碳循环。正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。
【二氧化碳的制取】
（1）表中是实验室常用的仪器，补齐一组中仪器与名称的连线___________。
（2）组装一套便于添加稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，用到的仪器有___________(选填字母序号)。常用的收集方法是___________(选填“向上”或“向下”)排空气法，若用G装置收集一瓶二氧化碳，验满的方法是___________。
【二氧化碳的性质】
二氧化碳能溶于水且部分与水发生反应。地球表面70%以上的区域被水覆盖，二氧化碳能对自然界的水产生多大影响呢？小亮借助数字化技术对此进行了定量探究(图1)，收集数据如图2、图3所示。
（3）由图2中___________信息可知，二氧化碳能溶于水；___________信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度。由图3中___________信息可知，二氧化碳部分与水发生反应，反应的化学方程式为___________。
【研究反思】
（4）大气中二氧化碳的含量正在逐年升高。结合上述定量研究可以看出，这种变化对水体的直接危害是___________，为遏制这种现象持续发展，下列措施可行的有___________(选填字母序号)。
A．扩大太阳能、风能等可再生能源的利用 B．植树造林
C．禁止使用化石燃料 D．科技创新，低碳生活
7．（2025·湖北武汉·中考真题）一氧化碳与氧化铜反应除生成二氧化碳外，还生成铜、氧化亚铜中的一种或两种。项目小组取4.00g氧化铜，对一氧化碳还原氧化铜的反应展开系列探究。
Ⅰ．利用下图所示装置制取一氧化碳并还原氧化铜
（1）以下为与实验有关的图标，其中提示实验中会用到加热操作的是_______(填标号)。
A．B．C．
（2）装置甲锥形瓶内反应的化学方程式为_______。
（3）实验中部分操作及现象如下：
a．加入稀盐酸，观察到二氧化碳传感器示数不断增大至稳定；
b．点燃酒精灯；加热碳粉；
c．点燃酒精灯，加热氧化铜；
d．观察到氧化铜处黑色粉末全部变红；停止加热，收集尾气。
①从安全环保的角度考虑，以上操作正确的顺序为：_______(填标号)。
②二氧化碳传感器示数不断增大至稳定，说明装置内已充满二氧化碳。若无二氧化碳传感器，检验装置内已充满二氧化碳的实验方法是_______(简述实验操作和现象)。
Ⅱ．探究装置丙硬质玻璃管内剩余固体的性质并测定其组成
查阅资料：氧化亚铜为红色粉末，可与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水。
实验Ⅰ结束后将装置丙硬质玻璃管内的剩余固体全部移至烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应，滤出烧杯中的红色固体，洗涤、干燥、称量，其质量为2.56g。
（4）装置丙硬质玻璃管内剩余固体中铜单质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
8．（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。
任务一：制取二氧化碳气体
（1）图1中仪器a的名称为___________(填序号)。
①长颈漏斗 ②锥形瓶 ③试管
（2）为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。
（3）向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是___________。
任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响
（4）如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。
任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响
（5）用弹簧夹夹紧乳胶管，向（4）得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是___________。
（6）查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。
：___________。
任务四：拓展与运用
（7）如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有___________(写出一点)。
题型三 情景设定：教材基础实验 知识溯源：二氧化碳的制取
9．（2025·四川乐山·中考真题）小聪用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是
A．漏斗下端应该伸入液面以下
B．该装置不能控制反应的发生和停止
C．装置中的铜网可用铁丝网代替
D．可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
10．（2025·江苏淮安·中考真题）下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是
A．检查气密性B．制备CO2
C．干燥CO2D．收集CO2
11．（2025·四川自贡·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。
（1）仪器a的名称为___________。
（2）实验室常采用分解过氧化氢制取氧气，化学方程式为___________。若选用装置制取氧气，则将导管伸入盛满水的集气瓶的最佳时机是___________。
从实验I或Ⅱ中任选一个作答，若均作答，按I计分。
【实验Ⅰ】制取CO2
实验用品：
（3）试剂：块状大理石、___________。
（4）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和E装置。
（5）反应的化学方程式___________。
【实验Ⅱ】制取H2
实验用品：
（6）试剂：锌粒、___________。
（7）仪器：为控制反应随开随用、随关随停，需用___________(从B、C、D中选择)和F装置。
（8）反应的化学方程式___________。
(9)下图装置可以进行多种实验：
①检验CO2：瓶中加入适量的___________。
②干燥H2：瓶中加入适量的浓硫酸，气体从___________ (填“b”或“c”）端通入。
12．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号①的仪器名称：_______。
（2）用纯净物制氧气时，加入试剂和棉花后，用带导管的胶塞塞紧试管口时，此时试管口的方向是_______。
（3）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_______。
（4）F装置可以一瓶多用，可用于收集气体，也可以用于气体除杂、检验气体性质等，由于二氧化碳可溶于水不能用排水法收集，如换成F装置，先向装置内注水并①_______操作，将气体从②_______(填“a”或“b”)端通入，则可以用排水法收集二氧化碳。
（5）若按B、G(c→d)、F(a→b)顺序进行实验。实验时G装置中蜡烛熄灭，则B装置中选择的试剂是①_______，说明生成气体的性质是②_______；将F中盛装浓氢氧化钠溶液，反应结束蜡烛熄灭后，关闭分液漏斗活塞，最终G装置内的气体压强③_______(填“大于”、“小于”或“等于”)外界大气压。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验失败的原因有_______。(写出两点)
（7）若用下图发生装置制备二氧化碳，部分操作为∶①注入稀盐酸。②检验装置气密性。③加入大理石颗粒。其先后顺序是，_______；使反应暂停的操作是_______，长颈漏斗的作用是_______。
终极预测--压轴实战 稳拿高分
1．（2026·广西南宁·一模）下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是
A．CO与都有毒B．CO与都能用于灭火
C．金刚石和石墨都是无色透明的固体D．减少排放可防止温室效应进一步增强
2．（2025·安徽阜阳·一模）物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．石墨用作电极B．一氧化碳用于冶炼金属
C．氮气用作食品保护气D．熟石灰用于改良酸性土壤
3．（2026·湖北荆州·一模）同学们设计的下列实验方案，不能达到目的的是
A．探究二氧化碳与水反应
B．探究铁生锈需要水
C．探究氢氧化钠固体溶于水放热
D．探究可燃物燃烧需要氧气
4．（2026·湖南永州·一模）近期，我国科研团队在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然形成的单壁碳纳米管和石墨碳，其化学性质与单质碳相似，下列说法不正确的是
A．它们都是由碳原子构成的
B．碳纳米管充分燃烧的产物是二氧化碳
C．碳纳米管和石墨碳的结构中，碳原子排列方式不同
D．它们在常温下化学性质活泼，故而不易被发现
5．（2026·广西南宁·一模）为了解溶于水时的压强变化，室温下向集满的密闭三颈烧瓶中注入不同体积的蒸馏水，进行三组实验，每组实验振荡两次，并监测振荡前后体系的压强变化，实验装置及相关数据如图所示。下列分析错误的是
A．两次振荡的时间分别是100 s和200 s
B．注入水的体积越小，最终的压强越小
C．本实验不能证明与水发生了化学反应
D．溶解使压强减小的程度大于注水压缩气体使压强增大的程度
（2025·安徽亳州·一模）阅读材料，回答下列小题。
2025年9月3日，我国在天安门广场举行了盛大的“九三阅兵”，“东风”系列导弹尤为显眼。导弹的外壳要扛住几千度的高温，靠的是什么？碳纤维！碳纤维又轻又韧，强度高、密度小、熔点高、易导电，因此被称为“超级纤维”。它和金刚石、石墨是“亲戚”，都是由碳元素组成，但“性格”完全不同。
6．下列关于“碳”物质的说法，不正确的是
A．碳纤维燃烧只能生成二氧化碳
B．碳纤维又轻又韧，用于导弹外壳
C．石墨灰黑色质软，可以加工成铅笔芯
D．金刚石的硬度大，能用于划玻璃
7．下列说法正确的是
A．常温下，金刚石和石墨化学性质活泼
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不同
C．“碳”物质都是黑色
D．石墨在一定条件下转化为金刚石属于物理变化
8．（2025·四川广安·一模）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价—类”二维图。如图所示为碳及其氧化物的“价—类”二维图，据图判断，下列选项正确的是
A．a点的物质只能是金刚石B．c点物质与b点物质可以相互转化
C．c点物质是空气污染物之一D．a点物质充分燃烧得到b点物质
9．（2026·山东枣庄·一模）半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如下实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)。下列说法正确的是
A．装置B的作用是除去水蒸气
B．证明CO存在不能只观察到装置E中澄清石灰水变浑浊
C．若装置D增重a g，装置E增重b g，则H2与CO的质量比为11a∶63b
D．装置A和装置C的作用完全相同
10．（2026·江苏扬州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是
A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧氧气压强传感器
B．BC段压强增大仅是因为反应放热
C．若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5
D．最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物
11．（多选）（2026·山东济南·一模）某化学兴趣小组以“木炭与氧化铜反应”为主题开展实验探究。已知氮气化学性质稳定，不与该实验中的物质反应。
步骤1：打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
步骤2：关闭K，点燃A处的酒精喷灯和D处的酒精灯，充分反应。
步骤3：熄灭A处酒精喷灯，打开K，再通入一段时间氮气。
步骤4：熄灭D处酒精灯，整理实验仪器。
下列说法正确的是
A．实验开始前通入氮气的作用是排出装置中的空气，防止影响实验结果
B．若观察到装置A中出现红色固体，则木炭发生还原反应
C．若观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，则反应生成
D．若观察到尾气可以被点燃，则反应生成
12．（2026·辽宁丹东·一模）实验是学习化学的重要途径。如图是实验室制取气体及性质实验的装置。
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用_____装置（填字母）。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______。
（2）同学们利用收集的氧气进行了木炭燃烧实验，夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，再将其插入集满的集气瓶中，观察到木炭燃烧、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为__________。
（3）图C实验中将二氧化碳沿器壁缓慢地倒入烧杯中，观察到现象是_____。
（4）图D实验中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入二氧化碳气体后，纸花_____（填字母）变红。
（5）小亮借助数字化技术对的性质进行了定量探究（图1），收集数据如图2、3所示。由图2中____信息可知，二氧化碳能溶于水；由_____信息可知，二氧化碳在水中的溶解有一定限度；图3中pH曲线逐渐下降，原因是______。
13．（2026·山东聊城·一模）下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：
（1）配制100 g溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液，需要溶质质量分数为20%的稀盐酸溶液的质量为_________g。
（2）用5%的稀盐酸溶液和石灰石制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳，该反应的化学方程式为_________，所选仪器的连接顺序为A→_________→_________→B（按气流方向，用字母表示）。
（3）将制取到的二氧化碳通入装置G中，可以观察到蜡烛从低到高依次熄灭，可以得到二氧化碳密度大于空气且_________。
（4）通常情况下，甲烷是无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水。实验室收集纯净的甲烷气体的装置是_________（填序号）。
14．（2026·湖南邵阳·一模）实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究：
【提出猜想】
（1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。
【查阅资料】
浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。
【实验步骤】
步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。
【实验结论】
（2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。
（3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。
（4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。
【实验反思】
（5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。
（6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。
15．（2026·湖南永州·一模）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。某化学兴趣小组的同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳达峰和碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
（1）中国对世界庄严承诺，力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。下列说法正确的是______（填符号）。
A．所谓“低碳”就是较低的碳单质的排放
B．实现“碳中和”可以从利用植树造林等方面着手
C．工业废水只要无色透明就可以随意排放
D．加大石油、煤、天然气等能源的开采使用，有利于“碳中和”
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图1：
任务二：探究二氧化碳的固定与利用
【小组讨论】
（2）科学家已研究出多种方法来实现技术固碳。
①碳封存：用图2装置模拟油气田封存CO2。连接A、B装置，将二氧化碳从______（填“a”或“b”）端通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
②碳捕集：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。
在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______。
任务三：设计低碳行动方案
【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。
【创意设计】
（3）在老师指导下，同学们优化方案如下：
任务四：加强低碳环保认识
【观察分析】
（4）综合下方两个图示信息，可总结出的规律是______。
成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。
倒计时17天 复习查缺补漏，做题戒骄戒躁，每一分都不白白丢掉。
金属与金属矿物
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①文化传承、科技创新是高频命题载体，考查金属材料、合金的性能等核心知识。②资源回收、传统工艺是核心命题情境，考查金属的化学性质。③生产生活是基础命题载体，考查金属的冶炼、金属资源的利用和保护相关知识。
►中考前沿：金属与金属矿物为2026年中考必考内容，以选择题、填空题、实验探究题或工艺流程题为主，难度中等，少量压轴小题稍难。命题点主要集中在五大核心考点：金属活动性顺序的探究及应用、金属的化学性质及实验探究、铁的冶炼、铁的生锈与防护、金属资源的利用与回收等。考查形式一般以航天新材料、文物保护、废旧金属回收、绿色冶金等真实情境为载体，强化实验设计、证据推理与方案评价。预计滤渣滤液成分分析、金属活动性的实验探究、炼铁原理、铁生锈条件的探究等仍是高频考点，更注重与环保、低碳、循环利用结合，突出科学探究、证据推理、社会责任等核心素养，侧重考查知识迁移与实际应用能力。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 金属材料
1.金属材料
包括 和 。
2.金属的物理共性
常温下为固态（ 为液态），有金属光泽；大多数呈 色（铜为 色，金为 ）；有良好的 。
3.合金
（1）合金的特性：熔点 、硬度 、抗腐蚀性 。
（2）铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)，两者性能不同的原因是
钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。
终极考点2 金属的化学性质
1. 金属的化学性质
2.金属活动性顺序
（1）常见金属在溶液中的活动性顺序
（2）金属活动性顺序的应用：
= 1 \* GB3 ①判断不同金属的活动性强弱： 。
= 2 \* GB3 ②判断金属能否与酸反应：位于 。
= 3 \* GB3 ③判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于 。
终极考点3 铁的冶炼
终极考点4 金属资源的利用和保护
1.金属资源的保护
2.探究铁钉生锈的条件
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：文化传承、科技创新 知识溯源：金属材料、合金的性能
1．（2025·海南·中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是
A．龟甲B．铜鼎
C．竹简D．石刻
2．（2025·山东东营·中考真题）不属于金属物理性质的是
A．导电性B．导热性C．延展性D．耐腐蚀性
3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）阅读科普短文并回答相关问题：(注：选项有字母的填字母)
“超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。
（1）“超级钢”属于_______材料；
a.金属 b.有机高分子
（2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是_______(答一点)； “超级钢”配方价格相对较低，可_______(填“提高”或“降低”)生产成本；
（3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示：
电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为_______。
（4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在_______。
a.浪费材料 b.降低能源消耗 c.耐腐蚀
4．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。
资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。
阅读资料，完成下列问题。
（1）金属玻璃属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。
（2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式：_______。
（3）钛合金的性能有_______。配方价格较低可_______生产成本。质轻化的主要意义表现在_______。
A．节约材料 B．节约能源 C．便于加工
题型二 情景设定：资源回收、传统工艺 知识溯源：金属的化学性质
5．（多选）（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是
A．滤液的溶质为、
B．滤液的质量一定小于g
C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质
D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出
6．（2025·上海·中考真题）有两种炼铜方法：
湿法炼铜：
火法炼铜：
（1）为什么古人湿法炼铜没有火法炼铜用的多___________？(古代没有纯铁和纯硫酸铜，生成的铜，杂质多；)
（2）若氧气较少，则产生的铜中含较多的___________杂质；
（3）高温下，未反应的和反应也可以得到：，则X的化学式为_______。
7．（2025·山东泰安·中考真题）某工厂回收了一批废旧机械零件，主要成分为Zn、Fe、Cu(表面含有少量这三种金属的氧化物)。为制取高纯度ZnO，工程师设计了如下工艺流程。
已知：Zn(OH)2难溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1的成分是___________(填化学式，下同)，滤液3中的溶质为___________。
（2）加稀硫酸溶解废旧机械零件时，需要通风并远离火源，原因是___________。
（3）滤液1中加入过量锌粉充分反应，写出其中任意一个反应的化学方程式___________。
（4）工程师认为该工艺流程产生的滤渣还有利用价值。写出其中一项用途___________。
8．（2025·江苏南京·中考真题）金属及其化合物具有广泛的用途。
（1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。
（2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：___________。
“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下：
（3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为___________。
（4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是___________。
（5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________。
（6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。
题型三 情景设定：科技创新、生产生活 知识溯源：金属的冶炼、金属资源的利用和保护
9．（2025·海南·中考真题）我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是
注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。
A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石高温
B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原
C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石
D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用
10．（2025·四川乐山·中考真题）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。
（2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。
（3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。
A．甲、乙、丙可能分别是
B．甲、乙、丙可能分别是
C．若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化
D．若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化
11．（2025·上海·中考真题）讨论铁钉的生锈条件，设计如下实验，说明如何预防铁制品的生锈。
（1）完成下列表格：
（2）铁在空气中加热会生成四氧化三铁薄膜，写出化学方程式：___________；
（3）铁可以在空气生成酥松的铁锈，而四氧化三铁可以防止生锈，那么四氧化三铁和氧化铁生成条件的区别是___________；
（4）防铁锈的方法___________。
12．（2025·江苏镇江·中考真题）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
（1）东汉“铁书刀”用于削除汉简上的错字。
①书刀表面铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。
②生活中的废铁应放入标有______(填字母)的垃圾箱。
a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾
（2）《梦溪笔谈》中记载“用柔铁屈盘之，乃以生铁陷其间，封泥炼之。锻令相入，谓之灌钢”。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______。
②柔铁和生铁经炼、锻得到钢，柔铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。
（3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应：
①铁与稀盐酸反应，化学方程式为___________。
②，NO脱除率随温度的变化如图2所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是_______。
二、制备活性Fe2O3·H2O
用废铁(含Fe、Fe2O3和少量ZnO)制备活性Fe2O3·H2O的流程如下。
资料：“还原”反应为。
（4）废铁应研磨成粉末，目的是_______。
（5）“酸溶”时，Fe2O3和稀H2SO4反应的化学方程式为______；所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。
（6）“沉淀”时加入Fe2O3控制溶液的pH为3.2~6.2，参考下表数据说明：若溶液的pH为7.5，会导致______。
（7）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是_______。
三、活性Fe2O3·H2O脱硫
活性Fe2O3·H2O可脱除天然气中的H2S，原理如下：
（8）脱硫：Fe2O3·H2O将H2S吸入其孔隙进行反应，转化成Fe2S3·H2O。反应的化学方程式为______。
再生：通入O2使Fe2S3·H2O转化为Fe2O3·H2O和S。
(9)多次“再生”后，266.0gFe2S3·H2O与O2反应获得的Fe2O3·H2O可脱除的H2S比理论脱除量减少了5.1g。分析可能原因：
①再生不彻底：活性Fe2O3·H2O再生率（）为_______%。
②脱硫不完全：活性Fe2O3·H2O的脱硫效果变差，原因可能是_______。
终极预测--压轴实战 稳拿高分1．（2026·广东广州·一模）广东省博物馆馆藏文物丰富。下列文物主要由金属材料制成的是
A．金漆木雕大神龛B．信宜铜盉
C．赵孟頫行书《陋室铭》卷D．元青花人物纹玉壶春瓶
2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．不锈钢制医疗器械B．金刚石切割玻璃
C．氩氦刀治疗肿瘤D．大理石做建筑材料
3．（2026·辽宁本溪·一模）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是
A．实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b
B．实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管
C．上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关
D．可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈
4．（2026·河南南阳·一模）现有赤铁矿石样品，在高温条件下通入足量充分反应，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
A．60%B．70%C．80%D．85%
5．（2026·青海西宁·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．图A一定温度下，向一定质量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
B．图B向等浓度等质量的稀盐酸中分别加入足量的 Mg、Zn、Fe
C．图C红磷在密闭容器中燃烧
D．图D高温煅烧碳酸钙
6．（2026·广东深圳·一模）将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是
A．C点时溶液中只有一种溶质
B．反应结束后溶液质量比反应前减少
C．B~C段发生的主要化学反应为
D．由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应
7．（2026·青海西宁·一模）学以致用，下列实验目的与操作方法不正确的是
8．（2026·广东深圳·一模）铜元素的部分物质转化关系图如下(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是
A．Cu在氧气或空气中加热可实现反应①
B．反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu
C．Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③
D．保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生
9．（2026·湖北荆州·一模）黄铜(铜和锌的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(主要成分) 赤铜矿(主要含Cu₂O)和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图所示。
（1）赤铜矿主要成分( ）中铜元素的化合价为___________。
（2）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是___________。
（3）“煅烧炉1”中，发生的反应所属的基本反应类型是___________。
（4）“煅烧炉2”中产生少量CO，原因是___________(用化学方程式表示)。
（5）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用___________方法鉴别(写出一种方法即可)。
10．（2026·贵州遵义·一模）金属材料的研究和使用促进社会发展，在人类生产生活中发挥巨大作用。
《史记》记载秦汉时期铜、铁矿产分布，且冶铁为巨富之业，铜为贵金属与铸器原料，在当时经济与资源中地位并列。以铜铸半两钱、五铢钱，作为全国通用货币，流通数百年；同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币。
（1）秦汉时期铜币的主要成分是铜(Cu)、锡(Sn)、铅(Pb)、镍(Ni)等，属于铜合金，铜合金与纯铜相比，其优势是______。
（2）工业上用磁铁矿(主要成分四氧化三铁)冶炼铁，反应的主要化学方程式是_____。
（3）春秋至战国时期已掌握硫化铜矿的火法冶炼技术。炼铜的主要反应历程如图，一次投料，分步反应。
①历程I的反应化学方程式是______。
②利用上述反应制备3.2kg的铜，则投入的矿石中至少含有Cu2S的质量为_____kg。
③你认为该冶炼方法有什么不足之处_____。
（4）物质性质决定用途，用途反映性质。
①选择试剂，设计实验比较镍和铜的金属活泼性顺序。NiSO4、NiCl2易溶于水。
②同期铁为冶铸核心，却从未用于铸币的原因是______。
③某些金属可以制作货币，要考虑它的成本、无毒、______等因素(填具体的物理性质，至少2点)。
11．（2026·四川资阳·一模）已知物质A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系。A、B两物质的组成元素完全相同；C、D、E、G为常见无色气体，且C在空气中体积约占1/5；甲为黑色固体非金属单质，F为固体金属单质；反应⑤是钢铁工业的重要反应之一。据此作答：
（1）反应②的产物C与G的体积比为：______；
（2）反应③发生过程中会产生______（选填“放热”或“吸热”）现象；
（3）C和E都能与血液中的血红蛋白结合，但相比较（填C或E）______更易与血红蛋白结合；
（4）E的用途之一______。
（5）写出指定反应的化学方程式：
①______________，⑥______________。
12．（2026·江苏宿迁·一模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______(用化学方程式表示)。
（2）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的______性。
（3）为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：
写出步骤②所涉及的化学反应方程式_______，该反应发生的基本类型是_______反应。
（4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、焦炭(主要成分为碳)、石灰石和空气。其主要反应过程如下：
写出上述反应III中发生还原反应物质的化学式是______。
13．（2026·江苏无锡·一模）兴趣小组设计一体化装置(如图)探究铁生锈的条件，其中①②③④为钢丝棉，①②分别用食盐水和水浸泡湿润，③为干燥的钢丝棉。
装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热并维持水温在85 ℃，打开分液漏斗活塞持续供氧，观察并记录现象：①处1分钟32秒出现严重锈蚀；②处3分钟48秒出现锈蚀；③处无明显锈蚀；④处无明显锈蚀。
（1）A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）对比___________(填序号)处现象可知铁生锈需要与氧气接触；对比①②可以得出的结论是___________。
（3）通常情况下，钢丝棉生锈需较长时间才能观察到现象，该实验却可在短时间内观察到现象，原因是___________。
14．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）。
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为______________。
③在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图一，实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，下列有关说法错误的是______。
A．a点加入稀盐酸 B．cd段试管内液面逐渐下降
C．c点打开活塞 D．bc段石灰石与盐酸停止反应
（2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量二氧化碳）→”的顺序连接（为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都完全反应)
①A装置中大玻璃管内的现象为__________。
②完全反应后冷却，测得反应前后A装置中样品减少了2.4 g，洗气瓶增重8.8 g，则12 g该氧化铁样品中的质量为__________，该氧化铁样品中铁元素的质量分数为__________。
（3）C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空工业的骄傲。
飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油（以计）完全燃烧的化学方程式__________。与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量______（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷完全燃烧产生的二氧化碳质量。
倒计时16天 慢审题，稳下笔，一步一算不跳步，分数自然不溜走。
常见的酸碱盐
考情透视--把脉命题 直击重点
►命题解码：①生产生活、数字化实验是高频命题载体，考查常见酸碱的性质等核心知识。②生活实践、传统文化是核心命题情境，考查盐的性质、化肥的施用等知识。③教材基础实验是基础命题载体，结合数字化实验等工具，考查对酸碱盐的化学性质探究。
►中考前沿：预测2026年对酸碱盐内容的考查可能会以新材料、新物质方面的科技为情境，结合酸碱盐的化学性质等知识来设计相应的题目。酸碱盐的题型主要以选择题、填空题、实验探究题的题型考查，考试内容贴近生活实际及时事热点。酸碱盐的化学性质在实验探究题中考查的可能性很大，可结合图表和文字信息呈现。命题点主要集中在四大核心考点：酸的性质及实验探究、碱的性质及实验探究、中和反应的分析及实验探究、盐的性质及实验探究。
考点抢分--核心精粹 高效速记
终极考点1 溶液的酸碱性
1．酸碱指示剂（定性）
2．酸碱度——pH（定量）
（1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。
终极考点2 常见的酸
1．盐酸、硫酸的特性和用途
2．酸的化学性质
终极考点3 常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及主要用途
2．碱的化学性质
终极考点4 中和反应及其应用
终极考点5 常见的盐
1．常见的盐的特性和用途
2．盐的化学性质
终极考点6 复分解反应
1．复分解反应
2．酸、碱、盐的溶解性
3．不能大量共存的离子
终极考点7 化肥
真题精研--复盘经典 把握规律
题型一 情景设定：生产生活、数字化实验 知识溯源：常见酸碱的性质
1．（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A．稀释浓B．倾倒稀NaOH溶液
C．滴加稀D．测定溶液pH
2．（2025·山东日照·中考真题）碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)在实验中常用作干燥剂。某同学取含少量的碱石灰放入盛有水的锥形瓶中，逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定产生的含量，如图所示，下列说法正确的是
A．50 s时溶液中发生中和反应
B．250 s时溶液中有3种溶质
C．与等质量稀盐酸反应时，消耗固体质量：
D．与等质量固体反应时，消耗盐酸质量：
3．（2025·山东滨州·中考真题）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是
A．氢氧化钾溶液能使无色酚酞试液变成蓝色
B．氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C．氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
D．氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应
4．（2025·山东日照·中考真题）下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是
A．二氧化碳B．氯化氢C．氢气D．二氧化硫
5．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液呈碱性B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠
C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应
题型二 情景设定：教材基础实验、数字化实验 知识溯源：酸碱的化学性质探究
6．（2025·陕西·中考真题）某化学兴趣小组同学将甲、乙、丙三支各盛有不同试剂的注射器连接在三通阀上，如图所示，利用该实验装置探究与的反应。（注：连接注射器时，阀门a、b、c均处于关闭状态）
【学习交流】
（1）实验时观察到甲中产生无色气泡，活塞向上移动，生成的气体是_________。待甲中反应完全后，打开阀门a和b，将甲中液体恰好完全推入乙中时，关闭阀门b，打开阀门c，向下推动甲的活塞，使甲中气体进入丙中，观察到丙中活塞向右移动，关闭阀门a，振荡后丙中活塞向左移动。
通过上述实验，你认为_________（填“能”或“不能”）证明与发生了化学反应。
（2）小强接着打开阀门b，将丙中溶液推入乙中（忽略三通阀内残留的少量气体），观察到乙中生成白色沉淀，溶液为红色。生成白色沉淀的化学方程式为_______（任写一个）。
通过该实验证明与发生了化学反应。
【拓展探究】使乙中溶液呈红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一： 猜想二：和 猜想三：和
【实验验证】
（3）小华取少量小强实验后乙中溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，产生无色气泡，则证明猜想_________成立，此时试管内溶液为_________色。
【实验反思】
（4）小强的实验结束后，乙中溶液的溶质（除酚酞）有_________种。
7．（2025·四川·中考真题）学习常见的碱时，甲、乙两位同学完成了下列实验。回答下列问题∶
（1）氢氧化钠俗称__________。图1氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫____
（2）图2左边试管中没有明显变化。右边试管中澄清石灰水变______，反应的化学方程式为_____。
【提出问题】
二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应吗？
【设计与实验】
（3）甲同学设计了如图3装置并进行实验。收集一试管二氧化碳，拔掉橡皮塞，持拿试管底部，迅速将试管口没入溶液中，一段时间后，观察到的现象是_______
（4）乙同学认为甲同学的实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是_____。
【实验改进】
乙同学设计了如图4装置并进行实验。打开K1，关闭K2，用注射器快速注入10 mL蒸馏水，关闭K1，振荡；打开K2，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为46.0 mL。在原实验的基础上，用注射器另取10 mL氢氧化钠溶液，重复以上操作，量筒内的水进入瓶中，量筒内水的体积最终为34.5 mL。
【实验结论】
（5）用实验数据解释二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应____。
【反思与交流】
（6）通过实验，可知保存氢氧化钠的方法是________________。
（7）乙同学的实验方案较复杂，可将甲同学的实验稍作改进，也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，改进方法是________。
8．（2025·四川·中考真题）某化学学习小组完成了部分酸碱盐的性质实验。回答下列问题：
（1）取浓、、、分别溶于水中，测量溶解前后液体温度的变化。实验现象：浓、_______溶于水，液体温度明显升高。
（2）按图甲向四种溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，记录现象。
（3）进一步检验不同盐溶液的酸碱性：用试纸分别测定一定浓度的溶液、溶液、溶液的，测得溶液分别为7、5、11。实验结论：盐溶液_______(填“一定”或“不一定”)呈中性。
（4）按图乙所示实验探究常见酸碱盐溶液之间的反应：
①有气体生成的是_______(填“实验1”“实验2”或“实验3”)。
②写出实验1中反应的化学方程式：_______。
9．（2025·山东德州·中考真题）数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀盐酸。
（1）观察到锥形瓶中的现象是______，证明二者发生反应。
（2）选择pH传感器，观察到pH变化如图2所示。
①锥形瓶中反应的化学方程式是______。
②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。
（3）选择温度传感器，观察到温度变化如图3所示。
①由图像可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应______（填“吸收”或“放出”）热量。
②D点时，溶液的pH______7（填“>”、“