2025-2026学年湖北省武汉市中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份2025-2026学年湖北省武汉市中考五模化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列推理正确的是，下列图示的实验操作中，错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38gD．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
3．向一定质量的氧化钙中，加入一定量的水，充分振荡，静置，如下图。下列说法正确的是
A．上层清液一定是饱和溶液
B．下层白色固体中含有氧化钙
C．升高温度可以使杯底固体继续溶解
D．烧杯中溶剂的质量与加入的水的质量相等
4．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（ ）
A．Li的相对原子质量为6.941g
B．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2
C．Cl-的结构：x=8，质子数=17
D．Li与O2反应生成氧化锂：
5．如图，将等质量的铁和锌分别加入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是
A．右边试管中，反应后的溶液为浅绿色
B．两试管中所得溶液的质量相等
C．U型管中液面左降右升
D．U型管中液面仍相平
6．下列说法中正确的是
A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
B．将金属制成合金可以大大改进合金的性能
C．高炉炼铁产生的废气可直接排放到大气中
D．古代钱币不用铁铸造的化学原因是冶铁困难
7．下列推理正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的粒子
C．氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，则氧化铁也能与水反应生成氢氧化铁
D．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
8．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1°C时，A．B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
C．t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度
D．t2°C时，100gA的饱和溶液中含溶质A的质量为30g
9．下列生活过程的叙述中不涉及化学变化的是（ ）
A．食物在人体内被消化B．人体的呼吸过程
C．用天然气作燃料来炒菜D．冰箱里的水结成冰
10．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．二氧化碳验满
C．加入粉末状固体D．蒸发食盐水
11．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶氨酸的相对分子质量为174
12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是
A．氯化钠B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氧化钙
13．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是
A．①②B．②③C．①④D．②④
14．下图所示的实验不能达到实验目的的是
A．量取液体读数B．测定空气成分
C．证明CO2密度比空气大D．证明分子是在不断运动
15．我们复习有关知识以后，同学们互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（）
A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等
B．SO2、CO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨
C．铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程
D．催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．食盐是最常用的调味品，主要成分是氯化钠，一般是通过将海水蒸干后得到粗盐，粗盐再经过溶解、____________、蒸发后得到精盐。从粗盐的来源来判断，用这种方法到的精盐应当___________（填“是”或“不是”）纯净物。请完成下面实验方案来证明这个结论：将少量精盐样品溶解于水得无色溶液，在溶液中加入________溶液（填化学式），有沉淀生成。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．
①可以制得的硝酸铜的质量是_____；
②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。
18．（8分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.
如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.将提纯的方法是______.小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______.
①固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水;
③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出.将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）科学探究是学习化学的重要学习方法。小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做了如下实验，请你回答以下问题：
试管C中反应的化学方程式为_____。小明同学在整理仪器时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
[提出问题]无色滤液的溶质是什么？
[作出猜想]猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl2；
猜想三：NaCl和HCl；
猜想四：_____。
经过分析推理，你认为猜想_____一定不正确。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[进行实验]小轩同学设计如下的实验方案。
[拓展应用]在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶中并加100g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：
样品中碳酸钙的质量是_____；实验中稀盐酸的溶质质量分数是_____；写出刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式_____。
[反思交流]小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。但小轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法：在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
2、D
【解析】
A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。
点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
3、A
【解析】
A、由图可知，溶液中有未溶解的固体，故上层清液一定是饱和溶液，正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故下层白色固体中不含氧化钙，错误；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使杯底固体继续溶解，错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水的质量，故烧杯中溶剂的质量小于加入的水的质量，错误。故选A。
4、C
【解析】
A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；
B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；
C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；
D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。
故选C。
5、D
【解析】
将等质量的铁和锌分别加入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
【详解】
A、右边试管中为锌，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，氯化锌溶液不是浅绿色，应该是左边试管中，反应后溶液为浅绿色，不符合题意；
B、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，置换相同质量的氢气，消耗锌的质量大，故右边试管中溶液的质量大，不符合题意；
C、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，不符合题意；
D、由题干可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成氢气的质量相等，U型管两端的气体体积变化相等，所以U型管液面不变，符合题意。
故选D。
6、B
【解析】
A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故A错误；
B、将金属制成合金可以大大改进合金的性能，例如合金硬度大于纯金属等，故B正确；
C、高炉炼铁产生的废气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到大气中，故C错误；
D、铁易锈蚀，古代钱币不用铁铸造的化学原因是铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，故D错误。故选B。
7、D
【解析】
A、质子数相同的一类原子属于同种元素，质子数相同的粒子就不一定属于同种元素，例如H2O和He的质子数相同，但不属于同一种元素，选项A不正确；
B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的离子，不是粒子，蔗糖溶液中蔗糖分子和水分子都在做不停的无规则运动，选项B不正确；
C、氧化钙、氧化钠都能与水反应生成相应的碱，但氧化铁不能与水发生反应且不溶于水，选项C不正确；
D、碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项D正确。故选D。
本题难点是对微粒概念的理解，微粒指微小的颗粒，包含分子、原子、离子、质子、电子等。
8、D
【解析】
A. 由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，选项正确；
B. t1°C时，A. B两种物质的溶解度相同，饱和溶液中，，溶质质量分数相等，选项正确；
C. 由图可知， t2°C时，A的溶解度大于B的溶解度，选项正确；
D. t2°C时，A的溶解度为30g，100g的水中能溶解A的质量为30g，100g中饱和溶液中含溶质小于30g，选项错误。
故选D。
9、D
【解析】
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。
【详解】
A、食物在人体内被消化，有新物质生成，如人体吸收的糖类最终在体内转化为人体直接吸收的葡萄糖，属于化学变化，故A错误；
B、人体的呼吸过程，吸收氧气转化为二氧化碳，有新物质生成，为化学变化，故B错误；
C、用天然气作燃料来炒菜，利用天然气的可燃性，产生化学反应：，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、冰箱里的水结成冰，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选D。
判断化学变化、物理变化的依据是有无新物质生成
10、B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。故选B。
点睛：浓硫酸的稀释时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
11、B
【解析】
试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B
考点：根据化学式进行的计算
12、D
【解析】
贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。
故选：D。
13、C
【解析】
①常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，盐酸反应结束，溶液的质量不再增大，正确；②金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；③镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，气体的体积不会一直增大，错误；④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氯元素的质量在反应前后不变，正确。图像正确的是①④。故选C。
点睛：解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14、B
【解析】
试题分析：量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。硫燃烧生成气体二氧化硫，不能用于测定空气中氧气的含量；C中蜡烛由低到高依次熄灭，可证明二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不可燃、不助燃；D中氨水放于C烧杯中，A中的酚酞变红，证明分子是不断运动的，C中氨气分子通过运动进入A。
考点：实验方案的设计与评价
15、B
【解析】
A、碳元素能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等，故A正确；
B、SO2、NO2都是空气污染物，都可以形成酸雨；CO2是空气的一种成分，不是空气污染物，不会形成酸雨，故B错误；
C、铁制品锈蚀的过程，是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故C正确；
D、催化剂能够改变化学反应速率，有的反应是加快有的反应是减慢，故D正确。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、过滤 不是 NaOH（合理即可）
【解析】
一般是通过将海水蒸干后得到粗盐，粗盐再经过溶解、过滤、蒸发后得到精盐；
粗盐是用海水蒸发得到的，海水中还含氯化镁等物质，故用这种方法得到的精盐应当不是纯净物；
将少量精盐样品溶解于水得无色溶液，在溶液中加入NaOH溶液（填化学式），有沉淀生成，因为精盐中含氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、A途径好 制取等量的硝酸铜A方案节省原料，产生污染物少 18.8g 33.6%
【解析】
（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体，因此直接用金属铜和硝酸反应来制取硝酸铜不是理想的选择．
（2）依据铜与浓硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中铜的质量可计算生成的硝酸铜的质量和反应的硝酸的质量，进而可计算硝酸的溶质质量分数；
【详解】
（1）根据两个方程式的情况可得物之间的关系式分别为：8HNO3（稀）～3Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2，比较不难看出若要得到等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸少，而且生成的气体少，因此A较好；
（2）设可制得的硝酸铜的质量为x，原稀硝酸溶液中溶质HNO3的质量为y

x＝18.8g；y＝16.8g
稀硝酸中的溶质质量分数＝×100%=33.6%
答：可以制得的硝酸铜的质量是18.8g，原稀硝酸中溶质的质量分数是33.6%。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答。
18、饱和 降温结晶 称量 ①② 100
【解析】
（1）50℃时，的溶解度是85.5g，故50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是的饱和溶液。
（2）的溶解度随温度变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。
（3）配制一定质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解。所配溶液中溶质质量分数偏小，可能是固体的质量偏少，或水的质量偏多，
①固体仍然不纯，固体质量偏少，溶液质量分数偏小；
②溶解前，烧杯中有水，溶剂偏多，溶液质量分数偏小；
③量取水时，俯视读数，溶剂质量偏小，溶液质量分数偏大；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数。故填①②。
（4）配制溶液前后溶质质量不变，设需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液质量为x， ，x=100g
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3 NaCl、Na2CO3 三 取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液（取少量滤液于试管中，滴加少量酚酞溶液） 出现白色沉淀（溶液变红） 10g 10% ×100% 分别加入等质量的水和稀盐酸，比较剩余固体的质量（其他合理即可）
【解析】
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl＋Fe2O3=3H2O＋2FeCl3；
(2)[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl和HCl；所以猜想四：NaCl、Na2CO3；小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是如果含有盐酸时不能产生沉淀，所以猜想三不正确；
[进行实验]①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙；
②取少量滤液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
[拓展应用]据图：加入盐酸的质量73g，反应后质量仍然是73g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应；盐酸和碳酸钙恰好反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；设参加反应碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z，则：

x=10g，
y=7.3g，
z=11.1g，
稀盐酸的溶质质量分数=；
设氢氧化钙和稀盐酸反应后生成氯化钙的质量为m，则：


m=11.1g，
刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=×100%。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想四成立
②_____
_____