2026年中考化学三轮复习：易错易混知识点总结（含练习题及答案）

这是一份2026年中考化学三轮复习：易错易混知识点总结（含练习题及答案），共8页。试卷主要包含了物质的变化、性质与物质分类，化学常用仪器与基本实验操作，空气、氧气与燃烧灭火，分子、原子、离子与元素，自然界的水，化学式、化合价与化学用语，质量守恒定律与化学方程式，碳和碳的氧化物等内容，欢迎下载使用。
一、核心基础知识
（一）物质的变化
1. 物理变化：没有新物质生成，仅形状、状态、形态改变。
2. 化学变化：有新物质生成，常伴随变色、产气、沉降、放热、发光等现象。
3. 本质区别：变化前后是否有新物质生成。
（二）物质的性质
1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
2. 化学性质：在化学变化中才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、毒性。
3. 相互关系：物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
（三）物质分类
1. 混合物：由两种或两种以上物质混合组成，无固定组成，无固定化学式。
2. 纯净物：只由一种物质组成，组成固定，有固定化学式。
3. 单质：由同种元素组成的纯净物。
4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
5. 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。
二、易混易错梳理
① 爆炸不一定属于化学变化，轮胎爆炸、气球炸裂是物理变化；燃气爆炸、火药爆炸是化学变化。
② 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料。
③ 冰水共存物只含一种物质，属于纯净物、氧化物。
④ 含有氧元素的物质不一定是氧化物，必须满足两种元素组成才是氧化物。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 下列生活现象，属于化学变化的是（ ）
A. 水分蒸发 B. 铁锅生锈 C. 冰雪融化 D. 玻璃破碎
2. 下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A. 颜色无色 B. 密度较小 C. 可燃性 D. 气味无味
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 洁净空气 B. 矿泉水 C. 冰水共存物 D. 水泥砂浆
4. 下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 高锰酸钾 D. 氯酸钾
5. 判断化学变化的根本依据是（ ）
A. 发光放热 B. 产生气体 C. 生成新物质 D. 颜色改变
6. 工业制取氧气主要利用各成分沸点不同，该变化属于__________变化。
7. 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做__________性质。
8. 由不同种元素组成的纯净物叫做__________。
9. 空气属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
10. 蜡烛燃烧既有物理变化，又有__________变化。

专题二 化学常用仪器与基本实验操作
一、核心基础知识
（一）仪器加热分类
1. 可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。
2. 间接加热（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶。
3. 禁止加热：量筒、集气瓶、漏斗、广口瓶。
（二）药品取用原则
1. 三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味；不得品尝任何药品的味道。
2. 节约原则：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。
3. 处理原则：剩余药品不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出实验室，要放入指定容器。
（三）基本操作规范
1. 倾倒液体：瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口紧挨容器口。
2. 胶头滴管：竖直悬空滴加，不能倒置、平放、交叉混用。
3. 量筒：只能量取液体体积，禁止加热、配制溶液、用作反应容器。
4. 酒精灯：用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭，禁止燃着时添加酒精。
（四）重点实验操作
1. 过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
2. 浓硫酸稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3. 仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、易混易错梳理
① 过滤时玻璃棒作用只为引流，不可搅拌液体，防止戳破滤纸。
② 量筒是定量量器，不能用于溶解物质、稀释溶液或化学反应。
③ 闻气体气味必须采用扇闻法，不可直接凑近容器口。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 下列化学仪器，不能加热的是（ ）
A. 试管 B. 量筒 C. 蒸发皿 D. 燃烧匙
2. 取用药品时，下列操作符合要求的是（ ）
A. 徒手拿药品 B. 扇闻气体 C. 品尝药品 D. 剩余药品放回原瓶
3. 稀释浓硫酸的正确操作是（ ）
A. 浓硫酸倒入水中 B. 水倒入浓硫酸中 C. 任意混合 D. 快速倾倒
4. 过滤操作中，玻璃棒的主要作用是（ ）
A. 搅拌 B. 引流 C. 加热 D. 盛装药品
5. 加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的（ ）
A. 二分之一 B. 三分之一 C. 三分之二 D. 四分之一
6. 取用块状固体药品一般使用的仪器是__________。
7. 熄灭酒精灯的正确方法是用__________盖灭。
8. 吸取和滴加少量液体试剂常用__________。
9. 给烧杯加热时，必须垫上__________，防止受热不均炸裂。
10. 实验结束，洗涤仪器的标准是内壁水不聚滴、不__________。

专题三 空气、氧气与燃烧灭火
一、核心基础知识
（一）空气的组成与用途
1. 空气成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%。
2. 氮气：化学性质稳定，常用作保护气、食品防腐、冷冻剂。
3. 稀有气体：化学性质极不活泼，通电时发出有色光，可制作电光源。
4. 空气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
（二）氧气的性质与制取
1. 氧气检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
2. 氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，证明已满。
3. 催化剂特点：一变二不变，改变反应速率，反应前后质量和化学性质保持不变。
（三）燃烧、灭火与氧化
1. 燃烧三条件：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。
2. 灭火原理：破坏燃烧三个条件中的任意一个即可灭火。
3. 氧化分类：剧烈氧化（燃烧、爆炸）、缓慢氧化（铁生锈、呼吸作用、食物腐烂）。
二、易混易错梳理
① 催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量。
② 着火点是物质固有属性，不能降低，灭火是降温至着火点以下。
③ 二氧化碳是空气固有成分，不属于空气污染物。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 空气中体积分数最大的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 鉴别氧气最简便有效的方法是（ ）
A. 看颜色 B. 带火星木条 C. 澄清石灰水 D. 闻气味
3. 下列气体属于空气污染物的是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 稀有气体
4. 物质燃烧不需要具备的条件是（ ）
A. 可燃物 B. 氧气 C. 着火点 D. 催化剂
5. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A. 木炭燃烧 B. 火药爆炸 C. 食物变质 D. 蜡烛燃烧
6. 空气中支持燃烧、供给呼吸的气体是__________。
7. 焊接金属时常充入氮气作保护气，因为氮气化学性质__________。
8. 消防灭火常用水，原理是降低温度至可燃物__________以下。
9. 催化剂在化学反应前后，质量和__________性质不变。
10. 计入空气质量指数的有害气体和__________。

专题四 分子、原子、离子与元素
一、核心基础知识
（一）微观粒子基本性质
1. 分子、原子、离子质量和体积都很小；不断运动；粒子之间有间隔。
2. 分子：保持由分子构成物质化学性质的最小粒子。
3. 原子：化学变化中的最小粒子。
4. 离子：带电的原子或原子团，分为阳离子、阴离子。
（二）原子结构
1. 原子构成：原子核和核外电子；原子核由质子和中子构成。
2. 等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3. 电性关系：原子整体不显电性；阳离子带正电；阴离子带负电。
（三）元素基础
1. 元素定义：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。
2. 表述规则：宏观描述物质用元素，只讲种类；微观描述用分子、原子、离子，可讲个数。
3. 元素周期表：一格包含元素符号、元素名称、原子序数、相对原子质量。
二、易混易错梳理
① 分子不一定比原子大，只能比较同种物质的分子与构成它的原子。
② 原子不带电，但原子核带正电，核外电子带负电。
③ 元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 化学变化中最小的粒子是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子
2. 保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢分子
3. 决定元素种类的是原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
4. 下列粒子一定带正电的是（ ）
A. 原子 B. 阳离子 C. 阴离子 D. 分子
5. 墙内开花墙外香，说明分子具有的性质是（ ）
A. 体积很小 B. 不断运动 C. 有间隔 D. 质量很小
6. 原子是由原子核和__________构成的。
7. 带电的原子或原子团叫做__________。
8. 元素只讲种类，不讲__________。
9. 水由氢元素和__________元素组成。
10. 温度升高，分子之间的间隔会__________。

专题五 自然界的水
一、核心基础知识
（一）水的净化
1. 自来水净化流程：自然沉降→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒。
2. 活性炭作用：吸附水中的色素和异味。
3. 净化程度由低到高：沉降＜过滤＜吸附＜蒸馏，蒸馏净化程度最高。
（二）硬水与软水
1. 区分方法：加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少为软水；浮渣多、泡沫少为硬水。
2. 硬水软化方法：生活中煮沸；实验室常用蒸馏。
（三）电解水实验
1. 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
2. 气体规律：正氧负氢，氢二氧一；正极产生氧气，负极产生氢气。
3. 反应类型：电解水属于分解反应。
二、易混易错梳理
① 过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，无法软化硬水。
② 沉降、过滤、吸附属于物理变化；杀菌消毒、电解水属于化学变化。
③ 纯水是纯净物，天然水、河水、海水均为混合物。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 区别硬水和软水的常用试剂是（ ）
A. 肥皂水 B. 食盐水 C. 石灰水 D. 白酒
2. 净化水的单一操作中，净化程度最高的是（ ）
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3. 电解水实验中，负极产生的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳
4. 自来水厂除去水中异味常用的物质是（ ）
A. 明矾 B. 活性炭 C. 氯气 D. 砂石
5. 下列水属于纯净物的是（ ）
A. 河水 B. 海水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水
6. 生活中降低水硬度最简单的方法是__________。
7. 电解水生成氢气和氧气的体积比约为__________。
8. 过滤操作可除去水中__________性杂质。
9. 水通电分解，发生的是__________变化。
10. 爱护水资源一方面节约用水，另一方面__________。

专题六 化学式、化合价与化学用语
一、核心基础知识
（一）化学式意义
1. 宏观意义：表示一种物质；表示该物质的元素组成。
2. 微观意义：表示一个分子；表示一个分子的原子构成。
（二）化合价规则
1. 单质中，元素化合价为0。
2. 化合物中，各元素正负化合价代数和为0。
3. 金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。
（三）化学用语书写
1. 元素符号：书写规则一大二小。
2. 离子符号：电荷数和正负号标在元素符号右上角。
3. 化合价：标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
二、易混易错梳理
① 离子符号与化合价书写位置、格式不同，不可混用。
② 化学式中不同位置的数字，代表的化学意义完全不同。
③ 原子团整体参与反应，计算化合价时看作整体。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 二氧化碳的正确化学式是（ ）
A. CO B. CO₂ C. O₂C D. C₂O
2. 单质中元素的化合价为（ ）
A. +1 B. -1 C. 0 D. +2
3. 地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
4. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 镁mg B. 钙Ca C. 氢元素H₂ D. 氧O₂⁻
5. 决定化合物化合价代数和的规律是（ ）
A. 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 任意数值
6. 保持二氧化碳化学性质的最小粒子符号是__________。
7. 水中氢元素显+1价，氧元素显__________价。
8. 两个氢原子的化学用语表示为__________。
9. 氯化钠的化学式为__________。
10. 元素符号宏观表示一种元素，微观表示__________。

专题七 质量守恒定律与化学方程式
一、核心基础知识
（一）质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
2. 守恒原因：反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变。
3. 变化规律：一定不变：原子、元素、总质量；一定改变：物质种类、分子种类；可能改变：分子数目。
（二）化学方程式
1. 书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律。
2. 书写步骤：写、配、标、查。
3. 表示意义：反应物、生成物、反应条件；各物质质量比；粒子个数比。
二、易混易错梳理
① 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
② 未参加反应的物质质量，不能计入质量守恒计算。
③ 有气体参加或生成的反应，验证守恒需在密闭容器中进行。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 化学反应前后，一定不变的是（ ）
A. 分子种类 B. 原子种类 C. 物质种类 D. 分子数目
2. 质量守恒定律的适用范围是（ ）
A. 所有变化 B. 物理变化 C. 化学变化 D. 状态变化
3. 化学方程式书写的核心原则是（ ）
A. 随意书写 B. 守恒且客观 C. 只看现象 D. 简化书写
4. 镁条燃烧后固体质量增加，原因是（ ）
A. 违背守恒 B. 结合氧气 C. 称量错误 D. 杂质增加
5. 配平化学方程式的目的是保证（ ）
A. 分子相等 B. 原子个数守恒 C. 条件统一 D. 现象一致
6. 化学反应前后，原子的种类、数目和__________都不变。
7. 书写化学方程式要以客观事实为基础，遵守__________定律。
8. 化学方程式中，“△”表示的反应条件是__________。
9. 参加反应的物质总质量__________生成物总质量。
10. 化学反应中，物质发生改变，__________一定不改变。

专题八 碳和碳的氧化物
一、核心基础知识
（一）碳单质
1. 金刚石：天然最硬物质，用于切割玻璃、钻探钻头。
2. 石墨：质软、有导电性，用于铅笔芯、电极。
3. 木炭、活性炭：疏松多孔，具有吸附性，可除色素、异味。
4. 碳的化学性质：常温下化学性质稳定；具有可燃性、还原性。
（二）二氧化碳
1. 物理性质：无色无味气体、密度比空气大、能溶于水。
2. 化学性质：不燃烧、不支持燃烧；能与水、澄清石灰水反应。
3. 用途：灭火、光合作用原料、气体肥料、制碳酸饮料。
4. 实验室制取：大理石+稀盐酸，向上排空气法收集。
（三）一氧化碳
1. 物理性质：无色无味、难溶于水。
2. 化学性质：可燃性、还原性、有毒。
3. 用途：作气体燃料、工业冶炼金属。
二、易混易错梳理
① 金刚石和石墨物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。
② 二氧化碳无毒，但浓度过高会造成人体缺氧窒息。
③ 一氧化碳难溶于水，室内放水不能防止煤气中毒。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 天然存在硬度最大的物质是（ ）
A. 石墨 B. 金刚石 C. 活性炭 D. 焦炭
2. 常用于冰箱除异味的物质是（ ）
A. 金刚石 B. 石墨 C. 活性炭 D. 碳酸钙
3. 二氧化碳的收集方法是（ ）
A. 排水法 B. 向下排空气法 C. 向上排空气法 D. 排水+排空气法
4. 有毒的碳的氧化物是（ ）
A. CO B. CO₂ C. O₂ D. H₂O
5. 常温下碳单质化学性质稳定，主要用于（ ）
A. 燃料 B. 书写档案 C. 炼铁 D. 制饮料
6. 金刚石与石墨性质不同，是因为__________排列方式不同。
7. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于__________。
8. 检验二氧化碳常用__________溶液。
9. 一氧化碳具有__________性，可用来冶炼金属。
10. 植物光合作用需要的气体是__________。

专题九 燃料、能源与环境
一、核心基础知识
（一）化石燃料
1. 三大化石燃料：煤、石油、天然气，均属于不可再生能源。
2. 天然气主要成分：甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水。
3. 化石燃料燃烧弊端：产生有害气体、形成酸雨、加剧温室效应。
（二）化学反应与能量
1. 放热反应：物质燃烧、缓慢氧化、中和反应、金属与酸反应。
2. 吸热反应：碳还原金属氧化物、大部分分解反应。
（三）新能源与环境保护
1. 清洁能源：氢气、太阳能、风能、地热能、潮汐能。
2. 环境问题：酸雨（SO₂、氮氧化物）、温室效应（CO₂）、雾霾。
3. 理想高能燃料：氢气，燃烧产物只有水，无污染。
二、易混易错梳理
① 化石燃料不可再生，过度开采会造成能源枯竭。
② 酸雨主要由含硫燃料燃烧排放的二氧化硫引发。
③ 乙醇汽油属于混合物，可节约石油资源，减少污染。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 下列属于不可再生能源的是（ ）
A. 太阳能 B. 风能 C. 石油 D. 氢能
2. 天然气的主要成分是（ ）
A. 氢气 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 氧气
3. 形成酸雨的主要气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮气 D. 稀有气体
4. 最清洁的理想燃料是（ ）
A. 煤炭 B. 汽油 C. 氢气 D. 天然气
5. 下列反应属于放热反应的是（ ）
A. 木炭燃烧 B. 高温分解 C. 碳还原氧化铜 D. 光合作用
6. 三大化石燃料是煤、石油和__________。
7. 温室效应加剧的主要原因是过量排放__________。
8. 化学反应分为吸热反应和__________反应。
9. 为减少空气污染，应推广使用__________能源。
10. 氢气燃烧的唯一产物是__________，无污染。

专题十 金属材料与金属化学性质
一、核心基础知识
（一）金属材料
1. 纯金属与合金；合金属于混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀更强。
2. 常见合金：生铁、钢、黄铜、不锈钢。
3. 金属物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性。
（二）金属化学性质
1. 金属+氧气→金属氧化物。
2. 活泼金属+稀盐酸/稀硫酸→盐+氢气。
3. 金属+金属化合物溶液→新金属+新化合物（金属活动性顺序）。
（三）金属活动性顺序
1. 顺序：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
2. 规律：排在氢前金属能置换酸中氢；前排金属置换后排金属。
二、易混易错梳理
① 合金一定是混合物，不含非金属的说法错误。
② 铁与稀酸反应生成亚铁盐，溶液显浅绿色。
③ 钾、钙、钠过于活泼，不能直接置换盐溶液中的金属。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 下列物质属于合金的是（ ）
A. 纯铁 B. 不锈钢 C. 铜丝 D. 镁条
2. 金属具有的共同物理性质是（ ）
A. 易溶于水 B. 导热导电 C. 都是银白色 D. 硬度相同
3. 不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 镁
4. 验证铁比铜活泼，可选用的试剂是（ ）
A. 水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠 D. 氧气
5. 生铁和钢的主要区别是（ ）
A. 颜色不同 B. 含碳量不同 C. 硬度相同 D. 组成元素不同
6. 日常生活中导线常用铜制作，利用铜的__________性。
7. 金属活动性顺序中，排在__________前面的金属能置换出酸中的氢。
8. 铁在氧气中燃烧生成__________。
9. 合金的硬度一般比组成它的纯金属__________。
10. 湿法炼铜的原理是铁与__________溶液反应。

专题十一 酸碱盐与化肥基础
一、核心基础知识
（一）酸碱盐定义
1. 酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱：解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
（二）酸碱指示剂与pH
1. 石蕊：酸红碱蓝中性紫；酚酞：酸无碱红中性无。
2. pH范围0～14；pH＜7酸性，pH=7中性，pH＞7碱性。
（三）常见化肥
1. 氮肥、磷肥、钾肥、复合肥；化肥促进作物生长，合理施用。
二、易混易错梳理
① 盐溶液不一定呈中性，碳酸钠溶液显碱性。
② 酸碱中和反应一定生成盐和水，生成盐和水不一定是中和。
③ 改良酸性土壤常用熟石灰，不能用氢氧化钠。
三、专题跟踪练习（10题）
1. 下列物质属于酸的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. CaO
2. 酚酞试液遇碱性溶液会（ ）
A. 不变色 B. 变红 C. 变蓝 D. 变紫
3. 常温下，酸性溶液的pH范围是（ ）
A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 等于14
4. 改良酸性土壤常用的物质是（ ）
A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 浓硫酸 D. 氯化钠
5. 下列肥料属于氮肥的是（ ）
A. 氯化钾 B. 磷酸钙 C. 尿素 D. 硫酸钾
6. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变__________色。
7. 中和反应是酸与__________反应生成盐和水。
8. 碳酸钠属于__________（填“酸”“碱”“盐”）。
9. 测定溶液酸碱度最简单的用品是__________试纸。
10. 同时含氮、磷、钾两种以上元素的化肥叫__________肥。

参考答案
专题一
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C
6.物理 7.物理 8.化合物 9.混合物 10.化学
专题二
1.B 2.B 3.A 4.B 5.B
6.镊子 7.灯帽 8.胶头滴管 9.石棉网 10.成股流下
专题三
1.B 2.B 3.C 4.D 5.C
6.氧气 7.稳定（不活泼） 8.着火点 9.化学 10.可吸入颗粒物
专题四
1.B 2.C 3.A 4.B 5.B
6.核外电子 7.离子 8.个数 9.氧 10.增大
专题五
1.A 2.D 3.B 4.B 5.C
6.煮沸 7.2:1 8.不溶 9.化学 10.防治水体污染
专题六
1.B 2.C 3.C 4.B 5.C
6.CO₂ 7.-2 8.2H 9.NaCl 10.一个原子
专题七
1.B 2.C 3.B 4.B 5.B
6.质量 7.质量守恒 8.加热 9.等于 10.元素（或原子）
专题八
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B
6.碳原子 7.灭火 8.澄清石灰水 9.还原 10.二氧化碳
专题九
1.C 2.B 3.B 4.C 5.A
6.天然气 7.二氧化碳（CO₂） 8.放热 9.清洁（新） 10.水
专题十
1.B 2.B 3.C 4.B 5.B
6.导电 7.氢 8.四氧化三铁（Fe₃O₄） 9.大 10.硫酸铜
专题十一
1.A 2.B 3.C 4.B 5.C
6.红 7.碱 8.盐 9.pH 10.复合