2026年湖北省襄阳市诸葛亮中学教育集团中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年湖北省襄阳市诸葛亮中学教育集团中考化学二模试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.近来，我国在军事、科技、人工智能等多领域全面发力。下列过程中主要发生化学变化的是( )
A. 福建舰电磁弹射B. 六代机点火起飞C. 嫦娥六号月背取壤D. 春晚机器人跳舞
2.春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为( )
A. CaCl2B. CaOC. CaCO3D. Ca(OH)2
3.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是( )
A. 竹质骨架B. 纸质风筝面C. 棉质捆扎线D. 不锈钢手握轮
4.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是( )
A. 由三种元素组成B. 氢、氮元素质量比为11：14
C. 氢元素的质量分数最大D. 碳、氧原子个数比为2：5
5.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是( )
A. 护目镜B. 明火
C. 锐器D. 洗手
6.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 锂的原子序数是3
B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌原子中含有41个质子
D. 两种元素原子的电子数相差85.97
7.CH4与CO2在一定条件下反应生成H2和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示：

图中丁的微观图示为( )
A. B. C. D.
8.实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是( )
A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气
B. 测定空气中氧气含量
C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关
D. 验证质量守恒定律
9.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 铁管B. 大理石栏杆C. 铜像D. 铝合金门窗
10.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 开发和利用新能源B. 积极植树、造林、种草
C. 露天焚烧树叶、塑料袋D. 将垃圾分类、回收、利用
11.下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是( )
A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性
B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量
C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料
D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈
12.我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)，加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( )
A. 酒能变醋体现乙醇的化学性质B. 铅能与醋酸反应产生氢气
C. 浮粉中铅元素的化合价为+2价D. 浮粉变铅白，固体质量增大
13.下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 小木棍蘸取浓硫酸一段时间后变黑
C. 灼烧棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味D. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度不变
二、非选择题
14.请从化学视角回答下列问题：
(1)制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 。
(2)玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
(3)家里的刀、剪等钢铁制品与 接触易生锈。
(4)天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。
15.阅读下列短文，回答相关问题。
科技助力人工碳循环
中国的经济发展离不开大量的能源，目前我国的能源结构中以煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)为代表的化石燃料仍占主导地位，化石燃料的燃烧在释放热量的同时产生CO2，CO2是最主要的温室气体。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。
CO2也是巨大的碳资源。目前，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。根据CO2与其他能源的耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分为以下三条途径。
途径1：CO2耦合化石能源的转化利用技术。如CH4与CO2催化重整为H2与CO。
途径2：CO2耦合零碳能源的转化利用技术。如图所示是我国科研团队利用催化剂MS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。
途径3：CO2直接转化利用技术。如以太阳能或其他可再生能源发电为驱动力，在温和条件下将CO2直接转化为化学原料或燃料。
科学技术的研发和应用将促进自然界碳循环回归平衡。如何摆脱对含碳化石能源的依赖，转化利用丰富的CO2资源，跨越低碳及创新新能源，拥抱新式零碳能源，期待同学们学好和利用化学开创未来。
(1)写出自然界中吸收CO2的一条途径：______ 。
(2)氢氧燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为______ 。
(3)我国科学家将CO2直接转化成葡萄糖的过程中，第一阶段的反应可表示为：2CO2+2R=C2H4O2+2O2，R的化学式是______ 。
(4)写出CO2和H2在MS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)的化学方程式：______ 。
16.为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
(1)操作a的名称是 ______。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ______，发生反应的化学方程式为 ______。
(3)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 ______。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 ______(填化学式)。
17.《天工开物》中记载了许多金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
ZnO+CO=高温Zn+CO2。
(1)CO2中碳氧元素的质量比为______ 。
(2)若要制得65gZn，计算参加反应的ZnO的质量是多少？(写出计算过程)
18.实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为______ (填字母)。
(2)写出实验室用装置B制取O2的化学方程式______ 。
(3)若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整______ 。
(4)实验室制取气体时，下列因素中，不需要考虑的是______ (填序号)。
a.所要制取气体的颜色
b.药品容易获得，能生成所要制取的气体
c.反应条件易于控制，反应速率适中
d.操作简便易行，安全可靠，节能环保
19.中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是 (填“H2”或“O2”)。
(2)工业上一种制取H2的方法为CO+H2O=催化剂CO2+H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为 。
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是 (填化学式)。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应：2Mg2Cu+3H2=350℃3MgH2+MgCu2，MgH2与水反应生成白色的Mg(OH)2沉淀，并释放出H2，其化学反应方程式为 。
20.同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
【进行实验】
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。
【解释与结论】
(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为______ 。
(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为______ 。
(3)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是______ 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。
【解释与结论】
(4)补全实验3的操作：______ 。
(5)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是______ 。
(6)由实验2、3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有______ 。
参考答案
1.B
2.C
3.D
4.B
5.C
6.D
7.D
8.B
9.C
10.C
11.A
12.D
13.B
14.吸附性
复合材料
氧气和水(或潮湿空气)

15.绿色植物的光合作用(合理即可) 电能 H2O CO2+3H2==MS2ΔCH3OH+H2O
16.过滤 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差 NaOH、CaO
17.3：8 81g
18.AD a
19.H2
1：1
H2O
MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑

20.紫色 HCl+NaOH=NaCl+H2O 呈现的颜色种类多，且静置后颜色保持时间最长 向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，并振荡;向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，并振荡 二氧化碳 盐酸的溶质质量分数、氢氧化钠溶液的溶质质量分数、氢氧化钠溶液中是否添加碳酸钠 pH
≤3
4～5
6～8
9～11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验
盐酸中溶质的质量分数/%
NaOH溶液中溶质的质量分数/%
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10
5
自上而下为无色、红色
⑤
10
10
红色
⑥
10
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
操作
现象
______ ，再逐滴滴入约3mL溶液a
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化