2026年湖北省武汉市一初金雅中学中考化学五调试卷（含答案）

这是一份2026年湖北省武汉市一初金雅中学中考化学五调试卷（含答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是( )
A. 武汉长江大桥的钢梁B. 光谷八路人行桥的全碳纤维拉索
C. 武汉地铁车厢的铝合金扶手D. 黄鹤楼上的青铜钟
2.在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是( )
A. AB. BC. CD. D
4.青蒿琥酯可治疗疟疾，如图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是( )
A. 青蒿琥酯由55个原子构成B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为19：28
C. 疟疾患者均可服用青蒿琥酯片D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
5.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，为粮食生产和“碳中和”提供了新路径。其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A. 该反应共涉及三种氧化物B. 该反应前后分子个数不变
C. 该反应中甲和丁的质量比为28：32D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机
6.某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中错误的是( )
A. 在空气中加热铜能实现转化①
B. 转化②一定属于置换反应
C. 通过转化③一定会观察到产生白色沉淀
D. 能实现转化④的反应中固体的质量一定减少
7.随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取mg样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。(无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量)下列说法正确的是( )
A. 该材料中碳原子与氯原子的个数比为73m3：44m2
B. 若m19+m2+3m311=m，则该塑料不含氧元素
C. 若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的
D. 若去除装置丁，则测定氢元素的质量会偏大
8.化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 ( )
A. 甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性
B. 乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为98m3233g
C. 图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3
D. B、C、D点上层清液都含有三种溶质
二、填空题：本大题共1小题，共4分。
9.海洋是生命的摇篮，海水更是一种宝贵的资源。化学兴趣小组在老师指导下开展了“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。
(1)了解调查海洋资源：海洋资源有海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源等。矿产资源中的化石能源包括海底煤、 和天然气等。
(2)探索海洋资源：淡化后的海水可用于电解制氢气。电解水的化学方程式为 。
(3)保护海洋资源：作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施： 。
三、流程题：本大题共1小题，共6分。
10.工业上以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、MgCO3等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2⋅2H2O)的主要流程如下。
【资料】①CaCl2在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大；
②(CaCl2⋅2H2O)晶体受热时会变为固体CaCl2。
(1)将石灰石粉碎的目的是 ______ 。
(2)“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有 ______ 。
(4)“结晶”中得到CaCl2⋅2H2O晶体的操作：蒸发、浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)为了提高浓盐酸中HCl的利用率可采取的措施是 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共4分。
11.溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下：
(1)20℃时氯化钠的溶解度为 ______ 。
(2)农业上常用20℃溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。上述选种用的氯化钠溶液是 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 ______ 。
(4)60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法正确的是 ______ 。
A.加入的KNO3质量为41.6g
B.时间为t1s时溶液温度T的范围：30℃