2026年河南省新乡市河师大附属中学中考考前自测化学试题（含答案）

这是一份2026年河南省新乡市河师大附属中学中考考前自测化学试题（含答案），共15页。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每个小题只有一个选项符合题意）
1.河南文化底蕴丰厚，非遗技艺异彩纷呈，传统手工技艺源远流长。下列河南特色传统工艺品的制作过程中，发生化学变化的是【 】
A. 独玉玉雕B. 汴梁剪纸C. 禹州钧窑D. 信阳竹编
2.河南文化底蕴丰厚，物产丰饶，原阳大米是河南知名地理标志农产品，米粒饱满、清香可口，是中原百姓日常主食。原阳大米内富含的营养素为【 】
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
3.从古至今，无数科学家潜心钻研、探索物质奥秘，推动了化学学科的发展。下列化学家与其贡献对应正确的是【 】
A. 道尔顿 ——探究空气中氧气的含量
B. 拉瓦锡 —— 提出分子学说
C. 张青莲 ——精确测定部分元素的相对原子质量
D. 范旭东 —— 发明联合制碱法
4.河南坚守黄河流域生态保护底线，大力推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不利于我省生态环境保护的是【 】
A. 沿黄沿岸大力植树种草，涵养水源
B. 工业废水未经处理，直接排入河流沟渠
C. 城乡推广使用清洁能源
D. 合理施用化肥和农药，减少土壤和水体污染
5.物质由微观粒子构成，下列都由离子构成的物质有【 】
A. 碳酸钠、二氧化碳B. 氧气、水
C. 氯化钠、氯化钙D. 金刚石、硫酸铜
6.规范的实验操作是试验成功的重要保障，以下实验操作正确的是 】
7.河南拥有丰富矿产资源与完备工业基础，轨道交通、建筑工程、非遗器具制作广泛用到各类金属材料、合金及合成材料。下列有关材料与合金的说法正确的是【 】
A. 氧化铁属于金属材料B. 生铁和钢都是铁的合金
C. 玻璃、陶瓷属于合成材料D. 黄铜硬度比铜低
8.河南是我国农业大省，粮食产量稳居全国前列，合理施用化肥能有效促进农作物生长。下列常见化肥中，属于复合肥的是【 】
A. K2SO4B. NH4NO3
C. KNO3D. Ca3(PO4)2
9.铷是一种稀有碱金属元素，广泛应用于北斗导航、5G通信、航空航天、精密仪器、医疗诊断等领域，是现代信息与高科技产业中不可缺少的重要元素。铷元素的相关信息如图所示。下列有关说法错误的是【 】
A. 铷的原子质量为85.47
B. 铷原子的核电荷数是37
C. 元素符号Rb可以表示铷这种物质
D. 铷元素与钠元素化学性质相似
10.下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是【 】
11. 载人航天器中处理 CO2 的另一种方法是将 CO2 与 H2 反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是【 】
A. 乙和丙的元素组成相同
B. 丙和丁的质量比为18：16
C. 反应前后氧原子个数不相等
D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1
12.古籍《淮南万毕术》记载：“白青得铁则化为铜，埋于土中，日久成器。古者以胆水浸铁，旬日之间，铁表生红物。”下列说法错误的是【 】
A．该反应中生成物中含亚铁离子
B．该反应属于置换反应
C．反应后溶液质量增大
D．“胆水”颜色随反应进行发生改变
13.除去粗盐中的难溶性杂质实验中，以下做法会导致产率降低的是【 】
A．过滤时液面高于滤纸边缘
B．粗盐未完全溶解便开始过滤
C．过滤时滤纸破损
D．蒸发时，固体未完全干燥便称量
14.某固体中可能含有Na2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、ZnSO4中两种，取16g该固体与足量的氯化钡溶液反应，生成沉淀23.3g。则该固体中一定含有【 】
A．Na2SO4 B．CuSO4
C．Fe2(SO4)3 D．ZnSO4
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．河南作为农业大省，大豆等豆科植物的根瘤菌能直接利用空气中含量最高的气体 参与固氮作用，大豆加工副产品制成的复合肥NH4H2PO4中P的化合价为 。
16.无水硫酸铝的溶解度曲线如图所示。将20°C时无水硫酸铝的饱和溶液升温至40°C，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”“不变”或“变小”）。40°C时，将145.8g无水硫酸铝的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为 g。
17.在农业生产中，可利用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。某班化学兴趣小组的同学按照下列操作配制这种溶液。
（1）图中正确的操作顺序是 （填字母代号）。
（2）现要配制120g这种溶液，需要称取NaCl的质量为 g，下列操作中一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有 （选填字母代号，1g以下用游码）。
A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反
B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面
C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外
18.如图所示，点燃酒精灯，推动注射器后，发现②处的红磷燃烧，①处的红磷不燃烧。由此说明，燃烧需要的条件是 ；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是 ；红磷燃烧的化学方程式是 ；
19.能源对人类社会的发展非常重要，《汉书》记载“高奴县有洧水，可燃。”洧水即为石油，石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；使用乙醇可减少化石能源的使用，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ；10.6g乙醇和乙烷（C₂H₆）的混合物完全燃烧产生16.2g水，则混合物中氧元素的质量为 g。
（1）D的化学式为 ；
（2）物质A在生产生活中的另一种用途 。
（3）E反应生成A的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请从微观粒子的角度解释下列问题：
（1）端午时节，粽叶飘香。吃粽子是我国端午节的习俗之一。请从分子的角度解释“粽叶飘香”所描述的现象。
（2） “乌金玄玉自深藏，高温高压变金刚”“乌金玄玉”指的是石墨，在高温高压下可以变成金刚石。石墨和金刚石都是碳的单质，但物理性质有很大差异，从微观角度分析原因是什么？
22.（2分）向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙，所得滤液甲与原废液的质量相等。请回答下列问题。
（1）写出该过程中发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（2）请分析滤液甲中的金属阳离子。
23.（3分）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有 MgCl2、CaCl2 等可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，按如下流程进行实验：
（1）步骤③所得滤液中还未除去的杂质有
（2）步骤③、⑤均用到一种玻璃仪器 ，该仪器在步骤⑤中的作用是 。
24.（3分）如图为实验室制取气体的常用装置。
（1） 写出一种使用装置A制取气体的化学反应方程式。
（2）块状固体和液体反应制取气体使用B发生装置时可以随时控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理。
（3）若用虚线框内装置C收集氢气，请将装置图补充完整。
四、综合应用题（共10分）
25.2026年我国航天领域将迎来全新突破，“梦舟一号”无人首飞、长征十号运载火箭测试、嫦娥七号探月任务将相继实施，为我国2030年实现中国航天员首次登月奠定基础。铝、锌、铁等金属及合金广泛用于各类航天设备的核心部件。
（1）“梦舟一号”返回舱外壳采用铝合金，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是 。
（2）长征十号发动机支架用高强度铁合金。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理为 。
下述实验装置以此为反应原理，从环保的角度考虑，该装置略有不足，请提出装置改进方案 。
（3）嫦娥七号铁制零部件需严格防锈，某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了
以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题：
①一段时间后，实验中观察到的现象或原因正确的是 （不定项）。
A.U形管中液面a侧上升、b侧下降
B.U形管中液面a侧下降、b侧上升
C.A中铁钉生锈使装置内压强增大
D.C中将蒸馏水煮沸的目的是为了去除水中的溶解氧
②依据该实验C、D可得出铁生锈的条件之一是 （选填“氧气”或“水蒸气”）。
（4）在航天飞行任务中，航天员的舱外航天服的气体调节技术尤为关键。
舱外航天服中专门配备了以氢氧化锂（LiOH）为核心的二氧化碳吸收
装置。氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质，氢氧化锂和二氧化碳
的反应方程式为 。现向氢氧化锂溶液中滴加
硫酸至过量，pH随滴入硫酸的体积变化如图所示，猜测在c点时溶液
的溶质为
（5）航天设备导电触点选用黄铜。为了测定某黄铜样品（假设样品中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组的
同学称取10 g该黄铜粉末于烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物的质量为59.9 g。
计算该黄铜样品中铜的质量分数。
2025-2026学年第二学期九年级
《化学》试卷答案
一、选择题
1-5 CACBC 6-10 CBCAD 11-14 DCBD
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. N2 +5
16. 不变83.2
17.(1)BCDA(2)19.2 AB
18. 温度达到可燃物的着火点 隔绝氧气 4P+5O2===点燃2P2O5
19. 不可再生 C2H5OH+3O2===点燃2CO2+3H2O 1.6
20.HCl建筑材料（改良酸性土壤等合理即可） CaO+H2O=Ca(OH)2
21.（1）分子在不断运动（2）原子排列方式不同
22. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
一定有Zn2+，可能有Cu2+
23.NaOH，Na₂CO₃ 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
24. 2KMnO4===ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
关闭弹簧夹，继续产生气体使装置内气压变大，液体被压回长颈漏斗内，液面降低，低于多
孔塑料板，固液分离，反应停止
25.（1）铝与空气中氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（2）3CO+Fe2O3===高温3CO2+2Fe在装置末端连接气球收集尾气
（在装置末端放置点燃的酒精灯处理尾气）
（3）AD氧气
（4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O H2SO4，Li2SO4
（5）解：设黄铜中锌的质量分数为x
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 2
10g×x 10g+50g-59.9g
652=10g×x0.1g x=32.5%
黄铜中铜的质量分数=1-32.5%=67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别 N2 和 CO2
伸入干燥的pH试纸，观察现象
B
除去 Na2SO4 溶液中混有 MgSO4
加入 Ba(OH)2 溶液至不再产生沉淀，过滤
C
检验 NaOH 是否变质
取样，配制成溶液，滴加无色酚酞溶液，观察现象
D
探究蒸馏法淡化海水是否纯净
取样，滴加 AgNO3 溶液，观察现象